2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）A.葡萄糖在一定條件下能水解B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.葡萄糖的分子式是C6H12O62、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)其K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（）A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C.此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低3、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（）

A.A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)B.A中含有2種含氧官能團(tuán)C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH4、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5mol3·L-3C.當(dāng)4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.在80℃達(dá)到平衡時(shí)，再加入1.5molNi(s)和0.3molCO(g)，達(dá)到新平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將增大5、下列說(shuō)法正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.CH2Cl2表示的物質(zhì)有兩種C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由H、O三種元素組成的D.NH4Cl只含有非金屬元素，是共價(jià)化合物6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過(guò)程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)7、如圖為番茄電池裝置示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由鋅片通過(guò)番茄流向銅片D.鋅片質(zhì)量減小，發(fā)生還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問(wèn)題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)____，從化合價(jià)上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。9、下列物品或設(shè)施：①磚瓦②計(jì)算機(jī)芯片③陶瓷餐具④硅太陽(yáng)能電池⑤石英⑥光導(dǎo)纖維(完成1-3問(wèn))

(1)使用了硅單質(zhì)的是：_______(填序號(hào)；下同)

(2)使用了硅酸鹽材料的是：_______。

(3)使用了二氧化硅的是：_______。

(4)最重要的人共固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供了重要的原料，請(qǐng)寫(xiě)出兩項(xiàng)氨的用途：________。

(5)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。10、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)。

②氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中：

①負(fù)極材料是_______；正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________；

②正極的電極反應(yīng)式是______________。

③原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________L(標(biāo)況下)。11、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)__________；乙為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。12、化學(xué)平衡。

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_______與_______相等，反應(yīng)物的_______和生成物的_______都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為_(kāi)______狀態(tài)。

(2)化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的_______程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_______。

(3)轉(zhuǎn)化率=_______。

(4)影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)_______狀態(tài)。13、一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g），若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說(shuō)法不正確的是_______

a當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。

b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。

c平衡后移除二氧化碳時(shí)；正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡。

d平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。14、(1)有下列四種物質(zhì)：A.青霉素B．葡萄糖C．苯甲酸鈉D．維生素C

請(qǐng)你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空：

①被稱作抗壞血酸的是________；

②可用作食品防腐劑的是_________；

③生活中常見(jiàn)的有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)功能的抗生素類藥物是_________；

④可通過(guò)血液運(yùn)輸為人體補(bǔ)充能量的是_________。

(2)防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是__________(填字母代號(hào)；下同)。

A．氮?dú)?N2)B．一氧化碳(CO)C．甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是________。

A．要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去廢水中含有的Hg2＋，可使用硫化鈉(Na2S)

C．要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是_________。

A．推廣使用無(wú)鉛汽油可減少鉛污染。

B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C．淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度。

(3)材料與社會(huì)；生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是_________(填字母代號(hào))；

A．硬幣B．PVC塑料C．氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接________(填“鋅塊”或“銅塊”)；

③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。

a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)22、已知A；B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。

(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_(kāi)____、______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。

(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．葡萄糖是單糖；不能水解，A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖含有羥基；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種），B正確；

C．含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；

D．由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6；D正確；

故答案為：A。2、C【分析】【詳解】

A.升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變；壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.溫度越高反應(yīng)速率越快；則此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大，故C正確；

D.化學(xué)平衡常數(shù)越大；正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A、A中含有羧基，能與Cu（OH）2反應(yīng)生成鹽和水；A錯(cuò)誤；

B；A中含有一COOH、-OH、-COO-,3種含氧官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C；該分子中含有苯環(huán)、酯基、醇羥基、發(fā)基；所以應(yīng)該具有苯、酯醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)取代反應(yīng)，與羥基相連的相鄰的碳上沒(méi)有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D；羧基、酯基能和NaOH反應(yīng)；所以1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)不只是醛，還有甲酸、甲酸酯和酸。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.在25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)的倒數(shù)，為2×10-5；故B正確；

C.4v生成[Ni(CO)4]=v消耗(CO)，當(dāng)4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)時(shí)；即消耗CO的速率等于生成CO的速率，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.在80℃達(dá)到平衡時(shí)，充入0.3molCO(g)再次平衡后，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；5、A【分析】【詳解】

A．灼燒蠶絲和人造纖維時(shí)；蠶絲具有燒焦羽毛的氣味，人造纖維具有燒紙的氣味，所以用灼燒的方法可以區(qū)分，A正確；

B．CH4只有正四面體一種結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是甲烷中2個(gè)H原子被取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)不變，所以CH2Cl2只有一種；B不正確；

