2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊月考試卷46考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中；HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（）

A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

B.2HClH2↑+Cl2↑

C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2、下列電子式書寫正確的是（）A.B.羥基：C.D.Na2O2：3、下列敘述正確的是（）

①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。

②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；通過原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。

④碳棒不能用來作原電池的正極。

⑤反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原電池的形式實(shí)現(xiàn)．A.②⑤B.①④⑤C.②③④D.①⑤4、化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成5、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{A}rm{B}rm{C}在元素周期表的位置如圖所示，rm{A}是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說法不正確的是()。rm{X}rm{A}rm{Y}rm{C}rm{B}A.原子半徑由小到大的順序?yàn)閞m{A<B<C<Y}B.rm{B}的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閞m{HA<HB}C.rm{X}rm{Y}最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閞m{H_{2}YO_{3}<H_{2}XO_{3}}D.rm{C}簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閞m{B^{-}<C^{2-}}6、醫(yī)療上給病人輸液補(bǔ)充能量，常用的糖是A.葡萄糖B.麥芽糖C.淀粉D.纖維素7、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{Na_{2}O}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Na_{2}O_{2}}8、將等物質(zhì)的量的rm{NaOH}和rm{Na}和rm{NaOH}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成rm{CO}rm{CO}A.B.C.D.rm{{,!}_{2}}9、某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，含相同數(shù)目碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有幾種rm{(}含順反異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(8分）t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應(yīng)放熱.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時,SO2轉(zhuǎn)化率為.(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2F.混合氣體密度不再變化(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是A.向容器中通入O2B.擴(kuò)大容器的體積C.使用正催化劑D.升高溫度E.向容器中通入氦氣11、有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氫氧化鈉固體rm{壟脷}銅絲rm{壟脹}氯化氫氣體rm{壟脺}稀硫酸rm{壟脻}二氧化碳?xì)怏wrm{壟脼}氨水rm{壟脽}碳酸鈉粉末rm{壟脿}蔗糖晶體rm{壟謾}熔融氯化鈉rm{壟芒CuSO4?5H2O}晶體。請用序號填空：rm{(1)}屬于電解質(zhì)的是_________________。rm{(2)}屬于非電解質(zhì)的是_______________________。12、下表是元素周期表的一部分；按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

。族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）寫出下列元素的元素符號：①____⑥____．

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，最不活潑的元素是____．

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____．

（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，判斷依據(jù)是____；

（5）用電子式表示②和⑩形成化合物的過程____．13、要分離下列五組混合物，分別用什么方法：①飽和食鹽水與沙子②水和汽油的混合物③CCl4與甲苯的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76．75℃和110．8℃)④食鹽和水⑤氯化鈉和硝酸鉀14、按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：

淺綠色FeBr2溶液黃色液體____

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．15、將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____性質(zhì)（填序號，下同），濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加____，鐵制容器盛放濃硫酸____，熱的濃硫酸和銅反應(yīng)____．①（強(qiáng)）氧化性②脫水性③吸水性④酸性．16、如表是rm{a隆蘆m}九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：rm{(1)m}的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，上表中最不活潑的元素__________rm{(}用元素符號填寫rm{);}rm{(2)b}元素在周期表中的位置為___________rm{;}rm{(3)c}單質(zhì)的電子式為___________________rm{;}rm{(4)d?g?n}形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_________________rm{(}用離子符號填寫rm{);}rm{(5)f?g?p}的最高價氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________rm{(}填化學(xué)式rm{);}rm{(6)n}的單質(zhì)與rm{f}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________rm{;}rm{(7)}金屬銅與rm{c}的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________rm{;}rm{(8)}以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為rm{10}電子微粒rm{?}

丁屬于____________rm{(}選填“離子化合物”或“共價化合物”rm{);}請寫出rm{h}單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。選填“離子化合物”或“共價化合物”rm{(}請寫出rm{);}單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。rm{h}評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)23、表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)序號金屬。

質(zhì)量rm{/g}金屬狀態(tài)rm{c(H_{2}SO_{4})}

rm{/mol?L^{-1}}rm{V(H_{2}SO_{4})/mL}溶液溫度rm{/隆忙}金屬消失的時間rm{/s}反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后rm{1}rm{0.10}絲rm{0.5}rm{50}rm{20}rm{34}rm{500}rm{2}rm{0.10}粉末rm{0.5}rm{50}rm{20}rm{35}rm{50}rm{3}rm{0.10}絲rm{1.0}rm{50}rm{20}rm{35}rm{125}rm{4}rm{0.10}絲rm{1.0}rm{50}rm{35}rm{50}rm{50}分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

rm{(1)}決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{1}和rm{2}表明；______對反應(yīng)速率有影響，而且，______，則反應(yīng)速率越快；

rm{(3)}僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是______；而且，______，則反應(yīng)速率越快；

rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，其實(shí)驗(yàn)序號是______rm{(}填實(shí)驗(yàn)序號rm{)}而且；______，則反應(yīng)速率越快；

