2025年上外版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器內壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)C.氣體的密度不再改變D.單位時間消耗2molH2O，同時生成2molH22、把鎂條放入有過量稀鹽酸的試管中，下列變化不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A.加少量Na2SO4固體B.改變鹽酸的濃度C.改變溶液的溫度D.鎂條換成鎂粉3、恒容條件下，1molHI發(fā)生如下反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。已知分別為正；逆反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)；x為物質的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(HI)隨時間的變化。下列說法正確的是。

A.該反應為放熱反應B.平衡狀態(tài)時C.a、b兩點反應速率：D.當反應進行到a點時，4、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持不變的是A.c(H+)B.C.D.5、25℃的下列溶液中，堿性最強的是A.c(OH-)=10-3mol?L-1的溶液B.c(OH-)=0.01mol?L-1的溶液C.1L溶液中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol?L-1的溶液6、在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、H+、Cl-B.Na+、OH-、C.Ca2+、K+、D.H+、Fe2+、7、常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示，已知下列有關敘述錯誤的是（）

A.HHB兩種酸中，HB的酸性弱于HAB.b點時，C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，8、室溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol?L-1H3PO4溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（)

A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2B.當V(NaOH溶液)=40mL時，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)C.當pH=7時，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)D.當V(NaOH溶液)=20mL時，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)如圖為某原電池裝置示意圖，若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2.寫出B的電極反應式___________；該電池在工作時，A電極的質量將___________(填“增加”或“減少”或“不變”)。

(2)一種新型燃料電池可用于制取乙醛(CH3CHO)，總反應式為電池的主要構成要素如圖所示，請回答下列問題：

①該裝置的能量轉化形式為___________。

②a電極為燃料電池的___________極，該電極的電極反應式為___________。

③電池工作時，H+由___________電極(填“a”或“b”，下同)移向___________電極。

④生成3.3g乙醛時，需要消耗標準狀況下的氧氣___________mL。10、鋰電池有廣闊的應用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過的和C保護層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機電解質溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個電沉積循環(huán)。

iv.重復步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應的熱化學方程式。

步驟ii電解總反應的熱化學方程式為___________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應式為___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應，反應歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.反應歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過降低電極反應的活化能使反應速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成和C沉積，原因是___________。11、錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。

資料：①MnCO3難溶于水；可溶于稀酸。

②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

I.制備。

(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學方程式_______。

(2)工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣；可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟錳礦進行脫硫可生成硫酸錳，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進行脫硫的化學方程式_______。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強化脫硫效果；其過程如下所示：

過程I：

過程II：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

過程I的離子方程式是_______。

處理方法二：

③用MnCO3進行脫硫，可提高脫硫率。結合化學用語解釋原因：_______。

II.廢水中錳含量的測定。

(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質中，加入HClO4，將溶液中的Mn2+氧化為Mn3+，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為____g/mL。12、某化學課外小組在實驗室利用N2和H2為反應物；以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，并利用與該電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)電池正極的電極反應式是______，A是______。

(2)圖中a電極上的現(xiàn)象為______。

(3)當消耗112mLN2時(已折合為標準狀況)，電解后硫酸銅溶液的pH為______(假定硫酸銅溶液體積變化忽略不計)。

(4)若a、b均換成銅電極，b電極上的電極反應式為______，電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。13、任何化學反應都伴隨著能量的變化,通過化學反應,化學能可轉化為熱能；光能、電能等不同形式的能量。

(1)用圖甲；乙所示裝置進行實驗,請回答下列問題:

①以下敘述中,正確的是_______。

a甲中鋅片是負板,乙中銅片是正極b兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c兩燒杯中溶液的pH均增大d乙中電流由銅片經(jīng)過導線流向鋅片。

②若反應過程中有0.4mol電子轉移,生成的氫氣在標況下的體積為_______。

(2)Mg；Al設計成如由圖所示原電池裝置:

