2024-2025學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第3課時原子結構與元素的性質課后訓練含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-第3課時原子結構與元素的性質合格考過關檢驗1.下列關于堿金屬元素的說法正確的是()。①原子結構的相同點是最外層電子數(shù)相同,都為1②原子結構的不同點是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大③具有相像的化學性質,都是活潑金屬④都具有強還原性,在化合物中顯+1價⑤化學性質有差別,從Li到Cs,失電子實力漸漸增加A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤答案D解析堿金屬元素原子的最外層都有一個電子,都易失去一個電子,具有強還原性,在化合物中顯+1價,①③④正確;堿金屬元素從Li到Cs,原子半徑漸漸增大,原子核對核外電子的束縛漸漸減弱,失電子實力漸漸增加,②⑤正確。2.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()。①對應氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④單質的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤單質的還原性依次增加⑥對應離子的氧化性依次增加A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤答案C解析元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性也越強,由于5種元素中金屬性最強的元素是Cs,所以對應的氫氧化物中堿性最強的是CsOH,①正確;堿金屬單質的熔點隨著原子序數(shù)的增加而降低,所以單質熔點最低的是銫,②錯誤;Li與O2反應只能得到Li2O,③錯誤;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,應當保存在液體石蠟中,④錯誤;堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,原子半徑漸漸增大,失電子實力漸漸增加,所以其單質的還原性依次增加,所以它們對應離子的氧化性依次減弱,⑤正確,⑥錯誤。3.下列說法中,不符合第ⅦA族元素性質特征的是()。A.易形成-1價離子B.最高價氧化物的水化物顯酸性(氟除外)C.從上到下元素的非金屬性依次增加D.從上到下元素對應氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱答案C解析第ⅦA族元素的原子最外層都有7個電子,易得到1個電子形成-1價離子,A不符合題意;氟元素無正價,其余鹵族元素的最高價氧化物的水化物都顯酸性,B不符合題意;從上到下鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性漸漸減弱,對應氫化物的熱穩(wěn)定性也漸漸減弱,C符合題意,D不符合題意。4.砹是鹵族元素,位于第六周期,依據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律,對砹及其化合物的敘述,正確的是()。A.與H2化合的實力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.砹化氫很穩(wěn)定,不易分解答案C解析從F到At,元素的非金屬性漸漸減弱,與H2化合的實力漸漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,A、D兩項不正確;由F2到At2,單質的顏色漸漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),I2是紫黑色固體,則砹為比I2顏色更深的固體,B項不正確;鹵族元素的原子,最外層上都有7個電子,C項正確。5.下列關于同主族元素的說法錯誤的是()。A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子實力漸漸增加B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質的氧化實力漸漸減弱C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而漸漸增大答案A解析同主族元素,最外層電子數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,原子半徑漸漸增大,得電子實力漸漸減弱,單質的氧化性漸漸減弱,故A錯誤,B、C、D正確。6.下列操作能達到試驗目的的是()。A.檢驗鈉和鉀:分別取小粒投入含酚酞溶液的水中,視察溶液顏色改變B.檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,振蕩,視察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,加熱蒸干D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,視察現(xiàn)象答案C解析鈉、鉀與水反應都生成強堿,使溶液呈紅色,A錯;NaCl、KBr與溴水均不反應,故無法區(qū)分,B錯;鉀與NaCl溶液中的H2O反應,而不行能置換出鈉,D錯。7.同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像。化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述中不正確的是()。A.在加熱時此化合物可以分解B.易溶于水C.該化合物不能與強堿發(fā)生化學反應D.該化合物在肯定條件下由PH3與HI化合而成答案C解析同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像,則PH4I與NH4Cl性質相像,則PH4I不穩(wěn)定,加熱易分解,A項正確;易溶于水,B項正確;該化合物可與強堿發(fā)生反應生成PH3,C項錯誤;依據(jù)NH4Cl的性質推斷,PH3與HI化合可生成PH4I,D項正確。8.據(jù)報道,德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換,該成果將給量子計算機的探討帶來重大突破。已知銣是37號元素。依據(jù)相關學問回答下列問題:(1)銣(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列關于銣的結構和性質推斷正確的是(填序號)。

①與水反應比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锫吨迷诳諝庵幸准橙O2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬單質形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬單質可能是。

