2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

向恒壓密閉容器中按通入CO2和H2；平衡時各含碳物種的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C.510K時，反應(yīng)至CH3OCH3的體積分數(shù)達到X點的值，延長反應(yīng)時間不能提高CH3OCH3的體積分數(shù)D.增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性)2、鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A.②表征的是放電時的電子流向B.放電時，M極電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C.若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接M極D.充電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將減重4.6g3、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置除去CO2中的少量SO2氣體B.用乙裝置完成實驗室制取乙酸乙酯C.用丙裝置證明溫度對化學(xué)平衡的影響D.用丁裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性4、類比法是一種學(xué)習化學(xué)的重要方法。下列“類比”不合理的是A.酸性：則堿性：B.溶液顯堿性，則溶液顯堿性C.與HCl反應(yīng)生成則也可與HCl反應(yīng)生成D.的沸點比的高，則的沸點比的高5、對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10-2mol/LB.加水稀釋時增大C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大6、某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B.加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小C.d點沒有AgCl沉淀生成D.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示；若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______（填序號）；

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。8、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸；以下說法中正確的是()

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。A．①③B．②④C．①④D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。9、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識回答下列問題：

Ⅰ．某溫度時；在2L容器中發(fā)生A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段(t1時刻后)為_______。

(2)在一定溫度下；向一個容積為1L的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%。

①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量_______(填字母；下同)。

A．小于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．大于92.4kJ

D．可能大于；小于或等于92.4kJ

(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進行，下列能證明反應(yīng)已達化學(xué)平衡的為_______。

A．壓強不變。

B．體系的溫度不變。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

D．混合氣體的質(zhì)量不變10、在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。

(1)反應(yīng)開始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應(yīng)達到平衡時，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積B.其他條件不變時；升高反應(yīng)體系溫度。

C.使用合適的催化劑D.保持容器體積不變；充入一定量的氦氣。

(4)寫出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：_____________________________。11、(1)甲烷(CH4)燃料電池是利用燃料CH4與氧氣反應(yīng)；將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為___________，負極的電極反應(yīng)式為___________。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性___________。(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放電時，負極的反應(yīng)式是___________，當外電路通過2mol電子時消耗H2SO4___________mol；充電時，鉛蓄電池負極與直流電源極相連，其電極反應(yīng)式是___________。12、回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應(yīng)溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤14、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(總含量約為99%)回收并制備的部分實驗過程如下：

(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的除去。

(2)為確定加入鋅灰要成分為雜質(zhì)為鐵及其氧化物的量，實驗中需測定除去后溶液中的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液加入過量的用標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：(白色)

①滴定終點的判斷方法是___________；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液加入過量的用終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗編號1234()28.3225.3125.3025.32

計算電池銅帽中的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)，若滴定前溶液中的沒有除盡，則所測定將會___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(3)已知時能溶于溶液生成下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀以離子濃度為計)。

實驗中可選用的試劑：30%由除去銅的濾液制備的實驗步驟依次為(以最佳方案填寫)：①向濾液中加入適量30%使其充分反應(yīng)；②___________；③過濾；④___________；⑤過濾；洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

(4)常溫下，若向溶液中加入溶液，生成了沉淀。已知計算沉淀生成后溶液中___________21、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域有重要用途。以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量鐵和鋁的氧化物)、硫鐵礦(主要成分為FeS2)、鈦白廢酸(主要成分為H2SO4)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖：

(1)“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”過程中鈦白廢酸不宜過量太多，原因是___。

(2)在“酸浸”過程中，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒組成兩個原電池，如圖所示，其中，MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面；溶解速率受阻變慢。

①MnO2原電池中，MnO2為原電池的___(填“正極”或“負極”)，每消耗1molMnO2，生成___molFe3+。

②FeS2原電池負極上的電極反應(yīng)式為___。

(3)已知部分金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.93.2Al3+3.44.7Mn2+8.110.1Fe2+79.5

①要除去Fe3+和Al3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為___。

②加入CaCO3也可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③若石灰乳用量過大，則MnSO4·H2O的產(chǎn)量會___(填“增加”；“減少”或“無影響”)。

(4)“操作X”為蒸發(fā)濃縮、___；過濾、洗滌、烘干。

(5)某工廠用10t軟錳礦(含87%MnO2)制備MnSO4·H2O，最終得到MnSO4·H2O13.52t，則MnSO4·H2O的產(chǎn)率為___。22、開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項重要工作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級用鋯石(含少量和)制備納米級的流程設(shè)計如圖：

