2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說(shuō)法正確的是。

A.中心Pt采取sp3雜化B.所有原子共平面C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒2、下列說(shuō)法正確的是A.3s2表示3s能級(jí)有2個(gè)軌道B.p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C.在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低D.1個(gè)原子軌道里，最少要容納2個(gè)電子3、化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.W、X、Y能形成多種酸B.原子半徑：C.左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.熱分解后生成固體化合物是ZY4、某化合物可用作發(fā)酵助劑；結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中X；Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.工業(yè)上常用電解法制備元素W的單質(zhì)B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C.X分別與Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單化合物中均含有共價(jià)鍵D.四種元素中電負(fù)性最大的是Y，第一電離能最小的是W5、工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式為C.中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1D.的電子式為6、下列分子或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO37、華藍(lán)顏料又稱(chēng)鐵藍(lán)，為紅光深藍(lán)色粉末，色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，化學(xué)式為下列說(shuō)法正確的是A.的價(jià)電子排布式為B.該物質(zhì)中與數(shù)目之比為3∶4C.1mol該物質(zhì)中含數(shù)目為18D.該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵8、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、躈H3比PH3穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤9、下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是（）A.24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的原子實(shí)電子排布式：[Ar]4s1C.N原子的軌道表示式為D.S原子的軌道表示式為評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光A.AB.BC.CD.D13、下列說(shuō)法正確的是A.型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水分子中含有π鍵C.分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、雜化D.鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低14、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是。

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子15、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化；下列說(shuō)法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國(guó)灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為_(kāi)_____，F(xiàn)e的化合價(jià)為_(kāi)____。17、硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

①Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)_______，H2Se的電子式為_(kāi)_______________

②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族______________。

（2）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

ⅰ．將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合氣體；可得Se固體。

①請(qǐng)寫(xiě)出C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

③寫(xiě)出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式________________。

（3）下列說(shuō)法合理的是________________。

a．SeO2既有氧化性又有還原性b．原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl

c．熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2Sd．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO418、下列物質(zhì)中；以極性鍵結(jié)合的______，以非極性鍵結(jié)合的______

(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO219、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_(kāi)__________、___________。20、(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號(hào)填寫(xiě)空白：既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。21、元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，其沸點(diǎn)比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、化合物是一種重要中間體；其合成路線(xiàn)如下：

（1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)示例見(jiàn)本題題干)。_______24、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線(xiàn)路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的名稱(chēng)為_(kāi)__。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱(chēng)為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線(xiàn)__(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類(lèi)型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。26、呋蟲(chóng)胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類(lèi)殺蟲(chóng)劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲(chóng)劑有所不同，殺蟲(chóng)譜更廣，被稱(chēng)為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲(chóng)胺的一種合成路線(xiàn)：

已知：+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱(chēng)：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫(xiě)一種)。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線(xiàn)______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）Cu＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________。

（2）已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是___________g?cm-3(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【詳解】

A．s能級(jí)只有1個(gè)軌道，3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；A不正確；

B．p能級(jí)的能量不一定比s能級(jí)的能量高；如2p能級(jí)的能量低于3s能級(jí)的能量，B不正確；

C．能量較低的電子；在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低，C正確；

D．1個(gè)原子軌道里；最多能容納2個(gè)電子，也可以容納1個(gè)電子或不容納電子，D不正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

化合物()可幫助植物解除重金屬中毒，則應(yīng)該為結(jié)晶水，W、Y分別為H、O；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，結(jié)合圖示數(shù)量關(guān)系，則化合物應(yīng)該為X為碳；Z為鈣，此時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量為146；

【詳解】

A．W；X、Y能形成多種有機(jī)酸、無(wú)機(jī)酸；A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中首先失去結(jié)晶水得到左右熱分解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳；C正確；

D．熱分解反應(yīng)為碳酸鈣分解生成氧化鈣；故生成固體化合物是ZY，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W為元素周期表中前20號(hào)元素；且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則X位于第一周期，為H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為P元素，W為K元素；Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素。

【詳解】

A．W為K元素；鉀單質(zhì)還原性很強(qiáng)，不能用還原劑還原得到鉀，工業(yè)上可以用電解法制備元素K的單質(zhì)，A正確；

B．Z為P元素，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱；B正確；

C．X為H元素，Y為O元素，Z為P元素，W為K元素；H分別與O、P、K形成的簡(jiǎn)單化合物分別為H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共價(jià)鍵；而KH中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．X為H元素；Y為O元素，Z為P元素，W為K元素；元素非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，H；O、P、K四種元素非金屬性最強(qiáng)的為O元素，故電負(fù)性最大的是O元素；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增強(qiáng)，其中IIA族和VA族元素的第一電離能高于相鄰元素，故第一電離能最小的是K元素，D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉原子的核電荷數(shù)為11，鈉離子核外有10個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．基態(tài)原子核外電子排布1s22s22p63s23p4，基態(tài)原子核外價(jià)電子的排布式3s23p4，價(jià)電子的軌道表達(dá)式為故B錯(cuò)誤；

