2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+，據(jù)此判斷醋酸鉛是（）A.易溶強(qiáng)電解質(zhì)B.易溶弱電解質(zhì)C.難溶強(qiáng)電解質(zhì)D.難溶弱電解質(zhì)2、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（）A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素3、下列敘述中，正確的是()A.IA族元素，其原子半徑越大金屬性越弱B.核外電子排布相同的兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同C.氨基酸具有兩性，則多肽及由多肽形成的蛋白質(zhì)均具有兩性D.苯分子具有不飽和性，苯與乙炔一樣都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、下列說(shuō)法正確的是（）A.NH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子，所以不屬于鹽B.二氧化硫能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物C.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物5、下列制備實(shí)驗(yàn)不可能成功的是（）A.將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯B.將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯C.蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀D.用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯6、常溫下，下列有關(guān)離子反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

A.向rm{NaClO}和rm{NaCl}的混合溶液中滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+ClO}rm{+ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{簍TCl}rm{簍TCl}rm{{,!}^{-}}rm{+2Fe}B.弱堿性溶液中可能大量存在rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+H}rm{+H}C.將過(guò)量rm{{,!}_{2}}通入冷氨水中：rm{SO_{2}+NH_{3}隆隴H_{2}O簍THSOrlap{_{3}}{^{-}}+NH_{4}^{+}}D.rm{c(H^{+})_{脣廬}=1隆脕10^{-13}mol隆隴L^{-1}}的溶液中，rm{O}rm{O}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}可能大量存在rm{Cl^{-}}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水8、（雙項(xiàng)）青蘋果汁遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，這說(shuō)明（）A.青蘋果中含有淀粉B.熟蘋果中只含單糖C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖9、某藥物中間體的合成路線如下．下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B.1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)C.2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子10、將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會(huì)較快地長(zhǎng)出“白毛”．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“白毛”的主要咸分是氧化鋁B.在長(zhǎng)出“白毛”過(guò)程中，鋁片的溫度會(huì)升高C.若用硝酸汞溶液代替汞就無(wú)法看到類似的現(xiàn)象D.此過(guò)程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)11、下列說(shuō)法正確的是（）A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0B.氨氣分解反應(yīng)2NH3?N2+3H2達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率12、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%B.化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____．14、（2013?景洪市校級(jí)模擬）FeCl3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑；按要求回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：____．

（2）將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中；繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化；沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請(qǐng)認(rèn)真思考；寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段：____

OB段：____

BC段：____

CD段：____

②當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時(shí)，生成Al（OH）3物質(zhì)的量為____mol．15、物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的性能和用途有很大的影響．

（1）提高玻璃中____的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低其熱膨脹系數(shù)；加入氧化亞銅，玻璃呈____色；

（2）工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用使橡膠硫化，硫的作用是____．16、四川省盛產(chǎn)天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報(bào)告的部份內(nèi)容；請(qǐng)你完成相關(guān)的內(nèi)容：

A；提出假設(shè)．反應(yīng)產(chǎn)物可能有：

猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛；猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．

B、查閱資料．①RCHO遇強(qiáng)堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．

C；實(shí)驗(yàn)探究．

(一)主要藥品：略。

(二)實(shí)驗(yàn)裝置：見下圖(鐵架臺(tái)；酒精燈未畫出)；請(qǐng)?jiān)贒方框內(nèi)畫出裝有堿石灰的球形干燥管(含連接儀器)

實(shí)驗(yàn)操作：

17、（2015秋?福建校級(jí)期末）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中；如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問(wèn)題：

①A是原電池的____極，代表金屬____（填“銅”或“鐵”）；

②電極方程式分別為正極：____，原電池反應(yīng)為____．18、化合物KxFe（C2O4）y?3H2O（Fe為+3價(jià)）是一種軍用光敏材料；實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成．

I．制備。

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時(shí)放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是____

（2）操作a名稱是____

（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1100mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用相同濃度的KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的離子方程式為____，第二次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____．

（4）配制100mL0.1100mol/LKMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有____（填儀器名稱）．

（5）通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成為：____（填寫化學(xué)式）．19、（12分）根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空，已知A為FeS2固體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，其中①、③是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無(wú)色液體，F(xiàn)是紅棕色固體。（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是____。（2）化合物B中所包含的化學(xué)鍵有____和____。（3）反應(yīng)④的離子方程式為。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______,其中還原劑是____。（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56S-32O-16）評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共21分)26、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)在水溶液中分別電離出、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同陽(yáng)離子和陰離子；已知：