①若溶液為鹽酸,Mg為_______極;

②若溶液為氫氧化鈉溶液,負極的電極反應為_______。

(3)CO與反應還可制備可作為燃料使用,用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:

電池總反應為則c電極的反應方程式為_______。若線路中轉移2mol電子,則上述燃料電池,消耗的在標準狀況下的體積為_______L。14、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_____。上述反應的正反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”），正反應速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，H2（g）的體積分數(shù)是_______15、某化學興趣小組模擬利用含硫廢水制備實驗室可用如下圖所示裝置(略去部分夾持儀器)。

已知：是無色透明晶體；易溶于水，不溶于乙醇。受熱；遇酸易分解，在空氣中易被氧化。

Ⅰ.制備燒瓶C中和物質的量之比小于2∶1，保證完全反應。燒瓶C中發(fā)生反應如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

(1)裝置A中反應的化學方程式為_______；裝置B中為溶液，作用之一是觀察的生成速率，其制備過程中通入的不能過量的原因是_______。

(2)實驗中，已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_______。

Ⅱ.分離并測定含量。已知分離并測定其含量的實驗過程如下：

(3)操作a是過濾、洗滌、干燥，干燥裝置如圖所示。其中洗滌操作時選用_______作洗滌劑；干燥操作時，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中的含量，采用在酸性條件下用標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性溶液不反應)。稱取粗產(chǎn)品溶于水，用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液已知：

①若_______；則達到滴定終點。

②產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_______。16、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____ΔH2（填“＞”；“＜”或“=”；下同）。

（2）相同條件下，1mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大?。害1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

（4）25℃1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝__kJ?mol﹣1。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤21、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤22、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤23、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤25、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、A；B、D、E四種元素均為短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質，X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

請回答下列問題：

(1)E元素價電子排布式為_____________，Z化學式為_____________；X分子的空間構型為_____________。

(2)E元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點為782℃，沸點1600℃，的熔點為?24.1℃，沸點為136.4℃，兩者熔沸點差別很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一種分子結構如圖所示：斷裂1molB?B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。則由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子的熱化學方程式為：_________________________(和分子用化學式表示)。

(4)將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.4mol，其中為0.1mol，為0.1mol。則該條件下的平衡轉化率為_____________，該溫度下的平衡常數(shù)為_____________。27、A；B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

?；衔铩?/p>

甲。

乙。

丙。

丁。

化學式。

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過程_______。

(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應的離子方程式:_______。

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許02-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______(填a或b)；02-流向______極（填“正”或“負”）；該電池的負極反應為_________。

28、A；B、C、D、E是中學常見的五種化合物；它們之間有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為_______，D的化學式為_______；A、C反應生成B的離子方程式為_______。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______，C與E反應生成B的化學方程式為_______。29、已知存在如下反應：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(藍色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質)

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反應中；反應物和生成物均已給出，有的反應方程式未配平)

其中A；G為常見金屬單質；L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請回答：

(1)電解L稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：_______。

(2)寫出F的一種工業(yè)用途_______

(3)反應②的離子方程式為_______

(4)除反應⑥外，還有多種化學反應可由H生成K。下列物質能與H反應生成K的是_______(填選項字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

寫出你所選任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：_______評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)30、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)31、在某空間站氧循環(huán)系統(tǒng)中，涉及電解水，還有碳中和反應(如下)：按要求回答下列問題。

(1)電解液態(tài)水制備1mol的反應中，寫出燃燒熱的熱化學方程式：___________。

(2)系統(tǒng)碳中和反應的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關系如圖1所示。

①由圖1可推知：該反應的___________0(填“>”或“<”)；

②若系統(tǒng)碳中和反應為基元反應，且反應的與活化能(Ea)的關系為在圖2中補充完成該反應過程的能量變化示意圖。________

③某小組模擬該反應，t℃下，向容積為10L的密閉容器中通入5.2mol和0.9mol反應平衡后測得容器中則的轉化率為___________，平衡常數(shù)的值為___________。

