2025年仁愛科普版八年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版八年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、量取40ml酒精；應選用的儀器是（）

A.10ml的量筒。

B.100ml的量筒。

C.50ml的量筒和滴管。

D.100ml的量筒和滴管。

2、在實驗室中利用如圖裝置，可以進行的實驗是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用過氧化氫溶液與rm{MnO_{2}}制取氧氣。

rm{壟脷}用rm{KMnO_{4}}固體制取氧氣。

rm{壟脹}用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。

rm{壟脺}用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脹壟脺}3、下列物質的微觀示意圖中；屬于混合物的是()

A.B.C.D.4、如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號rm{.}下列說法中正確的是()

A.該實驗證明空氣中氧氣的含量約占總質量的。

B.實驗時紅磷一定要過量。

C.可用硫或木炭代替紅磷完成實驗。

D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾5、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.

送入固體粉末B.

滴加液體C.

點燃酒精燈D.

給試管加熱6、鯊魚是目前發(fā)現的唯一不患癌癥的動物，其體內含有一種抗癌物質rm{(}化學式rm{C_{30}H_{50})}下列關于該物質的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質是由碳和氫氣組成的混合物B.該物質的相對分子質量為rm{410g}C.該物質由rm{30}個碳原子和rm{50}個氫原子構成D.該物質rm{C}rm{H}質量比為rm{36}rm{5}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在化學變化中不能再分的粒子是____，C60分子是由____構成，Na2O2中氧元素的化合價是____，干冰是____（選填“純凈物”或“混合物”）．8、取一段蠟燭，用小刀切下一塊，說明蠟燭的硬度______，將其放入水中，蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密度比水的______，將蠟燭點燃觀察到蠟燭的火焰分為三層分別是______、______、______，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現燒壞內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了______和______．9、茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用rm{.}該設計利用的化學原理是______rm{.}做木炭在氧氣里燃燒實驗時，紅熱的木炭要由瓶口向下緩慢插入的原因是______．10、通常情況下，甲烷是沒有顏色沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物的方法來制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是______；若用C裝置收集一瓶甲烷，甲烷應從______（填“c“或“d“）端通入。11、在電解水時，若正極產生的氣體體積是5mL，則負極會產生____mL的____，該氣體具有____性，使用該氣體前要先____；電解水反應的文字或符號表達式：____，該反應所屬的基本反應類型是____．評卷人得分三、探究題(共8題，共16分)12、某同學用如圖所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣；請回答問題：

（1）指出圖中比較明顯的錯誤：

①______；

②______．

③______；

④______．

（2）圖中收集氣體的方法叫______，這是利用氧氣______的性質；此外，還可根據氧氣______的性質，采用______法收集．

（3）實驗完畢后，應先______，再______．其目的是______．

（4）寫出該反應的文字表達式：______．13、現有鐵、銅、銀三種金屬，某研究小組的同學為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了三個實驗：rm{I.}將鐵片浸入稀硫酸中；rm{II.}將銀片浸入稀硫酸中；rm{III.}將鐵片浸入硫酸銅溶液中。rm{(1)}實驗rm{I}的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為______________；反應產生的氣體可用____________________的方法檢驗。rm{(2)}將鐵、銅、銀中的兩種金屬分別放入_______________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。rm{(3)}根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________________。rm{(4)}將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。。rm{壟脵}實驗操作rm{壟脷}實驗現象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的____溶液。銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開___色。14、在“空氣中氧氣含量測定”實驗中，小華同學采用如下圖rm{A}所示的實驗裝置。

rm{(1)}點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。紅磷燃燒的現象是_______________________________；文字表達式_____________________。rm{(2)}待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中出現的現象是________________；由此得出的結論是__________________。rm{(3)}請你推測集氣瓶內剩余氣體具有的性質是____________________rm{(}答一點即可rm{)}rm{(4)}小明設計了圖rm{B}所示的改進裝置，用rm{50mL}注射器rm{(}小試管中的氣體約有rm{30mL}活塞事先處在rm{20mL}刻度處rm{)}測量磷燃燒消耗的氧氣體積。加熱白磷，燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約______rm{mL}刻度處rm{(}取整數值rm{)}此改進裝置的優(yōu)點是____________________________________。15、用右圖的實驗裝置可制取二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}指出裝置rm{A}中的錯誤之處：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(2)}糾正錯誤后；完成以下實驗內容：