C．蛋白質(zhì)中含有C；H、O、N等元素；有些蛋白質(zhì)甚至還含有S、P等元素，C不正確；

D．NH4Cl雖然只含有非金屬元素，但它由和Cl-構(gòu)成；所以是離子化合物，D不正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．海水中鎂離子的濃度較低；在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．海水中含有氯化鈉；經(jīng)過(guò)海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．海帶中碘以I-形式存在；不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案為B。7、B【分析】【分析】

由圖可知構(gòu)成銅鋅原電池；Zn作負(fù)極，Cu作正極。

【詳解】

A．Cu作正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C．原電池中電子由負(fù)極(鋅片)通過(guò)導(dǎo)線流向正極(銅片)；C錯(cuò)誤；

D．Zn作負(fù)極，失電子變?yōu)閆n2+；發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集?！窘馕觥縉2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅太陽(yáng)能電池；計(jì)算機(jī)芯片的原料是硅單質(zhì)；故答案為：②④；

(2)陶瓷；磚瓦的主要成分是硅酸鹽；故答案為：①③；

(3)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是石英；光導(dǎo)纖維；故答案為：⑤⑥；

(4)氨的用途有：制取化肥；炸藥、制冷劑、制硝酸等；故答案為：制化肥、炸藥(或制冷劑、制硝酸等)；

(5)焦炭在高溫下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+2CO，故答案為：SiO2+CSi+2CO?！窘馕觥竣冖堍佗邰茛拗苹?、炸藥(或制冷劑、制硝酸等)SiO2+CSi+2CO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；屬于復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，也為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Al；Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；Al；H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；為中和反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為BC。

②破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3；答案為B。

（2）①如圖所示的原電池裝置中，活潑金屬作負(fù)極，金屬性Zn>Cu，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，銅做正極，溶液中氫離子在Cu電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；能夠觀察到Cu片表面上產(chǎn)生無(wú)色氣泡的現(xiàn)象；答案為Zn，Cu片表面上產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

②正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；答案為2H++2e-=H2↑。

③根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗65gZn，產(chǎn)生1mol氫氣，則消耗6.5gZn，產(chǎn)生0.1molH2，即標(biāo)況下產(chǎn)生H22.24L；答案為2.24L。【解析】BCBZn或鋅銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++2e－=H2↑2.2411、略

【分析】【分析】

甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動(dòng)，向鋅片方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

選CD；

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒(méi)有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)12、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度；即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率；

（3）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式為：轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）外界條件影響化學(xué)平衡，改變外界條件，可以在一定程度上改變?cè)摶瘜W(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)；【解析】(1)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度化學(xué)平衡。

(2)最大轉(zhuǎn)化率。

(3)轉(zhuǎn)化率=×100%

(4)平衡13、略

【分析】【詳解】

若起始時(shí)向容器中加入1mol后；容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以故答案為：

①．當(dāng)混合氣體的密度是變量；不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量；不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

平衡后移除二氧化碳時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大，直至建立新的平衡，故錯(cuò)誤；

平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

故答案為：cd。

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動(dòng)，但到達(dá)新平衡時(shí)的效果與原平衡等效，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，CO的物質(zhì)的量增大，故答案為：正向；不變；增大?！窘馕觥竣?0.075mol/（L·min）②.c、d③.正向④.不變⑤.增大14、略

【分析】【詳解】

（l）①維生素C也稱為抗壞血酸；故選D；

②可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉；故選C；

③有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能的抗生素類藥物是青霉素；故選A；

④葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解；最終生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是葡萄糖，故選B；

（2）①一氧化碳；甲醛(HCHO)都有毒；氮?dú)馐强諝獾闹饕煞种唬患s占空氣體積的78%，無(wú)毒無(wú)污染，故選A；

②根據(jù)氧化還原法適用于除油類；氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸（或堿）；故A為中和法，合理；B為沉淀法，合理；C、應(yīng)混凝法適用于除去廢水中的懸浮物，故C不合理，故選C；

③A；使用無(wú)鉛汽油；解決了汽車(chē)尾氣中的鉛污染問(wèn)題，故A恰當(dāng)；

B；將廢棄塑料集中到室外焚燒；同樣會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體，污染環(huán)境，故B不恰當(dāng)；

C；N、P的大量排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度，故C恰當(dāng)；故選B。

（3）①硬幣是合金；屬于金屬材料，聚乙烯塑料是有機(jī)高分子化合物，氮化硅陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，所以答案選C；

②鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。要保護(hù)鐵不被腐蝕；則應(yīng)該在船身上連接一塊金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，例如鋅。故答案為鋅塊；

③鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋。

故答案為Fe－2e－=Fe2＋?！窘馕觥緿CABACBC鋅塊Fe－2e－=Fe2＋三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化