2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)統(tǒng)計，2022年我國光伏發(fā)電并裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]；工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為正極B.c、d為陽離子交換膜，e為陰離子交換膜C.a為陰極，電極反應(yīng)式為2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑D.制備182g四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體2、據(jù)報道；用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸B.Y室的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙溶液中的Na+向Y室的Pt電極方向移動D.甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移1mol電子3、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+；其基本結(jié)構(gòu)見圖，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.H+在固體酸膜中由a極流向b極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C.電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，b極消耗16gO24、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c（HCN）－）B.c（Na＋）>c（CN－）C.c（Na＋）>c（HCN）D.c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－15、室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用計測定溶液的測得約為2向溶液中滴加溶液，反應(yīng)結(jié)束，測得約為3向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)結(jié)束，測得約為4向溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中的電離程度大于水解程度B.實驗2滴加過程中：逐漸減小C.實驗3滴加過程中：D.實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中：6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，升溫ΔH不變B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2,則△H1＞△H27、下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C.NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO8、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、B.1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、C.在=1×1012的溶液中：Fe2+、Cl-、D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)10、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：11、常溫下，電離常數(shù)為二元酸亞磷酸的電離常數(shù)若溫度均為常溫且忽略反應(yīng)過程中的溫度變化，下列說法正確的是A.溶液中，B.向的氨水中滴加等濃度的溶液，加入溶液時，水的電離程度達(dá)到最大值C.溶液中，D.屬于正鹽，其水溶液顯堿性12、常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3PO3)，反應(yīng)中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線a代表X(HPO)B.pOH=7時，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)C.H2PO的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7.3mol·L-1D.等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO>c(OH-)>c(H+)13、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，14、25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050mol/LH2C2O4溶液滴定25.00mL0.100mol/LNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)15、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是：

A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.圖中b點坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.7516、下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽極室D.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕17、常溫下，向2L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：。時間/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列說法正確的是A.該反應(yīng)在30min時，恰好達(dá)到平衡B.反應(yīng)在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，則a＜0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率逆＞正評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)方程式是_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則_______(填“變大”“變小”或“不變")。

(2)理論計算表明，原料初始組成在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示變化的曲線分別是_______、_______。催化加氫合成反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出計算式。以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成等低碳經(jīng)。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_______。19、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；達(dá)到平衡后；改變下列條件，判斷平衡移動的方向(正反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向、不移動)

(1)升高溫度，平衡___________移動；

(2)增大壓強(qiáng)，平衡___________移動；

(3)增大H2(g)濃度，平衡___________移動；加入C，平衡___________移動；

(4)加入催化劑，平衡___________移動。

(5)若要提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施___________。20、回答下列問題：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

（2）量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___________(填序號)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體。

（3）由甲；乙兩人組成的實驗小組；在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

。反應(yīng)物。

起始溫度。

t1/℃

終了溫度。

t2/℃

中和熱。

/kJ·mol-1

A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1=ΔH2.他的根據(jù)是___________；乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是___________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均為1g·cm-3)21、某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：?；ǚN類花汁在酒精(中性)中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠

試回答下列問題：

(1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇_______花汁。

(2)取所選花汁少許分別滴上述四種物質(zhì)，請將所顯顏色填入下表中：。試驗物質(zhì)食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色____________________________22、二氧化碳的捕集；利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向；CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的________0。(填：“>”或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________(列舉1項)。

(3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料；其原理如題圖3所示。

①該工藝中若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。23、(1)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________。

(2)石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的原因是_____。

(3)離子化合物MgO2可用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出MgO2的電子式_。

(4)可與H2反應(yīng)，請用系統(tǒng)命名法對其產(chǎn)物命名________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤25、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)26、某含硫酸的酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成了以下實驗設(shè)計表。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②560V130③5V220V3

測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(1)寫出草酸與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______

(2)V1=______，V2=______，V3=______；

(3)實驗①和②的結(jié)果表明_；實驗①中O～t1時段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=______mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。