rm{壟脵}實驗室制取二氧化碳的化學方程式______；

rm{壟脷}若要檢驗二氧化碳氣體，裝置rm{A}與裝置rm{C}中的導管連接順序序是rm{a隆煤}______，觀察到裝置rm{C}中的現象是______．16、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線rm{.}據圖回答：

rm{(1)P}點的含義______．

rm{(2)}要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有______rm{(}寫出一種rm{)}當甲中含有少量乙時，可采用______的方法提純甲．

rm{(3)30隆忙}時，將rm{40g}甲物質放入盛有rm{50g}水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為______rm{.}若燒杯內物質升溫到rm{50隆忙(}不考慮蒸發(fā)rm{)}溶液中變化的是______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a.}溶質的質量rm{b.}溶液的質量rm{c.}溶質的質量分數。

rm{(4)}從圖中還可獲得的信息是______rm{(}答出一條rm{)}．17、如圖是實驗室常見的制取和收集氣體的裝置圖，請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時；選用的發(fā)生裝置是______。

（2）寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式______。

（3）若用A裝置制取氧氣；排水法收集完氧氣后，應先撤導管再熄滅酒精燈，目的是防止______。

（4）以下是實驗室用過氧化氫分解制取氧氣并用排水法收集的實驗。請將下列實驗步驟進行正確排序：______。

①通過分液漏斗向燒瓶中加過氧化氫；②用排水法收集氧氣；③往燒瓶中加入二氧化錳；④檢查裝置的氣密性；⑤從右向左；從上至下拆除裝置；⑥把燒瓶固定在鐵架臺上，且集氣瓶注滿水倒置在水槽中。

（5）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣過程中，下列圖象能正確表示對應變化關系的是______。18、實驗室制取氣體時；首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保；安全等要求。請回答以下問題：

（1）實驗室制取氧氣時；下列物質不能直接作為原料的是______（填序號）

①水（H2O）②氯化鈉（NaCl）③氯酸鉀（KClO3）

④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）

（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學反應原理后；還應該考慮原料是否容易獲得等因素。選擇氣體的收集方法時，以下氣體性質中需要考慮的因素是______（填序號）。

①顏色②密度③可燃性④溶解性。

（3）實驗室制取氧氣；反應所需的過氧化氫溶液可通過長頸漏斗注入，寫出該反應的文字表達式______，反應的基本類型是______；用排水法收集氧氣的原因是______；當導管口氣泡______冒出時，開始收集；收集滿時看到的現象是______；還可用______法收集氧氣，驗滿的方法是______。

（4）實驗完成后，二氧化錳如果想重復利用，可以用______法將其分離，19、如圖所示為有關食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）：

實驗一：粗鹽（所含雜質不溶于水）提純并測定產率實驗。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______；

（2）單一粗鹽提純實驗的正確操作順序為______；

（3）某同學所測得的產率與其他同學比較明顯偏低；下列哪些情況可能會導致產率明顯偏低______（選填字母）。

A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中；立即過濾。

B．過濾時濾紙破損。

C．蒸發(fā)時有一些液體；固體濺出。

D．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量。

實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。

（1）步驟如下：

①計算；②稱量和量??；③______；④裝瓶。

（2）經檢測；所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是______。

A．制得的食鹽還不純。

B．量取水讀數時俯視。

C．稱量時砝碼與藥品位置放反。

D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗。

E．配制結束后，不小心碰灑一部分溶液評卷人得分四、簡答題(共4題，共40分)20、rm{(1)}正確量取rm{15mL}液體，應選用下列__________rm{(}填序號rm{)}量筒。rm{壟脵20mL}rm{壟脷50mL}rm{壟脹10mL}和rm{5mL}rm{(2)}某同學量取食鹽水，讀數時量筒平放在桌上且面對刻度線，當視線仰視時讀數為rm{38mL}其正確的體積數應rm{_}_________rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)38mL}21、實驗室部分裝置如圖所示；請回答下列問題．