(3)在相同條件下與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的如下副反應：在反應器中按通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中濃度()如下表所示。催化劑A10.812722345.241780B9.2107753439932

①在選擇使用催化劑A和350℃條件下反應，0~2min生成的平均反應速率為___________

②若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑B和400℃的反應條件，其理由是___________。32、鋰離子電池廣泛應用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰()以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本；環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補充完整該反應的化學方程式：

______+_____。

②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成_____g。

③反應需在惰性氣氛中進行，其原因是________________________________________________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為則放電時，正極的電極反應式為_________________________________，充電時，遷移方向為________________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為__________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(3)廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要成分為難溶于水，不與強堿反應)可通過濕法回收鋰和鐵，其過程如下：

①堿溶：加入強堿溶液除去鋁箔及其氧化物；過濾。

②酸浸：在過濾后的濾渣中加入和的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________；得到浸出液。

③分離鋰和鐵：常溫下，向浸出液中加堿調節(jié)溶液的pH，使鐵元素沉淀，當pH約為___________時，鐵恰好沉淀完全(已知當離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全)。33、一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物；具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。

(2)氯鉑酸鋇()固體加熱時部分分解為和376.8℃時平衡常數(shù)在一硬質玻璃燒瓶中加入過量抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為則_______反應的平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。

(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內下列反應的平衡常數(shù)

得到和均為線性關系；如下圖所示：

①由圖可知，NOCl分解為NO和反應的_______0(填“大于”或“小于”)

②反應的K=_______(用表示)：該反應的_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學分解反應；在一定頻率(v)光的照射下機理為：

其中表示一個光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由反應可知；前后體積不變，則容器內壓強一直不改變，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．沒有注明反應反向，v(H2O)=v(H2)時；無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C．容積不變；隨著反應進行，氣體的質量會改變，當氣體的密度不再改變，則質量恒定，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D．單位時間消耗2molH2O，一定同時會生成2molH2；無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．向試管中加入少量硫酸鈉固體；溶液中參加反應的各物質的濃度沒有變化，體系溫度沒有發(fā)生變化，氫氣產(chǎn)生速率不變，A符合題意；

B．改變鹽酸的濃度，改變了單位體積內H+的活化分子數(shù)；反應速率改變，氫氣產(chǎn)生速率改變，B不符合題意；

C．改變溶液溫度；改變了單位體積內反應物的活化分子百分數(shù)，反應速率改變，氫氣產(chǎn)生速率改變，C不符合題意；

D將鎂條改成鎂粉；增大了酸與Mg的接觸面積，反應速率改變，氫氣產(chǎn)生速率改變，D不符合題意；

故答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＜T2；升高溫度x(HI)減小，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B．化學反應速率與其計量數(shù)之比相等，故B錯誤；

C．a(chǎn)、b兩點中a點溫度高，反應速率大，反應速率：故C錯誤；

D．T2反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)，x(HI)=0.75，x(H2)=x(I2)=0.125，則溫度不變K不變，a點x(HI)=0.8，x(H2)=x(I2)=0.1，故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

HF的電離平衡常數(shù)為只與溫度有關。

【詳解】

A.加水稀釋；溶液中的氫離子濃度減小，A不符合題意；

B.加水稀釋，Ka不變，F(xiàn)-濃度減小，增大；B不符合題意；

C.可采用極限法分析，無限稀釋后，氫離子濃度約為10-7mol/L，則F-濃度會一直減小，導致減?。籆不符合題意；

D.Ka與Kw在溫度不變時均為定值，則不變，D符合題意；

故答案選D。5、C【分析】氫氧根離子的濃度越大；溶液的堿性越強，由此判斷。

【詳解】

A．c(OH-)=10-3mol?L-1的溶液；

B．c(OH-)=0.01mol?L-1的溶液；

C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液，c(OH-)==0.1mol?L-1；

D．c(H+)=1×10-10mol?L-1的溶液，c(OH-)=mol?L-1=10-4mol?L-1；

c(OH-)最大的是1L溶液中含有4gNaOH的溶液，溶液中c(OH-)越大，其堿性越強，答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+、會發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁；不能大量共存，A錯誤；