A.LiB.NaC.KD.Cs答案(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子結構示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族,依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na的金屬性強,故①③⑤正確。(3)利用摩爾電子質量(Me)求解。50g合金與水反應生成1molH2,轉移2mol電子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一堿金屬單質的Me<25g·mol-1,可能為Li或Na。等級考素養(yǎng)提升1.(雙選)同主族元素性質類似,下列關于堿金屬元素的說法中正確的是()。A.從上到下,原子半徑漸漸增大,單質的熔點漸漸降低B.Cs的活動性強于K,則Cs可從K的鹽溶液中置換出KC.Li、Na、K均可保存在煤油中D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的離子半徑漸漸增大,氧化性漸漸減弱答案AD解析堿金屬元素從上到下原子半徑漸漸增大,單質的熔點漸漸降低,A正確;堿金屬單質性質很活潑,在鹽溶液中首先與水發(fā)生反應,故不能把其他金屬置換出來,B錯誤;鋰的密度比煤油小,應保存在石蠟中,C錯誤;堿金屬元素從上到下金屬性漸漸增加,所以對應陽離子的氧化性漸漸減弱,D正確。2.下列敘述中說明金屬X比金屬Y活動性強的是()。A.X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少B.X原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多C.1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多D.常溫時,X能從酸中置換出氫,而Y不能答案D解析比較金屬的活動性強弱時應依據(jù)失去電子的難易程度,而不應依據(jù)最外層電子數(shù)的多少;應依據(jù)與水(或酸)反應的猛烈程度,而不應依據(jù)產生H2的量的多少,更不應依據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少。3.如圖表示堿金屬單質的某些性質與核電荷數(shù)的改變關系,則下列各性質中不符合圖示關系的是()。A.還原性B.與水反應的猛烈程度C.熔點D.原子半徑答案C解析由圖可知,隨堿金屬元素的核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的性質呈增大的趨勢。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的還原性增加,與水反應的猛烈程度增大,原子半徑增大,A、B、D項正確;隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質的熔點漸漸降低,C項與圖不符,故選C項。4.對于可能存在的第119號元素,有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結構及元素性質改變趨勢,推斷下列有關“類鈁”的預料說法不正確的是()。A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯+1價B.“類鈁”元素的非金屬性極強,其最高價氧化物對應的水化物為強酸C.“類鈁”單質遇水猛烈反應,可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質的密度大于鈁單質,且大于1g·cm-3答案B解析由堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都為1可知,“類鈁”在化合物中呈+1價,A正確;堿金屬元素從上到下元素的金屬性漸漸增加,其最高價氧化物對應的水化物為強堿,B錯誤;堿金屬元素從上到下元素的金屬性漸漸增加,“類鈁”的金屬活動性比鈁還強,單質遇水猛烈反應,可能發(fā)生爆炸,C正確;堿金屬元素從上到下,單質的密度漸漸增大(K除外),“類鈁”的密度應是堿金屬中最大的,D正確。5.已知下列轉化關系:請回答下列問題。(1)寫出M、N的化學式:、。

(2)寫出下列反應的化學方程式。①X+Y:。

②M+Y:。

(3)X的一種含氧化合物常作潛水艇中人員的供氧劑,寫出由X制取該含氧化合物的化學方程式并標出氧元素的化合價:。

答案(1)NaOHNaClO(2)①2Na+Cl22NaCl②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+O02Na2解析由圖示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2↑+M”可確定X為Na,Y為Cl2,M為NaOH,則N為NaClO。6.為了比較鹵素單質的氧化性強弱,可在試驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接依次為H接、接、接。

(2)裝置3的作用是,反應的離子方程式為。

(3)裝置1中產生的現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。

(4)通過本試驗可得到的結論是

。

答案(1)DCBAF(2)汲取未反應完的Cl2,防止污染空氣Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液變藍Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素隨著原子序數(shù)遞增,元素非金屬性漸漸減弱,單質氧化性漸漸減弱解析(1)依據(jù)試驗目的可知,先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性,氯氣有毒不能干脆排入空氣,否則會污染空氣,所以最終連接尾氣處理裝置,檢驗裝置中導氣管遵循“進步短出”原則,所以連接依次是H→D→C→B→A→F。(2)裝置3的作用是汲取未反應完的Cl2,防