請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：______；

假設(shè)三：______；

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O濃度可用儀器測定)。實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論______反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)實驗①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)，則假設(shè)一不成立。27、用圖中的實驗裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_____。倒置的漏斗的作用是__________。實驗時漏斗中觀察到的現(xiàn)象是____。

(2)實驗過程中，B極連接電源的_____(填寫電源電極名稱)，理由是___________。

(3)實驗后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl(兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)，分離得到NaOH的實驗操作步驟依次是_____。

(4)為測定制得鹽酸的濃度，打開活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是_____。滴定時若錐形瓶水洗后用稀釋液潤洗兩次(沒有干燥)后直接滴定，則測定結(jié)果會_____(選答“偏大”、“偏小”、“無影響”)。28、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池的原理進(jìn)行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

（1）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若電路中通過0.2mol電子，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為__g。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，a電極連接N型半導(dǎo)體，則其為負(fù)極，b電極連接P型半導(dǎo)體，則其為正極；電解裝置中，a極為陰極，b極為陽極。從電解池a極區(qū)溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]濃度增大，也可推出(CH3)4N+透過c膜向a電極移動，則a電極為陰極，c膜為陽膜；Cl-透過d膜向右側(cè)移動，則d膜為陰膜；Na+透過e膜向左側(cè)移動；則e膜為陽膜。

【詳解】

A．由分析可知；光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，A不正確；

B．由分析可知；c；e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，B不正確；

C．a(chǎn)為陰極，(CH3)4N+得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成(CH3)4NOH和H2，電極反應(yīng)式為2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑；C正確；

D．182g四甲基氫氧化銨的物質(zhì)的量為=2mol，則a極生成1molH2，b極生成0.5molO2；兩極共產(chǎn)生1.5mol氣體，但由于溫度；壓強(qiáng)未知，所以無法求出生成氣體的體積，D不正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

在甲池中氫氣和二氧化碳合成甲酸；甲酸再通入乙池的X室中，故X中電極為負(fù)極，Y室中的電極為正極，Y室中的電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液。

【詳解】

A．用甲酸代替氫氣的燃料電池有更多的優(yōu)點；使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸，故A正確；

B．乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；故B正確；

C．X室為負(fù)極室；Y室為正極室，陽離子向正極移動，故C正確；

D．甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣，HCOOH=H2+CO2；轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)電子守恒，兩池轉(zhuǎn)移電子量相等，所以乙中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。

答案選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，故通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．由分析可知，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；A正確；

B．由分析可知，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-；B正確；

C．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-，故電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O；C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，b極消耗O2為＝8g；D錯誤；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．HCN的電離程度小于NaNC的水解程度，則c（HCN）＞c（CN－）；故A不選；

B．溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-）；故選B；

C．由題意可知若HCN不電離，CN－不水解則c（Na＋）=c（HCN）；但HCN的電離程度小于NaNC的水解程度，所以c（Na＋）＜c（HCN）；故C不選；

D．在混合液中由物料守恒可知c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1；故D不選。

答案選B5、B【分析】【詳解】

A．從實驗1得知，溶液顯堿性；故其水解程度大于電離程度，A錯誤；

B．實驗2滴加過程中存在電荷守恒：隨著同濃度的的滴入不變而pH值增大，即減小，減小，故減??；B正確；

C．原溶液存在隨著鹽酸滴入，pH下降，產(chǎn)生的碳酸分解，C錯誤；

D．靜置后的上層清液是白色沉淀碳酸鈣的飽和溶液，有D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A選項，對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0；ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與升溫?zé)o關(guān)，故A正確；

B選項；已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C選項，已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，該反應(yīng)是生成氣態(tài)水，因此不是H2的燃燒熱；故C錯誤；

D選項，已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2,前者燃燒充分，放出的熱量更多，焓變反而越小，因此△H2＞△H1；故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)穩(wěn)定的轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的是吸熱反應(yīng)。7、C【分析】【詳解】

