2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1898年，居里夫婦經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.鐳原子最外電子層上有2個電子B.碳酸鐳難溶于水C.氫氧化鐳的堿性比Ca（OH）2弱D.單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣2、下列有關(guān)實驗操作正確或能達到預(yù)期目的是（）A.

測溶液PHB.

稀釋濃硫酸C.

制取并收集干燥CO2D.

配置100mL0.1mol?L-1鹽酸3、下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體C.用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯4、該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池工作一段時間后，A中溶液的PH變小B.當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，A中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025molC.當(dāng)C1、C2兩極均開始產(chǎn)生氣體時，至少已有3.6×1022個電子從電路中流過D.鉛蓄電池工作時，負極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42-5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X+無電子，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（）A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y與元素Z形成的化合物中陰陽離子之比一定為1：2D.元素X、Y、Z形成的化合物中含有共價鍵，因此是共價化合物6、油酸的結(jié)構(gòu)簡式是（）A.CH2=CHCOOHB.C15H31COOHC.C17H33COOHD.C17H35COOH7、下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）A.煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源B.蒸汽屬于一次能源C.凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱8、下列實驗操作與實驗?zāi)康亩颊_的是（）

。實驗操作實驗?zāi)康腁制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BCH4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加新制氫氧化銅懸濁液觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否水解D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導(dǎo)管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗是否有乙烯生成A.AB.BC.CD.D9、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}B.rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)制備rm{O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}+H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}隆眉}C.將氯氣溶于水制備次氯酸：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍T2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液中滴加rm{H_{2}SO_{4}}溶液：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（2012?天心區(qū)校級模擬）A；B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)；在一定的條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），請回答下列問題：

（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是____，反應(yīng)中每生成1molH2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為____，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為____．

（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3．則A的電子式為____，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．11、現(xiàn)有A；B兩種有機化合物；已知：①B分子可以看成A分子中一個氫原子被氨基取代而得到；②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%；③它們都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一個羧基．

請按要求填空：

（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是____；B的分子式為____．

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（3）C與A互為同分異構(gòu)體，分子中也沒有甲基，但苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（4）B有一種同分異構(gòu)體D是某芳香烴發(fā)生硝化反應(yīng)生成的唯一一種一硝基取代物（硝基連在苯環(huán)上），則D的結(jié)構(gòu)簡式是____．12、分別按下圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：

（1）以下敘述正確的是____（填字母）．

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生。

B．甲中銅片是正極；乙中銅片是負極。

C．兩燒杯的溶液中H+濃度均減小。

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢。

（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是____能轉(zhuǎn)化為____能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是____能轉(zhuǎn)化為____能．

（3）甲實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____．

（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式：____．

13、（1）用20.8g氯化鋇配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L；

（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為____g；

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是____；

A．將金屬鈉在研缽中研成粉末；使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全。

B．金屬鋰保存在煤油中；使用前要用濾紙吸干煤油。

C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定；因此過氧化鈉可露置在空氣中。

D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；可用作高空飛行或潛水的供氧劑。

E．因NaHCO3能與堿反應(yīng)；食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑。

F．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀。

G．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合；既有無色氣體生成最終又有紅褐色沉淀生成。

H．用鉑絲蘸取少許溶液；并在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，一定無鉀元素．

I．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁。

J．能通過化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe（OH）3

K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料。

M．利用Al2O3制作的坩堝；可用于熔融燒堿。

N．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的材料。

O．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱．15、近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．

（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1

下列說法正確的是____（填序號）

A．達到平衡時；氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B．達到平衡時；反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量。

C．在0-4min；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。

D．第6min時；若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小。

E．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）

（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是____．

（3）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____．

（4）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是____．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是____．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____L．16、（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。17、（1）在蔗糖中加入濃H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，濃H2SO4的作用是______．

（2）在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，稀H2SO4的作用是______．

（3）向（2）溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2____．（判斷對錯）19、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對錯）20、有下列化合物：

（1）請在空格內(nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．21、O2和O3互為同位素____．（判斷對錯）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯）23、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子____．（判斷對錯）24、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、書寫(共1題，共4分)29、按下列要求回答下列問題。

