2025年中圖版必修一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修一化學下冊月考試卷772考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于純凈物；混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是。

。

純凈物。

混合物。

強電解質。

弱電解質。

非電解質。

A

氨水。

食鹽水。

硫酸。

醋酸。

干冰。

B

氧化鐵。

鹽酸。

硫酸鋇。

磷酸。

二氧化硫。

C

膽礬。

碘酒。

苛性鈉。

碳酸。

碳酸鈣。

D

鹽酸。

氯化鉀溶液。

氯化鈉。

亞硫酸。

氫氣。

A.AB.BC.CD.D2、下列關于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液是顯電中性的，膠體是帶電的B.通電時，膠體中的分散質粒子向與直流電源正極相連的一極移動C.靜電除塵利用的是膠體的吸附性D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的“通路”，前者則沒有3、汽車安全氣囊中裝有NaN3和KNO3固體，發(fā)生碰撞時生成兩種金屬氧化物和一種單質氣體，下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶15B.每消耗1molNaN3轉移電子數(shù)為3NAC.安全氣囊中發(fā)生的反應為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑D.氮氣的電子式為4、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）

A.的簡單離子半徑大?。築.元素的金屬性：C.元素的非金屬性：D.和四種元素能形成離子化合物5、下列溶液中所含的濃度與100mL1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的濃度相同的是A.100mL1mol·L-1NH4NO3溶液B.50mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液C.100mL1mol·L-1氨水D.200mL2mol·L-1NH4Cl溶液6、塑化劑的成分主要是鄰苯二甲酸二異丁酯等酯類，塑料管道、塑膠容器、瓶蓋或其他塑料包裝材料都含有塑化劑，塑化劑超標對人體有害．調查發(fā)現(xiàn)，最近深受關注的白酒中含有的塑化劑主要是由塑料制品中的塑化劑遷移到酒中所致，此處“遷移”所涉及的主要原理是（）A.萃取B.蒸餾C.溶解D.滲析評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、2012年10月29日；超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。

（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。8、有下列微粒：①②③④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根據(jù)以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：

(1)共含有_______種核素，分為_______種不同的元素。

(2)互為同位素的是(填序號)_______、_______、_______。

(3)質量數(shù)相等的微粒是(填序號)_______。

(4)形成的水分子共有_______種。9、硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。

(1)通常狀況下硫單質的顏色為_________。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。

(3)化合物A的化學式為__________。

(4)反應⑤的離子方程式為___________________________。

(5)反應④中，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為________mol。10、聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”；主題是“化學，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)成人每天應從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，這些元素的物質的量之比為_________。

(2)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。

(3)SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性?！肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。11、現(xiàn)有下列4種物質：①Al2O3、②NH4Cl、③濃HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液時變成紅色的是______(填序號，下同)；與Ca(OH)2混合加熱時反應生成氨氣的是______；既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是______；常溫下可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜的是______。12、表為元素周期表的一部分：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

⑩

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列有關問題：

(1)表中原子半徑最小的元素是_______(填元素符號；除稀有氣體外)；

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式，下同)，堿性最強的是_______，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______；

(3)寫出③和⑩組成化合物的電子式_______，它是_______(填“離子”或“共價”)化合物，它含有_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。13、黃金是一種貴重的金屬。在人類漫長的歷史上，黃金是許多人夢寐以求的，并有“沙里淘金”，“真金不怕火煉”之說。這說明黃金在自然界中主要以________形式存在，也說明黃金的化學性質在自然條件下非常________。14、下列為元素周期表中的一部分；用化學式或元素符號回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

?