C．甲酸的結(jié)構(gòu)為甲酸鈉是由甲酸根離子和鈉離子構(gòu)成，所以甲酸鈉中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，故C正確；

D．為離子化合物，其電子式為故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在CO2中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；無(wú)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線(xiàn)形，不符合題意；

B．在中，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，離子為平面三角形；在BF3中，中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形，符合題意；

C．在H3O+中，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，無(wú)孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為正四面體形；在NH3中，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；且含有1個(gè)個(gè)電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；

D．在中，中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此其結(jié)構(gòu)為三角錐形；在SO3中，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；無(wú)孤電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為平面三角形，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe原子核外有26個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此的價(jià)電子排布式為故A錯(cuò)誤；

B．中含有4個(gè)3個(gè)與數(shù)目之比為3∶4；故B正確；

C．1mol中含有C≡N極性鍵和配位鍵，含有個(gè)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．中除共價(jià)鍵和配位鍵外，與之間存在離子鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①因第ⅦA族中；HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔；沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①選；

②乙醇；水分子之間能形成氫鍵；乙醇可以和水以任意比互溶，故②選；

③冰中存在氫鍵；使得水分子排列更加規(guī)則，體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③選；

④分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故④不選；

⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；而鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤選；

與氫鍵有關(guān)的有①②③⑤，故選B。9、D【分析】【詳解】

A.24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；A選項(xiàng)正確；

B．K的原子實(shí)電子排布式：[Ar]4s1；B選項(xiàng)正確；

C．N原子的軌道表示式為C選項(xiàng)正確；

D．S原子的核外電子排布圖違法了洪特規(guī)則，正確的排布圖應(yīng)為：D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類(lèi)型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；微粒間的作用力為共價(jià)鍵，不是分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時(shí)；電子從低能級(jí)軌道躍遷至高能級(jí)軌道后，又從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水分子中不含π鍵；B錯(cuò)誤；

C．在中N、O、C均采取雜化，只不過(guò)分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道；C錯(cuò)誤；

D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低；D正確；

故選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)，故C錯(cuò)誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。15、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價(jià)態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號(hào)元素，核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，核外有30個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個(gè)電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；答案為直線(xiàn)形。

②CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個(gè)C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個(gè)HCOOH分子中含有3個(gè)單鍵即C-H，C-O，O-H，1個(gè)雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個(gè)σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價(jià)，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價(jià)；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線(xiàn)形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+217、略

【分析】【詳解】

(1)①Se位于周期表第四周期ⅥA族，H2Se的電子式為：故答案為：第四周期ⅥA族；

②同主族元素最外層電子數(shù)相等；性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，導(dǎo)致硫與硒元素性質(zhì)不同，故答案為：最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

(2)①CuSe與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，同時(shí)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O，故答案為：

②少量SeO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SeO3，故答案為：Na2SeO3；

③SO2、SeO2的混合氣體在水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和硫酸，方程式為2SO2+SeO2+2H2O═Se+2H2SO4，故答案為：

(4)a.SeO2中Se元素化合價(jià)為+4價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故a正確；

b.同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小；同一主族從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl，故b正確；

c.非金屬性Se

d.非金屬性Se

2SeO444；故d正確。

故答案為：abd?！窘馕觥康谒闹芷谧遄钔鈱与娮訑?shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱abd18、略

【分析】【分析】

不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由此分析。

【詳解】

(1)F2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(2)O2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(3)NH3中含有N與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(4)CH4中含有C與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(5)SO2中含有S與O形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子。

以極性鍵結(jié)合的有(3)(4)(5)，以非極性鍵結(jié)合的有(1)(2)?！窘馕觥?3)(4)(5)(1)(2)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應(yīng)該是sp2雜化；中間氮原子，因?yàn)橐蛢蛇叺映涉I，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp20、略

【分析】【分析】

(1)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔沸點(diǎn)較低；

(2)△H=反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實(shí)驗(yàn)中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)A.金剛石中只存在共價(jià)鍵；

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；共價(jià)鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價(jià)鍵；在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是C；熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體固體碘；則熔化時(shí)破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，說(shuō)明1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2放出882kJ熱量；故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能；所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏?。?/p>

(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分別向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應(yīng)放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，而不是4個(gè)N—N鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】CD放出882保溫隔熱，防止熱量散失偏小Q3>Q2>Q121、略

【分析】【分析】

【詳解】

As的氫化物同NH3分子，中心原子sp3雜化，一對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形；因NH3中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)比AsH3高?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵四、判斷題(共1題，共4分)22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過(guò)程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱(chēng)性，酚羥基在對(duì)稱(chēng)軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱(chēng)位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線(xiàn)為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）24、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說(shuō)明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說(shuō)明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線(xiàn)為故答案為：【解析】①