B．Na+、OH-、互不反應能大量共存；B正確；

C．Ca2+、產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，C錯誤；

D．Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應，例如：H+、Fe2+、也會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.當時，同理相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，因為所以酸性故A正確；

B.b點時，橫坐標為0，則溶液溶液呈酸性，則溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得溶液中較小，所以存在故B正確；

C.根據(jù)A知，酸性則水解程度所以相同濃度相同體積的NaA和NaB溶液中溫度相同水的離子積常數(shù)相同，則這兩種溶液中溶液中分別存在電荷守恒根據(jù)物料守恒得兩種溶液中相等，所以根據(jù)電荷守恒知，陰離子濃度總數(shù)故C錯誤；

D.則故D正確；

答案選C。8、D【分析】【分析】

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol?L-1H3PO4溶液，由圖像可知，加入NaOH溶液的體積為20mL時，pH=4.7，溶液中的溶質主要為NaH2PO4，加入NaOH溶液的體積為40mL時，pH=9.7，溶液中的溶質主要為Na2HPO4；據(jù)此結合三大守恒分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)圖像分析可知，未加入NaOH溶液時，H3PO4溶液的pH=1.6，則H3PO4的電離平衡常數(shù)A選項正確；

B．當V(NaOH溶液)=40mL時，溶液中的溶質主要為Na2HPO4，則存在物料守恒c(Na+)=2c(PO)+2c(HPO)+2c(H2PO)+2c(H3PO4)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)，兩式相減有c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)；B選項正確；

C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，又存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)；C選項正確；

D．當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中的溶質為NaH2PO4，pH=4.7，溶液顯酸性，則H2PO電離大于水解，因此c(HPO)>c(H3PO4)；D選項錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

A為Cu，銅作還原劑，作原電池的負極，B為石墨，鐵離子得電子，作正極，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;新型燃料電池可用于制取乙醛(CH3CHO)，總反應式為a電極為燃料電池的正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應，乙烯失電子，b極作負極。

【詳解】

(1)若A為Cu，銅作還原劑，作原電池的負極，B為石墨，鐵離子得電子，作正極，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B的電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+(Fe3++e-=Fe2+)；該電池在工作時，Cu-2e-=Cu2+，A電極的質量將減小(填“增加”或“減少”或“不變”)。故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+(Fe3++e-=Fe2+)；減?。?/p>

(2)①該裝置為燃料電池；能量轉化形式為化學能轉化為電能。故答案為：化學能轉化為電能；

②a電極為燃料電池的正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應，該電極的電極反應式為故答案為：正；

③a為正極，b為負極，電池工作時，陽離子移向正極，H+由b電極(填“a”或“b”，下同)移向a電極。故答案為：b；a；

④由方程生成3.3g乙醛時，物質的量為=0.075mol，需要消耗標準狀況下的氧氣=840mL，故答案為：840?！窘馕觥?Fe3++2e-=2Fe2+(Fe3++e-=Fe2+)減小化學能轉化為電能正ba84010、略

【分析】【分析】

電解時；與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；可根據(jù)元素化合價的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽極，陽離子向陰極移動，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應的反應熱為=-1250kJ/mol，即總反應的熱化學方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉移時，能量增加，吸收能量，故b錯誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質和MnO2反應得到氧化鋁和Mn單質，化學方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)①根據(jù)題意可知MnO2會將SO2氧化得到MnSO4，化學方程式應為MnO2+SO2MnSO4；

②據(jù)圖可知過程I中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

③溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促進SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++同時生成的Mn2+有催化作用，可促進反應2SO2+O2+2H2O2H2SO4發(fā)生；

