2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學上冊月考試卷352考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化)，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

。t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示，反應分兩步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。

反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.Fe2+也是反應的催化劑B.反應①②均是放熱反應C.反應2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸熱反應D.0～6min內的平均反應速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-12、在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molM和一定量的N，發(fā)生反應M(g)+N(g)?xE(g)；當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L，E的平均速率為0.2mol/(L?min)。下列說法正確的是A.x=4B.4min時，M的轉化率為80%C.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol/LD.4min后，向容器中充入惰性氣體，M的物質的量減小3、現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>04、研究人員開發(fā)了一種新型的硼；氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池；實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，N極發(fā)生還原反應B.充電時，M極與電源正極相連C.放電時，正極反應式為D.電解液不可選用水溶液5、為二元弱酸，在25℃時，溶液中及HA-濃度的負對數pc隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知：溶液中始終保持]。下列有關敘述錯誤的是。

A.H2A的Ka1為1.0×10-3B.b點：C.由a點到c點的過程中，水的電離程度一直增大D.NaHA溶液呈堿性6、常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Ka1(H2CO3)=4.2×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11。向20mL0.1mol·L?1NH4HCO3溶液中加入NaOH固體并恢復至常溫，理論上溶液中NH3·H2O、的變化如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是。

A.0.1mol·L?1NH4HCO3溶液：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L?1NH4HCO3溶液：c()+c(NH3·H2O)+c()+c()=0.2mol·L?1C.曲線a表示的是c()的變化D.M點時：c()+c()+c(OH-)=0.1mol·L?1+c(H+)7、室溫下，下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是。選項實驗操作實驗操作實驗操作A向溶液中加入過量的溶液產生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH測定溶液的pH試紙藍色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成的反應是吸熱反應

A.AB.BC.CD.D8、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。

下列說法不正確的是A.T℃時，該反應的化學平衡常數為Kc=mol·L-1B.由圖可知，c點V正>V逆C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡小D.容器內的壓強：pa∶pb=6∶7評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應從而將化學能轉化為電能的裝置。

(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質溶液)的負極反應式為_______________________,放電過程中溶液的堿性____________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如下圖，有關說法正確的是(填字母)()

a.電池工作時，Na＋向負極移動。

b．電子由電極2經外電路流向電極1

c．電池總反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．電極2發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

①B為生物燃料電池的______極,其電極反應式為；_________________

②在電池反應中每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2_____L。

③該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。10、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多種；它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。某溫度下，0.1molH3PO3溶液的pH為3.3，該溫度下，H3PO3的一級電離常數_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計)

(2)實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水，當溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)時，溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知：常溫下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中和的濃度由大到小的順序為_______；

(4)某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、和的物質的量分數為δ(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_______。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。11、（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：__。

②隨溫度降低，該反應平衡常數變化的趨勢是__(填“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①反應的ΔH__(填“>”或“<”)0；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(NO2)為__；反應的平衡常數K為_。

②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，10s后又達到平衡，則T__(填“大于”或“小于”)100℃。12、Ⅰ．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1；

③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；回答下列問題：

(1)C燃燒熱的熱化學方程式為___________；(填序號)

(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。

Ⅱ．中和熱是一類重要的反應熱，也是化學研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。

(1)下列各組試劑混合發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號)。

A．鹽酸與氫氧化鈉溶液。

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液。

C．醋酸與氫氧化鈉固體。

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。

E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸。

(2)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。

Ⅲ．如圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。

據圖可判斷出反應物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱?H___________0。13、Ⅰ.某化學活動小組利用如圖甲裝置對原電池進行研究；請回答下列問題：(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中K+移向___________(填“A”或“B”)燒杯。

(2)鋅電極為電池的___________極；發(fā)生的電極反應式為___________；銅電極上發(fā)生的電極反應式為___________。

Ⅱ.該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線(銅制)；電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉?；卮鹣铝袉栴}：

(3)對于實驗中產生電流的原因；該小組進行了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙，燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧。

①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確；那么原電池的正極反應為___________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱；由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn；Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應為___________。

(4)若第(3)問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應的化學方程式：___________。14、有A、B、C、D四個反應：。反應

A

B

C

D

ΔH/(kJ·mol-1)

10.5

1.80

-126

-11.7

ΔS/(J·mol-1·K-1)

