2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鈮()和鎳合金的用途非常廣泛，互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.位于元素周期表第四周期Ⅴ族B.互化物的化學(xué)式為C.互化物晶體的密度為D.圖中原子與原子的距離d為2、如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是（）

A.陰影部分元素為第ⅤA族元素B.PH3的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)C.該縱列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4強(qiáng)3、下列描述中正確的是A.CS2分子的立體構(gòu)型為V形B.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C.NH3、CO、CO2都是極性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化4、過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注；因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說(shuō)法正確的是。

A.1mol配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6×6.02×1023個(gè)B.該配離子中碳原子的雜化類(lèi)型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是碳D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵5、青藏鐵路沿線的路基兩旁插有一排排熱棒；其內(nèi)部為一個(gè)裝有液氨的密閉空心長(zhǎng)棒。在冬季，土中的熱量使液氨蒸發(fā)到頂部，冷卻后又液化回到下部，保持凍土冷凍狀態(tài)不松狀。下列說(shuō)法正確的是。

A.液氨蒸發(fā)時(shí)破壞了分子間的氫鍵和共價(jià)鍵B.的中心原子采用雜化C.是含有極性鍵的非極性分子D.沸點(diǎn)：6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最豐富的元素，X是第二周期未成對(duì)電子最多的元素，Y最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)常做半導(dǎo)體，Z的第一電離能是同周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（）A.Y與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物屬于非極性分子B.W與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物在水中溶解度：X＜YC.W、X、Y的最高價(jià)氧化物沸點(diǎn)最高的是：W的最高價(jià)氧化物D.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z7、含有共價(jià)鍵的酸性氧化物是A.NOB.SiO2C.Na2O2D.H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、氧化石墨烯基水凝膠是一類(lèi)新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大9、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級(jí)上的2個(gè)電子C.分子中既含有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能10、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是211、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時(shí)，n=512、下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH313、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說(shuō)法正確的是。

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4B.該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_______________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____g·cm-3。

16、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_(kāi)______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。17、我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的；為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表列出的是l～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：

(1)1l號(hào)元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與__________(填元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布。

(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為_(kāi)___________，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_________，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(3)從化合價(jià)角度，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請(qǐng)寫(xiě)出其中的—個(gè)：__________。18、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其軌道表示式為_(kāi)______。

③Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)是直線形分子，是_______分子(填“極性”“非極性”)。的電子式為_(kāi)______。19、(1)比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱，用一個(gè)離子方程式加以說(shuō)明：_______。

(2)畫(huà)出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)_______。(氫鍵可用XH-Y來(lái)表示)

(3)常壓下，AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3的熔點(diǎn)(194℃)高，原因是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)23、A；B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是______；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，C原子的配位數(shù)是______。24、均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。的基態(tài)原子能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答(用相應(yīng)元素符號(hào)表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用的一種核素來(lái)鑒定其年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)__________。

(2)與同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。

(3)請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)能證明非金屬性Q強(qiáng)于Z的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式是___________。

(5)離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，中心原子的雜化方式是___________，與其互為等電子體的有___________(任寫(xiě)一種分子和一種陽(yáng)離子)。

(6)向的硫酸鹽中加入過(guò)量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學(xué)式是___________。

(7)元素位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式是___________。化合物中與直接結(jié)合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的鍵數(shù)目是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈮的原子序數(shù)為41；位于元素周期表第五周期ⅤB族，故A錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈮的原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于棱上和面心的鎳原子個(gè)數(shù)為4×+10×=6，則互化物的化學(xué)式為NbNi3；故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞的質(zhì)量公式可得：=0.3623×0.741×10—21×ρ，解得密度ρ=故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子與原子的距離d為面對(duì)角線的一半，則d==故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．陰影部分元素位于元素周期表中的第Ⅴ族；A正確；

B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則的穩(wěn)定性比弱；B錯(cuò)誤；

C．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則的酸性比弱；D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中C原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù)是直線型結(jié)構(gòu)，A不正確；

B．ClO中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．NH3是三角錐形，NH3、CO分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重疊，均是極性分子，CO2是直線型結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊；是非極性分子，C不正確；

D．SO內(nèi)中心原子孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化；SiF4的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知：1mol配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6mol，即6×6.02×1023個(gè)；故A正確；

B.該配離子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.該配離子含有的非金屬元素有：C；O、H；根據(jù)他們非金屬性可知，電負(fù)性最大的是氧，故C錯(cuò)誤；

