2025年華師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷380考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同2、下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B.反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.相同溫度下，1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)等于0.1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)3、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是（）A.可用飽和食鹽水鑒別蛋白質(zhì)溶液和肥皂水B.苯酚和甲醛在濃鹽酸的作用下可得到體型的酚醛樹脂C.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D.將飽和AlCl3溶液、Al（OH）3膠體加熱蒸干并灼燒，產(chǎn)物相同4、下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中需用0.20mol?L-1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量8.0gB.升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C.水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵D.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小5、ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為（）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：36、在單質(zhì)形成的晶體中，一定不存在的相互作用是（）A.共價(jià)鍵B.范德華力C.金屬鍵D.氫鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、Ⅰ、某分子式為C10H20O2的酯；在一定條件下可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（）

A；2種B、4種C、6種D、8種。

Ⅱ；藥用有機(jī)物A為一種無色液體；從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是____；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____．

（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（3）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有____種．

（4）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（5）工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式：____．

（6）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____．8、已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol，△S=+635.5j/（mol?K），該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）9、工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2O2的電子式______；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是______．

（2）配平以下總反應(yīng)方程式：

______FeC2O4?2H2O+______H2O2+______K2C2O4+______H2C2O4=______K3[Fe（C2O4）3]?3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？______（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案______．

（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C.N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的．則A的化學(xué)式為______．10、如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液rm{a}rm{X}rm{Y}是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}是惰性電極，rm{a}是飽和rm{NaCl}溶液，開始時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則在rm{X}極附近觀察到的現(xiàn)象是____rm{Y}極上的電極反應(yīng)式是____

____。rm{(2)}若用該裝置模擬電解精煉銅，電解液rm{a}選用rm{CuSO_{4}}溶液，則rm{X}電極的材料是____，電極反應(yīng)式是____；當(dāng)電路中有rm{0.04mol}電子通過時(shí)，陰極增重____rm{g}11、（2014秋?滕州市校級(jí)期末）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)；則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全；則滴入。

NaOH溶液的體積V（NaOH）=____mL；

（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____a；現(xiàn)在改用200mL

4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為____．12、碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．

（1）以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：

①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1

②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1

③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1

則反應(yīng)2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=____kJ?mol-1．

（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO；發(fā)生反應(yīng)：

C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol-1．

在T1℃時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

。時(shí)間（min）

濃度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=____，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____（填字母代號(hào)）；

a．加入一定量的活性炭。

b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積。

d．加入合適的催化劑。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q____0（填“＞”或“＜”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)19、二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問題：

（1）裝置B應(yīng)盛放的藥品是____，C中是____．

（2）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是____．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用____方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)____．

（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是____，作用是____．

（5）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為____．20、（2012秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）如圖所示，試管①中依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，加熱時(shí)試管①中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是____；試管②中加入的是____溶液；對(duì)①②

試管①加熱片刻后試管②中能觀察到的明顯現(xiàn)象是____；實(shí)驗(yàn)裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用是____．21、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是：____

A．配置100g10%的硫酸銅溶液時(shí)；稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中。

B．用分液漏斗分離甘油和水的混合液體。

C．配置一定濃度的溶液時(shí)；若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸取多余的部分。

D．配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸．22、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。請(qǐng)回答：（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置F中所加的試劑為。（3）導(dǎo)管b的作用為；裝置B的作用為。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?。?）反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是（6）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為(填序號(hào)）。①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液評(píng)卷人得分五、書寫(共2題，共20分)23、（2015春?衡陽校級(jí)期中）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示；其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是____；

（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____，生成該白色渾濁的離子方程式為____；

（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是____，該微粒的電子式為：____．24、美國(guó)和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標(biāo)況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質(zhì)混合物，此時(shí)氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)完全．

（1）X氣體的化學(xué)式為____；

（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為____；

（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個(gè)A原子，Y能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸爆炸反應(yīng)，對(duì)光、熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機(jī)物相遇則促進(jìn)氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質(zhì)為：____；

A．氫氣B．二氧化碳C．氮?dú)釪．甲烷。

（4）Y對(duì)氰化物去除率可達(dá)85%以上，此時(shí)CN-被氧化生成CO2和N2，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，所以氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同．

故選B．2、D【分析】【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．【解析】【解答】解：A．改變條件；化學(xué)平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K增大；也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，K減小，故A錯(cuò)誤；