（1）寫出（NH4）2SO4溶于水時的電離方程式____

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①（NH4）2SO4與氫氧化鈉反應(yīng)加熱____

②（NH4）2SO4與氯化鋇反應(yīng)____．評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)30、鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如圖1；請回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池負極的電極反應(yīng)式為____，酸浸時二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為____；

（2）經(jīng)測定酸浸后的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖2，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在一定pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物，則pH＜6時的離子反應(yīng)方程式為____，根據(jù)該圖，你認為pH對汞去除率影響的變化規(guī)律是：____；

（3）工藝流程中加入一定量的MnSO4和試劑A的目的是____；

（4）用試劑B調(diào)節(jié)pH為10.5左右，試劑B最好是____（填序號）；

①氨水②NaOH③NaHCO3

（5）當(dāng)x=0.2時，所得到的鋅錳鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體的組成____．31、目前；全世界的鎳消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳．

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O

②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38；lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是____．若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況____．

（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=____．

（3）流程中加入NH4F的目的是____．

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳．寫出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式____；將amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是____．

（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極反應(yīng)是____．32、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：rm{Br_{2}}的沸點為rm{59隆忙}微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置rm{(}夾持裝置略去rm{):}rm{壟脵}連接rm{A}與rm{B}關(guān)閉活塞rmrmdxb1z3r打開活塞rm{a}rm{c}向rm{A}中緩慢通入rm{Cl_{2}}至反應(yīng)結(jié)束rm{;}rm{壟脷}關(guān)閉rm{a}rm{c}打開rmrmh5lv5tp向rm{A}中鼓入足量熱空氣rm{;}rm{壟脹}進行步驟rm{壟脷}的同時，向rm{B}中通入足量rm{SO_{2};}rm{壟脺}關(guān)閉rm打開rm{a}再通過rm{A}向rm{B}中緩慢通入足量rm{Cl_{2};}rm{壟脻}將rm{B}中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答下列問題：rm{(1)}實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為rm{_}rm{(2)}步驟rm{壟脷}中鼓入熱空氣的作用是__。rm{(3)}裝置rm{B}中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為rm{_}rm{(4)}此實驗中尾氣可用____rm{(}填字母rm{)}吸收處理。rm{a.}水rm{b.}濃硫酸rm{c.NaOH}溶液rm{d.}飽和rm{NaCl}溶液rm{(5)}步驟rm{壟脻}中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。rm{(6)}若直接連接rm{A}與rm{C}進行步驟rm{壟脵}和rm{壟脷}充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟rm{壟脻}也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，rm{C}中反應(yīng)生成了rm{NaBrO_{3}}等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析．【解析】【解答】解：A．鐳最外層有2個電子；在化合物中呈+2價，故A正確；

B．碳酸鎂微溶；碳酸鋇均難溶于水；所以鐳的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水，故B正確；

C．鐳的金屬性較強，氫氧化物呈堿性，且為強堿，所以氫氧化鐳的堿性比Ca（OH）2強；故C錯誤；

D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；鐳的金屬性較強，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故D正確；

故選C．2、C【分析】【分析】A．測溶液pH值；pH試紙放置在玻璃片上；

B．稀釋濃硫酸時；將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；

C．實驗室用稀鹽酸和石灰石制??；用濃硫酸干燥、用向上排空氣法收集二氧化碳；

D．配制溶液過程中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流．【解析】【解答】解：A．測溶液pH值時；pH試紙放置在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，故A錯誤；

B．稀釋濃硫酸時；將濃硫酸沿?zé)诘谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，防止局部溫度過高而濺出液體，故B錯誤；

C．實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳；二氧化碳屬于酸性氧化物，可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氧氣不反應(yīng)，且其密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集二氧化碳，故C正確；

D．配制溶液過程中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流；防止濺出液體而產(chǎn)生誤差，故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀；

C．二氧化硫能使品紅褪色；

D．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．實驗室制備氫氧化鐵膠體；是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C．鹽酸分別于Na2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成無色氣體；能使品紅褪色的原溶液是亞硫酸鈉，故C正確；

D．乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳；將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．

故選C．4、B【分析】【分析】A；根據(jù)鉛蓄電池放電時；溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH的變化．