回答下列問題：

(1)鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，則基態(tài)Fe的價電子排布式為________，易被氧化為的原因是________。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)

(2)為提高堿熔率，可采取的措施是________(至少寫出兩種)。

(3)“酸浸”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________，濾渣2的主要成分是________。

(4)“除銅”過程中，若要完全除掉溶液中的濃度至少為________mol/L。(已知常溫下)

(5)“酸浸”時，得到的溶質(zhì)主要是而不是是因為很容易水解，則水解的化學(xué)方程式是________。

(6)若鋯石中含有的質(zhì)量分數(shù)是73.2%，在制備的過程中損失10%的鋯元素，則1kg鋯石理論上能夠制得的質(zhì)量是________g。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)23、鉻(Cr)是周期表中VIB族元素,化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）某鉻化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為則Cr的化合價為_______。

（2）在如圖裝置中,觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,Cr電極周圍出現(xiàn)天藍色(Cr2+),而后又變成綠色(Cr3+)。該電池總反應(yīng)的過程表示為：________，2Cr2++2H+＝2Cr3++H2。左側(cè)燒杯溶液中c(Cl－)______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）已知Ksp(BaCrO4)=1．2×10－10,Ksp(PbCrO4)=2．8×10－13,Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0．01mol/L，向該溶液中逐滴入0．01mol/LNa2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為____________________。

（4）在溶液中存在如下平衡：

則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

（5）CrO2－4呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為CrO2－7由兩個CrO2－4四面體組成，這兩個CrO2－4四面體通過共用一個頂角氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為則由n(n＞1)個CrO2－4通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為______。

（6）CrO3是H2CrO4的酸酐，受熱易分解。把一定量的CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量76％。寫出CrO3受熱分解化學(xué)方程式：_____________________。24、請按要求回答下列問題：

Ⅰ．已知H2A在水中的電離如下：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-。

(1)常溫下NaHA溶液的pH____(填字母，下同)，原因是____。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是____。

A．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)>c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體D．加入Na2A固體。

Ⅱ．(4)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____。向0.0180mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為__(忽略溶液體積變化)。

(5)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=______(寫出計算式)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)25、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___。

(2)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是___。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

(4)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t1-t2)/℃125.032.6225.131.8325.131.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ?g-1?c-1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=___（保留小數(shù)點后一位）。

(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ中H2O也是氣態(tài)，所以平衡常數(shù)為A錯誤；

B．只有反應(yīng)Ⅲ涉及CH3OCH3，反應(yīng)Ⅲ焓變小于0，升高溫度平衡逆向移動，所以CH3OCH3的體積分數(shù)會隨溫度升高而降低，則b代表的應(yīng)該是CH3OCH3，a代表CO2；B錯誤；

C．b代表的應(yīng)該是CH3OCH3，X點位于曲線下方，所以延長反應(yīng)時間可以提高CH3OCH3的體積分數(shù)；C錯誤；

D．反應(yīng)Ⅰ為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為氣體系數(shù)之和不變的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，CH3OH的濃度增大，雖然H2O的濃度也增大，但CH3OH的系數(shù)為2，所以反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動，CH3OCH3的選擇性增大；D正確；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．由電池的工作原理圖可知放電時Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，N極為負極，M極為正極。②表征的是充電時電子的流向，A項錯誤；

B．放電時，M極的電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B項正確；

C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接該電池負極，即N極，C項錯誤；

D．充電時，由電子守恒可知外電路每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將增重4.6g，D項錯誤；

故選：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉是堿性溶液，可以和酸性氣體CO2、SO2等反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去CO2中的少量SO2氣體；故A錯誤；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)；應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B錯誤；

C．熱水與冷水的溫度不同；根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化，判斷平衡移動的方向，證明溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D．該裝置中，若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說明濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性；還原性；故D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．氟的電負性很強，吸引電子的能力很強，使得O-H鍵的極性增強，電離氫離子的能力增強，故酸性：中氟的吸電子效應(yīng)使N-H鍵的極性增強，使其結(jié)合氫離子的能力減弱，堿性減弱，則堿性：故A錯誤；

B．溶液碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性；故B正確；

C．中含有孤電子對，則與HCl反應(yīng)生成而中每個N上均含有1個孤電子對，則也可與HCl反應(yīng)生成故C正確；

D．互為同分異構(gòu)體的有機物，支鏈越多，熔沸點越低，的沸點比的高，則的沸點比的高；故D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，則常溫下該溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10-12mol/L；大部分氫離子由醋酸電離，故A錯誤；

B.由可知加水稀釋溶液酸性變?nèi)酰瑲潆x子濃度變小，所以增大；故B正確；

C.氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉；醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；

D.pH＝2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L；與醋酸相同，故D錯誤；

故答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．加入AgNO3，使溶液中Ag+的濃度增大，由于Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，Cl-的濃度較小，而溶液中的c點和d點的Cl-濃度相等；故A錯誤；

B．加入少量水；對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，故B錯誤；

C．在d點時由于c(Ag+)c(Cl-)>Ksp；所以會產(chǎn)生AgCl沉淀，故C錯誤；

D．由于這是在某一溫度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp；故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖示可知100℃時誰的電離平衡常數(shù)所以100℃時0.1mol/LNaOH溶液的pH=11，則c(H＋)=1×10-11mol/L；由水的電離吸熱，所以升高溫度促進水的電離，則Kw增大，故答案為：＜；

②氯化銨為強酸弱堿鹽；根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，銨根離子會水解，水解能促進水的電離，故答案為：促進；

（2）①Ka越小其鹽溶液水解程度越大，由題意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH最大的為：Na2CO3溶液，最小的為：CH3COONa溶液，故答案為：c>a>b；

②CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa弱酸強堿鹽，會水解，濃度會減小，則25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案為：＞。【解析】①.1×10-11②.<③.促進④.c>a>b⑤.>8、略

【分析】(1)Ni-Cd電池的充；放電條件不相同；因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。

(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子Ni2＋和Cd2＋，污染土壤?！窘馕觥?1)B

(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

(2)從開始到4min時，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。

(3)4min時，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達到平衡狀態(tài)。8min時，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段為t2-t3和t4-t5。

(2)①起始時容器中共有氣體10mol，平衡時壓強為開始時的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮氣，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率為=50%。

②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3；所以放出92.4kJ的熱量，故選B。

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故A選；

B．該反應(yīng)在絕熱條件下進行；當體系溫度不變時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故B選；

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2；和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故D不選；

故選AB。【解析】2AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB10、略

【分析】【詳解】

在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。

(1)反應(yīng)開始階段，反應(yīng)物的濃度較大，反應(yīng)正向進行，v(正)>v(逆)；隨后反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，反應(yīng)達到平衡時，V(正)=v(逆)；

(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，因正逆反應(yīng)速率相等，則V(N2)＝v(H2)=v'(H2)；

(3)A.其他條件不變時；壓縮容器體積，相當于增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項A不選；

B.其他條件不變時；升高反應(yīng)體系溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，選項B不選；

C.使用合適的催化劑；降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項C不選；

D.保持容器體積不變；充入一定量的氦氣，各反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項D選；

答案選D；

(4)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式為：K=【解析】>減小增大=DK=11、略

【分析】【分析】

堿性條件下，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液氫氧根離子濃度的變化；鉛蓄電池中，Pb失電子為負極，PbO2為正極；由總反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；充電時，鉛蓄電池負極與外接電源的負極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb。

【詳解】

(1)①該燃料電池堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水，負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O。故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O；

②甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸根離子和水，即CH4+2O2+2OH-═CO+3H2O；反應(yīng)過程中，氫氧根離子濃度減小，pH減小，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小。故答案為：減??；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中，Pb失電子為負極，PbO2為正極，放電時，負極上Pb失電子生成硫酸鉛，負極的反應(yīng)式是Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4，當外電路通過2mol電子時消耗2molH2SO4；充電時，鉛蓄電池負極與直流電源極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb，其電極反應(yīng)式是PbSO4+2e﹣=Pb+SO故答案為：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4；2；PbSO4+2e﹣=Pb+SO【解析】O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O減小Pb+SO﹣2e﹣=PbSO42PbSO4+2e﹣=Pb+SO12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強堿；強酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強電解質(zhì)分析①稀硫酸為強電解質(zhì)溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強電解質(zhì)；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強電解質(zhì)；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應(yīng)的溫度高低關(guān)系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應(yīng)溫度相同，且為D點對應(yīng)的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；廢舊電池的銅帽用水超聲清洗后，加入稀硫酸和30%過氧化氫混合溶液，鋅；銅與混合溶液反應(yīng)得到硫酸鋅和硫酸銅混合溶液，銅帽溶解完全后，加熱至沸除去溶液中過量的過氧化氫，向除去過氧化氫的冷卻混合溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為2，加入鋅灰，鋅灰中的鋅、鐵與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到海綿銅和含有亞鐵離子、鋅離子的濾液；向濾液中加入30%過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為5，使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子的濾液，向濾液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為10，使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鋅，900℃煅燒氫氧化鋅制得氧化鋅。

（1）

由分析可知，銅帽溶解時銅發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硫酸和30%過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）

①由題意可知，硫代硫酸鈉標準溶液與溶液中的碘完全反應(yīng)后，溶液藍色會褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變，則滴定終點的判斷方法是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c標準溶液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏螛藴嗜芤汉?；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變；

②由題給數(shù)據(jù)可知，第一次數(shù)據(jù)偏差較大，為偶然誤差，應(yīng)去掉，則反應(yīng)消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為=25.32mL，由題給方程式可得關(guān)系式2Cu—2Cu2+—I2—則電池銅帽中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈80.99%；若滴定前溶液中的過氧化氫沒有除盡，過量的過氧化氫能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積偏大，使測定的銅離子濃度偏高，故答案為：80.99；偏高；

（3）

由分析可知，除去銅的濾液制備氧化鋅的實驗步驟依次為；向濾液中加入30%過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2—5.9范圍內(nèi)，使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而鋅離子不產(chǎn)生沉淀，過濾得到含有鋅離子的濾液，向濾液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為8.9—11范圍內(nèi)，使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鋅，900℃煅燒氫氧化鋅制得氧化鋅，故答案為：滴加調(diào)節(jié)溶液約為5(或或中間其他數(shù)等合理答案)；向濾液中滴加調(diào)節(jié)溶液約為10(或或中間其他數(shù)等合理答案)；

（4）

由題意可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度為=2.0×10—4mol/L，則溶液中銅離子濃度為==5.0×10—13mol/L，故答案為：5.0×10—13?！窘馕觥?1)

(2)當?shù)渭幼詈笠坏螛藴嗜芤汉?；溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變80.99偏高。

(3)滴加調(diào)節(jié)溶液約為5(或或中間其他數(shù)等合理答案)向濾液中滴加調(diào)節(jié)溶液約為10(或或中間其他數(shù)等合理答案)

(4)21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；軟錳礦；硫鐵礦和鈦白廢酸混合時，二氧化錳在酸性條件下與二硫化鐵反應(yīng)生成錳離子、鐵離子、硫和水，鐵的氧化物和鋁的氧化物溶于酸生成鐵離子、亞鐵離子和鋁離子，過濾得到含有硫的濾渣和含有錳離子、鐵離子、亞鐵離子和鋁離子的濾液；向濾液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣的濾渣和含有錳離子的濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到一水硫酸錳晶體。

（1）

酸浸時，將硫鐵礦和軟錳礦粉碎，可以增大軟錳礦、硫鐵礦和鈦白廢酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，提高浸出率；若鈦白廢酸過量時，溶液中H+的量過多；會使調(diào)節(jié)溶液pH時消耗石灰乳的量增多，造成不必要的浪費，故答案為：將硫鐵礦和軟錳礦粉碎；避免后續(xù)反應(yīng)中消耗更多的石灰乳；

（2）

①由圖可知，二氧化錳原電池中，錳元素的化合價降低被還原，二氧化錳為原電池的正極，酸性條件下二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，亞鐵離子在正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，當電路中轉(zhuǎn)移2mole—時；生成2mol鐵離子，故答案為：正極；2；

②二硫化鐵原電池中，二硫化鐵做原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，電極反應(yīng)式為FeS2-2e-=Fe2++2S，故答案為：FeS2-2e-=Fe2++2S；

（3）

①由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，Al3+完全沉淀時的pH為4.7，Mn2+開始沉淀時的pH為8.1，在除去Fe3+和Al3+而不影響Mn2+的情況下；pH應(yīng)控制在[4.7，8.1)范圍內(nèi)，故答案為：[4.7，8.1)；

②鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，加入的碳酸鈣能與水解生成的氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時鈣離子和溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑，故答案為：Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑；

③石灰乳用量過大，會導(dǎo)致Mn2+與其反應(yīng)生成Mn(OH)2，而使Mn2+的量減少，所以MnSO4·H2O產(chǎn)量減少；故答案為：減少；

（4）

由分析可知；硫酸錳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸錳晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（5）

設(shè)一水硫酸錳的理論產(chǎn)量為xt，由錳原子個數(shù)守恒可得：解得x=16.9，則一水硫酸錳的產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：80%?！窘馕觥浚?）將硫鐵礦和軟錳礦粉碎避免后續(xù)反應(yīng)中消耗更多的石灰乳。

