2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是一種黃色黏稠的油狀液體(其中N顯負(fù)價(jià))，可利用惰性電極電解制備，裝置如圖所示，其原理是下列說法錯(cuò)誤的是。

A.b電極接電源的負(fù)極B.陽極區(qū)被氧化的元素為C.流出液X中不含D.每生成約有通過陰離子交換膜2、將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：。溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.7p112.0p224.0平衡氣體總濃度/10?3mol·L?12.43.44.86.89.4

下列說法中正確的是A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.15.0℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10?9(mol/L)3C.該反應(yīng)?H＞0，p2＝2p1D.若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大3、沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molB.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1780kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H=－1780kJ/mol4、化學(xué)上常把斷開1mol某化學(xué)鍵所消耗的最低能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。部分化學(xué)鍵的鍵能如下：。化學(xué)鍵P-PCl-ClP-Cl鍵能/()xyz

工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制?。?已知為每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)磷原子結(jié)合成的正四面體結(jié)構(gòu))，該反應(yīng)的△H為A.B.C.D.5、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，利用陰極膜過濾反應(yīng)器能除去廢水中的磷元素(假設(shè)磷元素的存在形態(tài)只有)，其裝置原理示意圖如圖所示[圖中CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列敘述正確的是。

A.三電極流出(入)的電子數(shù)均相等B.工作時(shí)Ti/SnO2-Sb電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C.Ti/SnO2-Sb電極周圍H2O分子被氧化，其氧化產(chǎn)物為H+和O2D.陰極區(qū)的總反應(yīng)式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑6、利用電化學(xué)裝置可以實(shí)現(xiàn)甲烷；二氧化碳兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如下圖所示：

下列說法不正確的是A.陰極上的反應(yīng)式為B.若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2的體積比為6：5C.該裝置中電子轉(zhuǎn)移方向：電源負(fù)極→電極A→電極B→電源正極D.甲烷在電極B上存在碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成7、用石墨作電極電解下列溶液，以下說法正確的是A.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的pH升高B.電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e-═CuC.電解MgCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑D.電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液的導(dǎo)電能力減弱8、一定量的鋅粒與足量的硫酸反應(yīng)，下列措施能增大該化學(xué)反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量的是A.向該硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液B.用鋅粉代替鋅粒C.改用硫酸D.改用鹽酸9、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：B.純堿溶液使酚酞變紅：C.溶液與溶液混合出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：D.向溶液中加入新制氯水，溶液變成黃色：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.保持不變B.溶液不再變化C.D.保持不變12、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b13、已知可逆反應(yīng)(A、B、C均為氣體)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為則x為（）A.B.C.D.14、鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示，下列說法正確的是。

A.“吸附”過程吸熱，“脫附”過程放熱B.合成氨反應(yīng)的C.降溫或加壓可以增大反應(yīng)速率D.該歷程中反應(yīng)速率最慢的過程為15、用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯；可實(shí)現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。

下列說法正確的是A.催化劑促進(jìn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.O2-由負(fù)極遷移至正極C.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e-=C3H6+2H+D.電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O16、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動(dòng)，向N極移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。

(1)25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大?。?/p>

(2)如圖2所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1

B．a(chǎn)、b；c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)。

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑。

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____（填“①”“②””或“③”）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）18、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為___________。19、甲醇是一種用途廣泛的化工原料,也可作為燃料。請(qǐng)回答以下問題：

（1）工業(yè)上常用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—90.1KJ?mol-1，該反應(yīng)自發(fā)的條件是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）。2min4min6min8min20minCO0.70.50.50.40.2H21.4111.82CH3OH0.30.50.50.60.8

①從0min-4min這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（CO）=_________

②250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則所改變的條件是________。

④若反應(yīng)過程中保持溫度不變，第20min時(shí),該反應(yīng)的v正______v逆。(填“>”，“<”或“=”)

（3）若在一恒容的密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和H2來生產(chǎn)CH3OH，畫出不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像。_______________

20、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)。

在水溶液中能夠_______電離的電解質(zhì)。如_______、_______、_______。

(2)弱電解質(zhì)。

在水溶液中_______電離的電解質(zhì)。如_______、_______、_______。21、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。22、圖中的A為直流電源；B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A中a點(diǎn)為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：____________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅；接通K點(diǎn)，使c；d兩點(diǎn)短路：

①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：__________________；

②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”；“略微增大”、“略微減小”）___________；

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。27、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，但是陽離子不能經(jīng)過交換膜，根據(jù)電子守恒以及電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算回答．

【詳解】

A．b電極產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的是還原反應(yīng)，b電極是陰極；故接電源的負(fù)極，故A正確；

B．題干由已知中N顯負(fù)價(jià)，故NCl3中Cl為+1價(jià)；Cl元素在陽極化合價(jià)升高被氧化，故B正確；

C．電解過程中，Cl-可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+；流出液X中含HCl，故C錯(cuò)誤；