B；根據(jù)電解時溶液中離子的放電順序確定B裝置中放電的離子；再結(jié)合A裝置判斷消耗硫酸的物質(zhì)的量．

C；當(dāng)電解池中陽極上生成氣體時；碘離子應(yīng)該完全放電生成導(dǎo)致碘，然后氫氧根離子放電生成氧氣．

D、鉛蓄電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：裝置中左邊裝置是原電池；右邊裝置連接外加電源屬于電解池．

A；鉛蓄電池放電時；正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，導(dǎo)致溶液的PH值增大，故A錯誤．

B、當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時；電解質(zhì)溶液中亞硫酸根離子全部為氧化生成硫酸根離子，生成硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.01mol×2=0.02mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量是0.05mol/L×0.1L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.025mol，A中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

PbO2+2H2SO4+2e-=PbSO4+2H2O

2mol2mol

0.025mol0.025mol

所以A中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol；故B正確．

C、當(dāng)C1、C2兩極均開始產(chǎn)生氣體時；碘離子放電完全，根據(jù)碘離子的物質(zhì)的量計算通過的電子個數(shù)，碘離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；

2I--2e-=I2

2mol2NA

0.01mol0.01NA

所以至少已有6.02×1021個電子從電路中流過；故C錯誤．

D、鉛蓄電池放電時，負極上鉛失去電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4；故D錯誤．

故選B．5、C【分析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X+無電子，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層有6個電子，故Y為氧元素；Z、W、R處于同一周期，原子序數(shù)等于氧元素，則處于第三周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為鈉元素，故W為鋁元素．結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X+無電子；則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層有6個電子，故Y為氧元素；Z；W、R處于同一周期，原子序數(shù)等于氧元素，則處于第三周期，R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為鈉元素，故W為鋁元素．

即X為氫元素；Y為氧元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，R為硫元素．

A、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為鋁元素，形成的離子分別為O2-、Na+、Al3+，離子核外都有10個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+；故A錯誤；

B、X為氫元素、Y為氧元素，二者可以形成化合物H2O2；故B錯誤；

C、Y為氧元素、Z為鈉元素，二者可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物；二者陰陽離子之比都為1：2，故C正確；

D；X為氫元素、Y為氧元素、Z為鈉元素；三種形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤．

故選C．6、C【分析】【解答】解：油酸的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，是一種不飽和的一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，即C17H33COOH，故選C．【分析】油酸的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，是一種不飽和的一元羧酸，據(jù)此分析．7、D【分析】【分析】A．煤和石油屬不可再生能源；

B．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是轉(zhuǎn)化過形式的能源；

C．放熱反應(yīng)有時也需先加熱；

D．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和．【解析】【解答】解：A．煤和石油屬不可再生能源；故A錯誤；

B．H2O是一次能源；蒸汽是二次能源，故B錯誤；

C．放熱反應(yīng)有時也需先加熱；如碳的燃燒，故C錯誤；

D．焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物具有的能量高低；故D正確；

故選：D．8、B【分析】【分析】A．將食鹽水中水作溶質(zhì)；食鹽作溶劑；則食鹽水中水的濃度降低，濃度越低，反應(yīng)速率越慢；

B．二氧化硫具有還原性；能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲烷和溴不反應(yīng)；

C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要在堿性條件下；

D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．【解析】【解答】解：A．將食鹽水中水作溶質(zhì)；食鹽作溶劑；則食鹽水中水的濃度降低，濃度越低，反應(yīng)速率越慢，所以用飽和食鹽水代替水而減緩電石制取乙炔的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性；能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴水除去甲烷中二氧化硫，故B正確；

C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)需要在堿性條件下；否則實驗不成功，所以檢驗淀粉是否水解時應(yīng)該先加入NaOH中和酸，然后再加入新制氫氧化銅懸濁液，故C錯誤；

D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇具有揮發(fā)性，制取的乙烯中含有乙醇，要檢驗乙烯的生成應(yīng)該先用水除去乙醇，故D錯誤；

故選B．9、D【分析】解：rm{A.}氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為rm{2Fe(OH)_{3}+2I^{-}+6H^{+}簍T2Fe^{2+}+I_{2}+6H_{2}O}故A錯誤；

B.rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)制備rm{O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}故B錯誤；

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C錯誤；

D.rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，即rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正確；