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm______；

rm{(2)}若用rm{D}裝置收集氧氣，則氧氣應從______口通入rm{(}填“rm{c}”或“rm8ggkuu8”rm{)}．

rm{(3)}裝置rm{A}可用于加熱高錳酸鉀來制取rm{O_{2}}寫出鐵絲在收集的氧氣中燃燒的化學方程式______；

rm{(4)}選用rm{C}裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}反應前；將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{壟脷}開始反應后；等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶。

rm{壟脹}收集滿氣體后，熄滅酒精燈后再從水槽中移出導管．22、茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入防止食品變質的氣體，然后封口rm{.}真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品受壓而破碎變形rm{.}所充入的氣體具有的性質答三點．______、______、______．23、已知堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，氨的水溶液具有堿性rm{.}某興趣小組設計以下實驗，探究分子運動的有關情況rm{.}請回答實驗中的有關問題：

rm{(1)}實驗rm{I}在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2}滴rm{隆蘆3}滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水rm{.}可觀察到的實驗現象是______；

由實驗rm{I}得出的結論有______；

實驗Ⅱrm{(}如圖中甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現象是______；產生這一現象的原因是______．

rm{(2)}為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗Ⅲrm{(}如右圖中乙所示rm{)}作為對比實驗rm{.}你認為有無必要？______；

理由是______．

rm{(3)}為了展示興趣小組的工作成果；興趣小組的一位同學在工作展示會上給全班同學表演了一個魔術節(jié)目，道具如圖丙所示．

rm{壟脵}該節(jié)目可觀察到的實驗現象是：棉花團由______色變______色；大燒杯中出現了一株美麗的“鐵樹”．

rm{壟脷}請你用學過的化學知識對此現象加以說明．______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

用量筒量取40mL液體；應選擇略大于40mL的量程，故答案選C．

【解析】【答案】量筒量液時要注意量程的選擇；應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差．

2、C【分析】解：據圖可以看出，該裝置是固液常溫型反應裝置，向上排空氣法收集；rm{壟脵}用過氧化氫溶液與rm{MnO_{2}}制取氧氣，是固液常溫型，氧氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，正確；rm{壟脷}用rm{KMnO_{4}}固體制取氧氣，是固體加熱型；錯誤；rm{壟脹}用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，是固液常溫型，但是氫氣的密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，錯誤；rm{壟脺}用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體；是固液常溫型，二氧化碳的密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，正確；

故選C．

根據氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關；氣體的收集裝置與氣體的密度和溶解性有關，進行分析解答即可．

本題考查的是常見氣體的實驗室制取發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}取用粉末狀藥品；試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確。

B；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中液體超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；圖中所示操作錯誤。

故選：rm{A}

A；根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法進行分析判斷。

B；根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

D；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】解：rm{A}rm{C_{30}H_{50}}是由氫元素和氧元素組成的純凈物；故選項說法錯誤．

B、相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．

C、rm{C_{30}H_{50}}是由rm{C_{30}H_{50}}分子構成的，rm{1}個rm{C_{30}H_{50}}分子是由rm{30}個碳原子和rm{50}個氫原子構成；故選項說法錯誤．

D、該物質rm{C}rm{H}質量比為rm{(12隆脕30)}rm{(1隆脕50)=36}rm{5}故選項說法正確．

故選：rm{D}．

A、根據rm{C_{30}H_{50}}化學式的含義進行分析判斷．

B、相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫．

C、根據rm{C_{30}H_{50}}的微觀構成進行分析判斷．

D、根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析判斷．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

化學變化中不能再分的粒子是原子；C60分子是由碳原子構成；因為鈉元素在化合物中只能顯示+1價，故過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價是-1．干冰是固態(tài)二氧化碳；由同種分子構成，屬于純凈物；