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值rm{(}約rm{15隆忙)}相近，推測其原因：______．評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)24、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用對于“碳中和”具有重要意義。

(1)CH4—CO催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?；瘜W(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)鍵能/kJ?mol-14137454361075

該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。

(2)對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得不同溫度下CH3OH生成量隨時間變化關(guān)系如圖1。曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系如圖2。250℃~300℃時，升高溫度反應(yīng)速率降低的原因是___。

(4)最新報道中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖3所示，該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)方程式為___，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。25、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。26、（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料；在一定條件下通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾）；測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。27、工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，SO2的催化氧化是關(guān)鍵步驟；排放處理未達(dá)標(biāo)的尾氣會產(chǎn)生嚴(yán)重的空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范圍是___________。

(2)已知：①

②

③

寫出Cu2S和O2反應(yīng)生成和SO2的熱化學(xué)方程式___________。

(3)硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：一定條件下，在恒壓密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(保留三位有效數(shù)字，已知：分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù))。恒壓條件下，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是___________。

A．Q大于0

B．相同時間內(nèi)生成0.2molSO2，同時消耗0.1molO2；反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．相同溫度下壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率就越大；該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大。

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

(4)用如圖裝置回收SO2，可制得硫酸，電極均為惰性電極，a、b膜分別為陽離子、陰離子交換膜，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。當(dāng)陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8L時，理論上在陽極能得到___________gH2SO4。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A．生成氫氣；鹽酸表現(xiàn)出氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性，故A錯誤；

B．分解時H鹽酸的化合價降低；Cl元素的化合價升高，鹽酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，故B錯誤；

C．反應(yīng)中Cl化合價升高；被氧化，鹽酸表現(xiàn)出還原性，生成氯化錳，表現(xiàn)出酸性，故C正確；

D．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】鹽酸表現(xiàn)出酸性；應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，表現(xiàn)出氧化性，應(yīng)被氧化生成氯氣，以此解答該題．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、D【分析】【解答】解：①原電池能夠向外提供電能；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，故正確；

②原電池中得電子的為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

③原電池的構(gòu)成條件之一是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；所以不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池裝置不可以實(shí)現(xiàn)，故錯誤；

④碳棒能能導(dǎo)電；而且不容易失電子，碳棒是常用的惰性電極，可以作正極，故錯誤；

⑤自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，則反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原電池的形式實(shí)現(xiàn)；故正確；

所以正確的有①⑤．

故選D．

【分析】①根據(jù)原電池中的能量變化分析；

②原電池中得電子的為正極；失電子的為負(fù)極；

③原電池的構(gòu)成條件之一是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

④碳棒能能導(dǎo)電；而且不容易失電子；

⑤自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池．4、D【分析】解：A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路；不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；

B．圖II所示的反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量；成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；

故選D．

A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路；不能形成原電池；

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．中和反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

D．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量；成鍵要放出能量．

該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項(xiàng)是rm{B}很多同學(xué)往往漏掉氫鍵對氫化物沸點(diǎn)的影響而導(dǎo)致錯誤?！窘獯稹縭m{A}是電負(fù)性最大的元素，則rm{A}是rm{F}元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{X}是rm{C}元素、rm{Y}是rm{Si}元素、rm{C}是rm{S}元素、rm{B}是rm{Cl}元素，A.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是rm{A<B<C<Y}故A正確；B.同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，rm{A}元素的非金屬性大于rm{B}元素，A、rm{B}的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋簉m{HA>HB}的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋簉m{B}，故B錯誤；C.同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，rm{HA>HB}元素的非金屬性大于rm{C}元素，則rm{Si}rm{X}最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋簉m{Y}故C正確；D.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，rm{H_{2}YO_{3}<H_{2}XO_{3}}的非金屬性大于rm{C}所以簡單陰離子的還原性rm{B}故D正確。故選B。rm{B^{-}<C^{2-}}【解析】rm{B}6、A【分析】試題分析：醫(yī)療上在輸液中添加葡萄糖給病人補(bǔ)充能量。考點(diǎn)：考查葡萄糖的用途?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、C【分析】解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色rm{(}鈉的真面目rm{)隆煤}變暗rm{(}生成rm{Na_{2}O)隆煤}變白色固體rm{(}生成rm{NaOH)隆煤}成液rm{(NaOH}潮解rm{)隆煤}結(jié)塊rm{(}吸收rm{CO_{2}}成rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O)隆煤}最后變成rm{Na_{2}CO_{3}}粉rm{(}風(fēng)化rm{)}有關(guān)反應(yīng)如下：

rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O=Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O.}