(3)滴定時發(fā)生反應Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，所以n(Mn)=c(V1-V0)×10-3mol，所取廢水為1mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1-V0)×10-3g/mL?！窘馕觥?Al+3MnO23Mn+2Al2O3MnO2+SO2MnSO42Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O溶液中存在平衡：MnCO3(s)=Mn2+(aq)+(aq)，消耗溶液中的H+，促進SO2溶解：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++生成Mn2+有催化作用，可促進反應2SO2+O2+2H2O2H2SO4發(fā)生55c(V1-V0)×10-312、略

【分析】【分析】

本裝置的目的是固氮、提供電能、電解硫酸銅溶液，所以左池為燃料電池，右池為電解池。在左池中，N2得電子產(chǎn)物與H+反應生成此電極為正極，通H2的電極為負極，H2失電子生成H+進入溶液，此時溶液中不斷生成NH4Cl，溶液濃度不斷增大；在右池中，與負有相連的a電極為陰極，b電極為陽極。在陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在陰極：2Cu2++4e-=2Cu。

【詳解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的電極為電池正極，電極反應式是A是NH4Cl。答案為：NH4Cl；

(2)圖中a電極上為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu的電極反應；所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為電極表面有紅色固體析出。答案為：電極表面有紅色固體析出；

(3)利用得失電子守恒，可建立N2與電解池中生成H+的關系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，則n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，電解后硫酸銅溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案為：1；

(4)若a、b均換成銅電極，b電極(陽極)上，Cu失電子生成Cu2+，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu2+，則電解一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變。答案為：Cu-2e-=Cu2+；不變。

【點睛】

電解池中，兩個電極材料都為Cu，電解質為CuSO4，則相當于電鍍裝置，所以電解前后溶液的組成和濃度都不變。【解析】NH4Cl電極表面有紅色固體析出1Cu-2e-=Cu2+不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①圖甲；沒有構成閉合回路，不屬于原電池，圖乙，存在活潑性不同的兩極；電解質溶液、閉合回路，為原電池裝置；

a．甲裝置不屬于原電池；不存在正負極；乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，銅做正極，錯誤；

b．甲裝置不屬于原電池；鋅與硫酸直接反應，鋅片上有氣泡冒出，銅片上無有氣體冒出；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，有氣泡冒出，故錯誤；

c．甲裝置不屬于原電池，鋅與硫酸反應生成氫氣，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，不斷消耗氫離子，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；故正確；

d．乙裝置為原電池；鋅比銅活潑，銅做正極，因此電子由負極鋅經(jīng)過導線流向銅極，而電流由銅片經(jīng)過導線流向鋅片，故正確；

故選cd；

②乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，銅做正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；若反應過程中有0.4mol電子轉移，生成的氫氣的量為0.2mol，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=

(2)①若溶液為鹽酸；Mg的活潑性比Al強，鎂做負極，失電子發(fā)生氧化反應，鋁做正極，氫離子在鋁電極得電子，因此，鎂為負極，鋁為正極；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，金屬鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁做負極，發(fā)生氧化反應，鋁在堿性環(huán)境下生成偏鋁酸根離子，電極反應式為：

(3)燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生氧化反應，而氧氣在正極發(fā)生還原反應；根據(jù)示意圖電子流向可知，加入的a物質為甲醇，加入的b物質為氧氣；所以c電極為負極，甲醇在此極發(fā)生氧化反應，電極的反應式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉移2mol電子，消耗氧氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥縞d負H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+11.214、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)K=結合溫度對平衡常數(shù)的影響分析反應熱；

(2)升高溫度后活化分子數(shù)增加；活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大；該反應為氣體體積不變的可逆反應；

