2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練23 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

課時(shí)規(guī)范練23化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

一、選擇題:本題共6小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.(2023廣西柳州模擬)NaNCh溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應(yīng):NaNCh+NEhCl-

NaCl+N2f+2H2O,為探究反應(yīng)速率與c(NaNCh)的關(guān)系、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):常溫常壓下,向錐形

瓶中加入一定體積(V)的2.0molL-1NaNCh溶液、2.0molL“NH4cl溶液和水,充分?jǐn)?/p>

拌。控制體系溫度，再通過(guò)分液漏斗向錐形瓶中加入1.0molL“醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均

勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集l.OmLNz所需要的時(shí)間⑺。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是()

V/mL

實(shí)驗(yàn)

r/s

編號(hào)NaNCh溶液NH4cl溶液醋酸水

14.()Vi4.08.0334

2

V24.04.0V?150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

A.實(shí)驗(yàn)3用N?表示的反應(yīng)平均速率為鑒喧?mobs-'

83x22.4

B.若實(shí)驗(yàn)4從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)bs,則用NH4C1表示的反應(yīng)平均速率為當(dāng)inol-L-

b

,-s-'

C.Vk4.0;若%=6。則V3=6.0

D.醋酸的作用是加快反應(yīng)進(jìn)行，改變其濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響

2.在溫度Ti和乃時(shí),分別將().5()molA和1.2molB充入容積為3L的恒容密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)^^2c(g)+D(g),測(cè)得n(A)/mol隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法

正確的是()

時(shí)間/min

溫度

010204050

Ti0.500.350.25().10O.iO

72().500.300.180.15

A.溫度⑦＞乃

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C.在溫度為T\時(shí),0?10min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005molL'min"

D.保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容落容積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

3.(2022浙江卷)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A⑸+2B[g)=3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如

圖中曲線甲所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.從〃、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從。到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:2i，（B）=3v（X）

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑,c（B）隨時(shí)間變化關(guān)

系如圖中曲線乙所示

逮化劑、

4.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2so2+O2'△-2SCh在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.使用催化劑只能增大正反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4

D.過(guò)程中既有V—0的斷裂，又有V—0的形成

5.（2023河南寶豐質(zhì)檢）在亞納米金屬鈿（Pd）團(tuán)簇作用下，過(guò)氧化氫可以直接將苯高效催化

轉(zhuǎn)化為苯酚,催化劑中摻雜堿金屬離子可改變催化能刀，反應(yīng)歷程如圖（*表示吸附態(tài),TS

表示過(guò)渡態(tài)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

出。2+笨(TS2)——Pd-Na,—Pd

Oy(TSI)-0.49

-1.46

-12H。*喋醇瞬涉露

-2.21,

-3-2.56

+苯+苯HQS*+苯國(guó)凄粽;

-4

反應(yīng)歷程

A.苯與H2O2反應(yīng)生成苯酚是放熱反應(yīng)

OH

B.反應(yīng)歷程中，存在反應(yīng)

C.使用Pd-Na+催化劑后，每一步的產(chǎn)物均比使用Pd催化劑更穩(wěn)定

D.其他條件相同時(shí)，使用摻雜Na+的催化劑，單位時(shí)間內(nèi)可得更多苯酚產(chǎn)品

6.（2023廣東汕頭模擬）一種以Pd-Cu為催化劑還原去除水體中NO&的機(jī)理如圖a所示,

其中Pd-H表示Pd吸附的氫原子;氨態(tài)氮代表NH3、NH：■和NH3H2O的總和;其他條件

相同，不同pH時(shí),N0&轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖

b所示。

已知:溶液pH會(huì)影響Pd對(duì)NOa的吸附，不影響對(duì)H的吸附。

(

密

令

更

s由

ta

盡

<

圈

西

下列說(shuō)法不正確的是（

A.pH越小,Pd對(duì)N05的吸附能力越強(qiáng)

通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的可便更多地轉(zhuǎn)化為

B.pH,N0&N2

C.反應(yīng)ii中生成NH：的離子方程式為NO3+6Pd-H+2H+^NH：+2H2O+6Pd

時(shí),每處理理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.pH=126.2gNOg,5.6LH2