故選：rm{C}．

根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色rm{隆煤}變暗rm{隆煤}變白色固體rm{隆煤}成液rm{隆煤}結(jié)塊rm{隆煤}最后變成rm{Na_{2}CO_{3}}粉末．

金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．【解析】rm{C}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、C【分析】解：第一步：確定該烷烴碳原子個數(shù)。

rm{壟脵}主鏈為rm{4}個碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基rm{(}不可能是乙基，否則主鏈超過rm{4}個碳原子rm{)}．

rm{壟脷}主鏈為rm{4}個碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多rm{4}個rm{(}下面的rm{0}是指該物質(zhì)只有一種，沒有同分異構(gòu)體rm{)}

甲基的個數(shù)同分異構(gòu)體。

rm{1}個rm{0}

rm{2}個rm{2}

rm{3}個rm{0}

rm{4}個rm{0}

rm{壟脹}結(jié)論：該烷烴總共有rm{6}個碳原子；

第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目。

rm{壟脵}雙鍵在rm{1}號位，有以下rm{3}種。

rm{C=C-C-C}

rm{1234}

rm{2-}乙基丁烯、rm{2}rm{3-}二甲基丁烯、rm{3}rm{3-}二甲基丁烯。

rm{壟脷}雙鍵在rm{2}號位，有rm{1}種。

rm{C-C=C-C}

rm{1234}

rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯。

結(jié)論：共有rm{4}種．

故選C．

先根據(jù)烷烴的條件；確定烷烴的分子式，然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定烯烴的同分異構(gòu)體．

本題主要考查了同分異構(gòu)體的寫法，能熟練書寫rm{1-6}個碳的碳鏈異構(gòu)；常規(guī)的書寫方法：碳鏈異構(gòu)rm{隆煤}位置異構(gòu)rm{隆煤}類別異構(gòu)．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初n:210△n:0.40.20.4平n:1.60.80.4（2）C：容器內(nèi)的原子總數(shù)是定值，不能做為平衡判斷的標(biāo)志；D：均為正反應(yīng)速率，不能做為判斷標(biāo)志；（3）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低；恒容下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變?！窘馕觥俊敬鸢浮?8分）(每空1分)(1)0.1mol·(L·s)–1；20%(2)ABE（3分）(3)ACD（3分）11、（1）①③⑦⑨⑩

（2）⑤⑧

【分析】【分析】

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念問題，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電?！窘獯稹縭m{(1)}電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{壟脵壟脹壟脽壟謾壟芒}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脽壟謾壟芒}

rm{(2)}非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{(2)}

故答案為：rm{壟脻壟脿}rm{壟脻壟脿}【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脽壟謾壟芒}

rm{(2)壟脻壟脿}

12、略

【分析】

（1）根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)；可以判斷①是N⑥是Si，故答案為：N；Si；

（2）周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以活潑金屬在周期表的左下角，即該表中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；

（3）周期表中，從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同周期元素；從左向右，金屬性逐漸減弱，所以金屬鈉比金屬鎂活潑，故答案為：Na；同周期元素，從左向右，金屬性逐漸減弱；

（5）②是F，⑩是Ca，二者形成的化合物是氟化鈣，屬于離子化合物，是氟離子和鈣離子間通過靜電作用形成的，即故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素的名稱；

（2）周期表中；從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

（3）周期表中；從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；氫氧化鋁顯兩性；

（4）同周期元素；從左向右，金屬性逐漸減弱；

（5）離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用形成的．

13、略

【分析】試題分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，①沙子不溶于飽和食鹽水，過濾即可；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，②水和汽油是互不相溶的液體混合物，分液即可；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，③CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76．75℃和110．8℃，所以CCl4與甲苯的混合物用蒸餾的方法分離；蒸發(fā)結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸發(fā)結(jié)晶適用于一切固體溶質(zhì)從他們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質(zhì)的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質(zhì)如：④食鹽和水用蒸發(fā)的方法分離；冷卻結(jié)晶主要對于混合溶液含有兩種以上溶質(zhì)，且有一種隨溫度的變化溶解度變化較大，提純他就用冷卻結(jié)晶，如⑤從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離?！窘馕觥俊敬鸢浮竣龠^濾②分液③蒸餾④蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）⑤冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）14、棕黃；橙紅；藍(lán)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2【分析】【解答】FeBr2溶液，通入足量氯氣，反應(yīng)生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分層后在下層，而上層為氯化鐵溶液，氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由上述分析可知，上層a（氯化鐵溶液）為棕黃色，下層b（溴的四氯化碳溶液）為橙紅色，c為藍(lán)色，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；

