2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是（）A.廣泛pH試紙和精密pH試紙測(cè)量的精密度不同，測(cè)量的范圍相同B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小D.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下關(guān)系：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需使用的一組儀器是（）A.集氣瓶、水槽、藥匙、量筒、玻璃棒B.托盤天平、大試管、玻璃棒、膠頭滴管C.燒杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管D.燒瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯3、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（）A.少量BaCl2固體，v（H2）減小B.VmLNa2SO4溶液，v（H2）不變C.少量CuSO4溶液，v（H2）增大D.VmL稀硝酸，v（H2）增大4、如表所示的五種元素中，rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{22}下列說法正確的是rm{(}rm{)}。

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由rm{X}rm{Y}和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)rm{WY_{2}}rm{W_{3}X_{4}}rm{WZ_{4}}均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.rm{T}元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，rm{T}與rm{Z}元素可形成化合物rm{TZ_{4}}5、下列物質(zhì)與化學(xué)式相應(yīng)的是（）A.小蘇打-Na2CO3B.明礬-KAl（SO4）2C.漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D.水玻璃-H2SiO36、下列有關(guān)說法正確的是（）A.由-CH3、-OH、-COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有4種B.向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降C.有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀變成絳藍(lán)色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀D.高分子化合物其鏈節(jié)為對(duì)苯二甲酸和乙二醇7、下列各表述與示意圖不一致的是（）

A.圖①表示一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.對(duì)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）來說，圖③x點(diǎn)表示在相應(yīng)的壓強(qiáng)條件下該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列說法錯(cuò)誤的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)全部電離為自由移動(dòng)的離子9、一定條件下存在反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}rm{(g)簍T2SO_{3}(g)}其正反應(yīng)放熱rm{.}現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器rm{I}Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在rm{400隆忙}條件下開始反應(yīng)rm{.}達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.容器rm{I}Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱrm{>}ⅢD.容器rm{I}中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率與容器rm{II}中rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{1}10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除rm{Z}外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中rm{Y}rm{W}rm{Q}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}。rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Q}A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：rm{W>Z>Y}B.核外最外層電子數(shù)：rm{Q>Y>X>W>Z}C.rm{X}與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵D.常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：rm{X>W>Z}11、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑12、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B.NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉13、已知相同溫度下rm{CH_{3}COOH}和rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向rm{10mL}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中rm{(}rm{)}A.水的電離程度始終增大B.rm{c(NH_{4}^{+})}rm{c(NH_{3}?H_{2}O)}始終減小C.rm{c(CH_{3}COOH)}與rm{c(CH_{3}COO?)}之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為rm{10mL}時(shí)，rm{c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}14、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立刻用大量的水沖洗，然后再涂上rm{3%隆蘆5%}的rm{NaHCO_{3}}溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品15、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國(guó)際上規(guī)定，rm{{,!}^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為rm{1}摩評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)都小于18；A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問題：

（1）寫出B元素位于周期表中的位置____．

（2）寫出CB2與D2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）用電子式表示化合物A2B2的形成過程：____

（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____．17、實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法；請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理．

Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液；加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；

（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)；你可知道該溶液中。

①肯定含有的離子除了H+、Ba2+，還有____；

②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-，還有____；

③還不能確定是否存在的離子除了Na+，還有____；

Ⅱ．興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．

在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)；部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．

。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)有無色氣泡；溶液變藍(lán)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是____．

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）____．18、某小組利用如圖1置，用苯及溴在FeBr3催化作用下制備溴苯．

反應(yīng)劇烈進(jìn)行；燒瓶中由大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色，反應(yīng)停止后按照?qǐng)D2流程進(jìn)行分離產(chǎn)品：

已知：溴苯難溶于水；與有機(jī)溶劑互溶，溴；苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃．

（1）操作Ⅰ為____，操作Ⅱ?yàn)開___；

（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”，需要用到的玻璃儀器是____；燒杯．

（3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液變紅色，推測(cè)水洗的主要目的是____．

19、在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為____，SO2的轉(zhuǎn)化率為____；