B；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高K值減小，故B錯(cuò)誤；

C；溫度相同；同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；與醋酸溶液的濃度大小無關(guān)，溫度相同，同一物質(zhì)電離平衡常數(shù)一定，故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】A．飽和食鹽水使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析；食鹽水與肥皂水混合，肥皂析出；

B．需要100℃的水浴加熱；

C．中和滴定中；錐形瓶不需要干燥；

D．飽和AlCl3溶液加熱蒸干過程中水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；Al（OH）3膠體加熱蒸干過程中先聚沉，后分解生成氧化鋁．【解析】【解答】解：A．飽和食鹽水使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析；食鹽水與肥皂水混合，肥皂析出，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．需要100℃的水浴加熱條件下苯酚和甲醛在濃鹽酸的作用下可得到體型的酚醛樹脂；故B錯(cuò)誤；

C．中和滴定中；錐形瓶不需要干燥，錐形瓶中有蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；

D．飽和AlCl3溶液加熱蒸干過程中水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；Al（OH）3膠體加熱蒸干過程中先聚沉；后分解生成氧化鋁，所以最終產(chǎn)物相同，故D正確；

故選D．4、A【分析】解：A、由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cVM=0.20mol?L-1×1L×40g/mol=8.0g；故A正確；

B；升高溫度促進(jìn)氯化銨的水解；酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C；水比硫化氫穩(wěn)定的原因是氧的非金屬性強(qiáng)于硫；無氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；加入溶液中氫離子濃度不變；溶液pH不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；由于沒有950mL的容量瓶；選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cnM計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量；

B；升高溫度促進(jìn)氯化銨的水解；酸性增強(qiáng)，pH減??；

C；水比硫化氫穩(wěn)定的原因是氧的非金屬性強(qiáng)于硫；

D、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L-1的稀鹽酸；氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)．

本題考查了影響若使電離平衡移動(dòng)的因素、影響水解平衡移動(dòng)的因素、溶液中的電荷守恒和物料守恒、混合溶液平衡的計(jì)算，題目難度較大．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等．【解析】【解答】解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

故選B．6、D【分析】【分析】單質(zhì)有金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)形成金屬晶體中存在金屬鍵，非金屬單質(zhì)中形成分子晶體、原子晶體，分子晶體中存在分子間作用力，而原子晶體中存在共價(jià)鍵．【解析】【解答】解：A．氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵；故A不選；

B；若單質(zhì)為分子晶體；如氫氣、氧氣等，則存在分子間作用力，故B不選；

C；若單質(zhì)為金屬；則存在金屬鍵，故C不選；

D；單質(zhì)中只有一種元素；而形成氫鍵必須要有活潑的非金屬元素和氫元素，故D可選；

故選D．二、填空題(共6題，共12分)7、羧基取代反應(yīng)3HOCH2CHOCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+2NaOH+CH3COONa+H2O【分析】【分析】I．分子式為C10H20O2的有機(jī)物，水解生成B和C，則說明該有機(jī)物應(yīng)為酯，C能連續(xù)被氧化，則C為醇，D為醛、E為羧酸，B和硫酸反應(yīng)生成羧酸，則B為酸式鹽，反應(yīng)條件A為NaOH的水溶液、加熱，C、E反應(yīng)生成酯，則C、E中碳原子個(gè)數(shù)相等，C中含有-CH2OH，根據(jù)C4H9-的結(jié)構(gòu)判斷；

II．A能發(fā)生水解反應(yīng)，則A是酯，B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A中不飽和度==5；則A中還含有一個(gè)不飽和鍵；

A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B為F為則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：I．分子式為C10H20O2的有機(jī)物，水解生成B和C，則說明該有機(jī)物應(yīng)為酯，C能連續(xù)被氧化，則C為醇，D為醛、E為羧酸，B和硫酸反應(yīng)生成羧酸，則B為酸式鹽，反應(yīng)條件A為NaOH的水溶液、加熱，C、E反應(yīng)生成酯，則C、E中碳原子個(gè)數(shù)相等，C為一元醇，C為C4H9-CH2OH，B為C4H9-COOH，而-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-4種；所以有機(jī)物共有同分異構(gòu)體4種，故選B；

II．A能發(fā)生水解反應(yīng)，則A是酯，B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A中不飽和度==5；則A中還含有一個(gè)不飽和鍵；

A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B為F為則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；E中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；

