2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷763考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大2、利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)進(jìn)行足夠長時間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

。

①

②

③

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

A

稀鹽酸。

MnO2

飽和NaCl溶液。

有細(xì)小的白色晶體析出。

B

濃氨水。

氧化鈣。

硫酸亞鐵溶液。

產(chǎn)生大量白色沉淀。

C

冰醋酸。

乙醇和濃硫酸。

飽和碳酸鈉溶液。

溶液分層；上層為油狀液體。

D

濃鹽酸。

碳酸鈣。

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液。

溶液由紅色變?yōu)闊o色。

A.AB.BC.CD.D3、芯片是各種計(jì)算機(jī)、手機(jī)和微電子產(chǎn)品的核心部件，光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是A.硅、碳化硅B.硅、二氧化硅C.二氧化硅、硅D.碳化硅、二氧化硅4、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等B.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等D.生成O2的速率與生成SO3的速率比為1：25、僅改變下列一個條件；能通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）

①加熱②加壓③加催化劑④增大反應(yīng)物濃度A.①④B.②④C.①③D.②④6、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC.+HNO3+H2OD.nCH2=CH27、短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（）A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族8、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個簡易原電池裝置如圖所示，反應(yīng)原理為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。下列敘述正確的是。

A.銀離子向銅極移動B.銅極為該裝置的正極C.溶液的質(zhì)量逐漸變小D.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)9、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該有機(jī)物分子式為C13H14O5B.1mol該有機(jī)物最多能與7molH2反應(yīng)C.該有機(jī)物分子所有碳原子可以共面D.該有機(jī)物不能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋11、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑12、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高14、已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法中正確的是()A.方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH2>0C.該反應(yīng)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。16、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________。

（2）名稱為：________________________。17、.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：__________________。反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是____________，被還原的元素是_______________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是_____________。18、A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分；B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出A和D的化學(xué)式：A_______，D_______。

(2)A跟氧氣反應(yīng)生成_______色的B。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式：_______

(4)在上圖D→C過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_______(填“氧化性”或者“還原性”)還原劑是：_______，氧化產(chǎn)物是：_______。

(5)在D的稀溶液中滴加NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：_______19、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位；在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。合成氨反應(yīng)起始時投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(1)恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(選填字母)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變。

C.

D.斷開3molH—H鍵的同時斷開6molN—H鍵。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_____C點(diǎn)。

(3)C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用鐵觸媒D.將生成的及時從混合氣體中分離出去20、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。請根據(jù)上述物質(zhì)按要求回答下列問題。

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________(填化學(xué)式)。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)。

(3)有機(jī)物②在加熱條件下和反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。21、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。22、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤24、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)25、合成氨反應(yīng)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）＝______kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1。

（3）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：。時間/min51015202530c（NH3）/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①求20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為__________；平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為________；

②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

（4）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B容器內(nèi)氣體的密度不變。

C相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成。

D氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E

（5）充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法中正確的是____________。

A保持體積不變；降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大。

B保持體積；溫度不變；充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大。

C保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向右移動。

D保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入氦氣后，平衡向左移動。

（6）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同），則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__（填“A”“B”或“C”），理由是________。

（7）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___（填“a”或“b”）。26、反應(yīng)的能量變化趨勢如圖(I)所示。將純鋅片和純銅片按下圖(II)方式插入100相同濃度的稀硫酸中一段時間?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當(dāng)升高溫度D．減小壓強(qiáng)(3)下列說法中正確的是_______(填序號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．甲裝置溶液中離子向鋅極移動C．甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小D．兩燒杯中的濃度均減小(4)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。

(5)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______。

(6)甲裝置構(gòu)成的原電池中，銅為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(7)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中試確定原稀硫酸中_______。27、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

。T/K

298

398

498

K/

4.1×106

K1

K2

請完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1___K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變。

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl-）28、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中具有廣泛的用途。請回答下列與鐵有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理問題：

