2025年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是A.化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化B.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時間C.可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象D.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生2、食品脫氧劑與日常生活密切相關(guān)。食品脫氧劑的成分最可能是A.堿石灰(NaOH和CaO)B.硅膠和纖維素的混合物C.硫酸鈣和活性氧化鋁的混合物D.鐵粉、炭粉和食鹽的混合物3、硫化汞常用于彩色封蠟；塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過程中吸收熱量。下列說法正確的是。

A.圖中T1<20℃B.升高溫度可實現(xiàn)b點向a點的轉(zhuǎn)化C.向b點對應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，b點向c點方向移動D.20℃時，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-14、下列熱化學方程式書寫正確的是A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)5、下列熱化學方程式正確的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)6、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面；可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、采用惰性電極；以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（）

A.陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量8、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法常溫下，用標準溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質(zhì)量為9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)10、2019年我國自主研發(fā)的首個31.25kW鐵—鉻液流電池“容和一號”成功下線，該電堆是目前全球最大功率的鐵—鉻液流電池電堆。該電池總反應(yīng)為：某種開關(guān)情況下，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固體氫化鉍(BiHx)。下列說法錯誤的是。

A.電解質(zhì)中除包含上述離子外，可選用鹽酸環(huán)境B.閉合時，與b電極連接的是電源的正極C.放電時，負極反應(yīng)式為D.充電時，BiHx只起導(dǎo)電作用11、下列說法正確的是A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B.1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023C.3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行.說明該反應(yīng)的ΔH>0D.室溫下，pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，溶液pH>712、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5。下列說法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的電離程度：①＜②＜③D.①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)13、在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11；下列說法不正確的是。

A.在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15B.圖中b點有碘化銀晶體析出C.向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點D.在t℃時，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=2000014、仔細觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動，向N極移動15、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時反應(yīng)達平衡，平衡時n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達平衡后，壓強增大，平衡移動的方向與溫度升高平衡移動的方向相反，則△H>0評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_______，過氧化氫_______。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。

(4)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_______；

A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化。

C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解。

(5)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ?mol?1；寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式_______17、三氧化鎢(WO3)可用于制造鎢絲、高熔點合金、硬質(zhì)合金和防火材料等。一種利用黑鎢礦(主要含F(xiàn)eWO4、MnWO4及硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì))制備WO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用。

(2)有一種藍鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，則該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為_______。18、一般在火箭推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量。

(1)寫出液態(tài)肼和反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：_________。

(2)已知則液態(tài)肼與足量反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____________。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器時，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________。19、常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。

（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。

（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）t2時所得溶液的pH為___。20、在2020年中央經(jīng)濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標。使利用CO2合成高價值化學品更突顯其重要性。

Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個密閉容器中分別進行，反應(yīng)起始物質(zhì)的量如表：。反應(yīng)條件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒溫恒容1300②絕熱恒容0011

(1)達到平衡時，CO2的體積分數(shù)φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)當_____=v逆(H2)時；說明反應(yīng)在條件②達到平衡狀態(tài)。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

(3)CH4與CO2超干重整反應(yīng)的方程式為_____。

(4)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是_____(填序號)。

a.過程Ⅰ中CO2未參與反應(yīng)。

b.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

c.轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過程中的CO2；有利于反應(yīng)正向進行。

d.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶3

Ⅲ.通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)CO2的再轉(zhuǎn)化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密閉容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應(yīng)。實驗中對平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進行分析，其中溫度對CO和CH4在三種物質(zhì)中的體積分數(shù)影響如圖所示。

(5)1MPa時，表示CH4和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____和_____。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是_____。

(6)圖中當CH4和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的值為_____。21、將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0；并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：

（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為___________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下；升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下；擴大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。22、依據(jù)所學知識回答問題：

(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______。

(2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2SO2++SO在液態(tài)SO2中，視SOCl2為酸，Cs2SO3為堿，試寫出二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。

(3)鹽類水解的實質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過程；下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，寫出相應(yīng)的化學方程式：