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是___________，原子半徑最小的是___________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。

(4)元素⑦的簡單氫化物電子式為___________。

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物中化學鍵的類型為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為___________。

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。15、KMnO4是實驗室中常用的一種試劑。回答下列問題：

(1)K+的結構示意圖為_________。

(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則正極反應式為___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。AB段反應速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a該反應是放熱反應b反應物濃度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：。實驗0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②該實驗方案能探究對反應速率有影響的因素是_____。

A濃度B酸度C溫度D催化劑。

③若測得結果：t2>t1，則實驗結論是_________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤18、四類物質①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤19、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤20、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)21、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質；設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。22、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A；B，C，D，E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價與負價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內存在________鍵。

(5)下列關于A，B，C，D，E5種元素形成的物質的有關敘述正確的是________(多選)。

a．A；B，C，D都能通過共價鍵形成單質，其中B形成的單質性質最穩(wěn)定，是因為其原子半徑最小。

b．A；B，D3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物。

c．B，E形成的化合物E3B2應為離子化合物。

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物；又有離子化合物。

e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)23、一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。24、鈉是一種極活潑的金屬；其化合物種類繁多。請回答：

(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”）；鈉元素灼燒時火焰呈______色。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中；現(xiàn)象描述正確的是_________。

A．鈉沉到水底。

B．鈉熔成小球。

C．小球靜止不動。

D．發(fā)出嘶嘶響聲。

(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。

(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯誤的是_________。

A．作供氧劑。

B．有漂白性。

C．作干燥劑。

D．有較強氧化性。

(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。

(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。25、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L的稀硫酸；現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶。

E．10mL量筒。A．膠頭滴管B．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)需量取濃硫酸的體積為________mL

(2)實驗時選用的儀器有________

(3)配制過程中；下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面。

②容量瓶使用時未干燥。

③定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

④量取濃硫酸時仰視量簡刻度。

⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒。

(4)在容量規(guī)使用方法中；下列操做不正確的是________(填序號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配液潤洗。

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶。

D.將準確量取的18.4mol/L的硫酸；注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線。

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻26、堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分,實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下:

（1）溶解鋁土礦需要使用質量分數(shù)為15%的鹽酸,配制該鹽酸所需的玻璃儀器有________

（2）鹽酸溶解鋁土礦的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為____________（寫一個即可）,其目的是__________________________________________________________。

（3）從不引入雜質去考慮,調節(jié)溶液的pH時加入的物質最好為__________（填序號）。

A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3

（4）寫出用pH試紙測定加入試劑X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,________________________________________________,得出被測液的pH。

（5）實驗室利用鹽酸與大理石制取CO2的實驗裝置如圖所示:

則各裝置中導管從左到右的連接順序為_________,裝置C中盛放的試劑X為________。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)27、將盛有14mL由二氧化氮和氧氣組成的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后剩余4mL氣體(相同狀況下測定)，原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積分別是多少？____________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

純凈物：由一種物質組成；包括單質和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；在水溶液里完全電離的電解質是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．氨水；食鹽水、硫酸、醋酸、干冰；分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質，故A錯誤；

B．氧化鐵；鹽酸、硫酸鋇、磷酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質；故B正確；

C．膽礬；碘酒、苛性鈉、碳酸、碳酸鈣分別是純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、強電解質；故C錯誤；

D．鹽酸；氯化鉀溶液、氯化鈉、亞硫酸、氫氣；分別是混合物、混合物、強電解質、弱電解質、單質，故D錯誤；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.溶液顯電中性；膠體的膠粒由于吸附離子而帶有電荷，但膠體整體是不帶電的，A錯誤；

B.氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時，膠體中的分散質粒子向與直流電源負極相連的一極移動；B錯誤；

C.膠粒在電場的作用下；做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳；靜電除塵利用了膠體電泳的性質，C錯誤；

D.膠體會產(chǎn)生丁達爾效應；而溶液不會，故當一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的“通路”，前者則沒有，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．安全氣囊中發(fā)生的反應為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，硝酸鉀中N化合價降低變?yōu)榈獨猓瑒t為還原產(chǎn)物為1mol，NaN3中N化合價升高變?yōu)榈獨?；則為氧化產(chǎn)物為15mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為15∶1，故A錯誤；