A．溶于水生成硝酸和NO，其離子方程式為故A正確；

B．用惰性電極電解溶液，生成Cu單質(zhì)和氧氣，其離子方程式為故B正確；

C．NaClO溶液中通入過量發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為故C錯誤；

D．溶液中通入過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為故D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，A不符合題意；

B．1.0mol·L?1的KNO3溶液中含有大量H+、Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，B不符合題意；

C．=1×1012的溶液為堿性溶液，含有大量OH-，OH-與Fe2+會發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，C不符合題意；

D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，D符合題意；

故合理選項是D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系，二式組合可得到A錯誤；

B．向的氨水中加入5mL等濃度的溶液時，二者恰好完全中和生成正鹽此時水的電離程度達(dá)到最大值，B正確；

C．溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，因此C錯誤；

D．是二元酸，屬于正鹽，由于的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，根據(jù)“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”的規(guī)律，水溶液顯堿性；D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應(yīng)生成濃度增加，所以曲線a代表X()；繼續(xù)滴加亞磷酸，濃度降低，升高，所以曲線b代表X()，曲線c代表X()。

【詳解】

A．向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應(yīng)生成濃度增加，所以曲線a代表X()；故A正確；

B．pOH=7時，溶液中存在和兩種溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒其中即故B正確；

C．在溶液中存在電離平衡平衡常數(shù)Ka=pOH=7.3時，且=mol/L，所以Ka==故C錯誤；

D．等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，既電離又水解，其電離常數(shù)Ka>Kh==以電離為主；只水解，其水解常數(shù)Kh==所以溶液中離子濃度大小為故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

把pOH換算成pH計算，pOH增大，堿性減弱，是解題的基本前提，依次推出各曲線代表的粒子變化情況。13、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當(dāng)時，即橫坐標(biāo)為0.0時，

因為故即

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯誤；

C．選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設(shè)或(見C項分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項錯誤。

故答案選擇BD。14、BD【分析】【分析】

點①所示溶液中；溶質(zhì)為草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷離子關(guān)系；②所示溶液中，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子大?。虎鬯救芤褐?，草酸完全反應(yīng)，生成草酸氫鈉，溶液顯酸性，電離大于水解，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.點①所示溶液中：溶液為草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)；A錯誤；

B.點②所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)，即c(HC2O4-)+c(C2O42-)+)；B正確；

C.點③所示溶液中，溶液為酸性，草酸氫根電離大于水解，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C錯誤；

D.若草酸根和草酸氫根濃度相同，根據(jù)Ka2可知，此時氫離子濃度為10-4.2，符合題意，即滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(C2O42-)=c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點睛】15、AC【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點進(jìn)行判斷，用a點進(jìn)行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對水的抑制作用；然后進(jìn)行分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a

B．根據(jù)上述分析，HX的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75，b點時，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點坐標(biāo)是(0；4.75)，B正確；

C．c點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據(jù)c點坐標(biāo)，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因為溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正確；

D．根據(jù)上述分析可知：室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.75；D正確；

故選AC。16、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中；析氫腐蝕要在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說法錯誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽極生成的氯氣反應(yīng)；電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，C說法正確；

D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽極的陰極保護(hù)法來減緩金屬的腐蝕，D說法錯誤；

答案為B。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)；結(jié)合反應(yīng)方程式可知，30min至40min時B的剩余物質(zhì)的量均為0.4mol，說明該反應(yīng)在30min時已經(jīng)達(dá)到平衡，但不能說明30min時恰好達(dá)到平衡，也可能在20min至30min之間的某一個時刻達(dá)到平衡，A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，故反應(yīng)在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)；B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，題干溫度下，c(A)=保持其他條件不變；升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，則a＞0，C錯誤；

D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，故K==0.20，相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，則=0.30＞K，說明反應(yīng)在向逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率逆＞正；D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CO2+6H2?CH2=CH2+4H2O。由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，n(C2H4)變大。

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；由圖中c和a曲線的起點比值為1:3，則對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c。由圖中曲線的變化趨勢可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H小于0。

(3)原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，在體系壓強(qiáng)為0.1Mpa建立平衡。由A點坐標(biāo)可知，該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39，則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，即二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即因此，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(MPa)-3=(MPa)-3。