30.0

-113.0

84.0

-105.0

①在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是______；

②任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是______；

③另兩個反應中，在溫度高于______℃時可自發(fā)進行的反應是______；在溫度低于______℃時可自發(fā)進行的反應是______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤17、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤19、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤20、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共32分)23、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。24、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數據如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)27、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，可用作凈水劑，治療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量油污Fe2O3；FeS)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：

Ⅰ．堿煮水洗：將4.5g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入10mL30%的Na2CO3溶液，加熱煮沸一段時間，傾去Na2CO3溶液；水洗至中性；

Ⅱ．FeSO4制備：向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4；保持70~75℃，水浴加熱至反應完全，趁熱過濾；

Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體制備：向濾液中加入一定體積的飽和(NH4)2SO4溶液；加熱濃縮，冷卻抽濾，洗滌，干燥得產品。

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中對廢鐵屑進行堿煮的目的是___________。

(2)用離子方程式表示廢鐵屑中Fe2O3轉化為Fe2+過程：___________(兩步反應)。

(3)“抽濾”在如圖裝置中進行，仔細分析該裝置的原理，可得出抽濾較普通過濾的優(yōu)點是___________(任寫一點)。

(4)某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體(FeSO4·7H2O)抗氧化能力。

向兩支注射器中各放入0.05mol綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體；向右側拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣關閉注射器針頭處的夾子，放置段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。

①簡述用簡單的方法除去蒸餾水中的氧氣獲得無氧蒸餾水的操作：___________。

②若硫酸亞鐵銨晶體抗氧化能力強。則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是___________(填“裝置1”或“裝置2”)。

(5)硫酸亞鐵銨晶體常用作標定溶液中Mn2+的試劑；標定過程如下：

①精確配制500mL硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液：稱取一定質量的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，，定容于___________(填儀器名稱)中，使用該儀器前需要進行的操作有___________(填字母)。

a．檢查是否漏水。

b．用(NH4)2Fe(SO4)2溶液潤洗。

c．微波爐中烘干。

d．用蒸餾水洗滌。

②取10.00mL含有Mn2+的溶液加入適量(NH4)2S2O8溶液恰好將Mn2+完全氧化為用配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定生成的使之轉化為Mn2+，滴定到終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL[已知所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為0.02mol/L]，原溶液中Mn2+的濃度為___________mg/L。28、環(huán)己酮()在工業(yè)上主要用作有機合成原料和溶劑。某實驗小組選擇價格低廉、污染更小的次氯酸鈉-冰醋酸體系氧化環(huán)己醇()的方法制備環(huán)己酮。

(1)NaClO溶液的制備。

①工業(yè)上用氯氣通入燒堿溶液的方法制備NaClO，請寫出該反應的化學方程式___________。

②NaC1O含量的測定：?、偎萌芤?只含NaCl、NaClO、NaOH)20.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaNO2溶液進行滴定，達到滴定終點時，共消耗NaNO2溶液20.00mL。

已知：該反應可以用濕潤的淀粉-KI試紙(白色)監(jiān)控反應終點，且在此條件下NaNO2不氧化I-。

a．已知NaClO和NaNO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質。由該實驗測得NaClO溶液的物質的量濃度為___________。

b．滴定終點時，淀粉-KI試紙的顏色變化為___________。

(2)NaClO氧化環(huán)己醇。

反應原理：

+NaClO+NaCl+H2O

已知：環(huán)己醇的相對分子質量為100；環(huán)己酮的相對分子質量為98。

步驟I：在裝有冷凝管；溫度計和滴液漏斗的三頸燒瓶中；加入7.5mL(7.0g)環(huán)己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三頸燒瓶中，邊加邊振蕩，保持反應溫度為40°C-45°C．加完后，放置20分鐘，并攪拌。

步驟II：用淀粉-KI試紙檢驗NaClO是否過量，若過量則加入適量飽和Na2SO3溶液除去NaClO。隨后再加入適量NaOH溶液；邊加邊振蕩。

步驟III：將步驟II得到的反應液進行蒸餾；得到40.0mL餾出液，再在餾出液中加入5.0g固體氯化鈉，振蕩使之大部分溶解。將餾出液轉入分液漏斗分離出有機層，用無水硫酸鎂干燥后蒸餾，收集到產品4.116g。

