2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊階段測試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、納米是長度單位，l納米等于l×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅"的有關(guān)敘述正確的是A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快B.“納米銅”溶于溶劑中后形成的分散系為溶液C.常溫下“納米銅”與銅片的還原性是不同的D.“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物間接觸面大，所以反應(yīng)速率快2、據(jù)報道，鈾是一種放射性元素，23592U是核電站的主要燃料。下列關(guān)于23592U的說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為235B.質(zhì)子數(shù)是235C.中子數(shù)為92D.與23892U是同種原子3、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.（A-N+8）molB.（A-N+10）molC.（A-N+8）molD.（A-N+6）mol4、鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰的顏色B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生5、在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的一組是A.B.C.NaOH、D.HCl6、下列關(guān)于物質(zhì)或核素應(yīng)用錯誤的是A.用作制造氫彈的原料B.可用作食品添加劑C.濃硫酸用作氣體干燥劑D.可用于治療胃酸過多7、實驗室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A.稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D.稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液8、下列儀器名稱為“漏斗”的是A.B.C.D.

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列說法中錯誤的是A.很穩(wěn)定，而固體受熱時容易分解B.將等物質(zhì)的量的粉末與粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，后者的反應(yīng)更劇烈C.常溫下，向飽和溶液中通入有晶體析出D.溶液能與石灰水反應(yīng)，而溶液不能與石灰水反應(yīng)11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2－＞X2+C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z12、元素周期表有助于學(xué)生從“位；構(gòu)、性”三個方面認(rèn)識元素及其化合物的性質(zhì)；是學(xué)科素養(yǎng)的要求之一、下表是四種短周期元素在周期表中的相對位置，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是。

。X

Y

Z

W

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.YO2是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物C.Z的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物穩(wěn)定性更弱D.XW2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、美國科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”(如圖所示)，每輛“納米汽車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成；直徑約6到9納米?！凹{米汽車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法不正確的是。

A.C60屬于新型無機(jī)化合物B.C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C.C60與碳納米管互為同素異形體D.用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的“通路”14、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、無機(jī)反應(yīng)中的_______和有機(jī)反應(yīng)中的_______；加聚反應(yīng)的原子利用率均為100%。

綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從_______上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為_______。16、化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)生活中常用_______區(qū)分硬水和軟水。

(2)生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯、聚酯纖維屬于_______(選填“金屬材料”“天然材料”或“合成材料”)。

(3)喝汽水后會打隔，是因為氣體的溶解度與_______有關(guān)。

(4)小華家的農(nóng)作物出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，需要施用的化肥是_______肥。17、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙同學(xué)向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；為了使反應(yīng)進(jìn)行充分煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______。(填序號)

(2)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是______。

A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙18、（舉一反三）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)；這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。

(1)汽車尾氣中的CO來自于______________________，NO來自于______________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有______________________(至少填兩種)。

(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________。19、請判斷下列說法；用正確或錯誤表示。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。______

(2)中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸。_______

(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的_______

(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍。_______

(5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________20、實驗研究發(fā)現(xiàn)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，溶液的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氨元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出鋁與該濃度的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)b與a的差值為_______。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)C點對應(yīng)的溶液的體積為_______

(5)原稀硝酸中所含的物質(zhì)的量為_______評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤22、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請問答下列問題：

（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是_______。寫出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固體的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是________________。

（6）該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到_______gK2FeO4。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、2019年諾貝爾化學(xué)獎發(fā)給了三位在開發(fā)鋰離子電池方面作出的杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。完成下列填空：

(1)鋰在元素周期表的位置是___。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是___。

(2)寫出一條判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實驗依據(jù)：___。

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物；寫出其電子式___，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

LiBr可作鋰電池中電解質(zhì)材料。用Li2CO3，氨水和液溴制備LiBr?H2O的流程如圖：

(4)合成時，除生成LiBr外；還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

畫出該反應(yīng)所涉及物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的電子式___。

(5)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

從溶液中得到LBr·H2O晶體的實驗步驟依次為：___，___，過濾，用乙醇洗滌，干燥。26、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“納米銅”與銅片都是銅單質(zhì)；金屬性相同，A不正確；

B．“納米銅”溶于溶劑中后形成的分散系為膠體；B不正確；

C．常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同；C不正確；

D．“納米銅”與銅片相比；顆粒更細(xì)小，與另一反應(yīng)物的接觸面大，發(fā)生反應(yīng)時的反應(yīng)速率快，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.的質(zhì)量數(shù)為235；故A正確；