（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a____，b____．20、(14分)已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性②奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：水楊酸→A____________；A→B____________。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：D→E________，F(xiàn)→奧沙拉秦________。(4)整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是____。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。21、A；B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素；原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____．B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____．

（2）用電子式表示B2A的形成過程：____．

（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是____（寫出化學(xué)式）．

（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖____．元素D在元素周期表中的位置是____．

（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為____．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為____．22、鈦（Ti）被稱為繼鐵；鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬；應(yīng)用前景廣泛．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

（1）電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是____；

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式____；

（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．

下列說法正確的是____；

A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol

B．Ti的能量一定比TiCl4高。

C．該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好。

D．等質(zhì)量的Mg（s）；Ti（s）足量的氯氣反應(yīng)；前者放出的熱量多。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極的電極反應(yīng)式____．

（5）若日產(chǎn)甲醇（CH3OH）8t，理論上需多少t氫氣（不考慮生產(chǎn)過程中的損失）．____．23、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)；研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題：

（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為____．

（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是____；原因是____．

（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是____（用a、b填寫）．

（4）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過程；請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：

。裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B____________CCuO固體________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)24、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）25、判斷對(duì)錯(cuò)：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共18分)26、某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案；來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑；該氧化劑的化學(xué)式為______；濾渣D；稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中；滴加______．

Na2SiO3溶液與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④稀HNO3體積（mL）100200300400剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.8NO體積（L，體積）1.122.243.364.48①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（精確到0.1%）．

27、有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）28、如圖為常見氣體制備；干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去）；儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，請(qǐng)完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．

①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時(shí)；兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO；______．

②檢查裝置的氣密性后；加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是______．

（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2；分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；

①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______NH3↑+H2O評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共40分)29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：31、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．32、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A．廣泛PH試紙測(cè)量范圍1-14；精密pH范圍有很多種；

B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時(shí)，酸需要過量；

C．Ka（HA）越大；酸性越強(qiáng)；

D．溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）．【解析】【解答】解：A．精密pH試紙可精確至0.1；廣泛pH試紙可精確至1，測(cè)量的范圍不相同，故A錯(cuò)誤；

B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時(shí)，酸需要過量，溶液中的酸未被完全中和，故B正確；

C．Ka（HA）越大，酸性越強(qiáng)，如HA電離程度大于A-水解程度；則溶液呈酸性，否則呈堿性，故C正確；

D．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.5c（Na+），所以得c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故D正確；

故選A．2、C【分析】【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，配制步驟為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等．【解析】【解答】解：配制步驟為計(jì)算；稱量（量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容；稱量時(shí)用到儀器是天平、鑰匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管．

故選C．3、C【分析】【分析】對(duì)應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)，增大稀硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．加入少量BaCl2固體；氫離子物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B．加入VmLNa2SO4溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化性；可與鋅反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、D【分析】【分析】本題是一道元素周期律與元素周期表綜合應(yīng)用題型，主要考查了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)、氫鍵影響熔沸點(diǎn)高低等知識(shí)，題目難度中等。根據(jù)題給信息推斷元素種類是解題的關(guān)鍵，本題根據(jù)元素在周期表中的位置，可直接推倒出各元素種類?！窘獯稹渴歉鶕?jù)五種元素在周期表中的位置可知：rm{X}是rm{N}；rm{Y}是rm{O}；rm{Z}是rm{Cl}；rm{W}是rm{Si}；rm{T}是rm{Ge}，據(jù)此回答：；rm{X}是rm{X}；rm{N}是rm{N}；rm{Y}是rm{Y}；rm{O}是rm{O}，據(jù)此回答：rm{Z}rm{Z}rm{Cl}、rm{Cl}三種元素氫化物中，rm{W}常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高；rm{W}分子間有氫鍵，rm{Si}沸點(diǎn)高于rm{Si}，由低到高的順序是rm{T}、rm{T}、rm{Ge}，故rm{Ge}錯(cuò)誤；A.rm{X}rm{X}、、rm{Y}、rm{Z}三種元素氫化物中，rm{H_{2}O}常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高；rm{NH_{3}}分子間有氫鍵，rm{NH_{3}}沸點(diǎn)高于rm{HCl}，由低到高的順序是rm{Z}、rm{X}、rm{Y}，故rm{A}錯(cuò)誤；和氫三種元素形成的化合物rm{Y}中既有共價(jià)鍵也有離子鍵，故rm{Y}錯(cuò)誤；rm{Z}rm{Z}rm{H_{2}O}、rm{H_{2}O}都是共價(jià)化合物，均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，而rm{NH_{3}}是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力很弱，無熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故rm{NH_{3}}錯(cuò)誤；rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{HCl}最外層有rm{HCl}個(gè)電子，所以rm{Z}與rm{Z}元素可形成化合物rm{X}，故rm{X}正確。

