2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷247考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)33、有機(jī)物X的分子式為C6H10Cl2，關(guān)于X可能的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.分子中可能有1個(gè)碳碳三健B.分子中可能有2個(gè)碳碳雙鍵C.分子中可能有1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)D.分子中可能含有苯環(huán)4、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.丙烷的球棍模型D.氯化鈣的電子式：5、有關(guān)能源的說法不正確的是A.地?zé)崮苁强稍偕茉碆.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上C.核能為無污染的高效能源D.改進(jìn)鍋爐的燃料空氣比，可以提高燃燒效率也是節(jié)能評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、實(shí)驗(yàn)室制備和純化乙酸乙酯的相關(guān)裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱馬上補(bǔ)加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，所得餾分的沸點(diǎn)低于乙酸乙酯7、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)8、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝79、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中該電池的總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物10、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能；其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極附近pH變大C.若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H+11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA的同時(shí)生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)12、某溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)?N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2?N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-113、下列敘述正確的是A.合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量____(填“<”“>”或“=”，下同)2mol，轉(zhuǎn)化率____100％。15、化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下；向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中A(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)若其他條件不變，在500s時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)_______(不變；加快，減慢)

(2)0-500s內(nèi)，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是_______。

(4)下列描述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質(zhì)量不再改變。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變16、KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

b.反應(yīng)物濃度增大。

c.K2SO4起催化作用。

d.MnSO4起催化作用。

（4）為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：。實(shí)驗(yàn)0.1mol·L-1KMnO4/mL0.5mol·L-1H2C2O4/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時(shí)間/minI5.015.05.0350t1II5.010.05.035Vt2III5.015.03.0352.0t3IV5.015.05.0450t4

①V=___。

②該實(shí)驗(yàn)方案不能探究對(duì)反應(yīng)速率有影響的因素是___。

A.濃度B.酸度C.溫度D.催化劑。

③若測得結(jié)果：t4＜t1，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。17、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和___探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和___探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_________③308______④_________

(2)實(shí)驗(yàn)①中過程如圖所示，___段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(填寫選項(xiàng)中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___。

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸18、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變。

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化。

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小b.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)減小19、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))，與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。

(3)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào)，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________。

(4)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F共平面的原子最多有___________個(gè)。

(5)寫出物質(zhì)D與液溴在催化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。20、判斷正誤(用“正確”或“錯(cuò)誤”表示)

①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用____；

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵___；

③離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力____；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵____；

⑤非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價(jià)鍵_____；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共價(jià)鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力_______；21、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號(hào)）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。22、(Ι)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(Ⅱ)硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、我國化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)20年代；突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘。侯德榜創(chuàng)造新的制堿法，是把制堿和合成氨聯(lián)合起來，通常被稱為聯(lián)合制堿法。其部分工藝流程如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)粗鹽提純中除Ca2+的試劑是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過量排放會(huì)引起___________；

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．光化學(xué)煙霧。

(3)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工業(yè)上NH3的合成反應(yīng)為一定條件下，將1molN2和3molH2充入1L的密閉容器中，5min后測得H2的物質(zhì)的量為1.5mol。

①用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是___________mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將___________(填“增大”或“減小”)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)25、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密閉容器中，此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

(2)在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)開___________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)以(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應(yīng)式為______________。26、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為_________；

③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_________g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3故C正確；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+═H2SiO3↓；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCl3；A不正確；

B．N2與O2在放電條件下反應(yīng)；只能生成NO，B不正確；

C．Fe2O3難溶于水；與水不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與氨水反應(yīng)可生成Fe(OH)3沉淀；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)分子式可知；其不飽和度為1，則其中不可能含有碳碳三健，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子式可知；其不飽和度為1，則其中不可能含有2個(gè)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分子式可知；其不飽和度為1，則其中可能含有1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，C正確；

D．根據(jù)分子式可知；其不飽和度為1，則其中不可能含有苯環(huán)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)=6+8=14，應(yīng)該表示為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O2-的核電荷數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．是丙烷的球棍模型；其中黑色代表碳原子，白色代表氫原子，C項(xiàng)正確；

D．氯化鈣是離子化合物，電子式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可再生能源是指風(fēng)能；太陽能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮艿确腔茉?；地?zé)崮苁强稍偕茉矗珹正確；