D．每生成3molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中通過離子定向移動(dòng)形成閉合回路平衡電荷，故有6molCl-通過陰離子交換膜；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．只有產(chǎn)物是氣體；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)不隨時(shí)間變化，故不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．需將15℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度：c(NH3)＝×2.4×10?3mol·L?1＝1.6×10?3mol·L?1，c(CO2)＝×2.4×10?3mol·L?1＝0.8×10?3mol·L?1，K＝(1.6×10?3)2×0.8×10?3≈2×10?9；故B正確；

C．溫度升高，平衡濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，20℃到30℃，先不分析溫度變化，由于30℃濃度是20℃時(shí)濃度的2倍，則p2＝2p1，但由于溫度升高了，壓強(qiáng)應(yīng)該變大，因此p2＞2p1；故C錯(cuò)誤；

D．由于只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，在恒溫下，平衡常數(shù)不變，因此c(NH3)和c(CO2)均不變；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、A【分析】【詳解】

0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol，B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，故選A。4、C【分析】【詳解】

由題意知的結(jié)構(gòu)是含有6個(gè)P-P鍵。反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即故選C。5、D【分析】【詳解】

中間電極上產(chǎn)生CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O，說明中的氫被還原生成氫氣；則該電極為陰極，連接電源的負(fù)極，兩側(cè)的電極就是陽極。據(jù)此解答。

A．中間的為陰極；兩側(cè)的為陽極，根據(jù)電子守恒分析，陽極失去的電子總數(shù)應(yīng)該等于陰極得到電子總數(shù)，故三電極流出或流入的電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．工作時(shí)Ti/SnO2-Sb電極與電源的正極相連；B錯(cuò)誤；

C．Ti/SnO2-Sb電極為陽極；水被氧化，氧化產(chǎn)物為氧氣，氫離子不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．陰極是中的氫得到電子生成氫氣，同時(shí)生成和和鈣離子和水結(jié)合形成3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O；D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

利用電化學(xué)裝置將CH4和CO2耦合轉(zhuǎn)化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理圖可知，A電極上CO2→CO、C元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為陰極，B電極為陽極，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-；陽極B上生成一定量的乙烯和乙烷混合氣體；

【詳解】

A．電極A為陰極，陰極上CO2得電子，則陰極上的反應(yīng)式為CO2+2e-═CO+O2-，故A正確；

B．生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1時(shí)，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的總方程式為6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5CO+5H2O，所以消耗CH4和CO2的體積比為6：5，故B正確；

C．由分析可知，電極A為陰極，電極B為陽極，則電子轉(zhuǎn)移方向：電源負(fù)極→電極A，電極B→電源正極，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷在陽極B上生成一定量的乙烷；由結(jié)構(gòu)可知，甲烷的碳?xì)滏I的斷裂，乙烷中形成碳碳鍵，故D正確；

故選：C。7、B【分析】【詳解】

A．石墨是惰性電極，電解AgNO3溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2H2O－4e-=4H++O2↑，則陽極生成O2，H+濃度增大；溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；

B．電解CuCl2溶液，陰極區(qū)Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)為Cu2+＋2e-═Cu；故B正確；

C．電解MgCl2溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電解產(chǎn)生的OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2H2O＋2Cl-Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．電解NaOH溶液，陽極OH-放電，陰極H+放電；其實(shí)質(zhì)是電解水，一段時(shí)間后，NaOH濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

一定量的鋅粒與足量的硫酸反應(yīng)；鋅的質(zhì)量一定，生成氫氣的量受鋅影響，故有：

A．向該硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液；鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，形成鋅銅原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，A不合題意；

B．用鋅粉代替鋅粒；增大了固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，鋅的質(zhì)量不變，生成氫氣的量不變，B符合題意；

C．硫酸為濃硫酸；無法與鋅反應(yīng)生成氫氣，C不合題意；

D．鹽酸中的濃度為硫酸中的濃度為的濃度減??；反應(yīng)速率減慢，D不合題意；

故答案為：B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．純堿()溶液使酚酞變紅是由于發(fā)生了水解反應(yīng)：使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故B正確；

C．溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀；產(chǎn)物為沉淀都不能拆，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀會(huì)將白色沉淀遮蓋，所以混合后最終看到的為藍(lán)色沉淀，反應(yīng)物都為強(qiáng)電解質(zhì)，所以都要拆開寫成離子形式，故C正確；

D．新制氯水中的主要成分為具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為故溶液變成黃色，故D正確；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時(shí)多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時(shí)是電解池，據(jù)圖可知，充電時(shí)甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時(shí)；Zn作負(fù)極，則充電時(shí)Zn與外接電源的負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．與反應(yīng)物和生成物的能量高低有關(guān)，在一定條件下始終保持恒定；因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．溶液不再變化說明溶液中氫離子濃度不變；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：若則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．和的起始量之比為1：2，結(jié)合反應(yīng)可知兩者變化量之比也為1：2，則始終保持1：2恒定不變；不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負(fù)極上，C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。13、BC【分析】【詳解】

