2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷83考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.曲線Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B.滴定至V=40mL的過(guò)程中，兩種溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)均逐漸增大C.滴定前，HX溶液中存在c(HX)>c(H＋)>c(X-)>c(OH-)，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R＋)>c(H＋)D.曲線Ⅰ：滴定至V=10mL時(shí)存在2[c(H＋)-c(OH-)]=c(ROH)-c(R＋)2、常溫下，下列敘述正確的是A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a-1B.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13C.等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：a=b>cD.等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：c>a>b3、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷；已知：

①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol

③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol

④異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱為-2855.4kJ/molB.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0kJ/molD.人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的4、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.A?B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變C.整個(gè)反應(yīng)的?H=E1-E2D.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C5、與均為一元弱堿，常溫時(shí)電離常數(shù)常溫時(shí)，下列敘述正確的是A.的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.水溶液中，水電離出的C.水溶液中：D.水溶液中：6、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B.使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、C.由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D.=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2?、ClO－評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解；觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）甲池電解后溶液的pH＝__________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

（4）電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。8、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。(填一定增大；一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_______mol?L?1?min?1。

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_______狀態(tài)；c1數(shù)值_______0.08mol?L?1(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度9、某溫度時(shí)；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，（填增大；不變、減?。?/p>

①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。10、鐵單質(zhì)及其化合物在生活；生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。11、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問(wèn)題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤13、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。22、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。23、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類(lèi)似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑；能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量FeO；CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫(xiě)出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。

②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

③凈化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時(shí)電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_(kāi)____，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

29、下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。

a.MnCO3b.Na2CO3C.NaOHd.氨水。

（4）向?yàn)V液I中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．開(kāi)始時(shí)；曲線Ⅱ的pH＜7，故曲線Ⅱ表示向酸溶液中滴加堿，故A正確；

B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，所以隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度先逐漸增大，當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加，水的電離又受到抑制，即隨著滴定的進(jìn)行，水電離的c(H＋)·c(OH-)先逐漸增大；后逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C．從初始pH看，HX、ROH都是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，所以HX溶液中存在c(HX)>c(H＋)>c(X-)>c(OH-)，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R＋)>c(H＋)；故C正確；

D．V=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ROH、RCl，且濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH)＋c(R＋)=2c(Cl-)，以及電荷守恒c(H＋)＋c(R＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，整理得2[c(H＋)-c(OH-)]=c(ROH)-c(R＋)；故D正確；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．氨水稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將pH=a的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的溶液的pH=b，則b>a-1；故A錯(cuò)誤；

B．10mLpH=a的硫酸溶液c(H+)=10-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c(OH-)=mol/L=10b-14mol/L，兩溶液混合后，溶液呈中性，則10mL×10-amol/L=100mL×10b-14mol/L，則a+b=13；故B正確；

C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與c(H+)有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中c(H+)更大，則反應(yīng)的平均速率為b>a=c，則反應(yīng)所需時(shí)間有：b＜a=c；故C錯(cuò)誤；

D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c>a=b；故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A.由熱化學(xué)方程式③可知；常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱為2855.4kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.1g丙烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為×5≈0.113mol，放出的熱量為×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為×6.5≈0.112mol，放出的熱量為×2855.4kJ/mol≈49.2kJ；則相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，故B正確；

C.由熱化學(xué)方程式①可知，CO的燃燒熱為=283.0kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D.人類(lèi)利用的能源可以不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得；如水力發(fā)電；風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能等，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像；A的總能量小于B的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B．焓變只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)圖像，整個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AB△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，BC△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，AC△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol－1；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B＞A＞C，穩(wěn)定性的順序是B＜A＜C，故D說(shuō)法正確；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．為強(qiáng)酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)水電離出的故B錯(cuò)誤；

C．甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式為：水也會(huì)電離出氫離子，故故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒有即且溶液中的氯原子與氮原子數(shù)相等，所以故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙呈黃色的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，故A不符合題意；B．使酚酞呈紅色的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，K+、Na+、都大量共存，故B符合題意；C．由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液，說(shuō)明溶液可能顯酸性，可能顯堿性，與OH－、H+反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D．=1×1012的溶液，說(shuō)明溶液顯酸性，H+與S2-、ClO-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。答案為B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

甲池為CuSO4溶液，閉合K1，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，說(shuō)明A電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，B為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，B電極有無(wú)色氣體氧氣生成，則p為負(fù)極，q為正極，C為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，D為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：4OH—-4e-=2H2O+O2↑。

(1)根據(jù)上述分析，電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)甲池電解池是電解硫酸銅溶液，根據(jù)上述分析，將陰陽(yáng)電極反應(yīng)相加，得到電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+。

(3)當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增重1.6g即0.025molCu，則n(H+)=2n(Cu)=0.025mol×2=0.05mol，溶液為0.5L，所以c(H+)=0.1mol/L，pH=1；由于從兩個(gè)電極分別產(chǎn)生了Cu、O2；所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，n(CuO)=0.025mol，則m(CuO)=0.025mol×80g/mol=2g。

(4)電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，乙池形成的是氫氧燃料電池，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極是原電池的正極，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H+=2H2O?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋1CuO2O2＋4e－＋4H＋=2H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；故答案為：反應(yīng)進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減小。

(2)根據(jù)圖中信息得到0~4min的平均反應(yīng)速率故答案為：0.03。

(3)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得到表中3min~4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在850℃時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L?1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此c1數(shù)值大于0.08mol?L?1；故答案為：平衡；大于。

②反應(yīng)在4min~5min間；平衡向逆方向移動(dòng)；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動(dòng)，故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動(dòng)，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動(dòng)，故d符合題意；

表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度增大，CO2物質(zhì)的量濃度增大；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量濃度減小，故a符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度減小，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動(dòng)，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動(dòng)，故d不符合題意；

答案為d；a?！窘馕觥竣?反應(yīng)進(jìn)行程度越大②.可能增大也可能減小③.0.03④.平衡⑤.大于⑥.d⑦.a9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計(jì)算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時(shí)A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮?dú)?；反?yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強(qiáng)不變充入氮?dú)?；容器體積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

(4)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過(guò)5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時(shí)A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－1210、略

【分析】【分析】

（1）吸氧腐蝕時(shí)，正極O2得電子生成4OH-；

（2）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2與FeCl2；

（3）Fe3+水解顯酸性；據(jù)此分析作答；

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答。

【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，F(xiàn)eCl3與銅板反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，硫酸鐵中由于Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無(wú)法生成Fe(OH)3膠體；所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去；

（4）氧化還原反應(yīng)中，1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無(wú)法生成Fe(OH)3膠體12mol11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×104三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過(guò)高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過(guò)程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開(kāi)始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O2五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、略