請回答下列問題：

①在反應裝置中應選用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。

②實驗溫度要保持40°C-45°C，最好選擇的加熱方式是___________；不能低于40°C的原因是___________。

③加入飽和Na2SO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式是_______。；隨后加入適量NaOH溶液的目的是_______。

④本實驗所得到的環(huán)己酮的產率是___________。

⑤本實驗最有可能產生的有毒氣體是___________，所以要在通風櫥中進行實驗。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共8分)29、一種鮮花保存劑(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制備：把丙酮肟、溴乙酸、氫氧化鉀混合在1，4-二氧六環(huán)(溶劑)中反應，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后經減壓蒸餾析離出中間產物A，A用1：1鹽酸水溶液水解，水解液濃縮后加入異丙醇(降低溶解度)，冷卻，即得到晶態(tài)目標產物B，B的熔點152~153℃(分解)，可溶于水，與AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用銀定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴過量的AgNO3)測定目標產物B的相對分子質量；實驗過程及實驗數據如下：

①用250毫升容量瓶配制約0.05mol/L的AgNO3溶液，同時配置250mL濃度相近的NH4SCN溶液。

②準確稱量烘干的NaCl207.9mg；用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升錐瓶中，加入4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液滴定；粉紅色保持不褪色時為滴定終點，三次實驗的平均值6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升錐瓶中，加入10mLAgNO3溶液、4mL4.mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用回滴過量的AgNO3；三次實驗結果平均為1.95mL。

⑤準確稱量84.0mg產品B，轉移到50毫升錐瓶中，加適量水使其溶解，加入10mLAgNO3溶液、4mL4mol/LHNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液回滴；消耗了1.65mL。

⑥重復步驟⑤，稱量的B為81.6mg，消耗的NH4SCN溶液為1.77mL；稱量的B為76.8mg，消耗的NH4SCN溶液為2.02mL。

(1)按以上實驗數據計算出產物B的平均相對分子質量_______。用質譜方法測得液相中B的最大正離子的相對式量為183。

(2)試寫出中間產物A和目標產物B的結構式：A_______、B_______。30、Ⅰ．白色無機鹽X(含三種元素；相對分子質量小于400)能與水發(fā)生反應。為了探究X的組成，設計并完成了以下實驗：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_________(填寫化學式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應的化學方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{色；②當離子濃度相同時，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時；離子的氧化性也會隨之減弱。

(1)甲同學猜測，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時，溶液應變藍色。請寫出該猜測對應的離子方程式_________。實驗結果未見到藍色。

(2)乙同學認為甲同學的實驗方案有問題，理由是_________。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫出實驗裝置圖，并標明電極材料及電解質溶液________。

31、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結構示意圖為________。

（2）寫出乙的單質的電子式：________。

（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。

32、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質量的試樣溶于水，用標準濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據V1和V2的關系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關系試樣成分_____

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參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的作用是催化劑；增大過氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產物，故A錯誤；

B．根據圖象可知反應①是吸熱反應；②是放熱反應，故B錯誤；

C．根據圖象可知反應2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)中反應物總能量高于生成物總能量；因此是放熱反應，故C錯誤；

D．0~6min內生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應速率故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【分析】

設初始時N的物質的量為nmol；根據題意可以得到。

v(E)===0.2mol/(L?min)；解得x=1，據此解答。

【詳解】

A．由分析可知；x=1，故A錯誤；

B．4min時，密閉容器中M的物質的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗了1.6mo1，轉化率=×100%=80%；故B正確；

C．反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，因此進行2min時，M的濃度變化值大于0.2mol/(L?min)×2min=0.4mol/L，所以M的濃度小于－0.4mol/L=0.6mol/L；故C錯誤；

D．充入不參與反應的稀有氣體；各組分的濃度沒有變化，正逆反應速率沒有變化，平衡不移動，M的物質的量不變，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

由左邊的圖像可知，溫度越高生成物的平衡濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；由右邊圖像可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，逆>正；平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合選項解答。

【詳解】

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；為放熱反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故A不符合；

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0；為吸熱反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故B符合；

C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0；正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應，故C不符合；

D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0；為吸熱反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D不符合；

故選B。4、B【分析】【分析】

根據題給裝置圖可知，放電時Li+移向N極，則N極為正極，正極上CO2和Li+發(fā)生還原反應生成Li2CO3和C；M極為負極，負極上Li發(fā)生氧化反應生成Li+。充電時Li+移向M極，則M極為陰極，Li+得電子生成Li，N極為陽極，C發(fā)生氧化反應生成CO2。

