2025年外研版2024選擇性必修三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修三化學下冊階段測試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述能說明上述觀點的是A.苯酚和乙酸都能與NaOH溶液反應B.甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能C.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不行D.乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能2、下列說法正確的是A.乙烷的二氯代物有3種B.組成和結構可用表示的有機物共有12種C.C7H8O屬于芳香族化合物的有4種D.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種3、下列物質屬于電解質的是A.B.C.D.4、相同質量的下列各種有機物，完全燃燒后生成CO2最多的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇5、為完成下列各組實驗，選用的玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的儀器)。選項實驗目的玻璃儀器試劑A制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒蒸餾水、飽和氯化鐵溶液B用酸性KMnO4溶液測定FeSO4溶液的濃度燒杯、錐形瓶、酸式滴定管、移液管酸性KMnO4標準溶液、待測FeSO4溶液C明礬大晶體的制備燒杯、玻璃棒明礬、蒸餾水D檢驗1-溴丁烷中的溴元素酒精燈、試管、膠頭滴管1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D6、有機物M分子式為C5H8O2，在酸性條件下水解只生成一種產物N，則與N具有相同官能團的N的同分異構體的數(shù)目(不考慮立體異構)還有A.11種B.12種C.13種D.14種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、完成下列問題：

(1)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：___________；

(2)分子式為C4H8O2的物質有多種同分異構體；請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式。

已知：a.碳碳雙鍵上連有羥基的結構不穩(wěn)定；b.不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結構。

①甲分子中沒有支鏈，能與NaHCO3溶液反應，則甲的結構簡式為___________。

②乙可發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應，則乙可能的結構簡式為___________(任寫一種)。

③丙可發(fā)生銀鏡反應，還可發(fā)生水解反應，則丙可能的結構簡式為___________(任寫一種)。

④丁是一種有果香味的物質，能水解生成A、B兩種有機物，A在一定條件下能轉化為B，則丁的結構簡式為___________。8、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋、結論或計算（1）稱取A9．0g使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。①A的相對分子質量為：________。（2）將此9．0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g②A的分子式為：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）③寫出A中含有的官能團名稱：

________________________。（4）A的核磁共振氫譜如圖：

④綜上所述，A的結構簡式為

______________________。9、有機金屬化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，熔點173℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結構如圖所示。回答下列問題。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___。

（2）下列關于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法不正確的是__（填字母序號）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構體可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結構與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應①的反應類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構體的結構簡式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。10、通過幾下條件的E()的同分異構體M有_______種(不考慮立體異構)。

a.能與溶液發(fā)生顯色反應。

b.能發(fā)生銀鏡反應。

c.能與發(fā)生加成反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶2∶1∶2的有機物的結構簡式為_______。11、的名稱是_______12、為了達到下表中的實驗目的，請選擇合適的化學試劑或實驗方法，將其標號填入對應的空格中。序號實驗目的試劑或方法(1)鑒別甲烷和乙烯________(2)提取青蓄中的青蒿素________(3)證明某雨水樣品呈酸性________(4)除去氯氣中混有的水蒸氣________

供選擇的化學試劑或實驗方法：

A．濃硫酸B．用乙醚萃取C．酸性高錳酸鉀溶液D．用pH試紙測定溶液pH13、填空。

(1)第24屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月在北京勝利舉行；各種新型材料在冬奧賽場上發(fā)揮了巨大的作用。

①頒獎禮服的制作材料是聚酰亞胺纖維，它屬于___________材料，由它制作的禮服的優(yōu)點是___________。(寫一條)

②高山滑雪項目賽道兩側的防護網(wǎng)由高密度聚乙烯(HDPE)材料編織而成，由乙烯生成聚乙烯的化學方程式是___________，聚乙烯的單體是___________。

③制作賽區(qū)路面的交通指引標識，所用膠帶的主要成分為合成橡膠，該膠帶的優(yōu)點是___________。(寫一條)

(2)2022年2月；北京向全世界呈現(xiàn)了一屆無與倫比的冬奧盛會，各種材料的使用助力冬奧會圓滿舉行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其結構簡式為四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產物，其結構簡式為________，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下反應生成ETFE的化學方程式為_________。

②冰球由硫化橡膠制成，硫化橡膠與普通橡膠相比，其優(yōu)點是___________。(寫一條)

③速度滑冰競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯纖維材料，這種材料的使用對于速度滑冰運動員的幫助可能是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤15、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤16、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤17、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物。(_______)A.正確B.錯誤18、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共8分)19、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)23、室溫時；將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL，將所得混合氣體通過苛性鈉溶液后，體積又減少80mL。

