2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷474考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水C.2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPOD.PPO合成SPPO的反應(yīng)是：+mClSO3H+mHCl2、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（）

+（2n-1）HIA.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D.和苯乙烯互為同系物3、有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)()A.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑4、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、五指毛桃湯中含有佛手柑內(nèi)酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式是C11H10O4B.含有2種含氧官能團(tuán).C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該化合物最多消耗2molNaOH6、2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻(xiàn)者；人類(lèi)錯(cuò)肋于這種顯微鏡可以觀察到單個(gè)的蛋白質(zhì)分子。下列有關(guān)敘述不正確是。

A.蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素B.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物C.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸D.消毒過(guò)程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析7、雞樅菌肉厚肥碩；質(zhì)細(xì)絲白，味道鮮甜香脆，其富含的亞油酸甲酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.亞油酸甲酯屬于高分子化合物B.亞油酸甲酯能與鈉反應(yīng)生成氫氣C.常溫下，亞油酸甲酯易溶于水D.亞油酸甲酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O9、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.澄清石灰水與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.銅粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性12、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是()A.Y分子中五元環(huán)上的4個(gè)碳原子一定共平面B.1molX最多能與2molBr2反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)13、己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子14、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)15、化合物X是一種黃酮類(lèi)化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應(yīng)D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)16、2020年6月；我國(guó)化學(xué)家實(shí)現(xiàn)了首例基于苯炔的高效不對(duì)稱催化，為構(gòu)建手性化合物提供了一種簡(jiǎn)便方法。下列說(shuō)法正確的是()

A.苯炔中所有原子共平面B.M、N中均只含1個(gè)手性碳原子C.M可能含有芳香類(lèi)同分異構(gòu)體D.1molN最多可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為_(kāi)__________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有___________，N3－的空間構(gòu)型___________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0，0，0)、B(l，0，0)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為_(kāi)__________pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是___________g/cm3。

18、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。19、按要求填空：

（1）有機(jī)物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫(xiě)出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。20、有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說(shuō)法不正確的是__（填字母序號(hào)）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個(gè)碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫(xiě)出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號(hào)）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為_(kāi)___，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。21、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是_______。

①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無(wú)水硫酸銅變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干餾⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物?溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色?制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂?加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體?純堿晶體風(fēng)化?滲析?明礬凈水?硬水軟化?生物固氮?電鍍22、某飽和多元醇(不含其他官能團(tuán))6.8g在12LO2中充分燃燒；燃燒后的氣體通過(guò)濃硫酸，被充分吸收后，濃硫酸增重5.4g，氣體體積縮小為10.88L；再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L(以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：

(1)6.8g該飽和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；該醇中C、H、O最簡(jiǎn)原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，簡(jiǎn)述理由_______。

(3)已知該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，寫(xiě)出該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。23、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、一種合成冏烷()的路線如圖：

請(qǐng)回答：

(1)中所含官能團(tuán)的名稱是_______，的分子式為_(kāi)______。

(2)的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______、_______。

(3)在一定條件下，與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)是一種芳香化合物，能同時(shí)滿足下列條件的的結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為的一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(填一種即可)。

①1個(gè)分子只比1個(gè)分子少兩個(gè)氫原子②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③能與反應(yīng)。

(5)1，2-環(huán)已二醇()是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線：_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2；并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器B的名稱是__________，冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若選擇酚酞為指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________；

(4)經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，消耗NaOH溶液體積如下：。序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10

該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_____________g·L－1（保留兩位小數(shù)）。26、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴____作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲.乙.丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前；水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

B.錐形瓶水洗后未干燥。

C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確；滴定后俯視刻度線。

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_________mL。27、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑；媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉，3mol/L的硫酸，濃氨水，10%NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L稀鹽酸，0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其晶體中氨的含量。

Ⅰ.CuSO4溶液的制備。

①稱取4g銅粉；在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸；將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為_(kāi)______

Ⅱ.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作。

(2)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______

(3)請(qǐng)寫(xiě)出從上述溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法_______。采用該方法，而不采用濃縮結(jié)晶的原因是_______。

Ⅲ.氨含量的測(cè)定。精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(4)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。