①甲溶液分別與其他三種溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的電離方程式為____

（2）丙中陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____

（3）加熱丁的固體生成三種氣體，其化學(xué)方程式為____

（4）甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____

（5）乙、丁反應(yīng)的離子方程式為____

（6）甲、丁以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為____．27、將下列化學(xué)方程式改為離子方程式．

①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O____；

②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑____；

③Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O____；

④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2____．28、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．

（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H++OH-=H2O，請(qǐng)寫出另一個(gè)離子方程式：____．

（2）實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是____．

（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：

①____②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3．

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為____g．

（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請(qǐng)寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)題中信息，“難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液”，醋酸鉛為易溶物，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生發(fā)生的條件，醋酸鉛不是沉淀、氣體，只能是弱電解質(zhì)，該反應(yīng)才能夠發(fā)生．【解析】【解答】解：硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液；說(shuō)明了醋酸鉛為易溶物；由于硫酸鉛為難溶物，根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件可知，醋酸鉛既然不是沉淀；氣體，所以一定為弱電解質(zhì)，所以B正確；

故選B．2、C【分析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X可能為L(zhǎng)i，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，則Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i，以此解答該題．【解析】【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；則X可能為L(zhǎng)i，也可能為Si，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個(gè)電子，則Y可能為H，也可能為L(zhǎng)i，則

A．X可能為L(zhǎng)i；為第二周期金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．X也可能為Si；是第三周期的非金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)X為L(zhǎng)i；Y為H時(shí)，二者位于同主族，故C正確；

D．Y可能為H；也可能為L(zhǎng)i，可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、C【分析】解：A．IA族元素；從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布相同的兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F-和Na+；二者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．氨基酸；多肽以及蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基；既能和酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C正確；

D．苯性質(zhì)較穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤．

故選C．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】A．氯化銨為銨鹽；屬于鹽類；

B．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水；

C．金屬氧化物不一定為堿性氧化物；如過(guò)氧化鈉；

D．非金屬氧化物不一定酸性氧化物，如CO、二氧化氮等．【解析】【解答】解：A．NH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子；但含有銨根離子，屬于氯化銨屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫能夠與堿溶液反應(yīng)且產(chǎn)物只有鹽和水；故二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，為亞硫酸的酸性氧化物，故B正確；

C．堿性氧化物必須與水反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水；所以有的金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水；有的非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；二氧化氮等，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、B【分析】【分析】A．冰醋酸；乙醇和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

B.3mol/L的硫酸不是濃硫酸；

C．蔗糖在酸性條件下水解后生成葡萄糖；葡萄糖具有還原性；

D．苯、液溴和還原鐵粉，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr．【解析】【解答】解：A．冰醋酸；乙醇和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A正確；

B.3mol/L的硫酸不是濃硫酸；應(yīng)利用乙醇與濃硫酸混合共熱至170℃制乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．蔗糖在酸性條件下水解后生成葡萄糖；葡萄糖具有還原性，可與新制的氫氧化銅共熱生成氧化亞銅沉淀，則能看到紅色沉淀，故C正確；

D．苯、液溴和還原鐵粉，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr；Fe（或溴化鐵）在反應(yīng)中作催化劑，故D正確；

故選B．6、A【分析】【分析】本題考查離子方程式書寫和離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，難度中等，根據(jù)離子方程式的書寫原則和離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.rm{NaClO}和rm{NaCl}的混合溶液中，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，次氯酸根水解溶液呈堿性，滴入少量rm{FeSO_{4}}溶液；生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫根水解溶液呈弱堿性，溶液中可能大量存在rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}；故B正確；

C.將過(guò)量rm{SO_{2}}通入冷氨水中：rm{SO_{2}+NH_{3}隆隴H_{2}O簍THSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}；故C正確；