(1)通過計算確定氣態(tài)烴分子式____

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，請寫出該烴的結構簡式_____。

(3)若該烴不能使溴水褪色，且該烴無支鏈，請寫出該烴的結構簡式_____。24、某僅由碳；氫、氧三種元素組成的有機化合物；經(jīng)測定其相對分子質量為90，有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜圖有四種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求：

(1)該有機物的分子式____

(2)該有機物的結構簡式_____25、酒精溶液在抗擊COVID－19中發(fā)揮了極為重要的作用，現(xiàn)有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO?；卮鹣铝袉栴}：

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分數(shù))是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個數(shù)比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應的化學方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標準狀況)。26、納豆是一種減肥食品；從其中分離出一種由C；H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現(xiàn)進行如下各實驗：

①6.0gA在一定條件下完全分解；生成3.36L(標準狀況下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物質A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物質A完全轉化為酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能與足量鈉反應放出0.336L(標準狀況下)氫氣。

通過計算確定：

(1)A的摩爾質量是_________，A的化學式為____________。

(2)A的結構簡式是________________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共6分)27、華法林(物質F)是一種香豆素類抗凝劑；在體內有對抗維生素K的作用，可用于預防栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。

請回答下列問題。

(1)A→B的氧化劑可以是___________(填字母)。

a.銀氨溶液b.氧氣c.新制Cu(OH)2懸濁液d.酸性KMnO4溶液。

(2)B→C的反應條件是___________。

(3)C→D的反應同時生成物質X，則X的名稱為___________。

(4)一定條件下F與足量H2完全反應后的產物中，含有手性碳原子數(shù)目為___________。

(5)M是C的同系物，相對分子質量比C大14.物質M的一種或幾種同分異構體同時滿足下列條件，寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應；也能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰。28、間氨基苯乙炔(K)是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關鍵中間體。用苯為原料的合成路線之一如圖所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N；N—二甲基甲酰胺)

已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。

回答下列問題：

(1)化合物B的化學名稱為___；化合物H的非氧官能團名稱為___。

(2)寫出化合物C、化合物G的結構簡式為___、___；寫出合成路線中存在兩個手性碳原子的化合物分子的結構簡式是___(用“*”在手性碳原子旁邊標注)。

(3)F→G反應的化學方程式為___(注明反應的條件)。J→K的反應類型為___。

(4)G的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體有___種。

①與G含有相同的官能團；②屬于二取代芳香族化合物。

寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為1∶2∶2∶2的結構簡式為___。

(5)設計由乙醛、無水乙醚和本題合成路線中的無機試劑制備的合成路線：(合成需要四步)___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸；苯酚中均顯酸性；不是原子團間的相互影響導致，不能說明相互影響，故A不選；

B．甲酸中含有醛基；乙酸沒有，因官能團不同導致化學性質不同，故不B選；

C．在苯酚中；由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，故C選；

D．乙烯與乙烷的官能團不同；體現(xiàn)官能團對性質的影響，不能利用上述觀點解釋，故D不選；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．乙烷的二氯代物有兩種：CHCl2CH3、CH2ClCH2Cl；A錯誤；

B．-C4H9有4種，-C2H3Cl2有3種，故組成和結構可用表示的有機物共有12種；B正確；

C．C7H8O屬于芳香族化合物若有一個取代基，可能有兩種-CH2OH、-OCH3，若有兩個取代基分別為-CH3；-OH；有鄰間對三種位置，故符合條件的共有5種，C錯誤；

D．若不考慮順反異構，C5H10的屬于烯烴的同分異構體有5種；若考慮順反異構，屬于烯烴的同分異構體7種，D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電；為非電解質，A不選；

B．SO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離；為非電解質，B不選；

C．CH3COOH在水溶液中可以電離而導電；為電解質，C選；

D．在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電；為非電解質，D不選；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

甲烷中碳的質量分數(shù)為=75%，乙烯中碳的質量分數(shù)為=85.7%，苯中碳的質量分數(shù)為=92.3%，乙醇中碳的質量分數(shù)為=60.9%，質量相等時，含碳量越大，完全燃燒生成的CO2越多，選項C正確，故答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中；并加熱，需要的玻璃儀器有膠頭滴管；燒杯、酒精燈，制備過程中無需攪拌，不需要玻璃棒，A錯誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；需盛裝在酸式滴定管中，待測硫酸亞鐵溶液盛放在錐形瓶中，用移液管準確量取一定體積，此外還需燒杯，酸性高錳酸鉀和硫酸亞鐵溶液本身都有顏色，無需指示劑，B正確；

