2024學(xué)年江蘇蘇州高新區(qū)某中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)試題化學(xué)試題試卷含解析

2024學(xué)年江蘇蘇州高新區(qū)第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)試題化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na\NH4\CI\SO?"

32

B.c（Al*）=0.lmo“L，的溶液中:K\Mg\AIO2\SO?'

C.澄清透明的溶液中：Fe3+>Ba2\Cl

D.c（H+）=0.1mogL?的溶液中；K\Na\CH3coO、NOj

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5NA

3、CO2和CHJ催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.過程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2-^-?2CO+2H2

4、已知2H2（g）+02（g）-2H20（1）+571.6kJo下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.21noi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

5、常溫時(shí)，Imol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯(cuò)誤的是

,V,

D.當(dāng)兩溶液均稀釋至用義~+仁44時(shí)，溶液中c（A）>c（IT）

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n（NaOH）：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

6、下列關(guān)于有機(jī)化合物「「CH和的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高隹酸鉀溶液區(qū)分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子

數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

8、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NHa）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸謠實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.WzZ的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CCh混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gNOz和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24xg8N、個(gè)。任

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N,\個(gè)電子

11、許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白12PbeO3?Pb（OH）2]安全環(huán)保的鈦白（TKh）,

鮮艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezOQ等。下列解釋錯(cuò)誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbeCh?Pb（OH）

2->PbO2->Pb

B.納米汲的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O?±TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必?cái)溃ンw現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

高溫

=

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫燃燒制得：2FeSO4==FezOj+SOzt+SOjt

12、用化學(xué)用語表示C2H2+HCk，%[C2H3a（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHzCHCI

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCI的電子式：H+[C（]-

13、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池,

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Lil-xC。。2寸Ce+LiC。、具工作原埋如圖身示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C.充電時(shí)，LiCoOz極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoa-xeWLiirCoa+xLi*

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li,從石墨烯中脫出而有利于回收

14、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

15、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cb

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和危

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

17、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分

屬于無機(jī)物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

18、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLr透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

,6,8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N、

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH一離子數(shù)為O.INA

20、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.A12O3B.HiOC.濃硝酸D.02

21、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NHC1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

22、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

埋圖，已知海水中含Na：Cl>Ca2l>Mg2\SOj?一等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-->Cl2t

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳厚，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

O

已知:

9

①R「"R網(wǎng)

Mg②H：0

RMgBr-R：(H)

CO、

—^RCOOH

回答下問題；

（I）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是_____o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

（4）a,二甲基葦醇（色YOH）是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下：

試劑與條件1Mg

◎化合物X―

zS^-OH

UNaOH溶液試劑與條件2

A△-化合物Y

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;試劑與條件2為

24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知：a.O_0H揪（揪⑴2。井0^0_20小

b.O-N02短〉

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（DSA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

⑵①的反應(yīng)條件是_________;②的反應(yīng)類型是_____________o

⑶下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知O^NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

pl

時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物11+HNQL^—OH的合成路線。（無機(jī)試劑任選）

入COOH

25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解,

VOOCCHi

分解溫度為128?135C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酥KCH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

制備基本操作流程如下:

盅和

過渡N*HCO?

溶液

干?抽敏冷卻濃捻酸

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（C）水

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸酎102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）合成過程中最合適的加熱方法是

（2）提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCOs溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾廁加飽和NuHCOa溶液的目的是

。（計(jì)

⑶另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是一（填“b”或笛）使用溫度計(jì)的目的是,

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

⑸該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酊（p=1.08g/cn?）,最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2coi+S()2=、a2SO[+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi—Na2S2Oio

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是

（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2c0"一（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液時(shí)，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9%0,原因是一。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是一o

（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

（6）實(shí)驗(yàn)中加入m】gNa2s?9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到mzgNa2s2O16H2O晶體。Na2s2OMH2O的產(chǎn)率為

—（列出計(jì)算表達(dá)式）。［Mr（Na2S-9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=248J

（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2s04產(chǎn)生的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、（12分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（t）沸點(diǎn)（t）密度（g?cn「）

對(duì)硝基甲米不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

對(duì)甲基茶胺帶酸鹽易溶于水.不溶于乙靜、聚243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置;

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe,+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是

(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體加入鹽酸的作用是

(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

(5)步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

28、（14分）輝銅礦主要成分為CinS,軟銃礦主要成分為MnCh,它們都含有少量竽。2、FezCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

