2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol/(L·s)B.v(B)＝3mol/(L·min)C.v(C)＝0.3mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)2、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系。

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233、如圖所示，在光照條件下，將盛有等體積CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列說(shuō)法不正確的是。

A.試管內(nèi)的黃綠色變淺B.生成物只有CCl4、HClC.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D.試管中液面上升4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，可制取Fe(OH)3膠體B.石英能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，高純硅可以制芯片、CPU等半導(dǎo)體C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.84消毒液和75%的酒精殺菌消毒的原理相同5、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e－=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e－+4OH－=AlO+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+6、習(xí)近平指出：“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B電子廠工人用溶液刻蝕覆銅板溶液可與Cu反應(yīng)C水廠工人用對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒具有強(qiáng)氧化性D果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實(shí)

A.AB.BC.CD.D7、下列說(shuō)法正確的是A.屬于同分異構(gòu)體B.分子式為CH2Cl2的物質(zhì)共有2種結(jié)構(gòu)C.CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體8、化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在冰箱中B.加工饅頭時(shí)添加膨松劑C.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________。

(2)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是___________。

(3)汽車(chē)通常會(huì)安裝尾氣凈化裝置，當(dāng)尾氣通過(guò)凈化裝置后，其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。10、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；完成下列反應(yīng)：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）畫(huà)出裝置圖；并標(biāo)明各部分材料名稱_______。

（2）負(fù)極材料____；正極材料_______，電解質(zhì)溶液是______。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________；

正極：__________________________。11、在密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng))。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．12、CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)你認(rèn)為該反應(yīng)為_(kāi)____(填放熱或吸熱)反應(yīng).

(2)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是_____。

a．升高溫度b．充入Hec．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)。

Ⅱ.CH3OH也是一種重要的燃料；一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某溫度下，將4molCH3OH和6molO2充入2L的密閉容器中經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

(5)以CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：____________________________。13、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用標(biāo)出的元素回答有關(guān)問(wèn)題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中給出的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。

⑵表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號(hào)表示)；寫(xiě)出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑶用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程___________________________。

⑷寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物的化學(xué)式___________。

⑸③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______________。

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學(xué)興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由。______；_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤15、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味；是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。

制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(2)如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。

(3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，則其改進(jìn)措施是________________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量。

步驟：

a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：。試管編號(hào)①②③④⑤NaNO2含量/(mg·L－1)020406080

b．稱量0.10g制得的樣品；溶于水配成500mL溶液。取5mL待測(cè)液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

(4)步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取5mL待測(cè)液，加入______________，振蕩，再加入1mLM溶液，_______________，再振蕩，與③標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比_______________維生素C可以有效降低NaNO2的含量24、鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取TiCl4

①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式_____。

②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因______。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4；裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4﹣2376.8與TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是__。

②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是________。

③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____（填操作名稱）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率即v(B)＝mol/(L·s)；

B．轉(zhuǎn)化單位即v(B)＝0.05mol/(L·s)；

C．轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率即v(B)＝0.1mol/(L·s)；

D．轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率即v(B)＝0.2mol/(L·s)；

由此可知反應(yīng)速率最快的是v(D)＝1mol/(L·s)，故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．圖像中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱；圖像中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol可知，2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol；故C正確；

D．已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②×2+①到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，即：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)消耗1molCO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×l023；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．光照條件下；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，黃綠色變淺，A正確；

B．生成物除四氯化碳和氯化氫外還有一氯甲烷；二氯甲烷和三氯甲烷；B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)物中的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是油狀液滴；C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中氣體體積減??；試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向煮沸的蒸餾水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，可制取Fe(OH)3膠體；故A錯(cuò)誤；

B．石英能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；高純硅可以制芯片；CPU等半導(dǎo)體，故B正確；

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素；故C錯(cuò)誤；

D．84消毒液和利用強(qiáng)氧化性消毒；酒精消毒是利用酒精使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池中，Al能與稀硫酸反應(yīng)，所以Al被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e－=Al3+；A正確；

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al被氧化做負(fù)極，生成偏鋁酸根，電極反應(yīng)為Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O；B正確；