B.讀數(shù)時(shí)；滴定前平視，滴定后俯視。

C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑。

D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁28、草酸可作還原劑、沉淀劑、金屬除銹劑、織物漂白劑等。實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分少量雜質(zhì))為原料制取的裝置如圖所示。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中的試劑名稱是_______。

(2)裝置C中多孔球泡的作用是_______，裝置D的作用是_______。

(3)裝置C中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)從裝置C中得到產(chǎn)品，需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥；其中洗滌的具體操作是_______。

(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管名稱是_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.2,6-二甲基苯酚()中存在酚羥基的對(duì)位氫原子；能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.2,6-二甲基苯酚與苯酚互為同系物；結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)具有相似性，且甲基為憎水基團(tuán)，常溫下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)流程圖，2,6-二甲基苯酚與O2反應(yīng)過(guò)程中失去了氫原子；發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO，故C正確；

D.根據(jù)流程圖，PPO與ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成SPPO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意有機(jī)反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷方法。有機(jī)反應(yīng)中一般將“去氫”或“加氧”的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，將“加氫”或“去氧”的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。2、C【分析】【詳解】

A；合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成；同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.與溴水加成后的產(chǎn)物為根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；

D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2；不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；

B．含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；

D．該物質(zhì)為芳香烴；不溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑，故D選；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇；丙三醇都屬于醇類(lèi)物質(zhì)；三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式是C11H8O4；A錯(cuò)誤；

B．含有酯基；醚鍵；2種含氧官能團(tuán)，B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．1分子該化合物中酯基水解消耗1分子氫氧化鈉；生成酚羥基消耗1分子氫氧化鈉，1mol該化合物最多消耗2molNaOH，D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A.蛋白質(zhì)的組成元素有碳；氫、氧、氮等元素；故A正確；

B.蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量大于10000；屬于高分子化合物，故B正確；

C.天然蛋白質(zhì)能夠發(fā)生水解反應(yīng)；水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸，故C正確；

D.消毒的過(guò)程實(shí)質(zhì)是使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性；失去活性，不是鹽析，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．亞油酸甲酯不是聚合物；不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．亞油酸甲酯中沒(méi)有羥基不能與鈉反應(yīng)生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基；沒(méi)有親水基團(tuán)，難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

：碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液時(shí)還生成碳酸鈣沉淀；A錯(cuò)；二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的離子方程式正確，B對(duì)；硫化鋇加入稀硫酸還生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)；新制的氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合離子反應(yīng)知識(shí)考查離子方程式的正誤判斷。

第II卷。

本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度；對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；

D．Q點(diǎn)的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義。10、AD【分析】【詳解】

A．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，反應(yīng)離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)；氧化鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意反應(yīng)物的過(guò)量情況。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.D、E三點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH?)都大于A點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH?)，c(H+)和c(OH?)越大，Kw越大，故Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E；故A正確；

B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH?)變?。还蔅正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH?)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10?12，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2mol?L?1，pH=12的KOH中c(OH?)=1mol?L?1；等體積混合，KOH過(guò)量，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。12、AC【分析】【詳解】

A.在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵；由于乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子可看作是取代乙烯分子中2個(gè)H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4個(gè)碳原子一定共平面，A正確；

B.X分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng)，所以1molX最多能與1molBr2反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.X分子中無(wú)酚羥基，Y分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；C正確；

D.X；Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個(gè)醇羥基；由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。13、BC【分析】【詳解】

A．X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醇溶液，故錯(cuò)誤；

B．由于酚羥基的影響是苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；

C．X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl3區(qū)分，故正確；

D．手性碳原子指碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；Y中“CH”連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，此碳原子是手性碳原子，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。14、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項(xiàng)，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的為酚羥基的鄰位、對(duì)位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，含有3個(gè)苯環(huán)，2個(gè)羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選BD。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯炔中有兩個(gè)共軛碳碳雙鍵；故苯炔中所有原子共平面，故A正確；