NHHCO,

和4氮水氯二過量硝酸

CU(NOJ)

調(diào)不2

沉窿CU(OH)2COJ

pH=4A*

廢液碳咬性固體廢液

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計(jì)

算）

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mn2+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。.8~6.3

（1）酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是

A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時(shí)，Mn（h與Cu2s反應(yīng)的離子方程式是

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是，浸出液中銅離子濃度最大不能超過

mol*L*,（保留一位小數(shù)）。

（4）生成MnCO^沉淀的離子方程式是_______________________o

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使Cii2（OH）2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)

（7）制得的ClI（NO3）2晶體需要進(jìn)一步純化，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________o

29、（10分）快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（LhSBFQ和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材

料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

?代於代表cr

M2

（1）S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一（填軌道符號(hào)）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是一；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學(xué)鍵的原子是

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是一,理由是

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置__；若其晶胞參數(shù)為叩m,則晶胞密度為_g?cmq列出計(jì)算式即

可）

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由一個(gè)5構(gòu)成，空隙的空間形狀為

（6）溫度升高時(shí)，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該

晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,正=1.4,b=1.7。

①乂二___,y=___；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A、使酚猷變紅的溶液呈堿性，NFh+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、AP\AKh.之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\C「之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3cOCT之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，62g白磷（PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2',ImolNaHSO*中含ImolNa*和lmolHSO4*?所以ImoINazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe（N（h）3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；

若鐵和崔酸反應(yīng)生成Fe（N€h）2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fc（N（h）3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為l.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mo!共價(jià)鍵。

3、A

【解題分析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2*CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量,

以此來解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①->②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2/2CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

4、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2m。叫0(I)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項(xiàng)A正確;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則21noi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于57L6kJ,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

5、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時(shí)，即丫=丫°,溶液還沒稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；IHMWL的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A?lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol^,c(HA)?lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10力A正確；

、N、A

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至恒短+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

Vn

HA溶液pH>3,則有c(A-)vc(B'B錯(cuò)誤;

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A?發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中IT不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：

6、C

【解題分析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，?-CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.Q-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，「「CH,中不含不飽和鍵,不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

CQ-CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀褪色，(［「CH.中不含不飽和鍵，不能使酸性高銃酸鉀褪色，則可用酸

性高鋅酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

7、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有CIVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最?。痪C合原子半徑：OVQVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性CI>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選：

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為?3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸溜實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸饋燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

9、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為$Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)江鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

10、D

【解題分析】

A、等物質(zhì)的量時(shí)，和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmol,假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5moL故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計(jì)算OIT微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe.Q4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

11、A

【解題分析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛%其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbeO3?Pb(OH)2-PbO—Pb,故A錯(cuò)誤；

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記我朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必?cái)馈保蚧朗軣岱纸馍捎绬钨|(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無水FeSO?高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4=TezCh+SChT+SChT，故D正確；

故選：Ao

12、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：？C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCi,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：須))\選項(xiàng)C正確；

??

D.HC】為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1：選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

??

答案選C

13、A

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電

池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確：C、充電時(shí)，LiCoOz極是陽(yáng)極，發(fā)生的電

極反應(yīng)為：LiCo^-xe^Li.-xCo^+xLi4,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。

答案選Ao

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCs-xe-=G+xLi'、正極反應(yīng)式為

Li-Coa+xLi++xeWLiCoOz,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來解答。

14、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷地?zé)熤蟹Q量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.瓷培娟是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

15、C

【解題分析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一班化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和是能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和危,

故D正確；

答案選C。

16、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為CI元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaCIO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si?O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

17、A

【解題分析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解題分析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CII+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05iiiolx22.4L/mo!=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生GUO,放電時(shí)CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

19、B

【解題分析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.DyO和H2I8O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個(gè)中子，故

8

0.1molH?O和D2O中均含Imo!中子即NA個(gè),故B正確；

C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

20>A

【解題分析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和ALO3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故c不選；

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

21、D

【解題分析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；

故選D。

22、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2cl??2DTCLT，選項(xiàng)B正確；

C電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、2-甲基丙烯》…'氧化反

CH>

OH『,

|一QF

應(yīng)MB

(CH3)2CHOHCh、Cu和力口熱

【解題分析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯1T；G發(fā)生信

O

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CMbCBrMg,B為(CPhbCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為C