D.rm{c(H^{+})}水rm{=1隆脕10^{-13}}rm{mol隆隴L^{-1}}的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，即沒(méi)有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．SO2+H2O=H2SO3中各元素化合價(jià)不變；沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中；N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．CO2+H2O=H2CO3中各元素化合價(jià)不變；沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．Cl2+H2O=HCl+HClO中；Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．8、AD【分析】【分析】青蘋果汁遇碘酒顯藍(lán)色，證明含有淀粉，熟蘋果汁與新制Cu（OH）2懸濁液生成磚紅色沉淀說(shuō)明生成了葡萄糖，從而證明蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成葡萄糖．【解析】【解答】解：A．青蘋果汁遇碘酒顯藍(lán)色；證明含有淀粉，故A正確；

B．生成磚紅色沉淀說(shuō)明含有葡萄糖；但是不一定只有葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)；淀粉水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；

D．熟蘋果汁與新制Cu（OH）2懸濁液生成磚紅色沉淀說(shuō)明生成了葡萄糖；從而證明蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確．

故選AD．9、BC【分析】【分析】A．對(duì)苯二酚在空氣中易被氧氣氧化；

B．中間體中苯環(huán)；羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C.2；5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基；羰基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)；

D．碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子．【解析】【解答】解：A．對(duì)苯二酚中含有酚羥基；在空氣中易被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；

B．中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)；故B正確；

C.2；5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基；羰基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；

D．碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子；該分子中沒(méi)有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選BC．10、CD【分析】【分析】A．鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑；而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁；

B．絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁與氧氣反應(yīng)放出熱量；

C．若用硝酸汞溶液代替汞；鋁能置換出硝酸汞中的汞，能看到類似的現(xiàn)象；

D．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，有原電池的兩極，但缺電解質(zhì)．【解析】【解答】解：將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上；放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會(huì)較快地長(zhǎng)出“白毛”，這是因?yàn)殇X汞齊的存在，這時(shí)的氧化鋁不再是致密結(jié)構(gòu)，生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀．

A．鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與氧氣生成氧化鋁，而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；故A正確；

B．絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，屬于化合反應(yīng)，“白毛”的主要咸分是氧化鋁，在長(zhǎng)出“白毛”過(guò)程中，鋁片的溫度會(huì)升高，故B正確；

C．鋁活潑性大于汞，鋁與硝酸汞溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg；鋁與氧氣的反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，由于汞齊的存在，這時(shí)的氧化鋁不再是致密結(jié)構(gòu)，所以生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀，能看到滴有汞的地方會(huì)較快地長(zhǎng)出“白毛”的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原電池需電解質(zhì)；將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，只有鋁；汞兩種金屬，長(zhǎng)出“白毛”是鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選CD．11、CD【分析】【分析】A；分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)；

B；氨氣分解吸熱；升溫平衡向放熱方向移動(dòng)；

C；原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快．【解析】【解答】解：A；該反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積增大；熵變大于0，但分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，故A錯(cuò)誤；

B；合成氨是放熱反應(yīng)；所以氨氣分解吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D；二氧化錳做過(guò)氧化氫分解的催化劑；加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D正確；

故選CD．12、AB【分析】【分析】A、根據(jù)化合物1、與化合物2的分子組成判斷；

B；化合物2分子中含有羧基、醇羥基；可以通過(guò)酯化反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物；

C；香草醛與化合物3中都含有酚羥基；遇氯化鐵溶液都變紫色；

D、化合物1中酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物1含有1mol酚羥基，化合物2含有酚羥基、羧基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物2含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物3含有酚羥基、羧基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物3含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物4中含有酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物1含有1mol酚羥基，據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：A、由原子可知，化合物1、的原子全部生成化合物2；沒(méi)有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)1→2中原子利用率為100%，故A正確；

B；化合物2分子中含有羧基、醇羥基；可以通過(guò)酯化反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，故B正確；

C；香草醛與化合物3中都含有酚羥基；遇氯化鐵溶液都變紫色，故C錯(cuò)誤；

D；化合物1中酚羥基與NaOH反應(yīng)；1mol化合物1含有1mol酚羥基，化合物2含有酚羥基、羧基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物2含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物3含有酚羥基、羧基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物3含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物4中含有酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol化合物1含有1mol酚羥基，故1mol的化合物1、化合物2、化合物3、化合物4分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1mol：2mol：2mol：1mol=1：2：2：1，故D錯(cuò)誤；