（2）通過以上分析知，化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：屬于酯類的A的同分異構(gòu)體有：甲酸苯甲酯；乙酸苯酯、苯甲酸甲酯，所以有三種符合條件的同分異構(gòu)體；

故答案為：3；

（4）E是乙酸，E的一種同分異構(gòu)體H，H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說明含有醇羥基，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO，故答案為：HOCH2CHO；

（5）工業(yè)上用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，制取乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（6）反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O；

故答案為：+2NaOH+CH3COONa+H2O．8、錯(cuò)【分析】【分析】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有焓變熵變溫度共同決定，判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．【解析】【解答】解：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol；△S=+635.5j/（mol?K），則△H-T△S=

2171kj/mol-298K×0.6355kj/（mol?K）=1981.6kj/mol＞0；所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：錯(cuò)．9、略

【分析】解：（1）H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根），故答案為：[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子；名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）；

（2）根據(jù)水的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O4?2H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，然后由原子守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)為2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；故答案為：2；1；3；1；2；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案為：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵為亞鐵離子，則不能用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素，檢驗(yàn)鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；

故答案為：否；取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；

（5）由題意可知，A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×n（C）==mol，n（KCN）==0.4mol，則K、Fe、C、N的原子個(gè)數(shù)比為4：1：6：6，則化學(xué)式為K4Fe（CN）6，故答案為：K4Fe（CN）6．

（1）H2O2為共價(jià)化合物，[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子；

（2）根據(jù)原子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳；

（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵為亞鐵離子；而鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

（5）A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×n（C）==mol，n（KCN）==0.4mol；確定原子個(gè)數(shù)比得出化學(xué)式．

本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及電子式、反應(yīng)的配平、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)及化學(xué)式的確定，（5）中注意利用守恒來解答，題目難度中等．【解析】[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）；2；1；3；1；3；H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；否；取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無；K4Fe（CN）610、（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色2Cl－－2e－═══Cl2↑

（2）純銅Cu2＋＋2e－═══Cu1.28【分析】【分析】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，把握電解池中陰陽極的判斷以及溶液中離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等。【解答】rm{(1)}和電源的負(fù)極相連的電極rm{X}極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；rm{Y}極為陽極，rm{Cl-}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是極為陽極，rm{Y}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是rm{Cl-}；rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍T簍T簍TCl_{2}隆眉}

故答案為：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；；

rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍T簍T簍TCl_{2}隆眉}為陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)為rm{(2)X}假若電路中有rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}電子通過時(shí)，根據(jù)陰極電極反應(yīng)rm{0.04mol}可知，陰極增重銅rm{Cu^{2+}+2e-=Cu}質(zhì)量rm{0.02mol}

故答案為：粗銅；rm{=0.02mol隆脕64g/mol=1.28g}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}rm{1.28}【解析】rm{(1)}有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍T簍T簍TCl_{2}隆眉}rm{(2)}純銅rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}rm{1.28}11、400-0.6≤a＜1【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過程中，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl-離子、Na+離子守恒；列方程求算n（Al）；

（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算滴入NaOH溶液的體積；

（3）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．【解析】【解答】解：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液；

由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol；

200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol；

設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol；則：

根據(jù)Mg原子；Al原子守恒有：x+y=0.2；

根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48；

聯(lián)立方程解得：x=0.12；y=0.08；

所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol；n（Al）=y=0.08mol；

答：金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量為0.08；

（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol；

所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）==0.4L=400mL；

故答案為：400；

（3）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol；

根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）；

即：0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a）；

解得：a≥0.6；

所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1；

故答案為：0.6≤a＜1．12、-870.042mol/L?minbc＜【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

（2）①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；

②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析；結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)和濃度變化分析判斷；

③平衡改變條件分?jǐn)?shù)移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；【解析】【解答】解：（1）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ?mol-1

②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ?mol-1

③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；①+②-③

則反應(yīng)2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；

（2）①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）==0.042mol?L-1?min-1；

C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K===

故答案為：0.042mol?L-1?min-1，；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K===；平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃?，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

a．加入一定量的活性炭；碳是固體對(duì)平衡無影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；

c．適當(dāng)縮小容器的體積；反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；

d．加入合適的催化劑；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3；氮?dú)夂投趸茧y度之比始終為1：1，所以5：3＞4：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選＜；

故答案為：＜；三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．14、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．17、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)19、飽和食鹽水濃硫酸增大反應(yīng)的接觸面積水浴加熱將錐形瓶放入冰水中冷卻堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣SCl2+SO3=SOCl2+SO2【分析】【分析】A用于制備氯氣，發(fā)生MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；B；C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題．