B．根據(jù)A選項分析，NaN3中N化合價升高變?yōu)榈獨猓?0molNaN3轉移10mol電子，因此每消耗1molNaN3轉移電子數(shù)為NA；故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析得到安全氣囊中發(fā)生的反應為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；故C正確；

D．氮氣的電子式為故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【分析】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．d為O；e為Na；兩種離子具有相同電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：d＞e，故A錯誤；

B．e為Na；f為Al；同周期元素，從左向右，金屬性減弱，則元素的金屬性：e＞f，故B錯誤；

C．d為O；g為S；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則元素的非金屬性：d＞g，故C錯誤；

D．x；y、z和d四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨；均為離子化合物，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

100mL1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的濃度為1mol/L×2=2mol/L；則：

A．100mL1mol·L-1NH4NO3溶液中的濃度為1mol/L；A不相等；

B．50mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的濃度為2mol/L×2=4mol/L；B不相等；

C．氨水中NH3·H2O部分電離，因此100mL1mol·L-1氨水中的濃度小于1mol/L；C不相等；

D．200mL2mol·L-1NH4Cl溶液中的濃度為2mol/L；D相等；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同；用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；

B．蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或將水中難揮發(fā)性物質和水分離出來；

C．超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解；

D．利用粒子直徑大小；可用滲析的方法分離．

這里的“遷移”指塑料中的塑化劑溶解在酒精中，故選C．二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）貯存很久的漂白粉部分發(fā)生變質生成碳酸鈣，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等雜質；一定不含氧氣，A正確；綜上所述，本題選A。

（3）根據(jù)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應可知，高錳酸鉀中錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑；2molKMnO4在反應中得到電子10mol，所以1molKMnO4在反應中得到電子5mol；當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯離子的總量為3mol，所得溶液中Cl—的物質的量濃度為3/2=1.5mol·L-1；根據(jù)反應關系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反應生成氯氣2.5mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為2.5×22.4=56L；根據(jù)反應可知，16molHCl參加反應，有10molHCl被氧化，所以當有1molKMnO4參加反應時；被氧化的HCl的物質的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【點睛】

針對2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，16molHCl參加反應，其中被氧化的HCl有10mol，做還原劑；6molHCl雖然參加反應，但是價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了HCl的酸性；因此，在該反應中鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數(shù)不同的原子屬于不同的核素；質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子也屬于不同的核素，所以共含有9種核素；質子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，所以共分為5種不同的元素。答案為：9；5；

(2)同種元素的不同核素互為同位素，它們是①②③④16O、⑤18O，⑥12C；⑦14C；故選①②③；④⑤；⑥⑦。答案為：①②③；④⑤；⑥⑦；

(3)質量數(shù)相等的微粒是⑧40K；⑨40Ca；故選⑧⑨。答案為：⑧⑨；

(4)形成的水分子共有12種，它們是1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H18O、2H3H16O、2H3H18O。答案為：12?！窘馕觥?5①、②、③④⑤⑥⑦⑧⑨129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫單質的顏色為黃色或淡黃色。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，SO2可以與某些有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質。

(3)SO2與氧氣在高溫催化劑條件下生成SO3，故A是SO3。

(4)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為：Ba2++＝BaSO4↓。

(5)32gCu的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，根據(jù)反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，當有0.5molCu反應時會有1mol的H2SO4參與反應，反應的H2SO4只有一半是作氧化劑，故被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol?！窘馕觥奎S色或淡黃色漂白性SO3Ba2++＝BaSO4↓0.510、略

【分析】（1）

由得，物質的量之比為：

（2）

葡萄糖的物質的量為則

（3）

SO2中S的化合價為+4，具有還原性，可起到抗氧化的作用，故抗氧化作用利用了SO2的還原性；硅膠比表面積大,有微孔，吸水效果好，可做催化劑的載體；蘇打水的溶質為Na2CO3，水玻璃為Na2SiO3，鹽酸或硫酸等與兩種物質反應，蘇打水中放出氣體，即可利用鹽酸（硫酸或醋酸等）溶液來鑒別兩者。【解析】500∶800∶10∶10.28mol·L-1還原催化劑鹽酸（硫酸、醋酸等）11、略