B．M中只有和-COOC2H5相連的碳原子連接4個(gè)不同的原子（或原子團(tuán)）；是手性碳原子；N中只有連接苯基的碳原子是手性碳原子，即M；N中均只有1個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．M的不飽和度為3；而芳香類(lèi)化合物含苯環(huán)，至少有4個(gè)不飽和度，所以M不可能有芳香類(lèi)同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．N中含有羰基、苯基，都可以和H2加成，1molN最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

注意酯基不能和氫氣加成。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對(duì)角線是所以鉀原子的半徑為晶胞中含有鉀原子的個(gè)數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計(jì)算式是g/cm3?！窘馕觥侩娮釉谱想娮佑奢^高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量σ鍵和π鍵直線型3d54s218、略

【分析】【分析】

在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式時(shí)；首先應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的相對(duì)量，確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進(jìn)行配平。在改寫(xiě)離子方程式時(shí)，一方面要注意把離子改寫(xiě)成的物質(zhì)必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽(yáng)離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應(yīng)生成CO2等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設(shè)NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫(xiě)成Na2CO3等，H+可改寫(xiě)成HCl或HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫(xiě)成AgNO3，Cl-改寫(xiě)成HCl，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)時(shí)，可采用“以少定多”法書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）19、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號(hào)，在2、4號(hào)C上各含有一個(gè)甲基，故該有機(jī)物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機(jī)物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，故該有機(jī)命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個(gè)碳原子，在編號(hào)為3、4號(hào)的碳上各有一個(gè)甲基，且4號(hào)碳上還有一個(gè)乙基，故其結(jié)構(gòu)為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個(gè)碳原子的炔烴，1-戊炔說(shuō)明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號(hào)，說(shuō)明3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，4號(hào)碳上有2個(gè)甲基，故其結(jié)構(gòu)為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.20、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個(gè)碳?xì)鋯捂I；3個(gè)碳碳單鍵；2個(gè)碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，這4個(gè)碳原子的雜化方式為sp2，有1個(gè)碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷，B選項(xiàng)正確；

C．二茂鐵的熔沸點(diǎn)比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，C選項(xiàng)正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個(gè)不飽和度；而1個(gè)碳碳三鍵就有2個(gè)不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H16，反應(yīng)①環(huán)戊二烯中的一個(gè)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故答案為：C10H16；加成反應(yīng)；

②金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當(dāng)一個(gè)氯在①位上時(shí)，另一個(gè)氯的位置可以有3種，當(dāng)一個(gè)氯在②上時(shí)，另一個(gè)氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說(shuō)明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明該分子高度對(duì)稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個(gè)取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應(yīng)⑦.6⑧.21、略

【分析】【分析】

凡是有新物質(zhì)生成；并伴隨著光、熱等能量變化且反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變的變化均是化學(xué)變化；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學(xué)變化中有舊的化學(xué)鍵斷裂同時(shí)有新的化學(xué)鍵生成。

【詳解】

①導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電；前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；

②爆炸有輪胎爆炸；黑火藥爆炸等類(lèi)型；前者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；

③緩慢氧化也屬于化學(xué)變化；

④SO2使品紅褪色屬于化學(xué)變化；活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；

⑤無(wú)水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新的純凈物CuSO4·5H2O；是化學(xué)變化；

⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；

⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷；有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；

⑧久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2所致；

⑨煤干餾；是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，是化學(xué)變化；

⑩提取苯及其同系物是利用沸點(diǎn)不同分餾；是物理變化；

?溴水中滴入CCl4；振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；

?制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析；是溶解度降低所致，是物理變化；

?加熱氯化銨固體；在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化；

?風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過(guò)程；是化學(xué)變化；

?滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離；是物理變化；

?明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒；鋁離子水解是化學(xué)變化；

?硬水軟化是通過(guò)化學(xué)方法將水中鈣鎂離子濃度降低；如煮沸等，屬于化學(xué)變化；

?生物固氮是指微生物或者植物將無(wú)機(jī)氮轉(zhuǎn)化成有機(jī)氮的過(guò)程；屬于化學(xué)變化；

?電鍍是利用電解原理以被鍍物體作陰極，欲鍍金屬作陽(yáng)極，屬于化學(xué)變化，故填③⑤⑦⑧⑨???????！窘馕觥竣邰茛撷啖??????22、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重5.4g，生成水的物質(zhì)的量為=0.3mol，再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L，氣體體積減少10.88L-5.28L=5.6L，為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol。