在同一化學(xué)反應(yīng)中，以各物質(zhì)分別表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(即速率比=系數(shù)比)可知：得或即BC正確；

故答案選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，“吸附”是放熱過程，而“脫附”則是吸熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，即B項(xiàng)正確；

C．降溫減小反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確；

答案選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負(fù)電荷，會(huì)在正極上與H+結(jié)合形成H2O；B錯(cuò)誤；

C．通入燃料C3H8的電極為負(fù)極，在負(fù)極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正確；

D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；混合溶液先反應(yīng)；根據(jù)產(chǎn)物和剩余反應(yīng)物在進(jìn)行判斷；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)計(jì)算；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

(4)由圖可看出，碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；再根據(jù)Ksp計(jì)算；

【詳解】

(1)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，HCN的電離平衡常數(shù)小于醋酸，所以HCN的酸性小于醋酸，CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)較大，為A線，且因?yàn)镠CN的酸性小于醋酸，CN-的水解能力強(qiáng)于CH3COO-，故NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH。反應(yīng)后生成等濃度的HCN與NaCN溶液，CN-的水解能力強(qiáng)于電離能力溶液顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：A，＞，c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)可知：=1.7×10-5，計(jì)算得c(H+)=×10-4mol/L，故A不正確；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，故B正確；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；故D不正確；

正確答案：BC；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

正確答案：③；

(4)由圖可看出，如相同體積的硝酸銀溶液后，I-濃度最小，因此碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；

設(shè)充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=xmol/L：銀離子過量，過量銀離子濃度為0.1mol÷2L=0.05mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)得出c(Cl－)==4.0×10－9mol/L；正確答案:I-，4.0×10－9。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，本題的重點(diǎn)為明確酸的電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。【解析】A＞c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)BC③I-4.0×10－918、略

【分析】【分析】

【詳解】

將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；

（2）①根據(jù)=計(jì)算反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)平衡常數(shù)

③根據(jù)8min時(shí)CO的濃度減?。粴錃獾臐舛仍龃?，甲醇的濃度增大判斷。

④根據(jù)20min時(shí)Q；K的大小關(guān)系判斷。

（3）利用“三段式”計(jì)算不同溫度下；CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化；

【詳解】

（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0、ΔS<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；所以該反應(yīng)在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行；

（2）①從0min-4min這段時(shí)間生成0.5molCH3OH，根據(jù)方程式可知，消耗0.5molCO，(CO)=0.0625mol/(L·min)；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別是0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，250℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)4.0；

③與6min時(shí)相比；8min時(shí)CO的物質(zhì)的量減小，氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量增大，說明改變條件平衡正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量減少0．1mol，則氫氣的濃度減少0．2mol/L，8min時(shí)CO的物質(zhì)的量是1.8mol，所以第6min改變條件是氫氣增加1mol；

④第20min時(shí)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；

（3）

CO的體積分?jǐn)?shù)是CO的體積分?jǐn)?shù)是恒量，CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像是

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方向的判定、平衡常數(shù)的應(yīng)用，會(huì)根據(jù)Q、K的大小關(guān)系反應(yīng)方向，若Q=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；若Q＜K，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆；若Q＞K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正<v逆?！窘馕觥康蜏兀ɑ蜉^低溫度）0.0625mol/(L·min)4.0充入1.0molH2=20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽只能部分弱酸弱堿水21、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%。【解析】mol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%22、略

【分析】【分析】

(1)A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負(fù)極；e是陽極；f是陰極；

(2)濾紙B上；陰極上氫離子放電生成氫氣；同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣；

(3)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽極；鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

(1)A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，因此c電極是陰極、d電極是陽極，則a是正極、b是負(fù)極；

(2)濾紙B上，陰極上H+離子放電生成H2、同時(shí)陰極附近有OH-離子生成，在陽極上Cl-離子放電生成Cl2，所以c點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，d點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2；

(3)①電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽離子作電解質(zhì)溶液，所以若在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，由于a為正極，b為負(fù)極，則e為陽極Zn，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；f為陰極Fe，在陰極上鋅離子得；

②電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在反應(yīng)過程中溶液中Zn2+物質(zhì)的量不變；溶液的體積不變，所以在此過程中電解液的濃度始終不變；

③電解液可以為ZnSO4或ZnCl2或Zn(NO3)2等溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用及電鍍的知識(shí)，根據(jù)通電后B上的c點(diǎn)顯紅色。判斷電源的正負(fù)極是本題解答的突破口，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍?nèi)芤骸！窘馕觥空?Cl－-2e－=Cl2↑Zn-2e－=Zn2＋始終不變硫酸鋅溶液氯化鋅溶液四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一