【分析】【分析】

【詳解】

鐵鹽遇到KSCN溶液變成紅色；故答案為④；

銨鹽與Ca(OH)2混合加熱時反應生成氨氣；故答案為②；

氧化鋁是兩性氧化物；既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故答案為①；

常溫下濃硝酸、濃硫酸可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜，故答案為③?！窘馕觥竣堍冖佗?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中信息，結合元素周期表可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為O元素。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以表中，除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是F；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，表中Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，表中Si元素的非金屬性最弱，氫化物中SiH4最不穩(wěn)定；

(3)③為Na元素，⑩為O元素，③和⑩組成的化合物有：Na2O2、Na2O，Na2O2、Na2O均是離子化合物，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只含有離子鍵，根據(jù)題目中所問的共價鍵類型，可以判斷③和⑩組成的化合物為Na2O2，其電子式為含有非極性共價鍵?！窘馕觥縁HClO4NaOHSiH4離子非極性13、略

【分析】【分析】

從元素的存在形式與其化學性質間的聯(lián)系角度回答。

【詳解】

元素的存在形式由其化學性質決定，“沙里淘金”“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質不反應，可以以單質的形式存在?！窘馕觥繂钨|穩(wěn)定或不活潑14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F；據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)上述元素中，只有Ar的原子結構中最外層為8電子；化學性質最不活潑；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；

(2)①②⑤中金屬性最強的是K；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物，堿性最強的是KOH；

(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的簡單氫化物分子式為H2O，屬于共價化合物，電子式為

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為NaOH和HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物是NaBr，其中化學鍵的類型為離子鍵，氯元素非金屬性強于溴元素，則該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(7)非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF?！窘馕觥緼rFKOHK+＞Ca2+＞Mg2+NaOHHBrO4離子鍵Cl2+2Br-=2Cl-+Br2NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OHF15、略

【分析】【詳解】

(1)K元素為19號元素，原子核外有19個電子，失去一個電子后形成K+，結構示意圖為

(2)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，所以正極上為MnO被還原的反應，電極反應式為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．該反應為放熱反應；反應過程中溫度升高，使反應速率加快，故a符合題意；

b．反應進行過程中反應物不斷被消耗，濃度不斷減小，故b錯誤；

c．反應開始時溶液中就存在硫酸鉀；但反應速率沒有明顯變化，故硫酸鉀不是催化劑，故c錯誤；

d．隨反應進行；溶液中生成硫酸錳，且濃度越來越大，硫酸錳作為催化劑催化效果增強，使反應速率加快，故d符合題意；

綜上所述答案為a；d；

(4)①控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響時各組實驗的變量要唯一；所以各組實驗中溶液總體積相等，則有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I組和Ⅱ組實驗中只有所用草酸濃度不同；可以探究濃度對反應速率的影響；I組和Ⅲ組實驗中只有所用硫酸的濃度不同，可以探究酸度對反應速率的影響；I組和Ⅳ組實驗中只有溫度不同，可以探究溫度對反應速率的影響；幾組實驗不能探究催化劑對反應速率的影響，綜上所述選ABC；

③I組和Ⅱ組實驗中只有所用草酸濃度不同，Ⅱ組中所用草酸濃度更小，t2>t1，說明其他條件不變，反應物的濃度越大，反應速率越大?！窘馕觥縈nO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他條件不變，反應物的濃度越大，反應速率越大三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。20、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉化關系圖中物質間的轉化關系和物質的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計算分析物質的組成；根據(jù)反應物的性質及題給信息中生成物的性質分析書寫相關反應方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應生成藍色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質量守恒得氣體2質量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無色無味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價變化守恒分析該反應的化學方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點睛】