故答案：原子；碳原子；-1；純凈物．

【解析】【答案】原子是化學變化中的最小粒子；分子由原子構成；根據已知元素的化合價和化合價代數和為零的原則確定未知元素的化合價；干冰屬于純凈物；

8、小小外焰內焰焰心二氧化碳水【分析】解：蠟燭可以用小刀切割；說明硬度小，浮在水面上，說明蠟燭不溶于水；密度比水?。?/p>

根據火焰各部分溫度的不同；可分為外焰，內焰，焰心三層；

由實驗現象可知；燒杯內壁會出現水霧，說明石蠟燃燒可生成水，向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，因為澄清石灰水和二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳；

故答案為：?。恍。煌庋?；內焰；焰心；二氧化碳；水；

根據要實驗了解石蠟的物理性質；硬度??；不溶于水、密度比水??；根據蠟燭火焰分為外焰，內焰，焰心三層解答；根據實驗可知蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；

本題屬于探究題，解答時要根據實驗現象進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】小小外焰內焰焰心二氧化碳水9、過濾；使氧氣從上向下消耗，能充分反應，木炭燃燒持久，便于觀察實驗現象【分析】解：茶杯內的紗網可將茶葉與茶水分離；屬于液固分離，該設計利用的原理是過濾．

將紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時；要將木炭慢慢從上向下插入，防止反應放出的熱量將氧氣排出，使氧氣從上向下消耗，能充分反應，木炭燃燒持久，便于觀察實驗現象．

故答案為：過濾；使氧氣從上向下消耗；能充分反應，木炭燃燒持久，便于觀察實驗現象．

過濾是把不溶于水的固體與液體分開的一種方法；將紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時；要將木炭慢慢從上向下插入，防止反應放出的熱量將氧氣排出，能充分反應．

本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、化學方程式的書寫、氧氣的化學性質等即可正確解答本題．【解析】過濾；使氧氣從上向下消耗，能充分反應，木炭燃燒持久，便于觀察實驗現象10、Ac【分析】解：實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物的方法來制取甲烷；是固體加熱型反應，故可選用的發(fā)生裝置是A；用C裝置收集一瓶甲烷，甲烷極難溶于水，應從c端通入，故填：A；c。

根據氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答即可。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中?！窘馕觥緼c11、略

【分析】

在電解水時，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，體積比是1：2．若正極產生的氣體體積是5mL，則負極會產生10mL的氫氣，該氣體具有可燃性，使用該氣體前要先驗純；電解水生成了氫氣和氧氣，反應的文字表達式是：水氫氣+氧氣；該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應．

故答為：10，氫氣，可燃，驗純，水氫氣+氧氣；分解反應．

【解析】【答案】根據電解水的實驗現象及生成氣體的性質分析解答．電解水時；正極產生氧氣；負極產生氫氣，且二者體積比為1：2；氫氣是具有可燃性的氣體，凡是可燃性的氣體，點燃前都要驗純；根據電解水的反應，寫出反應的文字表達式，根據反應的特點分析反應的類型．

三、探究題(共8題，共16分)12、略

【分析】解：（1）制取氧氣的操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”；每個步驟都有注意事項：①為了防止藥品受潮加熱有水生成，倒流引起試管炸裂，所以試管口應略向下傾斜．②加熱時要先預熱，再集中對著藥品所在部位加熱，且用外焰加熱．③伸入試管的導管不能太長，否則不利于導出氣體④高錳酸鉀制取氧氣時試管口應塞棉花，防止高錳酸鉀粉末加熱時隨氣體流進入水槽，也可能進入集氣瓶；④加熱時要先預熱，再集中對著藥品所在部位加熱，且用外焰加熱；