（1）制得的氯氣不純；混有氯化氫和水，應(yīng)除去；

（2）由粉末狀變?yōu)橐槐?；增大了反?yīng)接觸面積，能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)；D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，冷卻用冰水冷卻；

（4）二氯化硫遇水易分解；要隔絕空氣中水的干擾；

（5）二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯和二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水性，除水用濃硫酸；

故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（2）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉；加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率；

故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，采用水浴加熱的方式，二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl2）揮發(fā)；

故答案為：水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻；

（4）二氯化硫遇水易分解；要用吸水劑堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），隔絕空氣中水的干擾，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣；

故答案為：堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣；

（5）根據(jù)元素守恒可知，二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2；

故答案為：SCl2+SO3=SOCl2+SO2．20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液上方收集到無色油狀物質(zhì)防止倒吸【分析】【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸；加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

乙醇與乙酸都易揮發(fā)；制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

試管②中能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液上方收集到無色油狀物質(zhì)酯；

實(shí)驗(yàn)裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，防止因試管受熱不均液體倒吸；【解析】【解答】解：乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

乙醇與乙酸都易揮發(fā)；制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

乙酸乙酯難溶于水；密度比水小，浮在液面，所以試管②中能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液上方收集到無色油狀物質(zhì)酯；

故答案為：溶液上方收集到無色油狀物質(zhì)；

①試管受熱不均；液體會(huì)發(fā)生倒吸，球形干燥管的球形部分空間大，液面上升時(shí)可起到緩沖作用，所以球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以防止倒吸；

故答案為：防止倒吸；21、ABCD【分析】【分析】A．硫酸銅溶液的溶質(zhì)是硫酸銅；利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

B．用分液漏斗是分離互不相溶的液體；

C．根據(jù)吸取多余的部分的溶液中含有溶質(zhì)；

D．量筒不能用來配制溶液；【解析】【解答】解：A．配置100g10%的硫酸銅溶液時(shí)，需要硫酸銅的質(zhì)量為100g×10%=10g，即稱取10g硫酸銅溶解于90g水中，硫酸銅晶體是CuSO4?5H2O；故A錯(cuò)誤；

B．甘油和水是互溶的液體；不能用分液漏斗分離，可用蒸餾的方法來分離，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)吸取多余的部分的溶液中含有溶質(zhì)；會(huì)使得配制的溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D．量筒不能用來配制溶液；配置硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABCD；22、略

【分析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)的思路是先制取純凈、干燥的氯氣，然后讓氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，考慮到無水氯化鐵易潮解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶，在集氣瓶后連接盛有濃硫酸的洗氣瓶，考慮到氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，最后用堿液吸收未完全反應(yīng)的氯氣。（3）制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，溶液導(dǎo)致分液漏斗中液體不能順利流下，為防止這種現(xiàn)象發(fā)生，需使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等，導(dǎo)管b的作用就是使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等。B中盛有飽和食鹽水，除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體。生成的氯化鐵升華為氣體沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，但在導(dǎo)管中氯化鐵遇冷容易凝化為固體，可堵塞導(dǎo)管，這樣會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大而產(chǎn)生危險(xiǎn)，因此實(shí)驗(yàn)過程中必須注意導(dǎo)管是否堵塞；B中的長(zhǎng)頸漏斗可幫助判斷導(dǎo)管是否堵塞，若堵塞則B中的液體受到壓強(qiáng)過大會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗。（4）先點(diǎn)燃A處酒精燈，反應(yīng)一會(huì)是為了排盡裝置內(nèi)的空氣。（5）氯氣有毒，拆裝置前要將裝置內(nèi)殘留的氯氣完全排盡，通常采用的方法是向裝置內(nèi)通入空氣。（6）因溶液中含有Fe2+、Fe3+，因此檢驗(yàn)時(shí)要利用Fe2+的還原性，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，看酸性高錳酸鉀是否褪色?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)裝置分析，物質(zhì)檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，反應(yīng)條件不作為給分點(diǎn)，寫成化學(xué)方程式該空不能得分。）（2）濃硫酸或濃H2SO4（2分，不寫“濃”字不給分。）（3）平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；（2分）除去Cl2中的HCl氣體，判斷實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞（兩個(gè)要點(diǎn)各1分，共2分）（4）排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的