解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-22、略

【分析】【分析】

B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，則B原子的次外層只能為K層，所以B為氮；C和B屬于同一主族，則C為磷；D的最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為＋6價，負價為－2價，即ⅥA族元素符合，因其最高價含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強，所以D元素為硫；E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同，則E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而則A=1，所以A肯定為氫元素，綜上所述A、B、C、D、E分別為據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)結合以上分析可知：五種元素的符號分別為：故答案為：

(2)B的氫化物為氨氣，其為共價化合物，電子式為：故答案為：

(3)由A；D兩種元素形成的化合物為硫化氫；屬于共價化合物；化合物內存在共價鍵，故答案是：共價；共價；

(4)由D、E兩種元素形成的化合物硫化鎂，為離子化合物，電子式為化合物內存在離子鍵，故答案為：離子；離子；

（5）a．H形成的單質為氫氣；N可以形成的單質氮氣，P可以形成單質白磷和紅磷，S可以形成單質硫磺，它們都是通過共價鍵構成的；N形成的單質氮氣最穩(wěn)定，氮氣中氮原子間通過氮氮三鍵相連的，叁鍵的鍵能較大，故而最穩(wěn)定，故a錯；

b．H、N、S均為非金屬元素，但它們構成化合物如(NH4)2S和NH4HS屬于離子化合物，故b錯誤；

c．N和Mg形成的Mg3N2屬于離子化合物；故c正確；

d．H；N、P、S兩兩形成的化合物為共價化合物；H、N、P、S分別和Mg構成的化合物是離子化合物，故d正確；

e．H離子半徑最小；N；Mg比S、P形成的簡單離子半徑要??；N、Mg形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以N比Mg形成的簡單離子半徑大；同理S、P形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S比P形成的簡單離子半徑小，故e正確；

答案選：cde?！窘馕觥縃、N、P、S、Mg共價共價離子離子cde五、實驗題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)碳酸氫鈉分解的產(chǎn)物書寫方程式；

（2）根據(jù)裝置和反應特點分析判斷；

（3）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析解答；

（4）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；結合反應的方程式分析解答。

【詳解】

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則試管中發(fā)生反應的化學反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）反應中有水生成；則根據(jù)裝置圖可知錯誤有：試管口應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應離試管口三分之一處；

（3）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應，則燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。碳酸鈣的物質的量是5.0g÷100g/mol＝0.05mol，則碳酸鈉的物質的量是0.05mol，因此根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳酸氫鈉0.1mol，質量是8.4g，所以NaHCO3分解百分率為8.4g/16.8g×100%＝50%?！窘馕觥?NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O試管口應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應離試管口三分之一處。CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O50%CO32-+Ca2+＝CaCO3↓24、略

【分析】【分析】

(1)鈉與鋁是同周期元素；依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強弱，鈉元素灼燒時火焰呈黃色。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中；現(xiàn)象為?。蝗?、游、響、紅。

(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。

(4)Na2O2能與CO2和水反應生成氧氣；所以可作供氧劑；強氧化劑。

(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，都生成CO2，且生成CO2的物質的量與固體中所含碳的物質的量相等。

(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應；生成氯化鈉；水和二氧化碳氣體。

【詳解】

(1)鈉與鋁是同周期元素；且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強，鈉元素灼燒時火焰呈黃色。答案為：強；黃；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中；現(xiàn)象為??；熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；

(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；

(4)Na2O2能與CO2和水反應生成氧氣；所以可作供氧劑；具有漂白性和強氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；

(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，都生成CO2，且生成CO2的物質的量與固體中所含碳的物質的量相等。等質量時，Na2CO3的物質的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；

(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑。

【點睛】

鈉與氧氣反應，若不提供反應條件，則生成Na2O；若條件為點燃或加熱，則生成Na2O2。【解析】強黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質的量濃度；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：c濃×V濃=c稀×V稀計算出濃硫酸的體積；

（2）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸的步驟為：計算；量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等；需要的儀器為：玻璃棒、量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶，據(jù)此進行分析；

（3）根據(jù)c=進行操作過程中的誤差分析；

（4）根據(jù)容量瓶使用方法和注意事項進行分析。

【詳解】

（1）濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