故選AB．三、填空題(共7題，共14分)13、6：3：2【分析】【分析】相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl，由銀離子守恒，AgCl物質(zhì)的量相同，假設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算KCl、CuCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，溶液體積相等，則溶液濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl；由銀離子守恒，AgCl物質(zhì)的量相同．

假設(shè)AgCl為1mol；根據(jù)氯離子守恒：

n（KCl）=n（AgCl）=1mol

n（CuCl2）=n（AgCl）=mol

n（AlCl3）=n（AgCl）=mol

溶液體積相等；則溶液濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故．

c（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=6：3：2；

故答案為：6：3：2．14、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+Ba2++SO42-=BaSO4↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓NH4++OH-=NH3?H20Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H200.01mol【分析】【分析】（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

（2）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；

（3）100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀；此時(shí)溶液含有硫酸銨；硫酸鋁；（開始到B）

再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)；此時(shí)溶液為氨水溶液；

繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．【解析】【解答】解：（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

（3）①根據(jù)以上分析不難得出；OA段是生成硫酸鋇的反應(yīng)，OB段是鋁離子完全沉淀的反應(yīng)，BC是消耗銨根的反應(yīng)，CD溶解氫氧化鋁的反應(yīng)；

故答案分別為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3?H20；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H20

②根據(jù)以上分析不難得出，當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時(shí)，加入0.02molBa（OH）2，這時(shí)根據(jù)圖象氫氧化鋁沒(méi)有開始溶解，故生成Al（OH）3物質(zhì)的量仍為0.01mol；

故答案：0.01mol．15、SiO2紅色使天然橡膠的線性結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)【分析】【分析】（1）調(diào)整的化學(xué)組成可以制成不同性能和用途的玻璃；

（2）天然橡膠是線性結(jié)構(gòu)強(qiáng)度和韌性差，用S和橡膠作用，使橡膠硫化變成體型結(jié)構(gòu)，讓其具有較高的強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性．【解析】【解答】解：（1）調(diào)整的化學(xué)組成可以制成不同性能和用途的玻璃；提高玻璃中SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低其熱膨脹系數(shù)；氧化亞銅為紅色；加入氧化亞銅，玻璃呈紅色；

故答案為：SiO2；紅色；

（2）天然橡膠是線性結(jié)構(gòu)強(qiáng)度和韌性差；用S和橡膠作用，使橡膠硫化變成體型結(jié)構(gòu)，讓其具有較高的強(qiáng)度；韌性和化學(xué)穩(wěn)定性；

故答案為：使天然橡膠的線性結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)．16、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)操作：(1)E加熱后；緩慢通氣體，E澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明氣體中本身不含有二氧化碳，而一氧化碳不能使石灰水變渾濁，卻可以和氧化銅反應(yīng)生成能使石灰水變渾濁的二氧化碳，故答案為：①；

(2)將D裝置取走；連接好其余裝置，繼續(xù)反應(yīng)，觀察到E中澄清石灰水始終不變渾濁，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則一定不含有二氧化碳，證明⑦一定不成立，故答案為：⑦；

(3)甲酸是一元弱酸；該酸能使pH試紙變?yōu)闇\紅或是紅色，故答案為：淺紅或是紅；

(4)甲酸可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，除去甲酸可以用碳酸氫鈉，甲醛能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀，即：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag，故答案為：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag，故答案為：碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物；HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag；

交流與評(píng)價(jià)：

Ⅰ；甲、A裝置和H裝置的用途不一樣；要根據(jù)作用來(lái)選擇裝置，A裝置太復(fù)雜，可以實(shí)現(xiàn)用空氣的二氧化碳處理，反應(yīng)物的充分混和等方面的作用，H裝置不能代替，故甲錯(cuò)誤；

乙；A裝置和H裝置的用途不一樣；要根據(jù)作用來(lái)選擇裝置，A裝置雖復(fù)雜，但也不能用H裝置代替，故乙正確；

丙、催化劑能加快反應(yīng)速度，將催化劑分散在SiO2中可以增大氣體和催化劑的接觸面積；故丙正確；

丁；猜想⑤需要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是否成立；現(xiàn)存數(shù)據(jù)無(wú)法說(shuō)明該猜想的結(jié)論，故丁錯(cuò)誤；