（2）圖中收集氣體的方法叫排水法；因為氧氣的密度比空氣大，所以還可以用向上排空氣收集氧氣；

（3）實驗完畢要先移導管后熄燈；防止水倒吸引起試管炸裂；

（4）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

故答案為：（1）①試管口沒有略向下傾斜；②導管伸入試管過長；③試管口沒有塞棉花；④酒精燈火焰沒對著藥品所在部位加熱；

（2）排水法；不易溶于水；的密度比空氣大；向上排空氣收集氧氣；

（3）將導管從水槽中撤出；熄滅酒精燈；防止水槽中的水倒吸；引起試管炸裂．

（4）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

（1）據制取氧氣的實驗裝置和注意事項分析解答；

（2）回憶氧氣的物理性質；根據其密度和水溶性等，判定其收集方法：用排水法，向上或向上排空氣法；

（3）實驗完畢要先移導管后熄燈；防止水倒吸引起試管炸裂；

（4）根據高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣解答．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】試管口沒有略向下傾斜；導管伸入試管過長；試管口沒有塞棉花；酒精燈火焰沒對著藥品所在部位加熱；排水法；不易溶于水；的密度比空氣大；向上排空氣；將導管從水槽中撤出；熄滅酒精燈；防止水槽中的水倒吸，引起試管炸裂；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣13、（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑燃著的木條，火焰呈淡藍色

（2）CuSO4

（3）Fe﹥Cu﹥Ag

（4）稀鹽酸藍【分析】【分析】本題考查了學生的實驗設計能力以及金屬與酸和鹽反應的相關知識，要求掌握金屬活動性順序及其應用。【解答】rm{(1)}反應物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}檢驗氫氣的方法：燃著的木條，火焰呈淡藍色，故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃著的木條；火焰呈淡藍色；

rm{(2)}金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間，由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可，故答案為：硫酸銅；rm{(3)}將鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面覆蓋一層紅色物質，銀表面沒有明顯變化，說明金屬的活動性順序：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}故填：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}

rm{(4)}氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色的，所以加入稀鹽酸，如果銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色，則說明是氧化銅，故答案為：稀鹽酸；藍。【解析】rm{(1)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃著的木條，火焰呈淡藍色rm{(2)}rm{CuSO_{4;}}rm{(3)Fe漏聝Cu漏聝Ag}rm{(4)}稀鹽酸藍14、（1）紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷

（2）燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的氧氣約占空氣體積的

（3）化學性質穩(wěn)定（不燃燒、也不支持燃燒，不溶于水）

（4）10密封性更好【分析】【分析】本題是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬于實驗方法和過程的探究，這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題?！窘獯稹縭m{(1)}紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量的白煙，磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故答案為：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰放出熱量產生大量白煙；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷；rm{(2)}紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，使得瓶內壓強減少，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內的水的體積約占瓶內空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}從而得出氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}故答案為：燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{(3)}實驗中瓶中的氧氣被消耗，依據實驗中氧氣耗盡后紅磷不能繼續(xù)燃燒，且打開止水夾后水進入到集氣瓶中與剩余固體共存可知剩余氣體具有以下性質：不燃燒、也不支持燃燒，即化學性質穩(wěn)定，不溶于水；故答案為：化學性質穩(wěn)定rm{(}不燃燒、也不支持燃燒，不溶于水rm{)}rm{(4)}圖rm{B}所示裝置內密封的空氣體積為rm{50mL}足量的白磷燃燒耗盡了其中的氧氣，因為氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}即rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}所以裝置冷卻至室溫后，活塞慢慢左移到約rm{10mL}處，此裝置始終處于密封狀態(tài)，測定結果更準確；故答案為：處，此裝置始終處于密封狀態(tài)，測定結果更準確；故答案為：rm{10mL}密封性更好。rm{10}【解析】rm{(1)}紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷rm{(2)}燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{(3)}化學性質穩(wěn)定rm{(}不燃燒、也不支持燃燒，不溶于水rm{)}rm{(4)10}密封性更好15、略

【分析】解：rm{(1)}通過教材二氧化碳的實驗裝置可知：rm{壟脵}用硫酸是錯誤的，不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣阻止了反應的進一步進行；rm{壟脷}長頸漏斗未插入液面以下是錯誤的；這樣的話會導致二氧化碳氣體通過長頸漏斗泄露；故填：長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下；不能用稀硫酸來制取二氧化碳；

rm{(2)壟脵}實驗室實驗石灰石和稀鹽酸反應生成生成氯化鈣、水和二氧化碳，即：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脷}檢驗氣體時；一般都是長管進氣，短管出氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁是檢驗二氧化碳的一個常用方法；

故填：rmwyy8ss8澄清石灰水變渾濁．

rm{(1)}這是一個實驗室制取二氧化碳裝置；石灰石和硫酸反應的產物是硫酸鈣；硫酸鈣會附著在固體的表面，阻礙反應的進一步進行；長頸漏斗插入液面以下，主要是避免氣體的泄露；

rm{(2)壟脵}根據實驗室制取二氧化碳的化學方程式書寫；

rm{壟脷}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；這是檢驗二氧化碳氣體的一個基本方法．

本題是考查與二氧化碳的實驗室制法有關的一系列知識要點rm{(}比如實驗裝置、化學方程式、驗證方法rm{)}所以要求學生對二氧化碳的實驗制法要加以延伸理解．【解析】長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下；不能用稀硫酸來制取二氧化碳；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rmkoowku0澄清石灰水變渾濁16、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲線可知，rm{P}點的含義：在rm{30隆忙}時，甲的溶解度是rm{60g}故答案為：在rm{30隆忙}時，甲的溶解度是rm{60g}

rm{(2)}要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液；可采用的方法有：增加溶質；降低溫度、蒸發(fā)溶劑；當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；故答案為：增加溶質；降溫結晶；

rm{(3)30隆忙}時，甲的溶解度是rm{60g}將rm{40g}甲物質放入盛有rm{50g}水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若燒杯內物質升溫到rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}不考慮蒸發(fā)rm{50隆忙(}溶液中變化的是：溶質的質量、溶液的質量；故答案為：rm{)}rm{37.5%}

rm{ab}從圖中還可獲得的信息是：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在rm{(4)}時，甲的溶解度是rm{20隆忙}故答案為：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在rm{40g}時，甲的溶解度是rm{20隆忙}

根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在rm{40g}時，甲的溶解度是rm{20隆忙}rm{40g}點的含義：在rm{P}時，甲的溶解度是rm{30隆忙}要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有：增加溶質、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；rm{60g}時，甲的溶解度是rm{30隆忙}將rm{60g}甲物質放入盛有rm{40g}水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若燒杯內物質升溫到rm{50g}不考慮蒸發(fā)rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}溶液中變化的是：溶質的質量；溶液的質量；

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．rm{50隆忙(}【解析】在rm{30隆忙}時，甲的溶解度是rm{60g}增加溶質；降溫結晶；rm{37.5%}rm{ab}甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在rm{20隆忙}時，甲的溶解度是rm{40g}17、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止倒吸④③①⑥②⑤A【分析】解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型；選擇裝置A來制?。还侍睿篈；

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用排水法收集完氧氣后；先要把導管撤離水槽，然后再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管；故填：防止倒吸；

（4）實驗室用過氧化氫制氧氣的步驟可簡記為：查裝定點收離熄。所以順序為④③①⑥②⑤；故填：④③①⑥②⑤；

（5）A．化學反應前后元素的質量不變；錳元素存在于固體中，其質量不變，但固體的質量逐漸減小直到反應完不變，因此錳元素的質量分數逐漸增大至不變，故正確；

B．化學反應前后元素的質量不變；鉀元素存在于固體中，其質量不變，但固體的質量逐漸減小直到反應完不變，因此鉀元素的質量分數逐漸增大，故錯誤；

C．隨著反應的進行；氧氣的質量逐漸增加，當高錳酸鉀反應完，則保持不變而不會減小，故錯誤；

D．剩余固體的質量逐漸減?。划敻咤i酸鉀分解完畢，則不再減小，剩余固體不會是0，故錯誤。

故選：A。

（1）根據反應物的狀態(tài)與反應的條件確定制取裝置；

（2）根據化學反應的原理來分析；

（3）根據實驗操作的注意事項來分析；

（4）根據制取與收集氧氣的步驟來分析；

（5）根據化學反應的原理來分析。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中?！窘馕觥緼2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止倒吸④③①⑥②⑤A18、②⑥②④過氧化氫水+氧氣分解反應氧氣不易溶于水連續(xù)均勻集氣瓶口有大氣泡冒出向上排空氣將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了過濾【分析】解：（1）實驗室制取氧氣時；不能直接作為原料的是：氯化鈉；甲烷，因為它們中沒有氧元素；故答案為：②⑥；