（2）正極2FeS2—2e—=Fe2++2S

（3）[4.7，8.1)Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑減少。

（4）冷卻結(jié)晶。

（5）80%22、略

【分析】【分析】

鋯石粉碎后加NaOH進行堿熔；過程中氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿熔后固體加足量鹽酸溶解，此時硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1，加過氧化氫將亞鐵離子氧化為三價鐵，再加氨水調(diào)節(jié)pH值使三價鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2，濾液中甲KCN使銅離子沉淀，過濾后濾液中加氨水調(diào)節(jié)使鋯沉淀，過濾后灼燒得到氧化鋯，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，其價電子排布式為：價電子排布為失去一個電子后形成價電子排布為半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此易被氧化成故答案為：價電子排布為失去一個電子形成更穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)；

（2）為提高堿熔率；可以適當升高溫度，堿熔時進行攪拌或者適當增大NaOH的用量等，故答案為：升高溫度；攪拌、增大NaOH用量等；

（3）“酸浸”過程中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1molFeO失1mol電子，1mol得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式：酸浸后的溶液中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，使三價鐵離子完成沉淀為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可知濾渣2為故答案為：

（4）若要完全除掉則銅離子的濃度應(yīng)小于mol/L，溶液中的濃度至少為mol/L，故答案為：

（5）水解生成根據(jù)元素守恒都反應(yīng)方程式為：故答案為：

（6）根據(jù)元素守恒可知n()=n()=m()==442.8g，故答案為：442.8。【解析】(1)價電子排布為失去一個電子形成更穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)。

(2)升高溫度；攪拌、增大NaOH用量等。

(3)

(4)

(5)

(6)442.8五、原理綜合題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知O原子周圍都形成2個共價鍵，所以O(shè)元素的化合價為-1價，所以Cr元素的化合價為+5價；

（2）Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,Cr電極周圍出現(xiàn)天藍色(Cr2+)，說明Cu極為正極，產(chǎn)生氫氣，Cr極為負極，產(chǎn)生Cr2+，Cr2+再被氧化為Cr3+，則電池的總反應(yīng)是Cr+2H+=Cr2++H2↑、2Cr2++2H+＝2Cr3++H2；左側(cè)為負極，則鹽橋中食鹽水中的氯離子向負極移動，導(dǎo)致左側(cè)燒杯溶液中c(Cl－)增大；

（3）0.01mol/LNa2CrO4溶液中離子的濃度是0.01mol/L，根據(jù)沉淀的溶度積可計算Ba2+、Pb2+、Ag+開始沉淀時的濃度，Pb2+開始沉淀時濃度=2.8×10－13/0.01=2.8×10－11mol/L；Ba2+開始沉淀時濃度=1.2×10－10/0.01=1.2×10-8mol/L；Ag+開始沉淀時濃度=2.0×10－12/0.012=2.0×10-8mol/L，離子的濃度小的先沉淀，所以三種離子沉淀的先后順序是Pb2+、Ba2+、Ag+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，則2+2H++H2O可由第一個方程式的2倍減去第二個方程式得到，所以平衡常數(shù)K=K12/K2=(105.9)2/10-2.2=1014；

（5）根據(jù)離子的球棍模型可知，每個中有1個獨立的Cr原子，n個相連時，每兩個四面體通過共用一個頂角氧原子彼連，根據(jù)均攤法則O原子的個數(shù)是3n+1，所以該結(jié)構(gòu)的化學(xué)式是

（6）CrO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，則殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量76％，即1molCrO3分解后得到固體質(zhì)量是76g，其中Cr元素的質(zhì)量是52g，根據(jù)元素守恒，則固體中另一種元素為O元素，則O元素的質(zhì)量是76g-52g=24g，O原子的物質(zhì)的量是24g/16g/mol=3/2ml，所以固體化學(xué)式中Cr與O原子的物質(zhì)的量之比是1:3/2=2:3，所以該固體為Cr2O3，所以固體質(zhì)量減少時，說明有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CrO32Cr2O3+3O2↑?！窘馕觥?5Cr+2H+=Cr2++H2↑增大Pb2+、Ba2+、Ag+1014

CrO32Cr2O3+3O2↑24、略

【分析】【分析】

H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，第一步為完全電離，說明HA-只電離不水解，據(jù)此分析解答；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，先生成氫氧化銅沉淀，結(jié)合Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)計算解答；