B．燃料電池理論上可在接近100%的熱效率下運(yùn)行；具有很高的經(jīng)濟(jì)性。目前實(shí)際運(yùn)行的各種燃料電池，由于種種技術(shù)因素的限制，再考慮整個(gè)裝置系統(tǒng)的耗能，總的轉(zhuǎn)換效率多在45%～60%范圍內(nèi)，如考慮排熱利用可達(dá)80%以上，B正確；

C．核能的廢料有污染；不是無污染的高效能源，C錯(cuò)誤；

D．改進(jìn)鍋爐的燃料空氣比；可以提高燃燒效率，使燃燒更充分的同時(shí)減少熱量的損失，D正確；

所以符合題意的為C，答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A.為增強(qiáng)圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應(yīng)從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后，再補(bǔ)加碎瓷片，故B錯(cuò)誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進(jìn)入錐形瓶，故C錯(cuò)誤；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近；測定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計(jì)的位置過低，測得餾分的沸點(diǎn)會(huì)低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。7、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時(shí)，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且一般情況下濃度越小反應(yīng)速率越慢，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時(shí)曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。9、AB【分析】【分析】

該電池的總反應(yīng)：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl；根據(jù)反應(yīng)可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl，氯化銀為氧化產(chǎn)物；MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物；原電池中；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；故A正確；

B．結(jié)合以上分析可知，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物；錳元素由+4價(jià)降低到+3.6價(jià)(平均化合價(jià))，價(jià)態(tài)變化了0.4價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的量為2mol；故B正確；

C．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故Na＋不斷向“水”電池的正極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；氯化銀為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水；作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．放電過程中；正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，故B正確；

C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室；生成2mol水，故C正確；

D．原電池負(fù)極失電子；故D錯(cuò)誤；

答案選：BC。11、AD【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當(dāng)A；B、C的濃度不再變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當(dāng)A；B、C的濃度之比為1:3:2時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molA，同時(shí)生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)圖可知活化能大的步驟為第二步反應(yīng)，活化能為E4—E2，故A錯(cuò)誤；B．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=而對(duì)于反應(yīng)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，所以K1==同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2==所以K=K1·K2=故B正確；C．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．設(shè)等物質(zhì)的量的NO和O2分別為40mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有剛性容器中氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為80mol，壓強(qiáng)為80kPa，則平衡時(shí)p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16kPa，Kp==kPa-1，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?；必產(chǎn)生二氧化碳，A對(duì)；電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，B錯(cuò)；鋁的生產(chǎn)中陽極放電，煤有消耗，C錯(cuò)；煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)與STSE。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

通入過量氧氣，2mol的SO2也不可能反應(yīng)完，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量<2mol，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率<100％，故答案為<<

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)的基本特點(diǎn)是：反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，轉(zhuǎn)化率肯定小于100％?！窘馕觥竣?<②.<15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若其他條件不變；在500s時(shí)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；

(2)0-500s內(nèi)，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反應(yīng)進(jìn)行到1000s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是=50.0%；

(4)A．B的濃度不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律；反應(yīng)前后均為氣態(tài)物質(zhì)，所以混合氣體的質(zhì)量為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；所以在其它條件不變的條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；其它條件不變時(shí)，氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B16、略

【分析】【詳解】

(1)K為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子形成K+，所以K+的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中草酸被氧化成二氧化碳，所以負(fù)極反應(yīng)為H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+；

(3)a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行放出熱量使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，故a合理；

b．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)不斷被消耗，反應(yīng)物濃度減小，故b不合理；

c．若K2SO4起催化作用則反應(yīng)開始到結(jié)束K2SO4的物質(zhì)的量并沒有變化；反應(yīng)速率不應(yīng)該一直增大，故c不合理；

d．隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中MnSO4逐漸增大；催化作用增加，速率一直加快，故d合理；

綜上所述選ad；

(4)①控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中每組實(shí)驗(yàn)的變量應(yīng)只有一個(gè)；所以II組實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)與第I組相等，即5.0+10.0+5.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=5.0mL；

②第I和II組實(shí)驗(yàn)變量為草酸的濃度；對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；第I和III組實(shí)驗(yàn)變量為硫酸的用量，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響；第I和IV組實(shí)驗(yàn)變量為溫度，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；沒有哪兩組實(shí)驗(yàn)的變量為催化劑，所以不能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以選D；