（2）氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；故答案為：②④；

（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，屬于分解反應；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；故答案為：過氧化氫水+氧氣；分解反應；氧氣不易溶于水；連續(xù)均勻；集氣瓶口有大氣泡冒出；向上排空氣；將帶火星的木條放于集氣瓶口；若木條復燃，則收集滿了；

（4）實驗完成后；二氧化錳如果想重復利用，可以用過濾法將其分離；故答案為：過濾；

（1）實驗室制取氧氣時；不能直接作為原料的是：氯化鈉；甲烷；

（2）氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；

（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。

（4）實驗完成后；二氧化錳如果想重復利用，可以用過濾法將其分離。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫、氣體的驗滿、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中?！窘馕觥竣冖蔻冖苓^氧化氫水+氧氣分解反應氧氣不易溶于水連續(xù)均勻集氣瓶口有大氣泡冒出向上排空氣將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了過濾19、引流①④⑤AC溶解ACD【分析】解：實驗一：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）單一粗鹽提純實驗的正確操作順序為溶解；過濾、蒸發(fā)。

故填：①④⑤。

（3）A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中；立即過濾，可能會導致氯化鈉不能完全溶解，導致濾渣中含有氯化鈉，從而導致產率明顯偏低；

B．過濾時濾紙破損；會導致不溶于水的物質進入濾液，進一步會導致產率偏高；

C．蒸發(fā)時有一些液體；固體濺出；會導致氯化鈉質量偏小，從而導致產率明顯偏低；

D．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量；會導致氯化鈉質量偏大，從而導致產率明顯偏高。

故填：AC。

實驗二：

用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。

（1）步驟如下：

①計算；②稱量和量??；③溶解；④裝瓶。

故填：溶解。

（2）A．制得的食鹽不純；會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數偏小；

B．量取水讀數時俯視；會導致量取水的體積偏少，從而導致溶質質量分數偏大；

C．稱量時砝碼與藥品位置放反；稱量的氯化鈉實際質量為4.8g，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數偏??；

D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；會導致水的質量偏大，從而導致溶質質量分數偏小；

E．配制結束后；不小心碰灑一部分溶液，不影響溶質質量分數。

故填：ACD。

玻璃棒用途：攪拌；引流、轉移物質等；

單一粗鹽提純實驗的正確操作順序是溶解；過濾、蒸發(fā)；

溶質質量分數=×100%；

天平使用時1g以下用游碼時；稱量時砝碼與藥品位置放反，藥品實際質量=稱量出的質量的整數-小數。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎?！窘馕觥恳鳍佗堍軦C溶解ACD四、簡答題(共4題，共40分)20、（1）①

（2）大于。

【分析】【分析】

本題考查量筒的使用?；瘜W實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎；學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范。

【解答】

rm{(1)}量取液體時選取比量取的液體大，且最接近的，所以正確量取rm{15mL}液體，應選用rm{20mL}量筒；故選rm{壟脵}

rm{(2)}為了不造成誤差，選擇量筒量程時應選擇比所量液體稍大的量程；量筒讀數的正確方法應該是：先把量筒放平，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平rm{.}仰視讀數偏小，會使量得的液體體積大于讀數；而俯視讀數偏大，會使量得的液體體積小于讀數，所以當視線仰視時讀數為rm{38mL}其正確的體積數應大于rm{38mL}故填：大于。

【解析】rm{(1)壟脵}

rm{(2)}大于。

21、略

【分析】解：rm{(1)b}是長頸漏斗；提供長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．

故填：長頸漏斗．

rm{(2)}若用rm{D}裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，則氧氣應從rm{c}口通入．

故填：r