故選rm{Y}。rm{Y}rm{A}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；表示碳酸鈉；

B．明礬是一種常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；

C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；

D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液．【解析】【解答】解：A．Na2CO3為碳酸鈉，俗名為蘇打，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3；故A錯(cuò)誤；

B．明礬中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca（ClO）2；故C正確；

D．水玻璃為硅酸鈉的溶液，其化學(xué)式為Na2SiO3；故D錯(cuò)誤；

故選C．6、B【分析】【分析】A．由-CH3、-OH、-COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中屬于弱電解質(zhì)；可以是苯環(huán)與羥基直接相連；也可以為羧基與烴基相連形成羧酸，但是羧基直接連接羥基形成碳酸，碳酸為無機(jī)物，據(jù)此進(jìn)行判斷；

B．分子中含有碳碳雙鍵；氨基和羧基；根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，葡萄糖與氫氧化銅在不加熱條件下反應(yīng)生成的不是絳藍(lán)色沉淀，為絳藍(lán)色沉淀透明溶液；

D．該有機(jī)物為水解反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)縮聚反應(yīng)原理及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出其鏈節(jié)，注意鏈節(jié)與單體的關(guān)系．【解析】【解答】解：A．因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、相互兩兩組成的具有酸性的有機(jī)物為：CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH；總共有3種，故A錯(cuò)誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含有氨基，能夠與鹽酸反應(yīng)，含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以向含有溶液中分別加入少量NaOH固體；少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液；都能使其濃度下降，故B正確；

C．分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成X葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成Y乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，X為葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅在不加熱條件下反應(yīng)生成的不是沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．高分子化合物為對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過水解反應(yīng)生成的高分子化合物；對(duì)苯二甲酸和乙二醇為該有機(jī)物的單體，不是鏈節(jié)，故D錯(cuò)誤；

關(guān)系B．7、D【分析】【分析】A；圖象變化可能是使用了催化劑；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減?。?/p>

C；分析圖象可知x點(diǎn)在壓強(qiáng)不變時(shí)；x點(diǎn)改變條件到的平衡狀態(tài)，B的含量需要減小，平衡正向進(jìn)行；

D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高．【解析】【解答】解：A；圖象變化可能是使用了催化劑；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，故A正確；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，圖象符合，故B正確；

C；分析圖象可知x點(diǎn)在壓強(qiáng)不變時(shí)；x點(diǎn)改變條件到的平衡狀態(tài)，B的含量需要減小，平衡正向進(jìn)行，圖象符合變化，故C正確；

D；圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能；但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D．二、雙選題(共8題，共16分)8、A|C【分析】解：A．導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)；離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而乙酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)離子濃度較大時(shí)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)；如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分電離，乙酸是弱電解質(zhì)，故B正確；

C．難溶物可能是強(qiáng)電解質(zhì)；如硫酸鋇，雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，故D正確；

故選AC．【解析】【答案】AC9、rCD【分析】解：rm{A}容器Ⅰ是絕熱容器；反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；

B；容器Ⅲ是恒壓容器；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱrm{>}Ⅲ；故C正確；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為rm{1}但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{1}故D正確；

故選CD．

A；容器Ⅰ是絕熱容器；反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{3}}容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱrm{>}Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為rm{1}實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{CD}10、rBD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中rm{Y}rm{W}rm{Q}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，rm{Z}為rm{Na}rm{W}為rm{Al}rm{Q}為rm{S}結(jié)合元素在周期表的位置可知，rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{N}

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則單離子半徑大小關(guān)系為：rm{W<Z<Y}故A錯(cuò)誤；