戊；I裝置是一個(gè)安全瓶；在B和C置之間增加I裝置，可以有效的昉止倒吸，故戊正確．

故答案為：乙；丙、戊；

Ⅱ；催化劑的催化活性受溫度的影響；每一種催化劑均有自己的催化效果最佳溫度，自動(dòng)恒溫電加熱器可任設(shè)某一溫度，再補(bǔ)充部份儀器，還可以研究催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等；

故答案為：催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等．【解析】①;⑦;淺紅或是紅;碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物;HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag;乙、丙、戊;催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等17、正銅O2+2H2O+4e-═4OH-2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2【分析】【分析】該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：①正極附近生成氫氧根離子；酚酞遇堿變紅色，在A極觀察到酚酞變紅，說(shuō)明A為正極，則A為金屬銅；

故答案為：正；銅；

②該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=40H-，正極附近生成氫氧根離子，兩電極反應(yīng)式相加即為總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；

故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．18、用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解過(guò)濾、洗滌MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化100mL容量瓶、酸式滴定管K3Fe（C2O4）3?3H2O【分析】【分析】用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料，用K2C2O4和FeCl3溶解蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到得到晶體，為析出晶體更純凈，需要進(jìn)行重結(jié)晶，溶解過(guò)濾洗滌和干燥得到光敏材料KxFe（C2O4）y?3H2O；

（1）由題目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料；推知黑暗是為了防止晶體見光分解．

（2）操作a前一步是冷卻結(jié)晶；結(jié)晶后自然要將晶體與母液分離，所以需要過(guò)濾，晶體表面有吸附的雜質(zhì)，洗滌后再進(jìn)行重結(jié)晶提純．

（3）第二次滴定的離子化學(xué)方程式為高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式；滴定終點(diǎn)是利用高錳酸鉀溶液的紫紅色判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（4）題目中明確說(shuō)道包含物質(zhì)的量溶液配制和滴定實(shí)驗(yàn)，所以需要容量瓶和滴定管，關(guān)鍵是要準(zhǔn)確寫出“100mL容量瓶”．而KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性；需用酸式滴定管盛放；

（5）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-），由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知n（C2O42-）=n（MnO4-），根據(jù)化學(xué)式，可求得y的值，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算x的值．【解析】【解答】解：（1）由題目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料；推知黑暗是為了防止晶體見光分解，用冰水冷卻降低溶解度，有利于析出更多的晶體；

故答案為：用冰水冷卻有利于析出更多的晶體；黑暗可以防止晶體分解；

（2）操作a前一步是冷卻結(jié)晶；結(jié)晶后自然要將晶體與母液分離，所以需要過(guò)濾，晶體表面有吸附的雜質(zhì)，洗滌后再進(jìn)行重結(jié)晶提純．

故答案為：過(guò)濾；洗滌；

（3）第二次滴定的離子化學(xué)方程式為高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)為；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；反應(yīng)終點(diǎn)是利用滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化；

（4）配制100mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液，由已有的儀器可知，還需要100mL容量瓶；由已有的儀器可知，滴定實(shí)驗(yàn)還需要滴定管，KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性；可以發(fā)生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；

故答案為：100mL容量瓶；酸式滴定管；

（5）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.004L×0.10mol?L-1=0.002mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=n（MnO4-）=×0.024L×0.10mol?L-1=0.006mol，所以0.002mol：0.006mol=1：y，解得y=3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3，化合物KxFe（C2O4）y?3H2O的化學(xué)式為：K3Fe（C2O4）3?3H2O；

故答案為：K3Fe（C2O4）3?3H2O．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2O（2）非極性鍵、離子鍵（3）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2（4）4FeS2（s）+11O2（g）==2Fe2O3（s）+8SO2（g）；ΔH=-3408kJ/mol四、判斷題(共2題，共20分)20、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對(duì)于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．五、探究題(共4題，共20分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．六、書寫(共3題，共21分)26、MgCl2═Mg2++2Cl-NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+═H2O+CO2↑Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O【分析】【分析】將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；

0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；說(shuō)明乙是硫酸；

向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．

（1）強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離；

（2）陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；

（3）碳酸氫銨受熱分解會(huì)生成氨氣；水以及二氧化碳；

（4）氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

（5）氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)物根據(jù)量的不同而變化，根據(jù)離子之間的反應(yīng)及量的多少來(lái)書寫．【解析】【解答】解：根據(jù)②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol