2025年冀教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）B.核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）C.第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表共的18個(gè)縱行，代表18個(gè)族2、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（）ABCD．A.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或CB.若D是一種強(qiáng)堿，則C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵3、下列選項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（）A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B.CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH34、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不被氧化，現(xiàn)有分子式是C12H18的二烷基取代苯則它可以被氧化為的異構(gòu)體有（）A.13種B.14種C.15種D.16種5、冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是（）A.電解其熔融鹽或氧化物B.電解其鹽的水溶液C.熱分解法D.熱還原法6、1mol某烷烴完全燃燒消耗11molO2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有（）A.4種B.5種C.6種D.7種評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列有關(guān)說法正確的是A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金的耐腐蝕性都較差B.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=4.5}的硫酸溶液中rm{c(H^{+})}是rm{pH=5.5}的磷酸中rm{c(H^{+})}的rm{10}倍C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.常溫下，rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{2NO(g)+O_{2}(g)?

2NO_{2}(g)}rm{triangleH<0}8、在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)；下列說法正確的是（）

。容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3O2SO3Ⅰ恒溫恒容2101.2Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210bA.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同C.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2（g）、0.40molO2（g）和1.40molSO3（g），則此時(shí)ν正＜ν逆9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.將水庫(kù)的鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，能減緩閘門的腐蝕B.稀釋rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液，溶液中各離子的濃度均減小C.反應(yīng)rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.常溫常壓下，rm{H_{2}O_{2}}分解產(chǎn)生rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}10、如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為rm{(}rm{)}

A.負(fù)極B.正極C.發(fā)生還原反應(yīng)的一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置rm{(C_{1}}rm{C_{2}}rm{C_{3}}均為石墨rm{).}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.rm{C_{1}}rm{C_{2}}分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.rm{C_{1}}上和rm{C_{3}}上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的rm{pH}都逐漸升高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、化合物H是重要的有機(jī)化合物；可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略，如加熱等）

已知以下信息：

①A屬于芳香烴；H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，D的官能團(tuán)名稱____．

（2）B→C的反應(yīng)類型____；D→E的反應(yīng)類型____；

（3）①C→D的化學(xué)方程式____．

②E+F→H的化學(xué)方程式____．

③I→G的化學(xué)方程式____．

④G→J的化學(xué)方程式____．13、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題．

（1）消除汽車尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

I．

II．N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=-565kJ?mol-1

①△H1=____．

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____

③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____

（2）測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種．

①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為____

②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式____

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是____用文字和化學(xué)用語解釋原因____．14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿了氯化氫的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，如果燒瓶被水充滿，則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為____（結(jié)果可寫分?jǐn)?shù)）．15、為了探究HClO的漂白性；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取氯氣的化學(xué)方程式____．

（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____；

從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是____．

（4）氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量，溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組用300mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2制備氯氣；并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．

則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣____L，Ca（ClO3）2____g．16、（2015?南寧三模）已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸BM層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外電子總數(shù)大于7C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點(diǎn)E周期表中電負(fù)性最大的元素F最外層有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子（1）A原子的最外層電子排布式為____，D原子共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價(jià)層電子軌道示意圖為____．

（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：____＞____（填元素符號(hào)）；

（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是____（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是____；

（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；

（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為____，F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F（NH3）4]2+，該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____；

（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式為____．已知該化合物晶胞的體積為2.0×10-23cm3，該離子化合物的密度為____（保留一位小數(shù)）．17、完成下列表格：

。孤對(duì)電子價(jià)層電子電子構(gòu)型分子構(gòu)型雜化類型SO2____________________BCl3____________________CCl4____________________18、分子式為C5H8的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)物為CO2和HOOC-CH2-COOH，判斷該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．19、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3請(qǐng)回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢(shì)圖（下圖1）。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為K1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH220、已知：（R；R′表示烴基或官能團(tuán)）

有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2；兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請(qǐng)回答：

（1）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是____．B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是____．

（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____．

（3）F可發(fā)生多種類種類型的反應(yīng)：

①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是____．

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共28分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共9分)26、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。27、(14分)實(shí)驗(yàn)題：某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細(xì)后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。你認(rèn)為那一個(gè)步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入