B.核外最外層電子數(shù)：rm{Q(6)>Y(5)>X(C)>W(3)>Z(1)}故B正確；

C.rm{X}與氫元素形成的化合物中，如乙烷，含rm{C-H}極性鍵和rm{C-C}非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D.金屬晶體中離子半徑越小，電荷越大則熔沸點(diǎn)越大，金剛石的熔點(diǎn)最高，則常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：rm{X>W>Z}故D正確；

故選BD．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中rm{Y}rm{W}rm{Q}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，rm{Z}為rm{Na}rm{W}為rm{Al}rm{Q}為rm{S}結(jié)合元素在周期表的位置可知，rm{X}為rm{C}rm{Y}為rm{N}然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、C|D【分析】解：X為一種常見酸的濃溶液；能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫；

A．若A是碳；濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，故A錯(cuò)誤；

B．若A是鐵；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；

C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X濃硫酸的脫水性；故C正確；

D．工業(yè)上；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫；常壓、使用催化劑，故D正確；

故選CD．

X為一種常見酸的濃溶液；能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的“題眼”是“x能使蔗糖粉末變黑”，以此來進(jìn)行分析判斷，難度中等．【解析】【答案】CD12、C|D【分析】解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導(dǎo)光性，硅常用作太陽(yáng)能電池的原料，故A錯(cuò)誤；

B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2；PM2.5顆粒都不會(huì)導(dǎo)致酸雨；故B錯(cuò)誤；

C．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)；生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故D正確；

故選CD．

A．光導(dǎo)纖維是信息技術(shù)的基石，主要成分是SiO2；硅常用作太陽(yáng)能電池的原料；

B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；與酸雨無關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；

C．車廂大部分采用鋁合金材料制造；這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)；

D．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳；使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔．

本題主要考查了材料的使用、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，掌握光纖的成分、酸雨、合金的用途、發(fā)酵粉等基礎(chǔ)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】CD13、rBD【分析】解：rm{A.}酸溶液；堿溶液抑制了水的電離；溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)向rm{CH_{3}COOH}溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONH_{4}}的混合物，由rm{CH_{3}COONH_{4}}的水解常數(shù)rm{K_{h}=dfrac{c(H^{+})cdotc(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}隨著氨水的加入，rm{K_{h}=dfrac{c(H^{+})cdot

c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}}逐漸減小，rm{c(H^{+})}不變，則rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)rm{K_=dfrac{c(OH^{-})cdotc(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}rm{Kh}與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdot

H_{2}O)}}不變，所以rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}逐漸減小，所以rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}始終減??；故B正確；

C.rm{K_=dfrac{c(OH^{-})cdot

c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}與rm{c(OH^{-})}之和為rm{K}始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdot

H_{2}O)}}與rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdot

H_{2}O)}}之和逐漸減?。还蔆錯(cuò)誤；

D.當(dāng)加入氨水的體積為rm{n(CH_{3}COOH)}時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，rm{n(CH_{3}COO^{-})}根據(jù)電荷守恒可知：rm{0.001mol}故D正確；

故選BD．

A.開始時(shí)；溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；

B.根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知；該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C.根據(jù)物料守恒；醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減??；

D.rm{c(CH_{3}COOH)}和rm{c(CH_{3}COO^{-})}的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知rm{10mL}

本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{c(NH_{4}^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{A}濃硫酸稀釋放熱；故濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立刻用大量的水沖洗會(huì)造成對(duì)皮膚的二次傷害，故應(yīng)先將濃硫酸用抹布抹去，然后再用水稀釋，故A錯(cuò)誤；

B；取用化學(xué)藥品時(shí)；應(yīng)觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志，從而注意取用的事項(xiàng)，故B正確；

C；試管的加熱不用墊石棉網(wǎng)；故玻璃儀器的加熱不一定要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D；無論藥品有沒有毒；均不能將鼻孔湊近藥品來聞，故聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確．

故選AC．

A；濃硫酸稀釋放熱；

B；取用化學(xué)藥品時(shí)；應(yīng)觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志；