【詳解】

A．放電時N為正極；得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B．充電時M為陰極；與電源的負極相連，故B錯誤；

C．放電時N為正極，正極上CO2和Li+發(fā)生還原反應生成Li2CO3和C，電極反應為故C正確；

D．Li單質性質活潑；若選用水溶液，Li會與水反應降低電池效率，故D正確；

綜上所述答案為B。5、D【分析】【分析】

pH為0時，溶液中主要是H2A，以H2A的一級電離為主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲線為HA-的曲線，另一條線為A2-的曲線，c(H2A)近似為0.1mol/L，

【詳解】

A．由分析可知，Ka1=10-3；A正確；

B．b點溶液顯酸性，氫氧根濃度很小，根據圖知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)；B正確；

C．由a點經b點到c點的過程中；溶液一直呈酸性，且酸性越來越弱，酸抑制水電離程度越來越弱，故水的電離程度一直增大，C正確；

D．pH=4.4時，c(HA-)=c(A2-)，故HA-的水解平衡常數故NaHA溶液顯酸性，D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，都弱都水解，誰強顯誰性。由于電離平衡常數：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，所以水解程度：＞離子水解程度越大，溶液中該離子的濃度就越小，因此離子濃度：c()＞c()；水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，由于水解程度：＞所以最終溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯酸性，鹽電離產生的離子濃度大于水解產生的離子濃度，因此微粒濃度關系為：c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；A錯誤；

B．溶液中存在物料守恒，可得：c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol·L?1，所以c()+c(NH3·H2O)+c()+c()＜0.2mol/L；B錯誤；

C．溶液中NH4HCO3的物質的量n(NH4HCO3)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，加入NaOH固體時，NaOH先與反應產生然后與反應產生所以隨著NaOH固體的加入，c()、c()都減小，而c(NH3·H2O)、c()都增大，由于先與反應，后與反應，所以a、b、c、d分別表示c()、c()、c()、c(NH3·H2O)；C正確；

D．b曲線表示c()，d曲線表示c(NH3·H2O)，M點時c()=c(NH3·H2O)，M點c(Na+)==0.1mol/L。根據電荷守恒可得：c()+2c()+c(OH-)=c()+c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c()+c(H+)；D錯誤；

故合理選項是C。7、C【分析】【詳解】

A．溶液中加入過量的溶液；兩者發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能生成硫化鋁，故A錯誤；

B．ZnS和的懸濁液中滴加溶液；硫酸銅可直接與硫化鈉反應生成CuS沉淀，不能說明是ZnS轉化成了CuS，無法據此確定兩者溶度積的大小，故B錯誤；

C．用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液的pH試紙藍色更深，說明其溶于堿性更強，則可知碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，根據越弱越水解可知酸性：故C正確；

D．生成的反應是放熱反應；實驗現(xiàn)象不符合事實，故D錯誤；

故選：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態(tài)，而ab曲線上對應容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質的反應速率均大于b點，所以ab曲線上反應均先于b點達到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉化率為40%，a點反應三段式為所以T℃時，該反應的化學平衡常數=＝mol·L-1；故A正確；

B．圖中b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態(tài)，b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，并且NO2的起始濃度均小于b點，反應速率也小于b點，則bc曲線上反應正向進行，即圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)；故B正確；

C．反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向氣體體積減小，恒溫恒容條件下，平衡體系中再充入一定量的NO2，相當增大壓強，平衡逆向移動，NO2的平衡轉化率減小，即向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡??；故C正確；

D．b點反應三段式為根據A選項中a點反應三段式、b點三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內的壓強：Pa:Pb>6:7；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷堿式燃料電池，甲烷在負極被氧化，負極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；由于放電過程中氫氧化鈉不斷消耗，故溶液的堿性減弱；

(2)a．電池工作時，Na＋向正極移動；a錯誤；

b．電極1上氨氣失去電子被氧化，是負極，電極2是正極，故電子由電極1沿著導線流向電極2，b錯誤；

c．該燃料電池的總反應，是氨氣被氧氣氧化的反應，故電池總反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；c正確；

d．電極2上氧氣得電子被還原，產生氫氧根離子，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH-；d錯誤；