故選D．

離子方程式的書寫步驟一般為：rm{壟脵}“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；rm{壟脷}“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；rm{壟脹}“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；rm{壟脺}“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等rm{.}可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進行分析解答．

A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子；碘、水；

B.方程式左右氧原子不守恒；

C.次氯酸為弱酸；且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法rm{(1)}檢查反應(yīng)能否發(fā)生；rm{(2)}檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；rm{(3)}檢查各物質(zhì)拆分是否正確；rm{(4)}檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒rm{)}注意選項C為可逆反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)10、濃硝酸NAH2SO41：2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O或2Na2O2+4NaHCO3═4Na2CO3+2H2O+O2↑【分析】【分析】（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則A為Cu、B為HNO3、C為NO2、D為Cu（NO3）2；

（2）若A為單質(zhì)；C；D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A為碳，B為濃硫酸，C、D分別為二氧化碳、二氧化硫中的一種；

（3）若A為氧化物；C；D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)，應(yīng)是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)；

（4）若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3，則A為Na2O2，B為NaHCO3，C為O2．【解析】【解答】解：（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則A為Cu、B為HNO3、C為NO2、D為Cu（NO3）2，由Cu+4HNO3（濃）=2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O可知，參加反應(yīng)Cu為1mol×=0.5mol，故轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol×2=1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故答案為：濃硝酸；NA；

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A為碳，B為濃硫酸，C、D分別為二氧化碳、二氧化硫中的一種，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，故答案為：H2SO4；1：2；

（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)，應(yīng)是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3，則A為Na2O2，B為NaHCO3，C為O2；則：

A的電子式為該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O或2Na2O2+4NaHCO3═4Na2CO3+2H2O+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O或2Na2O2+4NaHCO3═4Na2CO3+2H2O+O2↑．11、略

【分析】

（1）因B可看成A中1個氫原子被-NH2取代得到，A、B兩者碳原子、氧原子分別相等，氫元素百分含量相等，所以設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，A中氫原子個數(shù)為a，則×100%=×100%，得到：M=15a，所以A中w（H）=×100%=×100%=6.67%；所以A中w（O）=1-72%-6.67%=21.33%；

A中C：H：O==9：10：2，所以A分子式為（C9H10O2）x，因Mr（A）＜170，所以x=1，即分子式為C9H10O2，故B的分子式為C9H11NO2；

故答案為：6.67%，C9H11NO2；

（2）有機物A的分子式為C9H10O2，有機物A為一取代苯，分子中不含甲基，含有一個羧基，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（3）C與A互為同分異構(gòu)體，分子中也沒有甲基，但苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或-OOCH，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)含有醇羥基，故C含有的基團為-CHO、-CH2CH2OH，故C的結(jié)構(gòu)簡式為與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O；

故答案為：

+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O；

（4）B有一種同分異構(gòu)體D是某芳香烴發(fā)生硝化反應(yīng)生成的唯一一種一硝基取代物（硝基連在苯環(huán)上），B的分子式為C9H11NO2，則相應(yīng)的芳香烴的分子式為C9H12，故該芳香烴為故D的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）（2）因B可看成A中1個氫原子被-NH2取代得到，A、B兩者碳原子、氧原子分別相等，氫元素百分含量相等，所以設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，A中氫原子個數(shù)為a，則×100%=×100%，得到：M=15a，所以A中w（H）=×100%=×100%=6.67%；所以A中w（O）=1-72%-6.67%=21.33%；

A中C：H：O==9：10：2，所以A分子式為（C9H10O2）x，因Mr（A）＜170，所以x=1，即分子式為C9H10O2，故B的分子式為C9H11NO2；

有機物A為一取代苯，分子中不含甲基，含有一個羧基，故A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）C與A互為同分異構(gòu)體，分子中也沒有甲基，但苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或-OOCH，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)含有醇羥基，故C含有的基團為-CHO、-CH2CH2OH，故C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）B有一種同分異構(gòu)體D是某芳香烴發(fā)生硝化反應(yīng)生成的唯一一種一硝基取代物（硝基連在苯環(huán)上），B的分子式為C9H11NO2，則相應(yīng)的芳香烴的分子式為C9H12，故該芳香烴為據(jù)此確定D的結(jié)構(gòu)簡式．