(1)

生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，飽和多元醇中氫元素的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，飽和多元醇中碳元素的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol12g/mol=3g，則6.8g該飽和多元醇中氧元素的質(zhì)量為6.8g-0.6g-3g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.2mol；所以C；H、O的原子個(gè)數(shù)之比為0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為5:12:4，最簡(jiǎn)式為C5H12O4，此時(shí)C、H的原子個(gè)數(shù)的比值已達(dá)到烷烴分子中碳、氫原子的飽和結(jié)構(gòu)，所以可確定該有機(jī)物的分子式為C5H12O4。

(3)

該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，說(shuō)明分子中羥基的化學(xué)環(huán)境都相同，該分子高度對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4?！窘馕觥?1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因?yàn)樘迹粴湓觽€(gè)數(shù)已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)。

(3)C(CH2OH)423、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹(shù)脂，塑料的名稱是根據(jù)樹(shù)脂的種類(lèi)確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類(lèi)彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

由合成路線可知，2分子A在光的條件下發(fā)生環(huán)化反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C和乙二醛在氫氧化鈉，加熱條件下發(fā)生縮合生成D和水，D和反應(yīng)后再與NaOH，加熱等得到冏烷()。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵；由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的分子式為故答案為：羥基、碳碳雙鍵；

(2)的分子式為且中含有碳碳雙鍵，的分子式為且中不含碳碳雙鍵，因此發(fā)生的是加成反應(yīng)；的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(3)中有2個(gè)可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為故答案為：

(4)的分子式為根據(jù)“1個(gè)分子只比1個(gè)分子少兩個(gè)氫原子”，則的分子式為F的不飽和度為=4，且F是一種芳香化合物，則說(shuō)明F分子中除了苯環(huán)外，不存在其他不飽和結(jié)構(gòu)；根據(jù)“苯環(huán)上有3個(gè)取代基”和“能與反應(yīng)”可推知的苯環(huán)上含有2個(gè)和一個(gè)即可寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，共有6種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為的一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(或)；

(5)以和為主要原料合成1，2-環(huán)己二醇，根據(jù)題干流程圖的提示，可以首先由合成再由與乙二醛反應(yīng)生成最后將轉(zhuǎn)化為即可，因此合成路線為：故答案為：【解析】羥基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氧化反應(yīng)6(或)五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)儀器B的形狀確定儀器名稱；冷凝管中通水方向采用下進(jìn)上出；

(2)二氧化硫具有還原性；能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，根據(jù)堿式滴定管確定排氣泡的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性酸堿性，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

(4)第3次滴定誤差明顯偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值，再根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量；最后計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器B為圓底燒瓶，冷凝管中通水方向采用下進(jìn)上出，所以進(jìn)水口應(yīng)該為b，故答案為：圓底燒瓶；b；

(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯弱堿性，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色，故答案為：③；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色；

(4)第3次滴定誤差明顯偏大，則選擇實(shí)驗(yàn)1、2計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V=mL=20.00mL，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為×0.1000mol/L×0.020L×64g/mol=0.064g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.21g/L，故答案為：0.21。【解析】圓底燒瓶（答燒瓶也給滿分）bSO2＋H2O2＝H2SO4③當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.2126、略

【分析】【分析】

①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②先判斷數(shù)據(jù)的合理性,求出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積,然后根據(jù)c(待測(cè))=求出即可；

③堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲；再排氣泡；

④根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差；

⑤根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀取；

【詳解】

①滴定時(shí)；當(dāng)溶液顏色無(wú)色變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

答案：溶液由無(wú)色變成粉紅色；30s內(nèi)部不變色。

②三次消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積分別為：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三組舍去，取1、2兩組體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；

答案：0.15

③堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲；用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故選丙；

答案：丙。

④A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)斐蒝（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c（待測(cè)）偏大，故A正確；

B.錐形瓶水洗后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；

C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c（待測(cè)）偏小，故C錯(cuò)誤；

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析；可知c（待測(cè)）偏大，故D正確；

答案：AD

⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