二、非選擇題:本題共2小題。

7.由02能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)增大分解速率。某化學(xué)

興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示

的三組實(shí)驗(yàn)。

丙

⑴定性分析:可以通過(guò)觀察甲裝置的，而定性得出關(guān)于Fe3+和CM+催

化效果的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果,理由是。

參考答案

課時(shí)規(guī)范練23化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.C解析實(shí)驗(yàn)在常溫常壓下進(jìn)行，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故氣體摩爾體積不為22.4Lmo「,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)

4開(kāi)始時(shí)NH4cl的濃度為之嗎;;X：。mL=04mol從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)〃s,則用

ZU.UmL

NH4CI表示的反應(yīng)平均速率為竽molL'sLB錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí)臉3、4可知，溶液的總體積為20.0

mL,則-=20.0-4.0-4.0-8.0=4。;若匕=6.0,則匕=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0。正確;醋酸的作用是加快反

應(yīng)進(jìn)行，增大濃度該反應(yīng)速率增大,D錯(cuò)誤。

2.B解析分析題干表格數(shù)據(jù)可知，溫度"下A的物質(zhì)的量減小得更快,即溫度/下反應(yīng)速率較

快，故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變做容器的壓強(qiáng)始終不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)

不再發(fā)生變化不能作為反應(yīng)大到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B正確;在溫度為。時(shí),()~l()min用B表示的

平均反應(yīng)速率為i<B)=2i<A)=2x0-5^Ol；^35m°.=0.010錯(cuò)誤;保持其他條件不變，縮

3LxlOmin

小反應(yīng)容器容積，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大,D錯(cuò)誤。

3.C解析圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是由單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)

算得至上從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率,A正確;b點(diǎn)切線的

斜率是反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率.B正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比,3v(B)=2火X),C錯(cuò)誤;維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增

大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同,D正確。

4.D解析使用催化劑正、逆反應(yīng)速率都增大,A錯(cuò)誤;由題圖可知，反應(yīng)②為快反應(yīng)，反應(yīng)①為慢

反應(yīng),則反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的小,B錯(cuò)誤;催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)

生改變，由題圖可知該反應(yīng)的催化劑是V2O5C錯(cuò)誤油圖可知反應(yīng)①中有V—O的斷裂，反應(yīng)②

中有V—O的形成,D正確。

5.C解析由反應(yīng)歷程可知，苯酚和水的總能量低于H2O2和苯的總能量，笨與凡02反應(yīng)生成苯

OH

酚是放熱反應(yīng),A正確;反應(yīng)歷程中存在0+比0+0*-fl+&0,即O+CT-

OH

15*,B正確;第一步和第二步中使用Pd-Na+催化劑的產(chǎn)物能量更高，不穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;使用Pd-

Na+催化劑后，每一步的活化能均比使用催化劑Pd低,反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)可生成更多苯

酚,D正確。

6.D解析由圖b可知，隨著pH減小MN?)增大,〃(氨態(tài)氮)變化不大,〃(NOa)減小，說(shuō)明pH越小,Pd

對(duì)NO)的吸附能力越強(qiáng),A正確;由圖b信息可知,pH不同還原產(chǎn)物也不同,pH為4時(shí)還原產(chǎn)物主

要為為時(shí)，還原產(chǎn)物幾乎全是故通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的可使更多地轉(zhuǎn)化為

N2,pH12NO),pH,NOgN2,B

正確油圖a可知，反應(yīng)ii即N02和P&H反應(yīng)生成NH*,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，反應(yīng)ii中生

成NHJ■的離子方程式為NO2+6Pd-H+2H+~NH1+2H2(3+6Pd,C正確;由圖b可知,pH=12時(shí)，還原

產(chǎn)物幾乎全是NO*則每處理6.2gNO3轉(zhuǎn)移F^x2=0.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，理

62gmol

論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下W里X22.4L-mol"=2.24LH2,D錯(cuò)誤，

7.答案(1)產(chǎn)生氣泡的快慢(或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等)實(shí)驗(yàn)使用的催化劑的陰

離子種類和濃度均不同(2)分液漏斗檢查裝置的氣密性收集氣體的體積(3)小于

解析⑴甲中可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性