2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘2、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說法正確的是。

A.四種元素中X的原子半徑最大，簡單離子半徑最小B.最高化合價：Z>Y=W>XC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它與氯氣反應(yīng)時，生成的陽離子是X3+4、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法不正確的是A.Se原子核外有3個未成對電子B.Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5C.的空間構(gòu)型為正四面體形D.基態(tài)F原子的核外電子有9種運動狀態(tài)5、我國的超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。某種超級鋼中除Fe外，還含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列說法中錯誤的是()A.上述五種元素中，有兩種位于周期表的p區(qū)B.超級鋼的晶體是金屬晶體C.X-射線衍射實驗可以確定超級鋼的晶體結(jié)構(gòu)D.超級鋼中存在金屬鍵和離子鍵6、下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是。選項物質(zhì)使用解釋A可用作凈水劑有氧化性B高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池、計算機(jī)芯片硅具有半導(dǎo)體性能C液晶可作電視顯示屏液晶分子可沿電場方向有序排列D可用于鋇餐無毒

A.AB.BC.CD.D7、固體有晶體和非晶體之分(實際上還有介于兩者之間的晶體)，下列對晶體SiO2和非晶體SiO2相關(guān)敘述中不正確的是。

A.相同質(zhì)量的晶體SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷wSiO2屬于熵增過程B.晶體SiO2具有自范性，非晶體SiO2沒有自范性C.晶體SiO2不具有物理性質(zhì)各向異性的特點D.圖中a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜8、下列關(guān)于共價鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.共價鍵都具有方向性和飽和性C.分子和分子中都含有5個σ鍵D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH10、一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性XB.簡單氫化物的沸點W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z11、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯13、美國加州Livermore國家實驗室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運動狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。15、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為N-H鍵鍵能高。

c.一個PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點低于NH3沸點；因為P-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。16、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中；只含有離子鍵的是_______；只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是_______；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是__________。

(2)請用電子式表示NaCl的形成過程：___________。

(3)N2的結(jié)構(gòu)式為：__________；H2O2的結(jié)構(gòu)式為：___________。17、回答下列問題：

(1)立方氮化硼(BN)是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石；砷化鎵(GaAs)是一種重要半導(dǎo)體材料，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，比較立方氮化硼和砷化鎵熔點的高低并說明理由：____。

(2)四種有機(jī)物的沸點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3相對分子質(zhì)量3230158156沸點/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸點相差較大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸點相差較小，原因是____。18、選擇以下物質(zhì)的編號；填寫下列空格：

A.CaCl2固體B.硫酸銨固體C.晶體硅D.銅E.冰。

（1）物質(zhì)中存在分子的是___________；

（2）在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；

（3）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是___________；

（4）晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是___________；

（5）熔點最高的是___________，熔點最低的是___________，A、C、E中硬度由大到小的順序是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來獲得鋁，其原因是_______。22、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)H2O2中O的雜化方式為___________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)加入NH3·H2O時控制低溫的目的為___________。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S+3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①根據(jù)等電子體原理寫出與CO2互為等電子體的一種分子的電子式___________。

②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。23、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。24、鈀在尖端科學(xué)和石化；電子電氣、環(huán)境保護(hù)、生物制藥、國防等現(xiàn)代工業(yè)中起著關(guān)鍵和核心作用；由于鈀資源非常有限，因此廢舊催化劑等二次資源中鈀再生回收價值很高。廢鈀催化劑的雜質(zhì)主要含碳、有機(jī)物及少量Fe、Zn等元素。廢催化劑中鈀的分離與提純工藝流程如下：

已知：

①鈀常見的化合價有+2價和+4價。鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pb(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②當(dāng)有硝酸存在時；鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)得到粗鈀后，用王水在一定溫度下充分浸取鈀，得到氯亞鈀酸(H2PdCl4)溶液，鈀的浸出率與反應(yīng)的溫度、時間的關(guān)系如圖所示。最佳的浸取時間和溫度為___________。

(3)將氯亞鈀酸溶液進(jìn)行充分“濃縮趕硝”的原因是___________。

(4)氯亞鈀酸溶液經(jīng)“氨水絡(luò)合”后；生成二氯四氨絡(luò)亞鈀{[Pd(NH3)4]Cl2}的化學(xué)方程式為___________。