C；試管的加熱不用墊石棉網(wǎng)；

D；無論藥品有沒有毒；均不能將鼻孔湊近藥品來聞．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和危險(xiǎn)的正確處理，應(yīng)注意的是濃硫酸滴到皮膚上和其它強(qiáng)酸滴到皮膚上處理方式的不同．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A.}摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是物理量，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}故B正確；

C.物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來；故C錯(cuò)誤；

D.國(guó)際上規(guī)定：rm{0.012kg^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為rm{1}摩；故D正確；

故選BD．

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}

C.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁；

D.是以rm{{,!}^{12}C}所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)．

本題考查了物質(zhì)的量及其單位，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、第二周期VIA族2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+OH-=CO32-+H2O【分析】【分析】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，為短周期元素，A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA則，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，A、D原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B為O元素；氫氣、氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)水，水與Na單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成氫氣與NaOH，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有的鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．【解析】【解答】解：主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)都小于18；為短周期元素，A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA則，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，A、D原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B為O元素；氫氣、氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)水，水與Na單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成氫氣與NaOH，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有的鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

（1）B為O元素；位于周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；

（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）用電子式表示化合物H2O2的形成過程：

故答案為：

（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，該化合物為碳酸氫鈉，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．17、NH4+、I-Fe3+、SO32-K+、Cl-證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】I、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液為強(qiáng)酸性，含有H+；排除CO32-的存在；

（2）另取部分原溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．說明含有I-．

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；證明一定不存在Mg2+、Fe3+；

（4）取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；證明Ba2+存在；一定不含SO42-；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；說明含有NH4+離子；

II；①實(shí)驗(yàn)Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)；

②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水．【解析】【解答】解：I．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液為強(qiáng)酸性；排除CO32-的存在；

（2）碘離子能和氯水反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳中呈紫色，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液中含有I-；

（3）鎂離子、鐵離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液中不存在與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的Mg2+、Fe3+；

（4）鋇離子和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液中有與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+離子，溶液中就沒有SO42-；

（5）銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液中有NH4+；

通過以上現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有K+、Na+、Cl-；一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-；一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；

故答案為：①NH4+、I-；②Fe3+、SO32-；③K+、Cl-；

II．①實(shí)驗(yàn)Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ是驗(yàn)證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)；

故答案為：證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)；

②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．18、過濾蒸餾分液漏斗除去FeBr3【分析】【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下制備溴苯，反應(yīng)混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知經(jīng)操作Ⅰ后得到固體殘留物，則操作Ⅰ應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe粉，液體中含有FeBr3、溴等，都可溶于水，經(jīng)分液后，有機(jī)相中含有苯、溴苯、溴，加入氫氧化鈉溶液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯，由于二者沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離，以此解答該題．【解析】【解答】解：苯及溴在FeBr3催化作用下制備溴苯，反應(yīng)混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知經(jīng)操作Ⅰ后得到固體殘留物，則操作Ⅰ應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe粉，液體中含有FeBr3、溴等，都可溶于水，經(jīng)分液后，有機(jī)相中含有苯、溴苯、溴，加入氫氧化鈉溶液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等；有機(jī)相中含有苯；溴苯，由于二者沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離，以此解答該題．

（1）由以上分析可知操作Ⅰ為過濾；操作Ⅱ?yàn)檎麴s，故答案為：過濾；蒸餾；

（2）經(jīng)“水洗”；“NaOH溶液洗”后得到水相和有機(jī)相；則應(yīng)為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液變紅色，說明含有鐵離子，應(yīng)為FeBr3，推測(cè)水洗的目的是除去FeBr3，故答案為：除去FeBr3．19、80L60%=2.4=1.2【分析】【分析】（1）根據(jù)V=計(jì)算體積，根據(jù)反應(yīng)方程式為2SO2+O2?2SO3；利用三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

（2）在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與（1）平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和百分含量都相同，SO3的體積分?jǐn)?shù)為與①相同，根據(jù)三行式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，質(zhì)量守恒，所以V==L=80L；

2SO2+O2?2SO3

起始：2mol1mol0

轉(zhuǎn)化：2xx2x

平衡：1.6-2x0.8-x2x

根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100；

解之得x=0.48；反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量為：1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol；

所以SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

故答案為：80L；60%；

（2）起始時(shí)加入amolS02、bmolO2，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與（1）平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和百分含量都相同，SO3的體積分?jǐn)?shù)為與（1）相同；

2SO2+O2?2SO3

起始：amolbmol0

轉(zhuǎn)化：0.6a0.3a0.6a

平衡：a-0.6ab-0.3a0.6a

壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，列式為：=，a=2b；

解得：a=2.4mol，b=1.2mol；

故答案為：2.4；1.2．20、略

【分析】【解析】【答案】21、O=OH2O第三周期第VIIA族次氯酸鈣ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O【分析】【分析】地殼中含量最高的元素是O元素，故A為O，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，應(yīng)為Cl元素，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素，E的原子數(shù)序最大，且位于20號(hào)元素之內(nèi)，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，應(yīng)為Ca元素，根據(jù)對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題即可．【解析】【解答】解：依據(jù)分析可知：A為O；B為Na、C為Al、D為Cl、E為Ca；

（1）氧氣單質(zhì)中兩個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=O，Na的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：故答案為：O=O；

（2）B2A是Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：

故答案為：

（3）由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，故答案為：H2O；

（4）E為Ca，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，失去最外層2個(gè)電子形成陽(yáng)離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Cl的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；

（5）鈣、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca（ClO）2（次氯酸鈣），由于在酸性環(huán)境中ClO-具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；

故答案為：次氯酸鈣；ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．22、2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CODO2+2H2O+4e-=4OH-1t【分析】【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2；以此書寫離子方程式；

（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4；CO；再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式；

（3）A．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；

B．反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值；

C．該冶煉過程使用了有毒Cl2；對(duì)環(huán)境有影響．

D．根據(jù)方程式計(jì)算；

（4）堿性甲醇電池中，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（5）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；

故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；

（3）A．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．由于Mg不是在O2中燃燒；故641kJ/mol不能稱其燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）為放熱反應(yīng)，1molTi（s）和2molCl2（g）的總能量大于1molTiCl4（s）的總能量；故B錯(cuò)誤；

C．該冶煉過程使用了有毒Cl2；對(duì)環(huán)境有影響．故C錯(cuò)誤；

D．假設(shè)質(zhì)量均為24g，則Mg（s）與足量Cl2（g）反應(yīng)放出641kJ熱量，24gTi（s）與足量Cl2（g）反應(yīng)放出的熱量═385kJ；故D正確；

故答案為：D；

（4）堿性甲醇電池中，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（5）設(shè)甲醇（CH3OH）8t，理論上需多少Xt氫氣，根據(jù)CO+2H2CH3OH

432

Xt8t

=解得X=1t；

故答案為：1t．23、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O氫氣和水蒸氣隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣cd（或dc）ab（或ba）e無水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有氫氣【分析】【分析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；Zn與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；二氧化硫、水．

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以SO2中的雜質(zhì)可能為H2和H2O（g）．

（3）檢驗(yàn)H2的方法常用灼熱的CuO反應(yīng)生成水，檢驗(yàn)水的存在，這里有水蒸氣的存在，注意操作的順序，先檢驗(yàn)水的存在，將水除盡，再檢驗(yàn)H2和CuO反應(yīng)生成的水．

（4）實(shí)驗(yàn)先檢驗(yàn)是否含有水，利用無水硫酸銅吸水變藍(lán)色檢驗(yàn)；將水除盡，再檢驗(yàn)H2和CuO反應(yīng)生成的水．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；Zn與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；二氧化硫、水；

反應(yīng)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O．

故答案為：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O．

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以SO2中的雜質(zhì)可能為H2和H2O（g）．

故答案為：氫氣和水蒸氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸；鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣．

（3）先檢驗(yàn)水的存在，將水除盡，再檢驗(yàn)H2和CuO反應(yīng)生成的水，B裝置檢驗(yàn)水，A裝置除去氣體中的水蒸氣，C、D用于檢驗(yàn)氣體中是否含有H2，所以氣流方向?yàn)椋篶d（或dc）ab（或ba）e