故答案為c；

(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B為生物燃料電池的負極,其電極反應式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；

②電池總反應為C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由總反應知，在電池反應中每消耗1mol氧氣，理論上生成1mol二氧化碳，故標準狀況下CO222.4L；

③高溫下微生物失去生理活性，故該電池不能在高溫下工作?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減弱c負C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能10、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應，故H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為3.3，則c(H+)=10-3.3mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計，c(H2PO)≈c(H+)=10-3.3mol/L，H3PO3的一級電離常數Ka1==1.0×10-4.6；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，結合c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，因而c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，水解方程式：+H2O?+OH-，Kh()=≈1.6×10-7，電離方程式：=+H+，Ka3=4.5×10-13＜Kh()=1.6×10-7，說明水解程度大于其電離程度，因而c()＞c()，又水解或電離是微弱的，的濃度最大，所以c()＞c()＞c()；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結合圖象知此時物質的量分數為δ減少，的物質的量分數為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是+OH-=+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點睛】

電荷守恒——即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。例：NH4Cl溶液c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，寫這個等式要注意2點：1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數目。【解析】H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O1.0×10-4.6中c()＞c()＞c()+OH-=+H2O2.5×10-411、略

【分析】【分析】

由轉化率-T-P圖分析，保持壓強不變，根據平衡移動原理升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應隨著溫度升高NO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正向放熱反應；保持溫度不變，根據平衡移動原理增大壓強，平衡向氣體粒子數目減小的方向移動，對于該反應為正向移動，NO的平衡轉化率增大，故壓強越大，轉化率越高，則p2＞p1。

【詳解】

（1）①由轉化率-T-P圖分析，保持壓強不變，根據平衡移動原理升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應隨著溫度升高NO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正向放熱反應；保持溫度不變，根據平衡移動原理增大壓強，平衡向氣體粒子數目減小的方向移動，對于該反應為正向移動，NO的平衡轉化率增大，故壓強越大，轉化率越高，則p2＞p1；

②根據分析；該反應正向是放熱反應，溫度降低，平衡向正向移動，該反應平衡常數變化的趨勢是增大；

（2）①體積固定的裝置N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，NO2濃度增大，平衡正向移動，根據平衡移動原理該反應正向是吸熱反應ΔH>0；體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。0～60s時段，反應速率v(NO2)==0.002mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K=

②由①可知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0，100℃時達平衡后，改變溫度為T，c(N2O4)降低，則平衡正向移動，且該反應正向是吸熱反應，根據移動原理為升高溫度，故T大于100℃。【解析】①.p2＞p1②.增大③.＞④.0.002mol·L-1·s-1⑤.0.36⑥.大于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物為CO2；所以C的燃燒熱的熱化學方程式為④；

(2)根據熱化學方程式①可知1mol氫氣；即2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285kJ，則燃燒1g氫氣液態(tài)水放出的熱量為285kJ÷2=142.5kJ；

Ⅱ．A．HCl和NaOH均為強電解質，反應生成強電解質NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示；A符合題意；

B．稀硫酸和氫氧化鋇反應時除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示；B不符合題意；

C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示；C不符合題意；

D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到SOH+和Na+，與氫氧化鈉反應生成水和強電解質硫酸鈉，可以用H++OH-=H2O表示；D符合題意；

E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示；E不符合題意；

綜上所述答案為AD；

(2)氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)；反應放出的熱量大于57.3kJ；

Ⅲ．據圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應，則反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能，反應熱?H=生成物的總能量-反應物的總能量＜0?！窘馕觥竣?42.5kJAD大于氫氧化鈉固體溶解放熱＜＜13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲圖裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中K+向正極移動；即向B燒杯移動，故答案為：B；

(2)鋅為負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；

(3)①正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；②正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：2H++2e-=H2↑；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(4)以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負極上Al放電生成Al3+，正極上生成OH-，Al3+和OH-反應生成Al(OH)3，所以電池反應式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3?！窘馕觥緽負Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)314、略

【分析】【分析】

【詳解】

①自發(fā)反應需滿足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，則△G一定小于0；反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，故此處填C；

②若ΔH＞0且ΔS＜0，則△G一定大于0；反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故此處填B；