12、C化學(xué)電化學(xué)熱鋅片不純，在鋅片上形成了原電池Cu2++2e﹣=Cu【分析】【解答】（1）A．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．乙沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故B錯誤；

C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度減小，故C正確；

D．甲能形成原電池反應(yīng)；較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．

故答案為：C；

（2）甲形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?/p>

故答案為：化學(xué)；電；化學(xué)；熱；

（3）在甲實驗中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；

故答案為：鋅片不純；在鋅片上形成了原電池；

（4）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu；

故答案為：Cu2++2e﹣=Cu．

【分析】鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．13、0.20.22.080.10.2【分析】【分析】（1）根據(jù)n=、c=計算出該溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度；

（2）溶液具有均一性；則取出的溶液濃度不變；根據(jù)m=nM=cVM計算出含有溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出所得溶液中鋇離子、氯離子的濃度．【解析】【解答】解：（1）20.8g氯化鋇的物質(zhì)的量為：n（BaCl2）==0.1mol；

該溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度為：c（BaCl2）==0.2mol/L；

故答案為：0.2；

（2）若從中取出50mL；溶液的濃度不變，則其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；

該50mL溶液中含有氯化鋇的質(zhì)量為：m（BaCl2）=208g/mol×0.2mol/L×0.05L=2.08g；

故答案為：0.2；2.08；

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為：c（Ba2+）==0.1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為鋇離子濃度的2倍，即：c（Cl-）=2c（Ba2+）=0.2mol/L；

故答案為：0.1；0.2．14、DGJL【分析】【分析】A．鈉性質(zhì)活潑；研成粉末增大接觸面積，反應(yīng)更加劇烈；

B．鋰密度小于煤油；

C．過氧化鈉易與空氣中的水；二氧化碳反應(yīng)；

D．依據(jù)過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)制備氧氣解答；

E．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解生成二氧化碳；

F．NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；

G．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合發(fā)生雙水解；

H．觀察鉀的焰色應(yīng)該透過藍色的鈷玻璃；

I．三氧化鋁熔點非常高；不能用碳還原制取鋁；

J．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；

L．石灰石是制備水泥和玻璃的原料；

M．三氧化二鋁能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)；

N．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

O．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．【解析】【解答】解：A．鈉性質(zhì)活潑；研成粉末增大接觸面積，反應(yīng)更加劇烈，不安全，故A錯誤；

B．鋰密度小于煤油；鋰放在煤油不能夠隔絕空氣，故B錯誤；

C．過氧化鈉易與空氣中的水；二氧化碳反應(yīng)；應(yīng)密封保存，故C錯誤；

D．過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)制備氧氣；常做供氧劑，故D正確；

E．食品工業(yè)用碳酸氫鈉作焙制糕點的膨松劑是因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解生成二氧化碳；故E錯誤；

F．NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故F錯誤；

G．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合發(fā)生雙水解；生成氫氧化鐵和二氧化碳，故G正確；

H．觀察鉀的焰色應(yīng)該透過藍色的鈷玻璃；故H錯誤；

I．三氧化鋁熔點非常高；不能用碳還原三氧化二鋁制取鋁，故I錯誤；

J．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故J正確；

K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；故K錯誤；

L．石灰石是制備水泥和玻璃的原料；故L正確；

M．三氧化二鋁能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)；故M錯誤；

N．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；故N錯誤；

O．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；引入新的雜質(zhì)，故O錯誤；

故正確的有：DGJL．15、BDx＜3CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/molO2+2CO2+4e-=2CO32-CO244.8【分析】【分析】（1）A．由圖可知，平衡時△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（H2），再根據(jù)n=cV計算n（H2）；

B．850℃時該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H≠-41.2kJ/mol；

C．隨反應(yīng)進行；混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；

E．恒容密閉容器中；若充入氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，速率不變；

（2）用x表示出濃度商Qc；平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計算判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的計算；

（4）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳；在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的．【解析】【解答】解：（1）A．由圖可知，平衡時△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故△c（H2）=△c（CO）=0.12mol/L，故n（H2）=0.12mol/L×10L=1.2mol；故A錯誤；