③第I和IV組實(shí)驗(yàn)變量為溫度，測得結(jié)果：t4＜t1，說明其他條件不變，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大。【解析】①.②.H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+③.a、d④.5.0⑤.D⑥.其他條件不變，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大17、略

【分析】【分析】

采取控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；研究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其它的條件相同；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同；實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，大理石規(guī)格、濃度相同；實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同，溫度、濃度相同；則表格中依次為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；答案為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00。

(2)根據(jù)v=知，反應(yīng)速率與體積和時(shí)間的變化值之比成正比，相同時(shí)間段內(nèi)，體積變化越大的，其反應(yīng)速率越快，由圖像可知；相同時(shí)間段內(nèi)，E-F段體積變化最大，反應(yīng)速率最快，B符合題意；答案為B。

(3)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小，即可減緩上述反應(yīng)的速率，則

A．加蒸餾水，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B．加氯化鈉固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C符合題意；

D．加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案為A、C。【解析】③④298粗顆粒1.00粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00BA、C18、略

【分析】【分析】

由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷，500℃時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量比300℃時(shí)CH3OH的量少；說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。

故答案為減小。

（2）根據(jù)圖像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，則υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案為mol·L－1·min－1

（3）a項(xiàng)，均為正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，由于氣體的總質(zhì)量為定值，建立平衡過程中混合氣的物質(zhì)的量變化，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。

故答案為cd；

（4）體積壓縮，即增大壓強(qiáng)，平衡右移；a項(xiàng)，由于體積減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，c（H2）增大；b項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率均加快；c項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CH3OH物質(zhì)的量增大；d項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，由于=故減小。

故答案為cd。【解析】減小mol·L－1·min－1cdcd19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)上述球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；故答案為：C3H8

(2)屬于同一物質(zhì)的是C與E；上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為：C；E；A

(3)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是C2H4，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號(hào)是D；

當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，氫的含量越多耗氧量越多，根據(jù)A分子式可知CH4、B的分子式是C2H4，可化簡CH2，C的分子式是C3H8，可化簡D的分子式為C6H6，可化簡CH，由于CH4中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時(shí)完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是CH4；其序號(hào)是A，故答案為D；A；

(4)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為丙烯最多有7個(gè)原子共平面，故答案為：7

(5)D與液溴在催化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br2+HBr

(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種，說明12個(gè)H原子是等效的，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】C和EADA7+Br2+HBr20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵；本質(zhì)都是靜電作用，故正確；

②單原子分子中沒有化學(xué)鍵；如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

③陰；陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；故錯(cuò)誤；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)存在電子轉(zhuǎn)移；形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；

⑤非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共價(jià)鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中；也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中，如NaOH中含有共價(jià)鍵，HCl中含有共價(jià)鍵，故正確；

⑧NaCl和HCl溶于水分別斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，作用力不同，故錯(cuò)誤?！窘馕觥空_錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤21、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對(duì)稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對(duì)稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol22、略

【分析】【詳解】

(Ι)(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K300℃<K350℃；即溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)焓變大于0；

(2)2min末達(dá)到平衡；生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)消耗0.4molB，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，容器體積為2L，則B的濃度為0.8mol/L；

(3)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以縮小容器體積壓強(qiáng)增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

(Ⅱ)(1)初始投料為SO2和O2，所以該時(shí)段內(nèi)△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，所以增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B．降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC；

(3)氨水顯堿性，二氧化硫可以與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小?！窘馕觥?gt;0.8mol/L不變0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O四、判斷題(共1題，共4分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后在通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離出NaHCO3，然后加熱NaHCO3分解得到純凈Na2CO3，CO2氣體循環(huán)利用；再用于制純堿。

【詳解】

(1)粗鹽提純中除Ca2+，可利用CaCO3的難溶性除去，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，由于被提純的是NaCl，因此使用試劑是Na2CO3；合理選項(xiàng)是B；

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)；故合理選項(xiàng)是A；

(3)Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱分解，產(chǎn)生Na2CO3，CO2、H2O，因此二者的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(4)①H2的物質(zhì)的量由3mol變?yōu)?.5mol，消耗了1.5mol，容器的容積是1L，反應(yīng)時(shí)間是5min，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(H2)==0.3mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，該反應(yīng)速率將增大。【解析】①.B②.A③.＞④.0.3⑤.增大六、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

H2和CO2反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O