③將反應A對應數據代入ΔH-TΔS＜0計算，得反應自發(fā)進行的溫度要求為：T＞350K，即350-273=77℃，故此處A、77℃；將反應D對應數據代入ΔH-TΔS＜0計算，得反應自發(fā)進行的溫度要求為：T＜111.4K，即111.4-273=-161.6℃，故此處D、-161.6℃；【解析】①.C②.B③.77④.A⑤.-161.6⑥.D三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大小；

故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共32分)23、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+24、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-26、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據晶胞結構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質量為5.9g，C點鈷氧化物質量為8.03g，氧化物中氧元素質量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質的質量為14.7g，與其起始物質的質量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、實驗題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

（1）廢鐵屑表面有油污；油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，加熱促進碳酸鈉的水解，溶液堿性更強，所以步驟Ⅰ中對廢鐵屑進行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污。

（2）廢鐵屑的主要成分為Fe，還含有少量Fe2O3，加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3先和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵再和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為：

（3）“抽濾”是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低；所以抽濾較普通過濾的優(yōu)點是過濾速度快(或濾出的固體較干燥等)。

（4）①除去蒸餾水中的氧氣；利用氣體的溶解度隨溫度升高而降低，用加熱煮沸的方法獲得無氧蒸餾水。②若硫酸亞鐵銨晶體抗氧化能力強，則放置一段時間后，硫酸亞鐵吸收的氧氣較多，注射器內壓強降低得較多，活塞向左移動的距離較長，故填“裝置1”。

（5）①精確配制500mL硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液需要用500mL容量瓶定容。容量瓶上口有塞子，定容后搖勻時需要倒轉容量瓶，所以使用容量瓶前需要檢查容量瓶是否漏水；不能用(NH4)2Fe(SO4)2溶液潤洗，若用(NH4)2Fe(SO4)2溶液潤洗，會導致溶質偏多，配制的溶液濃度偏大；容量瓶的瓶身上標有溫度，容量瓶不能加熱、烘干等；容量瓶使用之前需要用蒸餾水洗滌，故選ad。②20.00mL0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為0.02L×0.02mol/L=0.0004mol。(NH4)2Fe(SO4)2和反應，(NH4)2Fe(SO4)2中+2價的鐵被氧化為+3價，被還原為Mn2+，根據電子守恒：0.0004mol×1=n(Mn2+)×5，解得n(Mn2+)=0.00008mol，則原溶液中Mn2+的濃度為=440mg/L?！窘馕觥?1)除去廢鐵屑表面的油污。

(2)

(3)過濾速度快(或濾出的固體較干燥等)

(4)將蒸餾水煮沸裝置1

(5)500mL容量瓶ad44028、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用氯氣和燒堿NaOH溶液反應制備NaClO的反應化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO具有氧化性，能氧化環(huán)己醇得到環(huán)己酮；

(1)

①工業(yè)上用氯氣和燒堿NaOH溶液反應制備NaClO和NaCl，該反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②a．NaClO和NaNO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質，反應方程式為NaClO+NaNO2=NaCl+NaNO3，則n(NaClO)=n(NaNO2)即c(NaClO)×20.00mL=0.1000mol/L×20.00mL；則NaClO溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L；

b．已知：濕潤的淀粉-KI試紙為白色，且在此條件下NaNO2不氧化I-；當滴定終點時，淀粉-KI試紙的顏色變化為無明顯變化或保持白色，且半分鐘無變化；

(2)

①球形冷凝管的接觸面積更大冷凝效果更好；則在反應裝置中應選用球形冷凝管；

②實驗溫度要保持40°C-45°C；最好選擇的加熱方式是水浴加熱，不能低于40°C的原因是防止反應速率過慢；

③加入飽和Na2SO3溶液除去NaClO，兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和氯化鈉，發(fā)生的離子反應方程式是ClO-+=Cl-+乙酸作為催化劑會殘留在環(huán)己酮中；利用乙酸的弱酸性可與強堿溶液反應，則加入適量NaOH溶液的目的是除去乙酸；

④由反應原理可得解得理論上產生m=6.86g，本實驗所得到的環(huán)己酮的產率是

⑤NaClO具有氧化性，ClO-可能被還原為Cl2，本實驗最有可能產生的有毒氣體是Cl2，所以要在通風櫥中進行實驗?！窘馕觥?1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.1000mol/L無明顯變化或保持白色