B.的質(zhì)子數(shù)是92；故B錯誤；

C.的中子數(shù)為235?92=143；故C錯誤；

D.與是不同種原子；故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。3、A【分析】【詳解】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過藍(lán)色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

B．分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的是K2CO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

D．分別加入過量鹽酸；都能產(chǎn)生無色氣泡，不能鑒別；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A項、CCl4、CH4分子內(nèi)分別存在C-Cl；C-H鍵；都為極性共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同，故A正確；

B項；硫化鈉為離子化合物含有離子鍵；二氧化硫為共價化合物只含有共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；

C項；NaOH為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，水為共價化合物只含有共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；

D項、NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，氯化氫為共價化合物只含有共價鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。6、D【分析】【詳解】

A．用作制造氫彈的原料；A正確；

B．可用作食品添加劑；如添加在紅酒中，B正確；

C．濃硫酸具有吸水性；用作氣體干燥劑，C正確；

D．溶液堿性強(qiáng)；不可用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉，D錯誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅；使用膽礬配制硫酸銅溶液時，結(jié)晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計算。

【詳解】

A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g；A項正確；

B.膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確；但加入水的體積錯誤，應(yīng)是“加水形成500mL溶液”，B項錯誤；

C.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶；C項錯誤；

D.加入水的體積應(yīng)小于500mL（加入無水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確）；D項錯誤；

所以答案選擇A項。8、A【分析】【詳解】

A.是漏斗；故A選；

B.是容量瓶；故B不選；

C.是量筒；故C不選；

D.是坩堝；故D不選；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等；因為各溶液的體積未知，A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA；B錯誤；

C．NO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA；C正確；

D．-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．很穩(wěn)定，而固體受熱時容易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；A項正確；

B．相同條件下，和鹽酸反應(yīng)更劇烈；B項錯誤；

C．生成的質(zhì)量大，且常溫下的溶解度比小，故有晶體析出；C項正確；

D．和石灰水也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D項錯誤。

故選BD。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應(yīng)為第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價都有-2價；應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應(yīng)為S元素，T應(yīng)為O元素；

R的化合價為+3價；應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z而小于X可知R應(yīng)為Al元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應(yīng)較劇烈，即X>R；故A錯誤；

B．T2-＞X2+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2->Mg2+；故B正確；

C．Mg比Al的金屬性強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，即X要大于R，故C錯誤；

D．Z為S元素；T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確。

故選：BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期；設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為n，由Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍有：2+8+n=3n，解得n=5，Z為15號P元素，根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置可知Y為N，X為C，W為S，據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知X；Y、Z、W分別為C、N、P、S四種元素；

A．原子的電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C；N、P、S的原子半徑大小為：P＞S＞C＞N，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；

B．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，YO2為NO2，NO2有毒，但NO2與水或堿反應(yīng)化合價會發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO2不是酸性氧化物；故B錯誤；

C．同主族元素從上向下非金屬性減弱，最簡單氫化物穩(wěn)定性也減弱，Y為N，Z為P，非金屬性為N＞P，所以氫化物穩(wěn)定性為NH3＞PH3；即Z的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物穩(wěn)定性更弱，故C正確；

D．分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價的絕對值，若該值為8，則該原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。XW2為CS2，CS2為共價化合物；C元素為+4價，C原子最外層電子數(shù)為4，4+4=8，所以C原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素化合價為-2，S原子最外層電子數(shù)為6，6+2=8，所以S原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C；S原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B．C60和金剛石是兩種不同的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，所以C60與碳納米管互為同素異形體；故C正確；

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；該分散系為膠體，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：AB。14、AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+，F(xiàn)e、Fe3+均為0.1mol，F(xiàn)e過量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol；A正確；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，但是還剩余0.05molCu2+；B錯誤；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，C正確；

D．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

無機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)的原子利用率均為100%。

綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%?！窘馕觥炕戏磻?yīng)加成反應(yīng)源頭100%16、略

【分析】【詳解】

（1）硬水中含有鈣離子；鎂離子；因此通常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。

（2）生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯；聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料；

（3）喝汽水后會打嗝是因為氣體的溶解度與溫度有關(guān)；一定條件下，溫度升高，氣體的溶解度減小。

（4）鉀肥具有促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能?！窘馕觥?1)肥皂水。

(2)合成材料。

(3)溫度。

(4)鉀17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，故甲正確；

②乙同學(xué)向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液；會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故乙錯誤；