D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案：A5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨蒸發(fā)時(shí)屬于物理變化；破壞了分子間的氫鍵，但共價(jià)鍵不變，A錯(cuò)誤；

B．的中心原子N原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是＝4，所以采用雜化；B正確；

C．是三角錐形結(jié)構(gòu)；是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；

D．由于氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最豐富的元素，則W為H元素，X是第二周期未成對(duì)電子最多的元素，則X的核外電子排布式為1s22s22p3；X為N元素，Y最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)常做半導(dǎo)體，則Y為Si元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，Z的第一電離能是同周期主族元素中最大的，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Y為Si元素，Z為Cl元素，Y與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為SiCl4，中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，Si原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，則SiCl4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故A正確；

B．W為H元素，X為N元素，Y為Si元素，W與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、SiH4，氨氣為極性分子，SiH4為非極性分子；水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，則在水中溶解度：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．W為H元素，X為N元素，Y為Si元素，W、X、Y的最高價(jià)氧化物分別為H2O、N2O5、SiO2，H2O、N2O5為分子晶體，SiO2為原子晶體；一般原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，則沸點(diǎn)最高的是：Y的最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．X為N元素；Z為Cl元素，二者的氧化物有多種，氧化物對(duì)應(yīng)的酸也有多種，利用元素非金屬性強(qiáng)弱只能判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，題設(shè)中未指明最高價(jià)氧化物，則無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A．NO不是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．SiO2是酸性氧化物；且硅原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，B正確；

C．Na2O2不是酸性氧化物；C錯(cuò)誤；

D．H2O不是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級(jí)上的2個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．分子中既含有C-H極性共價(jià)鍵又有C-C非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因?yàn)槭?個(gè)電子后，3d成為半充滿結(jié)構(gòu)，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。10、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計(jì)算微粒中所含的總電子數(shù)。對(duì)于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點(diǎn)，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵是1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。對(duì)于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道通過(guò)共用電子對(duì)形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個(gè)；故A錯(cuò)誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯(cuò)誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對(duì)于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯(cuò)誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒(méi)有氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s電子，C錯(cuò)誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價(jià)電子數(shù)為8，每個(gè)配體提供2個(gè)電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，說(shuō)明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類(lèi)型為分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個(gè)數(shù)分別為則晶胞中陰；陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，A正確；

B．因?yàn)榫О嘘?、?yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為B錯(cuò)誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；

(2)分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g?cm-3。

【點(diǎn)睛】

考查晶胞的計(jì)算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有?！窘馕觥繂♀徯位蚣忓N形低于NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高16、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號(hào)元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號(hào)元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因?yàn)椋菏サ诙€(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH含有5個(gè)原子和8個(gè)價(jià)電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH417、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；同主族元素最高正化合價(jià)和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，同周期從左到右最高正化合價(jià)逐漸增加，稀有氣體的化合價(jià)為0價(jià)；根據(jù)元素最外層電子數(shù)小于4個(gè)的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4個(gè)的一般是非金屬元素；原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)1l號(hào)元素是鈉；屬于金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子最外層有10個(gè)電子，與Ne原子具有相同的核外電子排布；

(2)16號(hào)元素是硫，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原予核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)，該元素最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它氧化物的化學(xué)式為SO3；

(3)從化合價(jià)角度，同主族元素最高正化合價(jià)和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，同周期從左到右最高正化合價(jià)逐漸增加，最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)等。【解析】金屬Ne16-2SO3最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)18、略

【分析】【詳解】

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是24號(hào)元素鉻，元素符號(hào)為Cr，其價(jià)電子排布式為:故答案為：Cr；

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素次外層電子數(shù)應(yīng)為2，最外層電子數(shù)為6，該元素是8號(hào)元素O，其軌道表達(dá)式為：故答案為：O；

③Cu為29號(hào)元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)同周期主族元本從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠

(3)HCN是直線形分子，正、負(fù)電中心不重合，因此HCN是極性分子。HClO的電子式為故答案為：極性；【解析】CrOH19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，則結(jié)合氫離子能力<能說(shuō)明這一關(guān)系的離子方程式為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；

(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵，由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子，故NH3·H2O的結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)AlF3是離子晶體，微粒間是離子鍵，比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強(qiáng)，故熔點(diǎn)更高，故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高?！窘馕觥緾O2++H2O=+Al(OH)3↓AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高四、判斷題(共3題，共24分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道，則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；

【詳解】

⑴Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N>O>C，故答案為：N>O>C；

⑶C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種