(3)830℃時平衡常數(shù)K=1；設平衡時生成氫氣的物質的量，利用三段式列式計算。

【詳解】

(1)反應CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)K=

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應；

(2)反應達到平衡后；保持容器體積不變升高溫度，反應物分子數(shù)不變，而活化分子總數(shù)增加，導致反應物中活化分子百分數(shù)增大，正反應速率增大；

CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）為氣體體積不變的反應；反應過程中混合氣體的壓強始終不變；

故答案為：增大；增大；不變；

(3)830℃時平衡常數(shù)K=1；設平衡時氫氣的物質的量為x；

該溫度下的平衡常數(shù)K==1；解得：x=2.4mol；

該反應為氣體體積不變的反應，則反應后混合氣體的總物質的量仍然為4mol+6mol=10mol，相同條件下氫氣的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)==24%?！窘馕觥糠艧嵩龃笤龃蟛蛔?4%15、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，方程式為B裝置可用于測定二氧化硫的生成速率和防止后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，由于二氧化硫易溶于水，防止二氧化硫溶于水而減少，B裝置中可盛裝飽和NaHSO3溶液，C中二氧化硫、硫化鈉、亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，總反應為二氧化硫是酸性氧化物；有毒不能直接排放，用E裝置中的堿液吸收尾氣，但可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則D為安全瓶，防倒吸。

【詳解】

Ⅰ．(1)裝置A中，濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，方程式為SO2能與水反應生成亞硫酸，遇酸易分解，因此制備過程中通入的不能過量；

(2)S是不溶于水的黃色固體；起始時生成S單質，溶液變得渾濁，當燒瓶C中生成的S單質恰好反應完全時，溶液變澄清，此時反應達到終點；

Ⅱ．(3)是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇，洗滌操作時選用乙醇作洗滌劑；在空氣中易被氧化，通入可防止被氧化；

(4)①用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；

②用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液消耗的物質的量為則的物質的量為則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為【解析】SO2能與水反應生成亞硫酸，遇酸易分解溶液變澄清乙醇防止被氧化溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪?6、略

【分析】【分析】

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；

（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；

（4）根據(jù)題意；求出1molS燃燒放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（5）根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（6）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；反應焓變與反應過程無關。

【詳解】

(1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量；與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為=；

(2)氮氣與氫氣反應合成氨氣，屬于放熱反應，根據(jù)△H＝反應物斷開吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量小于形成2mol氨氣成鍵所放出的能量，故答案為<；

(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0；則放出的能量越多反應熱越??；

故答案為<；

(4)25℃、1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，則1mol硫粉充分燃燒放出的熱量為=299.52kJ?mol﹣1，故熱化學方程式為：S(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1；

(5)0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

故答案為CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

（6）已知。

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1；

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1；

③CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1；

依據(jù)蓋斯定律①?②?③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝+131.5kJ?mol﹣1；故答案為+131.5。

【點睛】

熱化學方程式的書寫經(jīng)常是常考點。需要注意的事項如下：

（1）熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化；也表明化學反應中的能量變化；

（2）書寫時；各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，一般不用小數(shù)；

（3）在物質的化學式后用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g；l和s分別表示物質的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；中的溶質則用aq表示；

（4）根據(jù)焓變的性質，若熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則△H改變符號，但數(shù)值的絕對值不變。【解析】＝＜＜S(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1+131.5三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。23、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。25、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，則A為H。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸，則E為Cl，D為O，B為N，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；則W為N2H4，甲、乙為非金屬單質，X分子含有10個電子，則甲為氧氣，N2H4與氧氣反應生成氮氣和水；氮氣和氧氣高溫或放電條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，則M為硝酸。

【詳解】

（1）E元素為Cl，則Cl最外層有7個電子，Cl原子價電子排布式為根據(jù)前面分析Z化學式為NO2；X分子為水分子，中心原子價層電子對數(shù)為其空間構型為V形；故答案為：NO2；V形。

