2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷668考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)2、已知H2CO3的電離常數(shù)HClO的電離常數(shù)反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A.H2OB.NaOH固體C.Na2CO3固體D.NaHCO3固體3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.油脂長時間放置后會產(chǎn)生不愉快的氣味的原因之一是被氧氣氧化了B.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理C.“天宮課堂”中過飽和乙酸鈉溶液析晶放熱與形成新的化學(xué)鍵有關(guān)D.“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和4、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是。

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH25、下列關(guān)于的配制及測定；說法正確的是。

(1)室溫下；取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實驗：

①將冰醋酸配制成醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中

(2)用質(zhì)譜儀測定的相對分子質(zhì)量；所得的譜圖：

A.①中，所得溶液的B.上述(2)中測定相對分子質(zhì)量所得的質(zhì)譜圖是正確的C.③中，所得溶液中且D.①與③所得溶液相比，分子的電離度前者大6、下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、信息；能源和材料被譽為當(dāng)代文明的三大支柱；請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金材料是___（填字母），目前使用量最大的合金是___。

A．鐵合金B(yǎng)．鋁合金C．銅合金。

（2）鋁用作電線是利用了鋁的___性；鐵用作炊具是利用了鐵的___性。

（3）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，此過程的負(fù)極反應(yīng)式是___。下列方法不利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是___（填字母）。

A．表面刷油或涂漆B．表面鍍鋅C．保存在潮濕環(huán)境中D．包上塑料層E．制成不銹鋼F．保存在溫度較高的地方。

（4）通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料。下述材料中全部屬于金屬材料的有___（填字母）。

A．玻璃；陶瓷、水泥B．玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷。

C．青銅；碳素鋼、硬鋁D．塑料、合成纖維、橡膠。

（5）第二屆青奧會于2014年8月在南京舉行。青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。

A．強度小B．耐腐蝕C．密度大8、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時間c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO39、甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法；包含甲烷氧化和水蒸氣重整兩個過程。

(1)甲烷自熱重整時向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：。反應(yīng)過程反應(yīng)序號化學(xué)方程式△H/kJ·mol-1活化能Ea/kJ·mol-1甲烷氧化ⅠCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6ⅡCH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5172.5水蒸氣重整ⅢCH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)+206.2240.1ⅣCH4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9243.9

①請用有關(guān)理論分析以上四個反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ速率最快的原因___。

②以上四個反應(yīng)中，正向反應(yīng)限度最大的是__。

a．反應(yīng)Ⅰb．反應(yīng)Ⅱc．反應(yīng)Ⅲd．反應(yīng)Ⅳ

(2)甲烷水蒸氣催化重整分為兩階段制備甲醇：

(ⅰ)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

制備合成氣：將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達(dá)到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

②圖中p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ⅱ)，反應(yīng)過程中CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。

③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O。實際生產(chǎn)中隨反應(yīng)進(jìn)行，Cu2O的量會減少，導(dǎo)致催化效率降低。若在反應(yīng)體系中充入少量CO2，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是___。

④在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖___。

10、如下圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時；回答下列問題：

Zn電極是____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_____，該反應(yīng)是____(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)；Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為________，該反應(yīng)是____反應(yīng)。11、填空。

(1)依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)?Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_______；Y溶液可以是_______；

②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是_______(填離子符號)。

(2)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。

①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式_______。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_______(填寫字母序號)。

A.銅B.鈉C.鋅D.石墨。

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_______極。

12、某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后；在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源M極的名稱是______。

（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol?L-1；

（3）B中d的電極反應(yīng)式為________________________________________________，d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L（標(biāo)況）。

（4）欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________（填銀或銅），電鍍液是__________溶液。

（5）電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的pH=_______。13、（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO?、H+、OH?四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)B．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)

C．c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)D．c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）_____。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO?)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO?)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料；沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2?水解的離子方程式為____________________________________。金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10?181.0×10?286.3×10?361.6×10?52

②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10?6mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2?)≥_____mol/L；反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。14、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕；該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：

正極__________，負(fù)極________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料R可以采用________。

A銅B鈉C鋅D石墨。

（3）乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤17、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤18、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金，某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；II．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表。難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)4.0×10-204.0×10-382.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________(填化學(xué)式)。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟及順序為___________。

a.加入過量的氨水b.通入過量的CO2c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCle.洗滌f.過濾。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)(MnO2還原成Mn2+)。寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是_________________________(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.021mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是____________(填離子符號)，若忽略溶液體積變化，使Cu2+完全沉淀分離時常溫下調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)控制的范圍是_______________(已知lg2=0.3，lg5=0.7，通常溶液中離子濃度低于10-5mol/L則認(rèn)為沉淀完全)。

(5)用石墨電極電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，已知混合熔鹽中存在[BeCl4]2-，陰極上得到Be的電極反應(yīng)式為____________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減??；平衡正向移動，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗；表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大；平衡逆向移動，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入水稀釋；溶液中HClO濃度會減小，A不符合題意；

B．NaOH與HCl；HClO都會發(fā)生反應(yīng)；不能增大HClO的濃度，B不符合題意；

C．由電離平衡的數(shù)值可知酸性：向溶液中加入Na2CO3，HCl、HClO都可以與Na2CO3反應(yīng)；不能達(dá)到增大HClO濃度的目的，C不符合題意；

D．由電離平衡的數(shù)值可知酸性：向溶液中加入NaHCO3，只消耗HCl，而不消耗HClO，使可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；達(dá)到增大HClO濃度的目的，D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A．油脂長時間放置后會接觸到空氣中的氧氣；從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，會產(chǎn)生不愉快的氣味，故A正確；

B．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理；涉及碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故B正確；

C．乙酸鈉溶液中鈉離子和乙酸根離子間的離子鍵被破壞；析出晶體，生成乙酸鈉晶體，形成新的離子鍵，成鍵會釋放熱量，故C正確；

D．汽車尾氣中含有CO和NO；催化處理得到氮氣和二氧化碳，有助于改善城市空氣質(zhì)量，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)碳達(dá)峰；碳中和，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

圖中涉及反應(yīng)為①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H；③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol，由蓋斯定律可知△H+△H2=△H1；以此解答該題。

【詳解】

A．燃燒放出大量的熱；為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．因C（石墨）燃燒生成CO可放出熱量，則1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2；前者放出的熱量多，故B正確；

C．反應(yīng)途徑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的△H；只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C正確；

D．由蓋斯定律可知：得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，△H=△H1-2△H2；故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸A錯誤；

B．的相對分子質(zhì)量是60；其質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值應(yīng)達(dá)到60，B錯誤；

C．③中溶液的電荷守恒為結(jié)合故所以C正確；

D．①與③所得溶液相比；③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故后者醋酸分子電離的程度大，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體；這些膠體具有凈水的作用，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，會發(fā)生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質(zhì)為Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，則可以抑制水解，從而得到MgCl2；該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

C、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解；該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

D、實驗室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣，加入少量CuSO4；可以將Cu置換出來，形成原電池回路，加快反應(yīng)速率，該事實不屬于鹽類水解的應(yīng)用；

綜上所述，只有D符合題意，故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；目前使用量最大的合金是鐵合金；

(2)Al屬于金屬；能導(dǎo)電；鐵屬于金屬，具有導(dǎo)熱性；

(3)鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)；在潮濕的空氣中容易形成原電池，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答；

(4)因為金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬；合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等；所以可判斷那種是金屬材料；

(5)根據(jù)合金的特點：熔點比成分金屬低；硬度比成分金屬大；性能和強度都優(yōu)于純金屬來回答。

【詳解】

(1)由于銅的活動性比較弱；以單質(zhì)形式存在的比較多，所以，人類歷史上使用最早的合金是銅合金，世界上最常見；應(yīng)用很廣的合金是鐵合金；

故答案為：C；A；

(2)Al屬于金屬；具有金屬的通性，所以能導(dǎo)電；鐵屬于金屬，具有金屬的通性，所以具有導(dǎo)熱性；

故答案為：導(dǎo)電；導(dǎo)熱；

(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果水膜的酸性較強，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

A．表面刷油或涂漆；使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項A不符合；

B．表面鍍鋅采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項B不符合；

C．保存在潮濕環(huán)境中和水接觸；使金屬具備生銹的條件，加快腐蝕，選項C符合；

D．包上塑料層使金屬與水和氧氣隔絕；能夠防止生銹，選項D不符合；

E．制成不銹鋼；不銹鋼是在在普通鋼中加入金屬鉻而形成的耐腐蝕合金，所以能起到防腐作用，選項E不符合；

F．溫度越高；反應(yīng)速率越快，保存在溫度較高的地方加快金屬腐蝕，選項F符合；

答案選CF；

(4)A．玻璃；陶瓷、水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；屬無機非金屬材料；

B．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料；屬于復(fù)合材料；聚乙烯屬于有機高分子材料；超導(dǎo)陶瓷屬于無機非金屬材料；

C．青銅；碳素鋼、硬鋁三者都屬于合金；屬于金屬材料；

D．塑料；合成纖維、橡膠三者都屬于有機高分子材料；

答案選C；

(5)鋁合金具有強度大；耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點；

答案選AB?！窘馕觥緾A導(dǎo)電導(dǎo)熱Fe-2e→Fe2+CFCAB8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動，所以HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應(yīng)不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應(yīng)速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①比較反應(yīng)速率快慢時；通?？凑磻?yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則以上四個反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ速率最快的原因是：反應(yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分?jǐn)?shù))多，反應(yīng)快。

②以上四個反應(yīng)中；反應(yīng)Ⅰ放出的熱量最多，產(chǎn)物最穩(wěn)定，反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，所以正向反應(yīng)限度最大的是a。答案為：反應(yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分?jǐn)?shù))多，反應(yīng)快；a；

(2)①將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，已知100℃時達(dá)到平衡的時間為5min，CH4OH的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，從反應(yīng)開始到平衡，生成H2的物質(zhì)的量為1.0mol×0.5×3=1.5mol，則用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)==0.003mol·L-1·min-1。

②正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大，若保持CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變，應(yīng)設(shè)法使平衡逆向移動，因為反應(yīng)物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以應(yīng)增大壓強，故圖中p1＜p2。

③反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，實際生產(chǎn)中，反應(yīng)生成的CO會還原Cu2O，導(dǎo)致催化效率降低，若在反應(yīng)體系中充入少量CO2，則抑制平衡的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的催化效率不降低，原因是：在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定。

④恒溫恒容時，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，混合氣的壓強不斷減小，在500℃恒壓條件，相當(dāng)于恒容容器加壓，平衡正向移動，反應(yīng)速率快、且n(CH3OH)增大，則反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖為答案為：0.003；＜；在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定；

【點睛】

畫圖時，應(yīng)以原平衡體系作參照，從達(dá)平衡的時間和CH3OH的物質(zhì)的量兩個方面作圖?！窘馕觥糠磻?yīng)Ⅰ的活化能小，活化分子數(shù)(活化分子百分?jǐn)?shù))多，反應(yīng)快a0.003＜在反應(yīng)體系中存在如下平衡：Cu2O+CO2Cu+CO2，充入少量CO2，可抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，有利于保持Cu2O的量的穩(wěn)定10、略

【分析】【詳解】

該原電池的原理反應(yīng)為單質(zhì)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，不活潑的金屬銅作該電池的正極，氫離子在正極得電子被還原為氫氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；還原；【解析】負(fù)Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原11、略

【分析】（1）

①由2Ag+(aq)+Cu(s)?Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y可以是AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

②銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即外電路中的電子流入Ag電極，故答案為：Ag++e-=Ag；氧化反應(yīng)；流向；

③原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子應(yīng)是陰離子，應(yīng)為Cl-，故答案為：Cl-；

（2）

①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率；可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬；

A．銅的金屬性弱于鐵；故A不符合題意；

B．鈉與水劇烈反應(yīng)；不能作電極，故B不符合題意；

C．鋅的活潑性強于鐵；故C符合題意；

D．石墨與鐵構(gòu)成的原電池中鐵作負(fù)極；加速腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：C；

③電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)?！窘馕觥?1)CuAgNO3Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向Cl-

(2)O2+2H2O+4e-=4OH-C負(fù)12、略

【分析】【分析】

本題主要考查電解池原理及相關(guān)計算。接通電源后，D中g(shù)極附近顯紅色，說明g極產(chǎn)生OH-，該電極為陰極，則b；d、f、h為陽極；a、c、e為陰極，M為電源負(fù)極，N為電源正極。

【詳解】

（1）經(jīng)分析；M為負(fù)極；

（2）A中溶液為CuSO4，總的電解方程式加入Cu(OH)2后，發(fā)生反應(yīng)2Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+4H2O；若加入Cu(OH)2后，溶液與電解前相同，則說明電解CuSO4溶液時，除了電解CuSO4之外，還電解了等物質(zhì)的量的水；所以，n(CuSO4)=n(H2O)=n[Cu(OH)2]==0.05mol，則c(CuSO4)==0.5mol/L；電解0.05molCuSO4、H2O分別轉(zhuǎn)移0.1mol電子；所以該電解過程中電子共轉(zhuǎn)移0.2mol；

（3）B中裝有NaOH溶液，d為陽極，則d電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.05molO2；所以d電極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況）為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

（4）用C給銅鍍銀，則電鍍液為AgNO3溶液；由于f是陽極；所以f應(yīng)該是銀；

（5）電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol，g電極產(chǎn)生0.2molOH-，稀釋后，c(OH-)==1mol·L-1，則c(H+)=1×10-14mol·L-1，所以pH=14。【解析】負(fù)極0.2mol0.5mol·L-14OH--4e-=2H2O+O2↑1.12L銀AgNO31413、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液中離子濃度的大小判斷溶液中存在的物質(zhì)；根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度的大??；根據(jù)鹽類水解規(guī)律書寫水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)判斷離子沉淀的先后。

【詳解】

(1)①因為溶液中只存在一種溶質(zhì)，且水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根，所以溶質(zhì)為醋酸鈉；醋酸根在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，消耗了醋酸根，所以醋酸根濃度小于鈉離子濃度，且反應(yīng)生成了氫氧根，則氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液中離子大小的關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)；故A正確。答案為：醋酸鈉；A；

②由D中離子大小的關(guān)系為：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)可知溶液呈酸性，且醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，則電離平衡進(jìn)行的程度大于水解平衡進(jìn)行的程度，所以溶液中存在醋酸和醋酸鈉，其化學(xué)式為：CH3COOH和CH3COONa；答案：CH3COOH和CH3COONa；

③若醋酸恰好完全與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，現(xiàn)溶液呈中性，所以醋酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，又因為溶液中只存在Na+、CH3COO-、H+、OH?，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH?)，溶液呈電中性c(H+)=c(OH?)，所以c(CH3COO?)=c(Na+)；答案：>；=；

（2）①Na2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,故答案為：S2-+H2OHS-+OH-；

②①溶度積越小，越易生成沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知HgS的Ksp最小，所以最先生成沉淀的離子是Hg2+;由Ksp(PbS)=c(Pb+)(S2-)=1.0×10?28可知，要使Pb2+沉淀完全c(Pb2+)≤110-6mol·L-1，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥=1.010-22；反應(yīng)(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K====1018，故答案為：Hg2+，1.010-22，1018?！窘馕觥看姿徕cACH3COOH;CH3COONa>=S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕；根據(jù)原電池的工作原理來回答；

（3）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)；根據(jù)電解池的工作原理來回答。

【詳解】

（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

故答案為：負(fù)極：正極：

（2）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬；屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

A銅的活潑性比鐵差；不能保護(hù)鐵，故A錯誤；

B鈉活潑性比鐵強；但是可與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，不能保護(hù)鐵，故B錯誤；

C鋅的活潑性比鐵強；鋅失去電子被溶解，而鐵被保護(hù)，故C正確；

D石墨的活潑性比鐵差；不能保護(hù)鐵，故D錯誤；

答案選C。

（3）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)；為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極。屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極。

故答案為：負(fù)?！窘馕觥緾負(fù)三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、有機推斷題(共4題，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

鈹銅元件加入到NaOH溶液中，其中BeO、與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)為濾液A中主要含和過量NaOH；濾渣B中主要含CuS和FeS；濾液A與過量HCl反應(yīng)得到沉淀以及NaCl、HCl溶液，濾液C經(jīng)一系列處理得到純凈固體，可通過電解得到Be單質(zhì)；CuS和FeS在酸性條件下反應(yīng)得到S單質(zhì)、和溶液，加入氨水得到和固體混合物；經(jīng)一系列處理得到Cu。

【詳解】

(1)由分析可知，濾液A的主要成分除NaOH外，還有Na2SiO3和Na2BeO2；

(2)從濾液C中得到純凈的可先將其沉淀，因能與NaOH反應(yīng)，故只能用氨水沉淀過濾、洗滌，再與鹽酸反應(yīng)可到純凈固體；答案選afed；

(3)①根據(jù)題意，MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)，則CuS、MnO2和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸銅、S單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為

②用濃HNO3溶解金屬硫化物，HNO3被還原為氮氧化物；污染空氣；

(4)同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小越難溶，根據(jù)的溶度積常數(shù)可知，比難溶，又由表中數(shù)據(jù)可知的溶度積數(shù)量級遠(yuǎn)小于即比更難溶，故加入氨水時先沉淀；產(chǎn)生沉淀的順序為Cu2+完全沉淀時，常溫下，pH=6.8，當(dāng)有沉淀產(chǎn)生時，此時pH=8.5，則使Cu2+完全沉淀分離時常溫下調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)控制的范圍是6.8≤pH<8.5；

(5)混合熔鹽中存在[BeCl4]2-，[BeCl4]2-在陰極得電子生成Be和Cl-，電極反應(yīng)式為[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-?！窘馕觥縉a2SiO3和Na2BeO2afedCuS+MnO2+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣Fe3+6.8≤pH<8.5[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平