(1)鐵制品暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，通過圖甲所示裝置可驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該電化學(xué)腐蝕的類型是______，正極反應(yīng)是_________。

(2)利用電化學(xué)方法可對鋼鐵的腐蝕進(jìn)行防護(hù)，圖乙裝置為鐵閘門的陰極電保護(hù)法示意圖，鐵閘門接電源______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(3)利用圖丙裝置可模擬工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鹽()，陽極反應(yīng)為_______，陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)利用高鐵酸鹽可制作新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為充電時陽極反應(yīng)為______，放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有_____被還原。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量W；W是固體，反應(yīng)速率不變，A錯誤；

B．根據(jù)PV=nRT；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且容器體積是固定的，在該溫度下，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．題目中不知Q是否為正值；所以無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；

D．若改變的是壓強(qiáng)或濃度，則達(dá)新平衡時，平衡常數(shù)K值不變；若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關(guān)。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據(jù)該反應(yīng)的ΔH來判斷，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；II中無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B．濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀；故B錯誤；

C．酯化反應(yīng)需要加熱；但圖中沒有加熱裝置，不能生成乙酸乙酯，故C錯誤；

D．濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，且濃鹽酸易揮發(fā)，CO2、HCl均與Na2CO3反應(yīng)；則堿性減弱，觀察到Ⅱ中溶液由紅色最終變?yōu)闊o色，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

芯片的主要成分為硅，它是由二氧化硅為原料，先用焦炭還原制得粗硅，再用氯氣氧化、氫氣還原制得高純硅；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，它利用二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性的性能制成，所以芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是硅、二氧化硅，故選B。4、D【分析】【詳解】

A.消耗SO2的速率與生成SO3的速率都是正反應(yīng)速率；不能說明正；逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；

B.反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2；不能說明各組分的物質(zhì)的量不變，此比值不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B錯誤；

C.反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等；不能說明各組分物質(zhì)的量不再改變，無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.生成O2的速率與生成SO3的速率為1:2時；能說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

①加熱；能提高分子的平均能量，從而提高活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，①符合題意；

②加壓；能增大單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，②不合題意；

③加催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，③符合題意；

④增大反應(yīng)物濃度；能增大單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，④不合題意；

綜合以上分析，只有①③符合題意，故選C。6、C【分析】有機(jī)化合物分子中的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；叫做取代反應(yīng)，如烷烴和鹵素單質(zhì)在光照下的反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)；故A不選；

B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)；故B不選；

C．+HNO3+H2O；苯分子中的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故C選；

D．nCH2=CH2為加聚反應(yīng)；故D不選；

答案選C。7、D【分析】【分析】

ECln熔沸點(diǎn)較低，因而ECln形成的晶體為分子晶體，0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：0.2mol×n=即n=2，已知Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3；故E元素是一種非金屬元素，即E應(yīng)為硫元素，以此來解答。

【詳解】

A.E為S；為非金屬元素，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.在ECl2中S與Cl之間形成共價(jià)鍵；所以B選項(xiàng)是正確的；

C.E的一種氧化物為SO2；所以C選項(xiàng)是正確的；

D.E位于元素周期表的ⅥA族；故D錯誤。

答案選D。8、C【分析】【分析】

該裝置中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅是負(fù)極，銀離子在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，石墨是正極。

【詳解】

A.銅是負(fù)極；石墨是正極；銀離子向石墨極移動，故A錯誤；

B.銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅是負(fù)極，故B錯誤；

C.電池總反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；負(fù)極溶解1mol銅的同時，正極析出2mol銀，溶液的質(zhì)量逐漸變小，故C正確；

D.銀離子在石墨電極得電子生成銀單質(zhì)；石墨極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

選C。9、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C13H12O5；故A錯誤；

B．該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基可以和氫氣發(fā)生加成，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng)；故B錯誤；

C．苯環(huán)上的碳以及與苯環(huán)相連的碳原子一定共面；碳碳雙鍵中的兩個碳原子共面，該平面與苯環(huán)平面以單鍵相連，其他碳原子也直接或間接通過單鍵和苯環(huán)平面相連，通過旋轉(zhuǎn)單鍵可以實(shí)現(xiàn)所有碳原子共面，故C正確；

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出能量高于破壞化學(xué)鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，對Q值的大小無影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點(diǎn)時，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿樱罨跏谴髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。13、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時反應(yīng)進(jìn)行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)ΔH2＞0；故B正確；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ?mol?1；故C正確；

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)是相同條件，這兩者反應(yīng)條件不同，前者為點(diǎn)燃，后者是電解，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺16、略

【分析】【詳解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式中主鏈有5個碳，在1號碳和2號碳之間有雙鍵，在2號碳上有丙基，在3號碳上有甲基，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）該有機(jī)物為烷烴，選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，當(dāng)最長碳鏈有多條時，選取連有支鏈最多的為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈碳原子編號：所以其名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【點(diǎn)睛】

烷烴的命名規(guī)則與烯烴、炔烴命名具有相似性和不同性，相似性在于均選擇最長碳鏈作為主鏈，當(dāng)主鏈選擇有多種可能時，應(yīng)選擇取代基最多的碳鏈，不同點(diǎn)在于烯烴、炔烴需選擇含有官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈；編號規(guī)則也有不同之處，烷烴編號從離支鏈較近的一端開始，若支鏈位置相同，則選擇總位次之和最小的，炔烴和烯烴則需要從離官能團(tuán)最近的碳原子一端開始，在書寫名稱時，若存在同類型異構(gòu)現(xiàn)象，則烯烴、炔烴需要表示官能團(tuán)的位置?！窘馕觥竣?②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷17、略

【分析】【分析】

反應(yīng)生成硝酸銅；NO、水；Cu失去電子被氧化，硝酸得到電子被還原，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答。

【詳解】

用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則Cu失去電子被氧化，N元素得到電子被還原，Cu為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，8mol硝酸反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，則該反應(yīng)體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)為酸性、氧化性?！窘馕觥竣?3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.Cu③.N④.Cu(NO3)2⑤.NO⑥.2:3⑦.酸性、氧化性18、略

【分析】【分析】

A是空氣中的主要成分是N2，N2與氧氣在閃電條件下氧化下生成B，B為NO，NO接著氧化生成紅棕色氣體C，C為NO2，NO2與水生成D，D為硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成C，即NO2。

(1)

根據(jù)分析，A和D的化學(xué)式分別為：N2和HNO3，故答案為：N2；HNO3。

(2)

根據(jù)分析；B為NO，NO為無色氣體，故答案為：無。

(3)

C為NO2，NO2與水生成D，D為硝酸，C→D的化學(xué)方程式為：故答案為：

(4)

在上圖D→C過程中，D為硝酸，與銅反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，Cu元素化合價(jià)升高，還原劑是銅單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是硝酸銅，故答案為：氧化性；Cu；Cu(NO3)2。

(5)

D為硝酸，在硝酸的稀溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)N2HNO3

(2)無。

(3)

(4)氧化性CuCu(NO3)2

(5)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；從化學(xué)平衡移動的方向分析，讓平衡正向移動。

【詳解】

(1)A．N2和H2的投入量為1:3，其參與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比也為1:3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)氣體體積發(fā)生變化，恒壓下V會發(fā)生變化；反應(yīng)體系密度保持不變，說明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時斷開6molN—H鍵；表示的是兩個方向的速率，可以表示正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

答案選BD；

(2)合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成,由圖可知，溫度相同時,壓強(qiáng)為P2的平衡混合氣體氨的體積分?jǐn)?shù)較P1大，P2壓強(qiáng)大，故P1＜P2；平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C點(diǎn)溫度等于B點(diǎn)溫度，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)=C點(diǎn)；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率；即平衡正向移動。

A．增大壓強(qiáng)；平衡向著體積減小的方向移動，正向移動，氨氣的濃度增大，產(chǎn)率增大，故A正確；

B．升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動，合成氨的正反應(yīng)方向是放熱的，故平衡逆向移動，氨氣的濃度減小，產(chǎn)率減小，故B錯誤；

C．使用鐵觸媒；加快反應(yīng)速率，產(chǎn)率不改變，故C錯誤；

D．將生成的及時從混合氣體中分離出去；平衡正向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

答案選AD?！窘馕觥竣?BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(3)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；

(4)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，根據(jù)烴的燃燒的通式計(jì)算。

【詳解】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦，二者分子式相同，均為C6H14；但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：⑦；

(3)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)為故答案為：

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得：y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，故答案為：①?！窘馕觥竣撷?1、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（2）反應(yīng)i的特點(diǎn)是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減??；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，運(yùn)用勒夏特列原理，可以對①；②小題進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強(qiáng)不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強(qiáng)大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應(yīng)ii的影響大于對反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點(diǎn)睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對反應(yīng)的影響方向相反時，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素。【解析】K=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。22、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定計(jì)量數(shù)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。五、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）

由圖可知合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1

；該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad，故答案：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1；Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad。

（2）如圖所示，由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1，根據(jù)AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能E(逆)=(335+92)kJmol-1=427kJmol-1；由圖1知使用催化劑后正反應(yīng)的活化能為126kJmol-1；故答案：427；126。

(3)根據(jù)三段式法可知：

20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率==0.015mol/（L·min）,平衡時N2的轉(zhuǎn)化率==20故答案：0.015mol/（L·min）；20

②根據(jù)上述分析可知愛反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.2，若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，則Qc==0.38<4.2,所以化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動。故答案：逆。

（4）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知；反應(yīng)前后氣體體積減小，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B由所以容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故C不符合題意；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知，反應(yīng)前后氣體體積減小，且氣體的平均相對分子質(zhì)量=所以當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E濃度變化量之比就等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故E不符合題意；

故答案：AD。

（5）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積不變，降溫，平衡逆向移，正；逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；

B.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積；溫度不變，充入氦氣后，對原反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，所以正反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知，保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向逆向移動，故C錯誤；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持溫度；壓強(qiáng)不變，充入氦氣后，導(dǎo)致體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以平衡向左移動，故D正確；

故答案：D。

（6）由題可知；A在較低溫度下具有較高的催化效率，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對氨的合成有利，所以實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A。故答案：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成。

(7)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。故答案：b?！窘馕觥縉2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad4271260.015mol/（L·min）20%逆ADDA催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成b26、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高；因此發(fā)生反應(yīng)時會放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)

A．改鐵片為鐵粉；反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，溶液中c(H+)減小，且Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)放出H2；因而反應(yīng)速率減慢，B錯誤；

C．適當(dāng)升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率大大加快，C正確；

D．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

(3)

A．乙裝置沒有構(gòu)成原電池；不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖兓?，A錯誤；

B．甲裝置構(gòu)成原電池，會向正電荷較多的負(fù)極Zn電極區(qū)移動；B正確；

C．甲中Cu為正極，溶液中的H+在Cu電極上得到電子變?yōu)镠2逸出；Cu本身不參加反應(yīng)，故Cu電極質(zhì)量不變，C錯誤；

D．在兩個燒杯中都是H+得到電子變?yōu)镠2逸出，導(dǎo)致溶液中c(H+)減?。籇正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

(4)

甲裝置由于構(gòu)成了原電池；使反應(yīng)速率比乙裝置快，故反應(yīng)速率：甲＞乙。

(5)

H+在正極得到電子被還原變?yōu)镠2，Cu電極反應(yīng)式為：2H+