2025年華東師大版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是：A.＞0B.C.D.2、向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度；反應(yīng)物起始量；反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是。

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大B.達到平衡時反應(yīng)吸收的熱量：Q丙＞2Q乙C.若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%3、常溫下，向的溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.隨著NaOH溶液的加入，減小D.的溶液中：4、常溫下，濃度為0.1mol·L－1的下列六種溶液：

①NaCl溶液②NH4Cl溶液③鹽酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。

下列有關(guān)判斷正確的是A.c(Na＋)：⑤>①>④B.c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C.②中離子濃度大?。篶(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D.④和⑤兩種溶液混合，使溶液pH＝7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO42-)5、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，下列四種溶液中c(H2A)最大的是A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的鹽酸與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液6、常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2X為二元強酸B.當(dāng)=1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-－)D.當(dāng)溶液pH=4.6時c(HX-)>c(X2-)7、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨；常用作火箭推進器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列說法正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1068kJ·mol-1B.用鉑作電極，以KOH溶液為電解液的肼空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC.肼與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為N2H4+H2O=N2H5++OH-D.某密閉容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加壓縮小體積后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）。9、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。10、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因__。11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______12、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)14、中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)15、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)16、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】A.水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，，故A錯誤；B.氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，因此，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律，，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，，故D正確；故選D。2、C【分析】【分析】

甲乙只有溫度不同，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度乙＞甲，升高溫度，C的濃度減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；由表中數(shù)據(jù)知，乙、丙只有反應(yīng)物濃度不同，丙中濃度大于甲，則反應(yīng)速率丙＞甲；乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=丙中A的轉(zhuǎn)化率為=丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時A的轉(zhuǎn)化率最大；所以平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A的轉(zhuǎn)化率減?。籅的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；

B．如果乙丙是等效平衡時，則丙容器是1L時加入的A、B物質(zhì)的量應(yīng)該分別是3mol、1mol，實際上是加入6molA、2molB，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強平衡不移動，兩個容器中A的轉(zhuǎn)化率相等，則乙丙中反應(yīng)掉的同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2，則達到平衡時反應(yīng)吸收的熱量：Q丙=2Q乙；故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體體積不變；則壓強不影響平衡移動，所以若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動，故C正確；

D．甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L；則：

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4，令T1℃；起始時甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反應(yīng)到達平衡時A的濃度變化量為x，則：

所以=4，解得：x=0.75，故A的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷x的值、反應(yīng)熱及正確建立等效平衡是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意溫度不變，平衡常數(shù)不變，要學(xué)會三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用。3、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像分析，的溶液，幾乎不存在，也較少，大量存在，所以選項A正確；

B.溶液中存在電荷守恒：由于所以根據(jù)物料守恒：溶液呈酸性，則此時溶液中不存在所以選項B正確；

C.則只隨溫度改變，不隨濃度改變，選項C錯誤；

D.的溶液相當(dāng)于加入固體，反應(yīng)恰好生成根據(jù)質(zhì)子守恒：選項D正確。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．①NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)完全電離，c（Na＋）：①=⑤=④；故A錯誤；

B．①NaCl溶液為中性，②NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，③鹽酸中氯化氫完全電離，④CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，⑤NaHSO4溶液中硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，⑥醋酸溶液中醋酸部分電離溶液顯酸性，c(H＋)：③＝⑤>⑥>②>④；故B錯誤；

C．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②中離子濃度大小：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D．④CH3COONa和⑤NaHSO4溶液兩種溶液混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+2c（SO42－）+c（OH－），使溶液pH=7得到c（Na＋）=c（CH3COO－）+2c（SO42－），故D錯誤；5、C【分析】C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；再根據(jù)平衡移動的知識進行分析。

【詳解】

A.為0.01mol·L-1的H2A溶液；

B.為0.01mol·L-1的NaHA溶液；

C.HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；

D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。

比較以上四種溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-對H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大。

故答案選：C。6、D【分析】【分析】

據(jù)H2X溶液中存在的離子確定屬于的類型，當(dāng)或=0，即或=1；兩離子濃度相等，結(jié)合圖象可判斷溶液的酸堿性以及離子濃度大小等情況。

【詳解】

A．根據(jù)題意，如果H2A為二元強酸，完全電離，則不存在兩個對數(shù)函數(shù)；所以H2X為二元弱酸；故A錯誤；

B．=1時，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)；故B錯誤；

C．向H2X溶液中滴加NaOH，從開始到全部生成NaHX時，逐漸增大，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)；故C錯誤；

D．當(dāng)溶液pH=4.6時，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)；故D正確；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1；故A錯誤；

B．該燃料電池中，負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；故B正確；

C．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-；故C錯誤；

D．加壓時容器體積減小；二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，氣體顏色又變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+9、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進行測定的，因此本題應(yīng)計算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時還應(yīng)加上負(fù)號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應(yīng)為液態(tài)?！窘馕觥緾H3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol10、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因為該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O12、略

【分析】【分析】

利用原電池的工作原理；進行分析判斷；

【詳解】

（1）C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且作負(fù)極，A電極為正極，總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

答案為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根據(jù)原電池工作原理，以及總電極反應(yīng)式，負(fù)極材料是Cu，正極材料是石墨，溶液C為FeCl3；

答案為Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，鋅電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，整個過程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)變小；

答案為負(fù)極；Cu2＋＋2e－=Cu；變??；

（4）根據(jù)裝置圖，電子從電極c流向電極d，因此電極c為負(fù)極，燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，即CH3OH在負(fù)極上失去電子，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案為負(fù)極；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【點睛】

電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點，原電池是將氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式是先寫出還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，如本題負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH－6e－→CO2，然后判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，本題質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，得出電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋?！窘馕觥?14分，無特殊說明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）銅CFeCl3溶液（3）負(fù)Cu2++2e-=Cu（2分）變?。?）負(fù)極H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共8分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計用于測定溫度；不能使用溫度計攪拌溶液，故A錯誤；

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌；會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故B錯誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故C錯誤；

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g；溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本題正確答案是：-56.8kJ/mol。

③a．實驗裝置保溫；隔熱效果必須好；否則會有熱量損失，測定結(jié)果偏小，故a正確；

b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測定結(jié)果偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；

因此，本題正確答案是：abc。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc五、計算題(共2題，共6分)15、略

【分析】【分析】

設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=氨氣的量與平衡時各氣體的總量的比值列方程求出x；再根據(jù)氮氣的變化量與氮氣的起始量之比，求出氮氣的轉(zhuǎn)化率；

（2）根據(jù)（1）可以知道各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為濃度后，根據(jù)K＝帶入數(shù)值進行計算。

【詳解】

（1）設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

平衡時反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝(2.20－2x)mol；NH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝＝解得x＝0.40mol，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝66.7%；

（2）設(shè)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為K，平衡時，c(NH3)＝＝0.40mol·L－1，c(N2)＝＝0.10mol·L－1，c(H2)＝=0.20mol·L－1，K＝＝＝5.0×10－3mol2·L－2。

，【解析】①.66.7%②.5.0×10－3mol2·L－216、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應(yīng)：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發(fā)生反應(yīng)