B．生成1.2mol氫氣，通常條件下放出的熱量為41.2kJ×=49.44kJ；850℃時該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H≠-41.2kJ/mol，故B正確；

C．由圖可知4min時到達平衡；隨反應(yīng)進行，混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變化，故C錯誤；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；

E．恒容密閉容器中；若充入氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，速率不變，故E錯誤；

故答案為：BD．

（2）由圖可知；平衡時CO的濃度為0.08mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始（mol/L）：0.20.300

變化（mol/L）：0.120.120.120.12

變化（mol/L）：0.080.180.120.12

故平衡常數(shù)k==1；

平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即Qc=＜1；解得x＜3；

故答案為：x＜3；

（3）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

由蓋斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol

故答案為：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol；

（4）料電池中，正極反應(yīng)一定是氧氣的電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；

電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳；

若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則氧氣的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol，根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移16mol電子時，消耗CH42mol，則CH4在（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；CO2；44.8．16、略

【分析】試題分析：（Ⅰ）（1）為了制取純凈的Ce(OH)4,要將表面的雜質(zhì)離子如Cl-、Fe3+除去。所以要洗滌。只要洗滌液中無鐵離子或氯離子，就證明洗滌干凈了。故可以檢驗鐵離子也可檢驗氯離子。（2）加入H2O2是為了把CeO2還原為Ce3+。反應(yīng)的離子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。（3）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：Ce（OH）4FeSO4即208gCe（OH）4消耗1摩爾FeSO4。n(FeSO4)=2.5×10-3mol.所以m(Ce（OH）4-)=2.5×10-3mol.×208g/mol=0.52g,所以該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.52g÷0.536g)×100%=97.01℅.（Ⅱ）(1)加入雙氧水是把亞鐵離子氧化成鐵離子。反應(yīng)的方程式是：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；(2)氫氧化鐵沉淀的PH值是3.7，所以在PH=4時濾渣2的成分是Fe(OH)3；(3)煅燒產(chǎn)生的氣體含有SO2和CO，用酸性高錳酸鉀溶液把SO2氧化為H2SO4，再用品紅溶液來檢驗是否把SO2除干凈，最后得到CO氣體。(4)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O考點：鎂、鈰等元素的單質(zhì)及化合物的知識及應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚á瘢?）Fe3+。取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若不變色則先洗凈【其它合理答案（如檢驗Cl-）也給分】（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O⑶97.01℅(Ⅱ)（1）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；（2）Fe(OH)3；⑶①CO；②d；③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O17、略

【分析】解：（1）因濃硫酸有脫水性，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖脫水生成C，反應(yīng)為：C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O；

故答案為：C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O；脫水性；

（2）蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），稀H2SO4的作用是催化；

故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；催化；

（3）由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制的Cu（OH）2試劑發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu（OH）2試劑前；需用NaOH溶液中和硫酸至堿性；

故答案為：Cu（OH）2濁液可與硫酸反應(yīng)；該反應(yīng)必須在堿性條件下進行，未用NaOH溶液中和硫酸見不到紅色沉淀；

（1）濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖脫水而變黑；

（2）蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，水解生成葡萄糖和果糖；稀H2SO4的作用是催化；

（3）醛基與新制的Cu（OH）2試劑發(fā)生氧化反應(yīng)；須在堿性條件下；

本題主要考查了硫酸在不同反應(yīng)中的作用，掌握稀硫酸的酸的共性和濃硫酸的三大特性是解答的關(guān)鍵，注意Cu（OH）2濁液可與硫酸反應(yīng)，醛基檢驗必須在堿性條件下進行．題目難度不大．【解析】C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O；脫水性；C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；催化；Cu（OH）2濁液可與硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)必須在堿性條件下進行，未用NaOH溶液中和硫酸見不到紅色沉淀三、判斷題(共7題，共14分)18、√【分析】【分析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似的規(guī)律判斷．【解析】【解答】解：Na和K位于周期表相同主族，性質(zhì)相似，Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．20、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或21、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯誤，故答案為：×．24、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色藍色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色的藍色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共28分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、書寫(共1題，共4分)29、（NH4）2SO4=2NH4++SO42-（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl【分析】【分析】（1））（NH4）2SO4強電解質(zhì)；電離出銨根離子和硫酸根離子，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”；