(4)工業(yè)上通常通過選擇合適的催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑?！窘馕觥竣?②.變大③.d④.c⑤.<⑥.⑦.選擇合適催化劑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡正向移動；

(2)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；

(3)增大H2(g)濃度；平衡逆向移動，C為純固體，加入C平衡不移動；

(4)催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡；加入催化劑，平衡不移動；

(5)要提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，可以升高溫度，使平衡正向移動?！窘馕觥空磻?yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動不移動升高溫度20、略

【分析】【分析】

（1）

中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

（2）

量取反應(yīng)物時；取50mL0.50mol/L的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過程或酸完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計算生成水的物質(zhì)的量，答案選B；

（3）

①甲認(rèn)為A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同；而乙認(rèn)為NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱；所以熱效應(yīng)不同；

②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。【解析】（1）量筒環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）B

（3）A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿電離吸熱，所以熱效應(yīng)不同-56.9kJ/mol-52.7kJ/mol21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中可知；玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所顯顏色相同，所以其辨別不出中性和酸性溶液，萬壽菊花汁在酸性；堿性、中性溶液中所顯顏色相同，所以辨別不出溶液的酸堿性，只有大紅花在酸性、堿性、中性溶液中所顯顏色不同，可以辨別出溶液的酸堿性，故答案為：大紅花；

(2)食鹽水顯中性，所以它可以使大紅花花汁顯粉紅色；肥皂水和石灰水顯堿性，所以它們可以使大紅花花汁顯綠色；汽水呈酸性，所以它可以使大紅花花汁顯橙色；故答案為：粉紅色、綠色、橙色、綠色?！窘馕觥竣?大紅花②.粉紅色③.綠色④.橙色⑤.綠色22、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)中O元素化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，2molFe3O4參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或故答案為2NA或

②由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成Fe3O4和C，反應(yīng)的方程式為故答案為：

(2)①隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故答案為：H2O；

②由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：＜；

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高比值，故答案為：增大壓強(qiáng)或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極上甲烷失電子結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為故答案為：

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為故答案為：

【點睛】

本題較為綜合，涉及氧化還原、化學(xué)平衡移動以及原電池反應(yīng)等知識，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負(fù)極的判斷以及反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！窘馕觥?NA或H2O＜增大壓強(qiáng)或提高比值23、略

【分析】【分析】

(4)碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴。

【詳解】

(1)氯堿工業(yè)中陽極是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式：

(2)石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體；干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)；

(3)離子化合物MgO2的電子式：

(4)與H2反應(yīng)的產(chǎn)物是：系統(tǒng)命名法命名為：3，3，6—三甲基辛烷?！窘馕觥渴⑹窃泳w，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)3，3，6—三甲基辛烷四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。25、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、實驗題(共3題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)草酸(H2C2O4)能將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，自身轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生的離子方程式為3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為：3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

(2)根據(jù)①②中pH不同是探究pH對速率的影響，故V1為10mL；②③中pH相同，則是探究濃度對速率的影響，故V2=60mL，V3=20mL；故答案為：10；60；20；

(3)實驗①曲線斜率較大，反應(yīng)速率快，實驗表明溶液c(H+)越大，反應(yīng)的速率越快，v(Cr3+)=2v(Cr2O)=故答案為：其他條件相同時，溶液的初始pH值越小，反應(yīng)速率越快(或溶液的pH對反應(yīng)速率有影響)；

(4)根據(jù)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]組成分析，作出假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO起催化作用，故答案為：Al3+起催化作用；SO起催化作用；

(5)要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO濃度比，不要選用K2SO4和Al2(SO4)3；用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗①中c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立，故答案為：控制其他條件與反應(yīng)①相同，用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬大于相等?！窘馕觥?H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O106020其他條件相同時，溶液的初始pH值越小，反應(yīng)速率越快(或溶液的pH對反應(yīng)速率有影響)Al3+起催化作用SO起催化作用控制其他條件與反應(yīng)①相同，用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的