C．晶體制備過程需要加熱和過濾；因此還需要酒精燈和漏斗，C錯誤；

D．檢驗1-溴丁烷中的溴元素；需要先在氫氧化鈉溶液中水解，然后用硝酸酸化，再滴加硝酸銀檢驗，實驗試劑缺少硝酸，D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

有機物M分子式為C5H8O2，不飽和度為5+1-=2，酸性條件下水解只生成一種產物N，M為環(huán)酯，N為C5H10O3，含有羧基和羥基2種官能團，可以看成是4個碳的烷烴基上連有2個不同的原子團，第一個取代基A在碳鏈上連好后，第二個取代基的位置如下：包括N在內的結構共有12種，所以N的同分異構體共有11種，故選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式為C8H10的芳香烴屬于苯的同系物，由苯環(huán)上的一溴取代物只有一種可知，含有1個苯環(huán)的烴分子的結構對稱，苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個碳原子不可能是乙基，只能是2個處于對位的甲基，結構簡式為故答案為：

(2)①由甲的分子式為C4H8O2，能與NaHCO3溶液反應可知，甲分子中含有羧基，則分子中沒有支鏈的結構簡式為CH3CH2CH2COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH；

②由乙的分子式為C4H8O2，可發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應可知，乙分子中含有醛基和羥基，結構簡式為HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(CHO)CH2OH、CH3C(OH)(CHO)CH3，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO或、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO或CH3CH(CHO)CH2OH或CH3C(OH)(CHO)CH3；

③由丙的分子式為C4H8O2，可發(fā)生銀鏡反應，還可發(fā)生水解反應可知，丙分子中含有HCOO—酯基結構，結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3，故答案為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)CH3；

④由丁的分子式為C4H8O2，是一種有果香味的物質，能水解生成A、B兩種有機物可知，丁分子中含有—COO—酯基結構，由A在一定條件下能轉化為B可知，A為乙醇、B為乙酸、D為乙酸乙酯，則丁的結構簡式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3?！窘馕觥竣?②.CH3CH2CH2COOH③.HOCH2CH2CH2CHO或CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO或CH3CH(CHO)CH2OH或CH3C(OH)(CHO)CH3④.HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)CH3⑤.CH3COOCH2CH38、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度之比等于摩爾質量之比，A的摩爾質量為45×2=90g·mol－1，相對分子質量為90；（2）濃硫酸增重的是水的質量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，堿石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根據(jù)分子量為90，推出其分子式為C3H6O3；（3）能與碳酸氫鈉溶液反應，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1個羧基，與足量鈉反應生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羥基；（4）核磁共振氫譜中有四種峰，推出有四種不同的氫原子，根據(jù)上述分析結構簡式：

考點：考查阿伏加德羅推論、分子式確定、官能團性質、核磁共振氫譜等知識?！窘馕觥?0C3H6O3羥基、羧基9、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個碳氫單鍵；3個碳碳單鍵；2個碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個碳原子形成碳碳雙鍵，這4個碳原子的雜化方式為sp2，有1個碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項錯誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)戊烷，B選項正確；

C．二茂鐵的熔沸點比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機溶劑，屬于分子晶體，C選項正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個不飽和度；而1個碳碳三鍵就有2個不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構體不可能是含兩個碳碳三鍵的炔烴，D選項錯誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結構與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結構式為其分子式為C10H16，反應①環(huán)戊二烯中的一個碳碳雙鍵的加成反應，故答案為：C10H16；加成反應；

②金剛烷結構中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當一個氯在①位上時，另一個氯的位置可以有3種，當一個氯在②上時，另一個氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明該分子高度對稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個取代基，符合上述條件的同分異構體的可能的結構簡式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應⑦.6⑧.10、略

【分析】【詳解】

a.能與溶液發(fā)生顯色反應；含有酚羥基；

b.能發(fā)生銀鏡反應；含有醛基；

c.能與發(fā)生加成反應；含有碳碳雙鍵；

若有兩個側鏈，則可能是(鄰、間、對3種)，或(鄰；間、對3種)；共6種；

若有三個側鏈，分別為羥基、乙烯基、醛基，可按如下思路分析：(醛基有2種位置)、(醛基有4種位置)、(醛基有4種位置)。共10種；

故合計16種；

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶2∶1∶2，則結構對稱，有機物的結構簡式為【解析】1611、略