(5)“氨水絡(luò)合”時需要控制好溶液的pH，已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，要使得溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全，pH至少調(diào)節(jié)為___________(保留三位有效數(shù)字)。(lg2=0.3)

(6)往二氯四氨絡(luò)亞鈀{[Pd(NH3)4]Cl2}溶液中攪拌滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH析出黃色的二氯二氨絡(luò)亞鈀{[Pb(NH3)2]Cl2}用化學(xué)用語解釋實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因_________。

(7)二氯二氨絡(luò)亞鈀經(jīng)水合肼(N2H4·H2O)處理后得到純鈀，同時還產(chǎn)生對環(huán)境無污染的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。2、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。根據(jù)W、X、Y組成的化合物的結(jié)構(gòu)圖可知；W和Y為第ⅥA族元素，所以W為O，Y為S，則Z為Cl；X能形成+1價離子，則X為Na。

【詳解】

A．一般地；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以四種元素中Na的原子半徑最大，簡單離子半徑最小，故A正確；

B．S的最高正價為+6價；O沒有+6價，故B錯誤；

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4，沒有指明最高價，如HClO的酸性弱于H2SO4；故C錯誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①是Si元素；②是N元素、③是C元素、④是S元素；原子核外電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：①＞④＞③＞②，故A正確；

B．①②③④分別是Al元素；Si元素、P元素、S元素；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，①Na、K、Rb的電負(fù)性依次減小；②N；P、S的電負(fù)性N＞S＞P，③Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，所以元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③，故C正確；

D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，其第二和第三電離能相差較大，則該元素位于第ⅡA族，該元素易失去2個電子生成陽離子X2+；故D錯誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Se是34號元素，Se原子核外價層電子排布式是4s24p4；由于有3個4p軌道，一個軌道最多可容納2個電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，則Se原子核外有2個未成對電子，A錯誤；

B．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個4s電子和1個3d電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；B正確；

C．中的中心As原子價層電子對數(shù)是4+=4，其中不含孤電子對，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；C正確；

D．F是9號元素；原子核外有9個電子，在任何一個原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種運動狀態(tài)不同的電子，D正確；

故合理選項是A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．上述五種元素中；C；Al的最外層電子都分布在p軌道，所以它們位于周期表的p區(qū)，A正確；

B．超級鋼屬于合金；它的晶體中只存在金屬鍵，所以屬于金屬晶體，B正確；

C．X-射線衍射實驗；可以對物質(zhì)內(nèi)部原子在空間分布狀況進(jìn)行分析，從而確定超級鋼的晶體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．超級鋼是金屬晶體；因此只存在金屬鍵，不存在離子鍵，D不正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．FeCl3可作凈水劑是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；膠體具有凈水的作用，與氯化鐵的氧化性無關(guān)，A錯誤；

B．用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅；B錯誤；

C．液晶分子可沿電場方向有序排列；故液晶可作電視顯示屏，C正確；

D．Ba2+屬于重金屬離子有毒，BaSO4為不溶于胃酸的沉淀；故可用作鋇餐，D錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．從圖中可知，晶體SiO2原子排列有序，非晶體SiO2原子排列無序；從晶體二氧化硅到非晶體二氧化硅是熵增過程，A正確；

B．晶體SiO2中原子規(guī)則排列故晶體二氧化硅具有自范性，非晶體SiO2中原子排列無序故非晶體二氧化硅不具有自范性；B正確；

C．晶體SiO2具有物理性質(zhì)各向異性的特點；C錯誤；

D．晶體的衍射圖譜有明銳的衍射峰，故a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜；D正確；

故答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；為球形對稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對稱，故σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項正確；

B．s軌道的電子云是球形對稱；相互重疊時無方向性，B項錯誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為分子和分子中都含有5個σ鍵；C項正確；

D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；為球形對稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對稱，D項正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個共價鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點最高，C70的相對分子質(zhì)量大于C60，C70的熔點大于C60，所以晶體熔點：杯酚＞C70＞C60；故A錯誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。13、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運動狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5?！窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.515、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個H原子形成1個共價鍵；且P原子最外層還有一個孤電子對；

a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，沸點反常；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個共價鍵與3個H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮氫鍵鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯誤；

d.因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；與鍵能無關(guān)，故d錯誤；

答案為：cd；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點睛】

氨氣、PH3溶于水時，氮原子、磷原子因為具有較強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個孤電子對，會與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因為氮元素的電負(fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低16、略