（2）①銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣；

②（NH4）2SO4與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨．【解析】【解答】解：（1）（NH4）2SO4強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銨根離子和硫酸根離子，（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；

故答案為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；

（2）①（NH4）2SO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

故答案為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

②（NH4）2SO4與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；

故答案為：（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．六、實驗題(共3題，共9分)30、Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加調(diào)節(jié)溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成①MnO?4ZnO?5Fe2O3【分析】【分析】（1）堿性鋅錳電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn在負極放電生成Zn（OH）2；酸浸時；雙氧水被氧化生成氧氣，二氧化錳還原生成硫酸錳，反應(yīng)還有水生成；

（2）由圖可知，pH＜6時Hg與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成Hg2+、Mn2+；隨pH值的升高汞的去除率先降低后增加；

（3）廢電池酸浸得到濾液中液中主要金屬陽離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．加入試劑A除Hg，以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液吸收，由制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）可知試劑A為Fe，除汞后的濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳等，不加入MnSO4和鐵粉，進行后續(xù)操作，也能得到錳鋅鐵氧體，而實際中加入需加入一定量的MnSO4和鐵粉；應(yīng)是調(diào)節(jié)濾液離子的成分；

（4）氫氧化鈉可以溶解氫氧化鋅；碳酸氫鈉溶液pH值小于10.5且可以得到一些碳酸鹽沉淀；

（5）Mn為+2價、Zn為+2價，利用化合價代數(shù)和為0，計算Fe元素化合價，再結(jié)合Mg、Zn、Fe原子數(shù)目之比改寫為氧化物形式．【解析】【解答】解：（1）堿性鋅錳電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn在負極放電生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸時，雙氧水被氧化生成氧氣，二氧化錳還原生成硫酸錳，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；

故答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；

（2）由圖可知，pH＜6時Hg與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成Hg2+、Mn2+，反應(yīng)離子方程式為：5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；由圖象可知；汞的吸收率隨著PH的增大先降低后增加；

故答案為：5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；

（3）除汞后的濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳、硫酸等，不加入MnSO4和鐵粉，進行后續(xù)操作，也能得到錳鋅鐵氧體，而實際中加入需加入一定量的MnSO4和鐵粉；應(yīng)是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；

故答案為：調(diào)節(jié)溶液中Fe；Mn元素的成分；符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；

（4）氫氧化鈉可以溶解氫氧化鋅；碳酸氫鈉溶液pH值小于10.5且可以得到一些碳酸鹽沉淀，使用氨水調(diào)節(jié)pH最好，故選：①；

（5）Mn為+2價、Zn為+2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知Fe元素化合價為+3，當(dāng)x=0.2時，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子個數(shù)之比=1：4：10，所以用氧化物形式可表示為：MnO?4ZnO?5Fe2O3；

故答案為：MnO?4ZnO?5Fe2O3．31、減少過氧化氫的分解Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O3.3除去Ca2+、Mg2+4（NiC2O4?2H2O）+3O22Ni2O3+8CO2+8H2OCl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O1.25amolLaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O【分析】【分析】含鎳廢料用鹽酸溶解，Cu、C不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到濾渣中含有Cu、C，濾液中含有NiCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2及過量的HCl，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入鎳的混合物調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiCl2、MgCl2、CaCl2，向濾液中加入NH4F，過濾，再向濾液中加入Na2C2O4，過濾得到草酸鎳晶體，故加入NH4F應(yīng)是除去溶液中Ca2+、Mg2+．

（1）過氧化氫受熱易分解；所以溫度不能過高；Fe；Ca、Mg均與鹽酸直接反應(yīng)，過氧化氫的加入造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，則該金屬離子只能是銅離子；

（2）根據(jù)Ksp[（Fe（OH））3]計算反應(yīng)中c（OH-），再根據(jù)水的離子積計算c（H+），調(diào)節(jié)溶液pH=-lgc（H+）；

（3）加入NH4F后的操作是過濾，說明該過程有沉淀產(chǎn)生，所以加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；

（4）根據(jù)題目可知無毒氣體是二氧化碳；同時有水生成，由氧元素守恒可知，應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)，配平書寫方程式；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳；自身被還原為氯離子，還