【分析】【詳解】

該物質主鏈上有3個碳含有羧基，氯原子連接在第二個碳上，故該物質的名稱為2-氯丙酸?！窘馕觥?-氯丙酸12、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而甲烷不能與KMnO4溶液作用；因此溶液不褪色，故可以鑒別甲烷與乙烯，故合理選項是C。

(2)青蒿素為有機物；難溶于水，易溶于乙醚等有機物，故可用乙醚萃取，故合理選項為B。

(3)用pH試紙測定溶液pH從而可以確定溶液的酸堿性；故合理選項為D。

(4)濃硫酸不與氯氣反應，可吸水，故可以用濃硫酸干燥氯氣，故合理選項為A。【解析】CBDA13、略

【分析】【詳解】

（1）①聚酰亞胺纖維是目前隔溫保溫性能最好的合成纖維之一；它屬于有機合成材料，由它制作的禮服的優(yōu)點是保溫；

②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是nCH2＝CH2聚乙烯的單體是CH2＝CH2；

③該膠帶用于制作賽區(qū)路面的交通指引標識；其優(yōu)點是耐磨；

（2）①四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產物，根據(jù)乙烯的結構簡式CH2＝CH2可知其結構簡式為CF2＝CF2，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2

②工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化；使線型的高分子鏈之間過硫原子形成化學鍵產生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結構。硫化橡膠具有更好的強度；韌性、彈性和化學穩(wěn)定性；

③為了減少空氣阻力，速滑競賽服的手腳處，使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，以求最大限度提高運動員成績，因此這種材料的使用對于速度滑冰運動員的幫助可能是減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度?！窘馕觥?1)有機合成保溫nCH2=CH2CH2＝CH2耐磨。

(2)CF2＝CF2nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2具有更好的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。四、結構與性質(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

設該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL；根據(jù)方程式利用差量法計算相互x；y，從而確定其分子式；再根據(jù)性質確定結構簡式。

【詳解】

(1)NaOH溶液吸收80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻并恢復至室溫，氣體體積減少了60mL，則：

故x==4，1+=則y=8，所以該烴的分子式為C4H8，通過計算確定氣態(tài)烴分子式C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，則該烴分子中含有不飽和鍵，該烴為2-甲基-1-丙烯，其結構簡式為：故答案為：

(3)若該烴不能使溴水褪色，說明沒有不飽和鍵，且該烴無支鏈，請寫出該烴的結構簡式故答案為：【解析】C4H824、略

【分析】【詳解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，則m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，則其實驗式為CH2O；故可設其分子式為(CH2O)n，則有30n=90，解之得：n=3，故分子式為C3H6O3。

(2)根據(jù)有機物有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，其中C=O鍵說明可能含有醛基、羰基、羧基中一種，O-H鍵說明有羥基，且核磁共振氫譜圖有4種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1，可以確定有機物含羧基和羥基，其結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH。【解析】①.C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH25、略

【分析】【詳解】

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分數(shù))是75%；低于75%消毒效果不理想，濃度太大會使蛋白質表面形成硬膜，阻止乙醇分子破壞病毒內部蛋白質，無法殺死病毒；

(2)xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物質的量為=0.3mol，10.8gH2O的物質的量為=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子個數(shù)比為0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，則含1.2molH的乙醇的物質的量為=0.2mol，含碳原子的物質的量為0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，反應生成的一氧化碳的物質的量為0.1mol，其質量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；該反應中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物質的量之比為0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，則反應的化學方程式：

(3)一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃燒需要消耗0.05molO2，則這些氧氣標況下的體積為0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，則使該乙醇完全燃燒，至少還需要1.12LO2(標準狀況)?！窘馕觥?5%1:22.81.1226、略

【分析】【分析】

根據(jù)0.01mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇的物質的量確定A中含有的羧基數(shù)目，結合與金屬鈉反應放出氫氣的物質的量確定其含有的羥基數(shù)目；再根據(jù)中和0.24g物質A消耗NaOH的物質的量確定物質A的摩爾質量；通過計算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物質的量；由原子守恒計算有機物分子中C；H原子數(shù)目，再結合相對分子質量計算O原子數(shù)目，進而確定有機物最簡式結合(2)確定物質的分子式，并在根據(jù)③確定物質的結構簡式。

【詳解】

0.92g乙醇的物質的量是0.02mol，在標準狀況下0.336LH2的物質的量是0.015mol，產生0