故答案為：cd（或dc）ab（或ba）e．

（4）B裝置檢驗(yàn)水，裝置內(nèi)盛放無水硫酸銅，若固體由白色變成藍(lán)色，說明SO2中含有水蒸氣；

若含有H2，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色，說明SO2中含有氫氣．

故答案為：。裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣CC裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有氫氣四、判斷題(共2題，共10分)24、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．25、×【分析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解析】【解答】解：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故答案為：×．五、解答題(共3題，共18分)26、略

【分析】

（1）結(jié)合產(chǎn)物判斷流程中生成藍(lán)礬；說明B中含有銅，①由①；②兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差4.2g，此時(shí)生成1.12LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.075mol電子）．若只溶解鐵，質(zhì)量為4.2g，若只溶解銅，質(zhì)量為4.8g．由此可知這9g中含有金屬Cu，故答案為：Cu；

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是利用氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸，硅酸不溶于強(qiáng)酸生成沉淀設(shè)計(jì)驗(yàn)證，方法為：取少量濾液A于試管中，滴加鹽酸，開始生成白色沉淀為氫氧化鋁，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鋁會(huì)溶解生成氯化鋁，無白色沉淀現(xiàn)象證明不含硅酸鈉；過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，碳酸酸性大于硅酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

故答案為：過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

（4）①由①、②兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差4.2g，此時(shí)生成1.12LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.075mol電子）．若只溶解鐵，質(zhì)量為4.2g，若只溶解銅，質(zhì)量為4.8g．由此可知這9g中是金屬Cu，鐵的還原性大于銅，所以鐵先反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

②實(shí)驗(yàn)①有銅存在Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，在金屬消耗完畢以后，硝酸將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，在亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子過程中，結(jié)合試驗(yàn)①可知還會(huì)產(chǎn)生4.48L-3.36L=1.12L的氣體NO，物質(zhì)的量為0.05mol，發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；可知反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)鐵元素守恒，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=63.6%；

故答案為：63.6%；

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干信息；結(jié)合（4）的溶解情況計(jì)算得到，最后得到藍(lán)礬說明濾渣B中含有金屬銅，證明合金中含有銅；

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑；可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反應(yīng)；

（3）合金中的鋁在過量氫氧化鈉溶液中溶解生成偏鋁酸鈉和氫氣；利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，硅酸不溶于酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；硅酸的酸性小于碳酸，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

（4））①金屬鐵的活潑性強(qiáng)于銅；根據(jù)金屬鐵和硝酸發(fā)生反應(yīng)的情況來書寫；

②先判斷酸是否完全反應(yīng)；再根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷反應(yīng)的金屬及生成的金屬離子價(jià)態(tài)，根據(jù)1；2兩組數(shù)據(jù)，結(jié)合采用極限法分析，確定剩余固體的成分，據(jù)此來計(jì)算即可．

27、略

【分析】【分析】設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，分別根據(jù)生成二氧化碳的量、總質(zhì)量列式計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出碳酸鈉得到質(zhì)量，最后計(jì)算出碳酸鈉的百分含量．【解析】【解答】解：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x；y；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.15mol；

根據(jù)C原子守恒可得：①x+y=0.15mol；

根據(jù)混合物質(zhì)量可得：②106x+84y=14.8g；

聯(lián)立①②解得：x=0.1mol；y=0.05mol；

則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g；

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=71.6%；

答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分含量為71.6%．28、略

【分析】

（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水，可用無水硫酸銅，故答案為：CuSO4；

②氫氣容易發(fā)生爆炸；加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，故答案為：通一會(huì)兒氫氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度；

（2）①在A中過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，該反應(yīng)放熱，一水合氨發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2ONH3↑+H2O；氨的催化氧化反應(yīng)方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O；

故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2ONH3↑+H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

②一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：有紅棕色氣體出現(xiàn)；

（3）取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加過量的稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸；

故答案為：取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學(xué)正確，若沉淀不溶解，則乙同學(xué)正確；

【解析】【答案】（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水；

②氫氣容易發(fā)生爆炸；

（2）①在A中過氧化鈉會(huì)與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)；氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；

②一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；

（3）硫酸鋇不溶于稀鹽酸；亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸；

六、探究題(共4題，共40分)29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH