2025年人教版（2024）必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學上冊階段測試試卷569考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）2、人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是。

A.該裝置為原電池，且銅為正極B.電池工作時，H+向Cu電極移動C.GaN電極表面的電極反應式為：2H2O－4e-=O2+4H+D.反應CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-3、在容積固定為2L的密閉容器中，充入和在溫度時發(fā)生反應，的濃度隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A.從開始到25分鐘，的轉化率是B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積C.其它條件不變，將溫度升到平衡常數(shù)增大D.從反應開始到10分鐘，的平均反應速率4、下列試劑的保存方法正確的是A.濃硝酸通常保存在帶磨口玻璃塞的無色廣口瓶中B.鈉常保存于無色廣口瓶中，并可加適量CCl4液封C.HF溶液通常密封于細口玻璃瓶中D.Na2CO3溶液通常封于帶橡膠塞的細口瓶中5、用片、片、溶液設計一個原電池。有關該原電池的敘述不正確的是A.由該原電池的工作原理不能比較的金屬活動性強弱B.正極反應式為C.其他條件不變時，將片改為片，電路中通過等量電子時，片溶解的質量大于片D.其他條件不變時，將溶液改為溶液，負極電極反應式為6、航天飛船可用肼(N2H4)做燃料，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應時放出大量的熱；下列說法錯誤的是。

A.1mol液態(tài)H2O2分子中含有3mol共價鍵B.該反應中的熱量變化如圖所示C.該反應的反應物總能量大于生成物總能量D.該反應的化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其產物對環(huán)境無污染7、下列敘述與甲烷無關的是()A.天然氣的主要成分B.造成“光化學煙霧”的氣體C.“西氣東輸”工程運輸氣體的主要成分D.煤礦中瓦斯爆炸8、下列除去雜質的方法正確的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：把混合氣體通入酸性KMnO4溶液中洗氣。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌。

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。

④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾A.①②B.②④C.③④D.②③9、某小組為研究電化學原理；設計如圖裝置。下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導線連接后，F(xiàn)e片作正極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負極反應式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D.電子的移動方向由a經外電路到b11、由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：

已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關于說法不正確的是A.“溶解”時，硫酸是氧化劑、是還原劑B.“還原”時，反應的離子方程式為：C.“過濾”時，可以攪拌加速濾液與的分離D.“酸洗”時，不可以選用的稀鹽酸，稀硝酸，最適宜選用的是稀硫酸12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A往溶液中加入過量的銅粉，溶液黃色褪去且有白色沉淀生成銅被氧化生成了B向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色氧化性：C將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生溶液X一定是濃鹽酸D往溶液A中滴加足量鹽酸無沉淀產生，再滴加溶液產生白色沉淀溶液A中一定存在A.AB.BC.CD.D13、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計)A.內的平均反應速率B.內的平均反應速率C.反應至時，D.反應至時，分解了40%14、有機化合物M結構簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.三個苯環(huán)可能在同一平面B.M在堿性條件下生成醇的反應類型是取代反應C.M分子中存在1個手性碳原子D.分子中碳原子的雜化軌道有sp3、sp215、下列有關物質水解的說法正確的是A.蛋白質水解的最終產物是多肽B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產物之一是甘油16、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結構簡式為：用它合成的阿司匹林的結構簡式為：

（1）請寫出將轉化為的化學方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_____________________。18、燃料電池在日常生活和科學研究中越來越得到廣泛使用。鎂-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池；可應用于電動汽車，其工作原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)通入空氣的電極是______(填“正”或“負”)極。

(2)鎂電極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)電池總反應方程式為______。19、鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質的分類與相應鐵元素的化合價關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在高溫條件下，Al粉可與a的粉末反應。寫出該反應的一個用途______。

(2)電子工業(yè)中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應的離子方程式為______，設計實驗證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子：______。

(3)工業(yè)上可以用c制造的容器盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的______性；在加熱條件下二者可劇烈反應，c與足量濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式為______。

(4)d為K2FeO4，是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應的六種微粒為：d的陰離子、e、H2O、該反應的離子方程式為______。若要制備0.2mol理論上需要______gNaClO。20、簡要回答下列問題。

(1)工業(yè)燃煤須進行脫硫處理，其目的是___________。

(2)夏天施用銨態(tài)氮肥須深施蓋土，其原因是___________。

(3)氯氣能使?jié)駶櫟募t色紙條褪色的原因是___________。

(4)新切開的鈉表面具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗的原因是___________。21、(1)蛋白質分子中含有________四種元素；有的還含有________等元素。

(2)食醋中的有機物結構式_______。

(3)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液；可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時，沉淀會________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影響原來蛋白質的性質。

(4)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發(fā)生性質的改變而凝結起來，這種作用叫作________，繼續(xù)加水時，________(填“能”或者“不能”)恢復為原蛋白質。22、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學鍵需吸收_____kJ能量。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤24、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤25、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)26、溴苯是一種化工原料；純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

(1)裝置Ⅱ中冷凝管除導氣外，還有___的作用，冷凝水從___口進入(填“a或“b”)。四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有___(填序號)。

(2)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機化學反應的化學方程式___，反應類型為___，能說明苯與液溴發(fā)生的是此反應類型的現(xiàn)象是___。Ⅲ中小試管內苯的作用是___。

(3)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___。

(4)三頸燒瓶內反應后的液體呈棕黃色；將依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌；振蕩，分液；

②用5%的NaOH溶液洗滌；振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌；振蕩，分液；

④加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤通過___(填操作名稱)，可得到無色的較純凈的溴苯。27、化學性質。

(1)實驗探究：。實驗裝置實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器現(xiàn)象______________，振蕩后_______氣體體積變_______

(2)結論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉化；反應的化學方程式為。

①NO→NO2：_______；

②NO2→NO：_______(工業(yè)制取硝酸)。28、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響。

(1)該實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)____。

(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案：。實驗序號反應溫度H2C2O4容液H2OH2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010X

表中x=___mL，理由是_____.

(4)已知50℃時，濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中畫出25℃時，c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖______。

29、酯廣泛應用于溶劑；增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）將乙酸；乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是____；在合成過程中控制乙酸過量的作用是____。

（2）向反應后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是____。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑；會造成____等問題，目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

。同一反應時間。

同一反應溫度。

反應溫度/℃

轉化率（％）

選擇性（％）*

反應時間/h

轉化率（％）

選擇性（％）*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*選擇性100％表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____（填字母）為該反應的最佳條件。A．40℃，3hB．60℃，4hC．80℃，2hD．120℃，4h（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產物的質量分數(shù)如圖所示。當反應溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質量分數(shù)迅速下降的原因可能是____。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)30、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構體(不考慮空間異構)中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應的化學方程式為________________________________________________________。

（6）有機物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應的化學方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關系。

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動；A項錯誤；

B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-；則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；

C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；C項正確；

D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾；電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置沒有外接電源；所以為原電池，根據(jù)電子的流向可知GaN電極為負極，Cu電極為正極，故A正確；

B．原電池中陽離子流向正極，所以H+向Cu電極移動；故B正確；

C．根據(jù)圖示可知水在GaN電極上失電子被氧化生成氧氣，電極反應式為2H2O－4e-=O2+4H+；故C正確；

D．該反應中CO2轉化為CH4，C元素化合價降低8價，所以每消耗1molCO2轉移8mol電子；故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A、從開始到25分鐘，生成為由反應可知轉化的為則CO2的轉化率是故A錯誤；

B、20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊氣體的化學計量數(shù)之和大于右邊，所以壓強增大，的含量增高；但是當縮小容器體積壓強增大時，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；

C；該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；

D、從反應開始到10分鐘，生成為則消耗氫氣為H2的平均反應速率故D正確。

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硝酸見光易分解；所以應避光保存，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B．鈉的密度比四氯化碳小，會浮在CCl4的表面；金屬鈉應存放在煤油里，故B錯誤；

C．氫氟酸能和二氧化硅反應；玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；故D錯誤；

D．Na2CO3溶液水解呈堿性；不能封于帶磨口玻璃塞的細口瓶中，要封于帶橡膠塞的細口瓶中，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動性強于A錯誤；

B．作負極，電極反應式為作正極，電極反應式為B正確；

C．2mol失去6mol電子時，其溶解的質最為54g；3mol失去6mol電子時；其溶解的質量為195g，因此電路中通過等量電子時，鋅片溶解的質量大于鋁片，C正確；

D．由于的失電子能力大于當溶液作電解質溶液時，仍是失去電子作原電池的負極；D正確；

故選：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2結構式為H-O-O-H，1個H2O2分子中含有3個共價鍵，則1molH2O2中含有3mol共價鍵；故A正確；

B．如果反應物總能量大于生成物總能量；則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應，液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應時放出大量熱量，則該反應為放熱反應，圖中為吸熱反應，不符合，故B錯誤；

C．該反應為放熱反應；故該反應的反應物總能量大于生成物總能量，故C正確；

D．氮氣和水都無毒；所以其產物無污染，故D正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷；故A項不符合題意；

B.造成“光化學煙霧”的氣體主要是氮氧化物；與甲烷無關，故B項符合題意；

C.“西氣東輸”工程中輸送的氣體為天然氣；主要成分是甲烷，故C項不符合題意；

D.煤礦中瓦斯爆炸是由于甲烷在煤礦中急劇燃燒造成的；D項不符合題意；

故選B。8、B【分析】【詳解】

①乙烯與酸性KMnO4反應后生成新的雜質CO2；達不到除雜的目的，錯誤；

②飽和碳酸鈉可與乙酸反應生成水溶性鹽；而不與乙酸乙酯反應，經分液后除去雜質，正確；

③二者均與碳酸鈉溶液反應；不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤；

④水和生石灰反應生成氫氧化鈣；然后蒸餾分離，正確；

故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a和b不連接時，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應；則鐵片上會有金屬銅析出，A正確；

B．a和b用導線連接時形成原電池，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．無論a和b是否用導線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；所以鐵片會溶解，C正確；

D．a和b用導線連接時形成原電池；鐵作負極，銅作正極，D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負極，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負極反應（乘以2后）和正極反應相加可得總反應方程式，總反應式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應速率，但是O2在正極上反應；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質是KOH濃溶液，故負極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應生成Mg(OH)2。11、AC【分析】【分析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到的溶液主要是硫酸銅；硫酸銨等；加入亞硫酸銨還原硫酸銅，在氯化銨環(huán)境中發(fā)生反應生成氯化亞銅沉淀、硫酸銨和硫酸，過濾得到氯化亞銅沉淀，用稀硫酸洗滌，最終得到氯化亞銅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸性條件下具有強氧化性，在“溶解”時，硫酸提供氫離子，是氧化劑，是還原劑；故A錯誤；

B．“還原”時，Cu2+被還原得到的一價銅離子與氯離子結合生成氯化亞銅沉淀，被氧化為根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，反應的離子方程式為：故B正確；

C．“過濾”時；玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過濾時不可以攪拌，故C錯誤；

D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系；在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時不能用鹽酸；不能用硝酸(防止被氧化)，最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．能夠腐蝕銅板，溶液的黃色褪去，氯化銅和氯化亞鐵均易溶于水，因此白色沉淀可能為CuCl，發(fā)生的反應可能為Fe3++Cu+Cl-=Fe2++CuCl↓；故A正確；

B．向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，說明生成了溴，反應中Br元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，被氧化，氯氣為還原劑，Br2為還原產物，不能比較Cl2、Br2的氧化性；故B錯誤；

C．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X；有白煙產生，X可能為濃硝酸或濃鹽酸，故C錯誤；

D．往溶液A中滴加足量鹽酸無沉淀產生，再滴加溶液產生白色沉淀，說明溶液中一定含有故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內的平均反應速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應物濃度越大，反應速率越快，隨著反應進行雙氧水的濃度減小，則反應速率降低，0～4min內的平均反應速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內的平均反應速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)M結構簡式分析可知；分子中的三個苯環(huán)可以看作取代甲烷上的3個H原子，甲烷上最多2個H原子與C原子共平面，因此M中三個苯環(huán)不可能在同一平面，A項錯誤；

B．M分子中的Br在堿性條件下水解生成醇；鹵代烴的堿性水解屬于取代反應，B項正確；

C．有機化合物M不存在手性碳原子；C項錯誤；

D．M中和三個苯環(huán)直接相連的碳原子以及甲基、亞甲基中的碳原子都是sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化；D項正確；

故選AC。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸。錯誤。B．淀粉首先水解得到麥芽糖；再繼續(xù)水解，最終水解得到的錯誤是葡萄糖。正確。C.纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應，最終水解成葡萄糖。錯誤。D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯。在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解得到根據(jù)脂肪酸鈉和甘油，因此水解產物之一是甘油。正確。

考點：考查有機物質水解的最終產物的知識。16、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結構比較穩(wěn)定；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，生成該結構共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出反應方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應生成不飽和烴，據(jù)此寫出反應方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應，據(jù)此寫出反應方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；據(jù)此寫出反應方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應，酯基與氫氧化鈉溶液反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應；據(jù)此寫出反應的化學方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結構比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產物為該結構共有6種等效氫，如圖所以該有機物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應生成不飽和烴，反應方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應而酚羥基不反應，將轉化為應選擇碳酸氫鈉溶液；反應的化學方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結構為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應，酯基與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結構簡式為：與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯，化學方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點睛】

對于苯酚和苯甲酸來講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)通入空氣的是正極，正極氧氣得電子生成發(fā)生還原反應；

(2)活潑金屬鎂是負極；鎂失電子生成鎂離子，發(fā)生氧化反應；

(3)鎂失電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成所以電池總反應為鎂與氧氣反應生成氫氧化鎂，反應的方程式為【解析】正氧化19、略

【分析】【分析】

a為氧化鐵，b為鐵鹽；c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【詳解】

（1）在高溫條件下，Al和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接鋼軌；制備金屬納米復合材料等。

（2）用濃氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下實驗可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子即鐵離子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。

（3）常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因為鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，因為硝酸是氧化性酸，具有強氧化性；在加熱條件下二者可劇烈反應，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式為

（4）濕法制備d即K2FeO4的體系中參加反應的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、H2O、則該反應中鐵元素化合價從+3升高到+6，發(fā)生氧化反應，同時中Cl從+1價降低到-1價被還原為則該離子方程式為若要制備0.2mol理論上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO?！窘馕觥?1)焊接鋼軌；制備金屬納米復合材料。

(2)取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

(3)氧化

(4)22.3520、略

【分析】(1)

工業(yè)燃煤須進行脫硫處理；其目的是：減少燃燒時二氧化硫的產生，減少對環(huán)境的污染。

(2)

夏天施用銨態(tài)氮肥須深施蓋土；其原因是：夏天溫度較高，銨態(tài)氮肥容易分解，揮發(fā)出氨氣而失效。

(3)

氯氣能使?jié)駶櫟募t色紙條褪色的原因是：氯氣與水反應生成具有漂白作用的次氯酸。

(4)

新切開的鈉表面具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗的原因是：鈉單質具有銀白色金屬光澤，且易被空氣氧化生成白色氧化鈉，白色固體覆蓋在銀白色金屬光澤表面看起來變暗?！窘馕觥?1)減少二氧化硫的產生；減少對環(huán)境的污染。

(2)夏天溫度較高；銨態(tài)氮肥容易分解，揮發(fā)出氨氣而失效。

(3)氯氣與水反應生成具有漂白作用的次氯酸。

(4)鈉單質氧化生成白色氧化鈉固體覆蓋在銀白色金屬光澤表面21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蛋白質主要由C；H、O、N四種化學元素組成。

(2)多數(shù)蛋白質還含有S和P。

(3)食醋中的有機物主要是乙酸，結構式為：

(4)鹽析是指在蛋白質水溶液中加入一些鹽像NaCl、(NH4)2SO4等；隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現(xiàn)象。

(5)出現(xiàn)鹽析后的蛋白質一般不失活；加水沉淀又可重新溶解。

(6)蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（像CuSO4，BaCl2等）；甲醛等化學物質；會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質的變性。

(7)加水后不可逆，不能恢復?！窘馕觥緾、H、O、NS、P鹽析溶解變性不能22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質的量的關系進行相關的換算?！窘馕觥康陀卺尫?x0.75y四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、實驗題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反應開始后，Ⅲ中小試管內的苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，IV中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入II中可以除去HBr氣體；以免逸出污染空氣。

【詳解】

(1)裝置Ⅱ中冷凝管除導氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即從a進水，冷凝效果好；裝置Ⅲ中生成的HBr不溶于苯；裝置Ⅳ中有球形干燥管均能起到防倒吸的作用，所以四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有Ⅲ；Ⅳ，故答案為：冷凝回流；a；Ⅲ、Ⅳ；

(2)裝置Ⅱ中苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，化學方程式為+Br2+HBr，該反應為取代反應；從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀溶液反應生成淺黃色溴化銀沉淀，說明苯與液溴發(fā)生的是取代反應。Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗，故答案為：+Br2+HBr；取代反應；Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；除去溴化氫中的溴蒸氣；

(3)因裝置Ⅱ中含有的溴化氫氣體能污染空氣；使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，故答案為：除去Ⅱ中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；

(4)加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾(或過濾、蒸餾)。【解析】冷凝回流aⅢ、Ⅳ+Br2+HBr取代反應Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成除去溴化氫中的溴蒸氣除去Ⅱ中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣蒸餾(或過濾、蒸餾)27、略

【分析】【詳解】

（1）NO不溶于水；也不與水發(fā)生反應。所以剛開始無明顯現(xiàn)象，當吸入空氣后，NO會與氧氣自發(fā)的反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，看到的現(xiàn)象為：氣體顏色逐漸變紅，體積變小，再次振蕩試管后，二氧化氮與水充分接觸，兩者發(fā)生反應會生成NO，導致氣體體積變小，顏色變淺直至無色；

（2）根據(jù)上述實驗過程及現(xiàn)象可知，一氧化氮可與氧氣反應轉化為二氧化氮，其化學方程式為：2NO+O2=2NO2；二氧化氮溶于水會形成硝酸和NO，其化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)無明顯現(xiàn)象氣體顏色逐漸變紅；體積變小氣體紅色變淺或消失小。

(2)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO28、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可將H2C2O4中的碳元素氧化為CO2，錳元素由+7價變?yōu)?2價的Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒可寫出反應的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)由H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式可知二者恰好反應時n(H2C2O4)：n(KMnO4)=2.5，為確保能觀察到紫色褪去，KMnO4必須完全反應，H2C2O4應過量，即H2C2O4與KMnO4初始的物質的量應滿足n(H2C2O4)：n(KMnO4)2.5；答案：≥2.5；

(3)探究反應物濃度對化學反應速率的影響，由控制變量法可知，保證其他條件不變，只改變反應物H2C2O4濃度，從而達到對照實驗的目的，由總體積相同可知x=8+5-6-5=2.0，答案：2.0；保證其他條件不變，只改變反應物H2C2O4的濃度；從而才能達到對照實驗目的；

(4)由圖像可知H2C2O4過量，反應結束，c(H2C2O4)25°C時反應速率比原圖中50°C時變慢，耗時變長，到最終C(H2C2O4)不變