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池中，F(xiàn)e比Cu的還原性強(qiáng)，所以Fe被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池中，Al發(fā)生鈍化，所以Cu被氧化做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+；D正確；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；反應(yīng)中氫氟酸未表現(xiàn)酸性，則用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃與氫氟酸的酸性無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；所以該反應(yīng)常用于刻蝕覆銅板，故B不符合題意；

C．臭氧具有強(qiáng)氧化性；能起到殺菌消毒的作用，所以臭氧常用于對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，故C不符合題意；

D．乙烯是常見(jiàn)的催熟劑；所以果農(nóng)在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合題意；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上6個(gè)氫原子等效，因此屬于同種物質(zhì)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子式為CH2Cl2的物質(zhì)為甲烷的二氯取代物，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，四個(gè)氫原子等效，其二氯取代物CH2Cl2只有1種結(jié)構(gòu)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2；前者為炔烴，后者為二烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．和的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食物存放在冰箱中；可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合；

B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑；可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B符合；

C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑；可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合；

D．將鐵礦石粉碎；可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；NO中氮元素的化合價(jià)升高，NO作還原劑；

(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為反應(yīng)中中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，中氮元素的化合價(jià)升高，作還原劑；

(3)汽車(chē)尾氣凈化裝置中,有害氣體NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體CO2，化學(xué)方程式為【解析】NO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，裝置圖為

（2）根據(jù)以上分析可知負(fù)極材料是鋅，正極材料是銅，電解質(zhì)溶液是CuSO4。

（3）工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，明確原電池的組成和工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。【解析】鋅片銅片CuSO4溶液負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D。【解析】①.是②.b③.0.003④.D12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合反應(yīng)物和生成物的總能量大小比較判斷反應(yīng)放熱或吸熱；

(2)根據(jù)改變外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答；

Ⅱ.(3)根據(jù)公式計(jì)算O2的化學(xué)反應(yīng)速率，再結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比計(jì)算H2O的化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)、(5)CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答；

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)恒容容器中，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，a符合題意；

b．恒容條件下沖入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，b不符合題意；

c．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；化學(xué)反應(yīng)速率加快，c符合題意；

d．降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢；d不符合題意；

故答案為：ac；

Ⅱ.(3)設(shè)4min內(nèi)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，則由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，則υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根據(jù)上述分析可知，電池放電時(shí)，O2作正極；即通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，電解質(zhì)溶液的OH-不斷被消耗；堿性逐漸減弱，②正確；

③電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物質(zhì)量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移0.2mol×6=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③；

(5)根據(jù)上述分析可知，CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?！窘馕觥糠艧醓c0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O13、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物MgCl2的過(guò)程為

⑷②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3反應(yīng)的生成物硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3；

（5）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br；核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學(xué)興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)镹H3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?！窘馕觥緼l2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

裝置A是銅與稀硝酸發(fā)生生成NO，無(wú)水CaCl2的作用是干燥NO，裝置C為NO與Na2O2反應(yīng)；氮的氧化物有毒，對(duì)環(huán)境有危害，需要尾氣處理，裝置D的作用是吸收氮的氧化物；

(1)NO能被酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，NO被氧化成NO3－，MnO4－被還原成Mn2＋；書(shū)寫(xiě)出離子方程式；

(2)B裝置作用是干燥NO，如果去掉B裝置，NO中含有水蒸氣，水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此分析；

(3)裝置中含有氧氣，產(chǎn)生NO能與O2反應(yīng)生成NO2，根據(jù)信息，NO2能與Na2O2反應(yīng)生成NaNO3，改進(jìn)裝置，除去氧氣或?qū)O2轉(zhuǎn)化成NO；據(jù)此分析；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，此時(shí)溶液中NaNO2含量為40mg·L－1；然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

(5)操作需要與a步驟進(jìn)行；

【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將NO氧化為NO反應(yīng)的離子方程式為5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O；

(2)銅和稀硝酸反應(yīng)制得的NO中含有雜質(zhì)水蒸氣，去掉裝置B，水蒸氣與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NO與O2反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2