故答案為：棕黃；橙紅；藍(lán)；2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2．

【分析】FeBr2溶液，通入足量氯氣，反應(yīng)生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分層后在下層，而上層為氯化鐵溶液，氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，以此來解答．15、①②③|③|①|(zhì)①④【分析】【解答】解：因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性脫水性吸水性；濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性；

鐵制容器盛放濃硫酸；是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)的氧化性，常溫下使鐵鈍化形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性；

熱的濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性和酸性；

故答案為：①②③；③；①；①④．

【分析】依據(jù)濃硫酸的酸性，強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性結(jié)合現(xiàn)象解答，注意銅與濃硫酸反應(yīng)過程中硫酸中部分硫元素化合價升高、部分化合價降低，據(jù)此判斷解答．16、（1）Ne

（2）第二周期第IVA族

（3）

（4）Cl﹣>O2﹣>Mg2+

（5）KOH>NaOH>Mg(OH)2

（6）2NaOH+Cl2═══NaClO+NaCl+H2O

（7）3Cu+8HNO3═══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（8）離子化合物2Al+2NaOH+2H2O═══2NaAlO2+3H2↑

【分析】【分析】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表及其應(yīng)用，金屬性及其周期律，化學(xué)方程式書寫，鋁及其化合物的性質(zhì)，鈉的性質(zhì)，半徑大小比較等，難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)周期表可知：rm{m}為rm{S}元素，得到rm{2}個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為：上表中最不活潑的元素是rm{Ne}故答案為：rm{Ne}rm{Ne}rm{(2)}是rm元素，在第二周期第rm族；故答案為：第二周期第rm{C}族；rm{IVA}是rm{IVA}元素，rm{(3)c}的電子式為：故答案為：rm{N}rm{N_{2}}rm{(4)}rmig8sosorm{g}rm{n}形成的簡單離子分別是：rm{O^{2-}}形成的簡單離子分別是：rmwac02s4rm{g}、rm{n}氧離子和鎂離子都是rm{O^{2-}}層電子，氯離子是rm{Mg^{2+}}層電子，電子層數(shù)多的半徑大；相同電子層數(shù)，隨著質(zhì)子數(shù)增多，半徑越小，所以rm{Cl^{-}}rm{2}rm{3}故答案為：離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋簉m{Cl^{-}>}rm{O^{2-}>Mg^{2+}}rm{Cl^{-}>}rm{O^{2-}>Mg^{2+}}rm{(5)}的最高價氧化物的水化物分別是：rm{f}rm{g}rm{p}的最高價氧化物的水化物分別是：rm{f}rm{g}金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，同周期從左至右金屬性遞減，同主族從上至下金屬性遞增，所以金屬性rm{p}rm{NaOH}rm{Mg(OH)_{2}}故答案為：rm{KOH}rm{K>Na>Mg}為鈉元素，堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簉m{KOH>NaOH>Mg(OH)_{2}}rm{KOH>NaOH>Mg(OH)_{2}}rm{(6)f}為氯元素，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{f}元素最高價氧化物的水化物分別是：故答案為：rm{NaOH}rm{n}rm{2NaOH+Cl_{2}}rm{簍T簍T簍TNaClO+NaCl+H_{2}O}的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：rm{2NaOH+Cl_{2}}銅與硝酸化學(xué)方程式為：rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}；故答案為：rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}；rm{簍T簍T簍TNaClO+NaCl+H_{2}O}由周期表可知：rm{(7)}為鈉，rm{c}的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：為鋁，rm{c}電子微粒能與鈉反應(yīng)，所以甲為水，與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和rm{HNO_{3}}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是氫氧化鈉，丙是rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu

(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu

(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}和rm{(8)}溶液生成rm{f}和rm{h}化學(xué)方程式為：甲為rm{10}電子微粒能與鈉反應(yīng)，所以甲為水，與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和rm{H_{2}}根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是氫氧化鈉，丙是rm{H_{2}}，所以丁是rm{10}rm{H_{2}}是離子化合物；rm{H_{2}}離子化合物；rm{Al}。

rm{NaOH}【解析】rm{(1)}rm{Ne}rm{(2)}第二周期第rm{IVA}族rm{(3)}rm{(4)Cl^{-}>O^{2-}>Mg^{2+}}rm{(5)KOH>NaOH>Mg(OH)_{2}}rm{(6)2NaOH+Cl_{2}}rm{簍T簍T簍TNaClO+NaCl+H_{2}O}rm{(7)3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(7)3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu

(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}離子化合物rm{(8)}

rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T簍T簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、簡答題(共1題，共9分)23、略

【分析】解：rm{(1)}決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{1}和rm{2}的區(qū)別在于一個使用金屬絲；一個使用金屬粉，即證明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大，速率越快，故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；

表面積越大；

rm{(3)1}rm{3}實(shí)驗(yàn)只是反應(yīng)物濃度不同，其他因素一樣，表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，并且反應(yīng)物的濃度越大，速率快，故答案為：rm{1}rm{3}反應(yīng)物的濃度越大；

rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素：濃度、物質(zhì)本身性質(zhì)、接觸面積、反應(yīng)溫度；rm{3}和rm{4}試驗(yàn)溫度不同，其他因素一樣，可以證明溫度對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)溫度越高，速率越快，故答案為：溫度；rm{3}rm{4}溫度越高；

rm{(5)}金屬質(zhì)量相等；如完全反應(yīng)，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近；

故答案為：因?yàn)樗蟹磻?yīng)中；金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積等；

固體顆粒的大小；在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

反應(yīng)物的濃度；在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；

反應(yīng)物的溫度；在其他條件相同時，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低，結(jié)合對照試驗(yàn)和以上分析進(jìn)行回答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意對比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)；固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；rm{1}rm{3}反應(yīng)物的濃度越大；溫度；rm{3}rm{4}溫度越高；因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近六、原理綜合題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)熱△H=(413×4+745×2)kJ/mol-(1075×2+436×2)kJ/mol=+120kJ?mol-1；

(2)根據(jù)圖象可知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在II時比I先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率：II＞I。溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間就越短。升高溫度，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，因此化學(xué)平衡常數(shù)：KⅠ＞KII；

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。根據(jù)在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系圖示可知：250℃~300℃時；升高溫度反應(yīng)速率降低，可能是溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低，其對化學(xué)反應(yīng)速率降低的影響大于溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而降低；

(4)根據(jù)圖示可知：在該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)為CH3OH與LiI反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、CH3I，反應(yīng)方程式為：CH3OH+LiI=LiOH+CH3I；

根據(jù)圖示可知：CH3OH、CO2、H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH、H2O，故總反應(yīng)方程式為：CH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O?！窘馕觥?120kJ?mol-1＞溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低CH3OH+LiI=LiOH+CH3ICH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O25、略

【分析】【詳解】

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

①已知ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應(yīng)為氣體體積減小的過程，即為熵減的過程，?S<0

結(jié)合復(fù)合判據(jù)ΔH-T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行；

②A.已知T1>T2，由T1到T2為降溫；反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實(shí)際不符，故A錯誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實(shí)際不符，故B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強(qiáng)不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大；圖像與實(shí)際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強(qiáng)平衡不移動，圖像與實(shí)際相符合，故D正確；

答案選CD；

③設(shè)甲中達(dá)到平衡狀態(tài)時CO的變化量為xmol，則可得x=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，

初始（mol）0.40.200

變化（mol）0.05

平衡（mol）0.05

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10

甲的投料時乙的兩倍，條件不變的情況下，兩種方式達(dá)平衡時，甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙，甲NO2的濃度大于乙；

（2）①圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×(8%+16%)=0.006mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時測得0.0525molCO2，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006?0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮原子守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：×(0.006-0.001×2)mol=0.002mol，所以16%對應(yīng)的是氮?dú)?，?%對應(yīng)是一氧化二氮，即Y對應(yīng)是N2O；

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。【解析】低溫CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。26、略

【分析】【分析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。

①該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，充入氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；

②由圖可知；平衡時，體系壓強(qiáng)由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬?/p>

③保持溫度不變；容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)應(yīng)小于起始壓強(qiáng)的2倍；

(2)第三個反應(yīng)出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標(biāo)方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個方程式用不到，根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn)，②-①可以得到用蓋斯定律計算即可；

(3)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計算濃度變化量，進(jìn)而計算CO表示的速率，進(jìn)而計算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘；CO的含量下降，說明平衡正向移動，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明