2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第三單元第一課時粗鹽的提純從海水中提取溴基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE9-第一課時粗鹽的提純從海水中提取溴必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點一粗鹽的提純1.某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這三次操作中每次都需運用的器具是()A．燒杯B．玻璃棒C．漏斗D．酒精燈2．粗鹽提純試驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()3．在“粗食鹽的提純”試驗中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時，下列操作正確的是()A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱B．等到起先出現(xiàn)固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體C．等到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱D．待濾液完全蒸干后，停止加熱4．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．除去粗鹽中的Mg2＋應(yīng)加入過量的KOH，然后過濾D．粗鹽提純最終一步應(yīng)向濾液中加入鹽酸，調(diào)整溶液的值學(xué)問點二從海水中提取溴5.從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的eq\f(1,3)，從海水中提取溴的主要步驟可表示為()A．氧化→吹出→汲取B．氧化→汲取→吹出C．吹出→汲取→氧化D．吹出→氧化→汲取6．溴又稱為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門作為一般分析試劑和有機合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列說法中正確的是()A．氯氣是還原劑B．溴離子具有氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強7．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，試驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()A．分液漏斗：分液B．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒C．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液8．(多選)已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是()A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．海水提溴過程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴在反應(yīng)中失去電子B．溴發(fā)生了還原反應(yīng)C．二氧化硫在反應(yīng)中被還原D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采納的方法是()A．蒸發(fā)至干，灼燒固體B．加入碘水，用四氯化碳萃取C．加入新制的氯水，用汽油萃取D．加入新制的氯水，用酒精萃取2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計試驗方案如下圖：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(過量X))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(→,\s\up7(除去沉淀))eq\o(→,\s\up7(適量硝酸))eq\x(KNO3溶液)則X試劑為()A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO43．在粗鹽的提純試驗中，下列說法正確的是()A．該試驗得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗C．該試驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟D．除去雜質(zhì)時，不必考慮所加試劑的依次4．為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案：以下說法正確的是()A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2＋、Ca2＋C．D中有COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．下列物質(zhì)中分別加入少量溴水，振蕩靜置，溶液無色的是()A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉6．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是()A．H2B．Cl2C．HClD．HBr7．(易錯題)粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等，精制食鹽水的試驗操作依次如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸，下列說法不正確的是()A．①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子B．③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2＋C．因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2＋效果比用Na2CO3好D．⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，限制加入的鹽酸“適量”三、非選擇題8．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)寫出工業(yè)上由食鹽制備Cl2的離子方程式_______________________________。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境愛護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅲ中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是________。(5)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)限制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．試驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分別CCl4層和水層C．用裝置丙分別CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(操作A),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(試劑X),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(試劑Y),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(操作B),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑥))精鹽(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)推斷試劑X過量的方法是_____________________________________________________。(3)寫出第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式)。(5)此試驗方案尚需完善，詳細(xì)步驟是_____________________________________________。第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用第一課時粗鹽的提純從海水中提取溴必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：溶解須要用到燒杯、玻璃棒，過濾時須要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，蒸發(fā)須要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺，因此三次操作都要用到玻璃棒。2．答案：C解析：取肯定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等試驗操作，可將其提純，其中過濾操作要用玻璃棒引流。3．答案：C解析：過濾后，假如濾液還渾濁，應(yīng)當(dāng)再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯誤；用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體勻稱受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時，玻璃棒不斷攪拌液體，B錯誤；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯誤。4．答案：D解析：溶解時不是越稀越好，假如溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，A錯誤；濾液應(yīng)當(dāng)移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，坩堝是用于加熱固體的儀器，B錯誤；除去粗鹽中的Mg2＋應(yīng)加入過量的NaOH，若加入過量的KOH，會引入新的雜質(zhì)鉀離子，C錯誤；除雜時加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去多余的NaOH和碳酸鈉應(yīng)當(dāng)加鹽酸，使其轉(zhuǎn)化為NaCl，D正確。5．答案：A解析：從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用堿液汲取。6．答案：D解析：氯氣是氧化劑，A錯誤；溴離子只具有還原性，B錯誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，活潑性強的單質(zhì)置換出活潑性弱的單質(zhì)，C錯誤，D正確。7．答案：D解析：反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采納合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采納分液操作來完成溴的提取。8．答案：BD解析：汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色，酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色，NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色，A項不能鑒別水和酒精，D組能用溴水鑒別；B組三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，能用溴水鑒別；C組前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能用溴水鑒別。9．答案：B解析：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：因為NaBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解，A錯誤；因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強，不能發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；因為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶，但酒精與水互溶，C正確，D錯誤。2．答案：B解析：由分別試驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C解除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合。3．答案：C解析：粗鹽提純的試驗中只是除去了難溶于水的泥沙，得到的氯化鈉中還含有鈣離子等雜質(zhì)，A錯誤；因為氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以不能用硝酸銀檢驗是否含有氯化鋇，B錯誤；粗鹽提純時先加水溶解，然后過濾出不溶于水的泥沙，再蒸發(fā)得到氯化鈉，C正確；除去雜質(zhì)時須要考慮除雜試劑的加入依次，因為不能引入新的雜質(zhì)，D錯誤。4．答案：A解析：為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2＋與OH－也會生成少量Ca(OH)2沉淀，A正確；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－，加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2＋、Ba2＋，B錯誤；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－，C錯誤；D中加入適量鹽酸，除去COeq\o\al(2－,3)、OH－，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，H＋＋OH－=H2O，D錯誤。5．答案：AD解析：Br2與NaOH溶液反應(yīng)生成無色的NaBr和NaBrO，A正確；Br2與NaCl不反應(yīng)，溶液為橙黃色，B錯誤；而Br2與KI反應(yīng)生成KBr和I2，碘水呈棕褐色，C錯誤；Br2與Zn粉反應(yīng)生成無色的ZnBr2，D正確。6．答案：C解析：a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為H2和Cl2；而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴(液溴)，必為Cl2和HBr(發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2)；則c中必盛有HCl，同時推出a中為Cl2，b中為HBr，d中為H2。7．答案：B解析：過量的Ba2＋除去的是SOeq\o\al(2－,4)，NaOH除去的是Mg2＋，Na2CO3除去的是Ca2＋、Ba2＋，A正確；除雜試劑過量，過量試劑要除去，因此Na2CO3的作用不僅除去Ca2＋還要除去過量的Ba2＋，B不正確；化學(xué)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶，因此用NaOH除Mg2＋效果比用Na2CO3好，C正確；加入鹽酸要適量，否則鹽酸過量要與上述沉淀反應(yīng)，重新轉(zhuǎn)化為離子，因此滴加時邊滴邊測溶液pH，限制加入鹽酸“適量”，D正確。8．答案：(1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)富集溴元素(3)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4強酸對設(shè)備的嚴(yán)峻腐蝕(4)分液漏斗(5)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，汲取率低解析：(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素。(3)依據(jù)步驟Ⅱ用二氧化硫水溶液汲取Br2得到含HBr與H2SO4的溶液可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因為生成的硫酸、氫溴酸為強酸，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)峻腐蝕。(4)液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大，即二者會分層，用分液的方法分別，所用儀器是分液漏斗。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：B解析：集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出，否則無法汲取Cl2，故A錯誤；CCl4和水不互溶，可用分液分別，故B正確；溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸汽的溫度，故C錯誤；液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤。2．答案：(1)溶解過濾(2)取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液，若無