（2）E元素(Cl元素)可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點為782℃，沸點1600℃，的熔點為?24.1℃，沸點為136.4℃，兩者熔沸點差別很大的原因是為離子晶體，為分子晶體，一般來說離子晶體熔沸點大于分子晶體熔沸點；故答案為：為離子晶體，為分子晶體。

（3）根據(jù)題意分析得到故答案為：

（4）將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.4mol，其中(H2)為0.1mol，(O2)為0.1mol，說明氨氣物質的量為0.2mol，則氫氣改變量為0.3mol，氮氣改變量為0.1mol，則該條件下H2的平衡轉化率為該溫度下的平衡常數(shù)為故答案為：400?！窘馕觥?1)V形。

(2)為離子晶體，為分子晶體。

(3)

(4)75%40027、略

【分析】【詳解】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A是周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；F的原子序數(shù)最大，且F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，故F為Cl．可推知甲為H2O、乙為H2O2、丙為Na2O2、丁為Na2S，（1）元素F為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；（2）丙為Na2O2，電子式為用電子式表示形成化合物Na2S的過程：（3）丁與乙反應的離子方程式為：S2-+2H++H2O2=S↓+2H2O；（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體O2、H2的載體，負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極失去電子，該電池的正極為a，O2﹣流向負極，負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極失去電子與O2﹣生成水，該電池的負極反應式為：H2—2e-+O2-=H2O。

點睛：本題考查元素化合物推斷、電子式、原電池等，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握，難度中等?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族S2-+2H++H2O2=S↓+2H2Oa負H2—2e-+O2-=H2O28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意知；A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，則A為弱酸的鈉鹽。

【詳解】

(1)A、B、C中含有相同的金屬元素，而A是弱酸的鈉鹽，所以A為偏鋁酸鈉，則B為氫氧化鋁，C為可溶性鋁鹽，D為強酸，E為氫氧化鈉，則A的化學式為NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化學式為HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等合理答案)；A、C反應生成B的離子方程式為3Al(OH)+Al3+=4Al(OH)3↓；

(2)若C是一種無色無味的氣體，則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，D為酸，E為氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性的原因CO+H2OHCO+OH-，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3。【解析】①.NaAl(OH)4或NaAlO2②.HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等合理答案)③.3Al(OH)+Al3+=4Al(OH)3↓④.CO+H2OHCO+OH-⑤.CO2+NaOH=NaHCO329、略

【分析】【分析】

A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得，則L為NaCl，由反應②可知，該反應為置換反應，C溶液含有金屬G的元素，由反應③中C的溶液與E反應得到L與藍色沉淀D，可推知G為Cu、D為Cu(OH)2，E為NaOH，C為CuCl2，由反應④中加熱D分解得到B為CuO，由反應⑤中金屬A與NaOH反應得到J與氣體單質I，則A為Al，I為H2，J為NaAlO2，反應①為鋁熱反應，可推知F為A12O3，結合反應②可知H為AlCl3，反應⑥為AlCl3+NaAlO2→Al(OH)3+NaCl，故K為Al(OH)3。

【詳解】

(1)電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，反應的化學方程式為，故答案為NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)F為A12O3；工業(yè)上用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料，故答案為用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；

(3)反應②的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(4)能與AlCl3反應生成Al(OH)3的物質有：堿或水解呈堿性的物質，AlCl3溶液與NaHCO3溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3，AlCl3溶液與NH3?H2O反應生成Al(OH)3與氯化銨；

任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故選bdf；Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

【名師點晴】

本題考查無機物的推斷，L為廚房必備的鹽及物質的顏色、特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識的。推斷圖中的特征反應現(xiàn)象常見的有：(1)焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；(5)氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4；(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應等?！窘馕觥竣?NaCl+H2ONaClO+H2↑②.用作冶煉鋁的原料；用作耐火材料。(任意一條)③.2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu④.bdf⑤.Al3++3=3CO2+Al(OH)3；

Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3五、結構與性質(共1題，共2分)30、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般