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；為了使反應(yīng)進(jìn)行充分煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸10分鐘會產(chǎn)生沉淀，故丙錯誤；故答案為：甲同學(xué)；

(2)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，故答案為：A?！窘馕觥考淄瑢W(xué)A18、略

【分析】【詳解】

(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過量時，N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)生成NO；汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)；(2)NOx能形成酸雨，NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，同時生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2，NO被CO還原的化學(xué)方程式為：2CO＋2NON2＋2CO2?！窘馕觥科偷牟煌耆紵齆2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NON2＋2CO219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離；和導(dǎo)電能力無關(guān)，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，故答案為：錯誤；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相同；且均為一元酸，故中和時所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故答案為：錯誤；

(3)NH3?H2O是一元弱堿，存在電離平衡，則加水稀釋時，其電離平衡右移，電離出更多的氫氧根，則稀釋后氨水中OH-濃度大于原來的故答案為：錯誤；

(4)HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是弱酸，部分電離，故當(dāng)鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍時，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍；故答案為：錯誤；

(5)Na3PO4完全電離，而PO水解程度很小，故此溶液中PO的濃度比Na3PO4溶液的濃度稍??；而H3PO4是弱電解質(zhì)，只能部分電離出PO且電離程度很小，故此溶液中PO的濃度很小，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量不同，故答案為：錯誤?！窘馕觥垮e誤錯誤。

錯誤。

錯誤。

錯誤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為由圖可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)后，是過量的，故氧化產(chǎn)物為反應(yīng)為(R代表或)。分析題圖，①從開始到C點發(fā)生的反應(yīng)為②發(fā)生的反應(yīng)為(R代表或)；③發(fā)生的反應(yīng)為④發(fā)生的反應(yīng)為

鋁和硝酸反應(yīng)的方程式為：

由④可知，與的差值為0.05。

由③可知，根據(jù)混合物與反應(yīng)的過程中得失電子守恒，可得則故混合物中

用于沉淀的為故C點對應(yīng)的溶液的體積為即

由反應(yīng)關(guān)系式(R代表或)可知，鋁粉和鐵粉的混合物消耗的的物質(zhì)的量為剩余的物質(zhì)的量為故原稀硝酸中所的物質(zhì)的量為【解析】0.05400.5四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

（1）化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，鐵黃(FeOOH)中氧元素為-2價，氫元素為+1價，則鐵元素的化合價是+3；反應(yīng)①中Fe2+被氧氣氧化為+3價，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒，生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+，發(fā)生此反后，溶液中H+濃度增大；溶液的pH減小；

（2）根據(jù)反應(yīng)①知，溶液中有生成的H2SO4，要檢驗鐵黃表面已經(jīng)洗滌干凈，其操作是取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈；

（3）根據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)化合價變化確定反應(yīng)物為：FeOOH、KClO，生成物為K2FeO4、KCl和H2O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平后即得反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl；

（4）根據(jù)工藝流程可知，在溶液I中加KOH固體后經(jīng)過濾得到堿性KClO溶液，并結(jié)合制備K2FeO4的反應(yīng)方程式可知，加KOH固體的目的是除KCl、為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物和除去過量Cl2；

（5）K2FeO4中鐵元素為+6價，價態(tài)高，易得電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+可水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；

（6）該工藝流程存在關(guān)系式：3Cl2~~~~3KClO~~~~2K2FeO4；標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2的物質(zhì)的量為=5mol，則生成K2FeO4的物質(zhì)的量為5mol×=mol，質(zhì)量為mol×198g/mol=660g?！窘馕觥?34Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+減小取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明已被洗凈2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl除KCl；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；除去過量Cl2（答出任意兩點給2分）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降660六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

鋰是3號元素，最外層一個電子，易形成Li+，根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)分析；根據(jù)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線，44℃以下生成LBr·2H2O，從溶液中得到LBr·H2O晶體；注意控制結(jié)晶時的溫度。

【詳解】

(1)鋰是3號元素；在元素周期表的位置是第二周期第IA族。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是2s。故答案為：第二周期第IA族；2s；

(2)判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實驗依據(jù)：鋰與水反應(yīng)較為微弱；鈉與水反應(yīng)較為劇烈。故答案為：鋰與水反應(yīng)較為微弱，鈉與水反應(yīng)較為劇烈；

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物，鋰失去最外層一個電子形成陽離子，氫得一個電子形成陰離子，其電子式LiH中陰