【分析】【分析】

(1)金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵；一般鹽；堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，以此解答該題；

(2)根據(jù)離子鍵的形成原理分析解答；

(3)根據(jù)共價鍵的形成原理分析書寫共價分子的結(jié)構(gòu)式。

【詳解】

(1)NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價鍵；H2S是共價化合物，S原子與H原子間存在極性共價鍵；H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價鍵；O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：①；⑤；④；②；③；

(2)氯化鈉形成過程中，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：故答案為：

(3)氮氣分子中氮原子間通過氮氮叁鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；雙氧水分子中氧原子與氫原子間均以共價鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故答案為：N≡N；H-O-O-H?！窘馕觥竣佗茛堍冖跱≡NH-O-O-H17、略

【分析】(1)

GaAs和BN均為原子晶體；N和B原子半徑更小(或鍵長更短)，鍵能更大，熔點更高，故答案為：立方氮化硼熔點高。兩種晶體均為原子晶體，N和B原子半徑更小(或鍵長更短)，鍵能更大，熔點更高；

(2)

CH3OH和C2H6沸點相差較大是因為甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，但是CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點相差較小，故答案為：甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，所以沸點相差較大；CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點相差較小?！窘馕觥?1)立方氮化硼熔點高。兩種晶體均為原子晶體；N和B原子半徑更小(或鍵長更短)，鍵能更大，熔點更高。

(2)甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，所以沸點相差較大；CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點相差較小18、略

【分析】【分析】

A.CaCl2固體形成的離子晶體；B.硫酸銨固體形成的離子晶體；C.晶體硅形成的原子晶體；D.銅形成的金屬晶體；E.冰形成的是分子晶體；據(jù)此解答。

（1）

分子晶體中存在分子；則物質(zhì)中存在分子的是冰，答案選E；

（2）

含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是金屬銅，答案選D；

（3）

熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體；破壞的是分子間作用力，答案選E；

（4）

晶體中既有離子鍵；又有共價鍵的是硫酸銨，答案選D。

（5）

熔點最高的是原子晶體硅，熔點最低的是分子晶體冰，一般情況下硬度是原子晶體大于離子晶體大于分子晶體，則A、C、E中硬度由大到小的順序是C＞A＞E?！窘馕觥浚?）E

（2）D

（3）E

（4）B

（5）CEC＞A＞E四、判斷題(共2題，共14分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向粉煤灰中加入濃鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鐵，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鋁和氯化鐵的濾液；向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾得到含有氯化鋁溶液的濾液；氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁，煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁。

【詳解】

（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，核外有13個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是流程中涉及到的第二周期元素為C、N、O，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則子半徑由小到大的順序是O

（2）“除鐵”的過程是三價鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為若溶液中Fe3+除盡，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會變紅色，故答案為：靜置；取上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡；

（3）AlCl3濃溶液中存在溶解平衡：向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體，增大溶液中Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移，有利于AlCl3·6H2O晶體析出，故答案為：AlCl3濃溶液中存在結(jié)晶平衡：通入HCl氣體，增大Cl-濃度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶體；

（4）氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁的過程中消耗氯化氫；煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁的同時有氯化氫生成，則流程可循環(huán)的物質(zhì)是HCl；

（5）工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)5O

(2)靜置；取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，則已除盡鐵元素，出現(xiàn)血紅色，則未除盡。

(3)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：通入HCl氣體，增大c(Cl-)增大，使平衡左移，能得到更多的晶體。

(4)HCl

(5)氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電22、略

【分析】【分析】

以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程為：菱錳礦中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，然后過濾得到濾渣1和濾液；向濾液中加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH≈4，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的濾渣2為Fe(OH)3，經(jīng)過一系列操作后加入木炭煅燒得到MgO和氣體，(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2；CO、S；產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)H2O2中每個氧原子周圍形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)為故氧原子周圍的價電子數(shù)為4，故O的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

(2)加入試劑H2O2將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；

(3)由于NH3·H2O易分解，且溫度越高分解速率越快，故加入NH3·H2O時控制低溫的目的為防止溫度過高，加速NH3·H2O分解，故答案為：防止溫度過高，加速NH3·H2O分解；

(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；

①等電子體是指價電子總數(shù)相同，原子總數(shù)相同的微粒，根據(jù)等電子體原理