Mg3N2與水反應(yīng)：_______；

PCl5與熱水反應(yīng)：_______。

(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=_______；將0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合時溶液體積的變化)

評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤24、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤25、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤26、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)31、鈦被稱為“二十一世紀金屬”；工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學方程式是____________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mLFeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時；伴隨著能量變化，故A正確；

B．溫度降低會減小腐蝕反應(yīng)的速率；放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故B正確；

C．打開啤酒蓋；噴出大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．將煤氣化；使燃料燃燒更充分，節(jié)約資源，同時能減少二氧化硫的排放，但不能減少溫室氣體的產(chǎn)生，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．堿石灰(NaOH和CaO)具有吸水性；沒有還原性，因此可以作干燥劑，不能作脫氧劑，A不符合題意；

B．硅膠和纖維素的混合物具有吸水性；因此可以作干燥劑，不能作脫氧劑，B不符合題意；

C．硫酸鈣和活性氧化鋁的混合物不能去除氧；因此不能作脫氧劑，C不符合題意；

D．鐵粉；炭粉和食鹽的混合物可以構(gòu)成原電池(鐵粉作負極；炭粉作正極，食鹽作電解質(zhì)，吸水后構(gòu)成微型原電池)去氧效果好，故可以作食品脫氧劑，D符合題意；

故合理選項是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.HgS溶解的過程中吸收熱量，升高溫度，硫化汞的溶度積增大，則T1＞20℃；故A錯誤；

B.升高溫度，汞離子濃度和硫離子濃度均增大，不可能實現(xiàn)b點向a點的轉(zhuǎn)化；故B錯誤；

C.向b點對應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中硫離子濃度增大，b點向d點方向移動；故C錯誤；

D.由圖可知，20℃時，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1；故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1；故A錯誤；

B.合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）；放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；

C.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾的水時放出的熱量，NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol可以表示中和熱；故C正確；

D.熱化學方程式?jīng)]有注明各物質(zhì)狀態(tài)；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物；如液態(tài)水，A錯誤；

B．中和熱是指稀的酸堿中和生成1mol水放出的熱量；故中和熱ΔH為負值，B錯誤；

C．硫和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且物質(zhì)狀態(tài)也正確，C正確；

D．沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

該裝置為原電池原理的金屬防護措施；為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極；正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；

B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負極；電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；

C.金屬M失電子；電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度；離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，b極由O2反應(yīng)生成了H2O2，在這個過程中，氧元素化合價降低，發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，因此b極是電解池的陰極，可推出陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；a極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑。

【詳解】

A．依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑；A正確；

B．電解時陽極產(chǎn)生氫離子；氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH值不變，B正確；

C．由B的分析可知，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極（b極）；C錯誤；

D．根據(jù)分析，陽極的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣；D錯誤；

故選CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減小；故A正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯誤；

C．a(chǎn)點發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質(zhì)量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。9、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

由圖可知，閉合K1時，該裝置為原電池，電極a為負極，氫化鉍在負極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，鉍和氫離子與溶液中的亞鉻離子反應(yīng)生成鉻離子和氫化鉍，電極b為正極，鐵離子離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；閉合K2時，該裝置為電解池，與直流電源負極相連的電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子、鉍和氫離子，與正極相連的電極b為陽極；亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子。

【詳解】

A．由題意可知；鐵—鉻液流電池的電解質(zhì)溶液可以為氯化鐵；氯化亞鉻和鹽酸，其中鹽酸起提供氫離子的作用，故A正確；

B．由分析可知，閉合K2時，該裝置為電解池，與正極相連的電極b為陽極；故B正確；

C．由分析可知，放電時，電極a為負極，氫化鉍在負極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，電極反應(yīng)式為BiHx—xe—=Bi+xH+；故C錯誤；

D．由分析可知；充電時，電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子；鉍和氫離子，所以氫化鉍起導(dǎo)電和還原劑的作用，故D錯誤；

故選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．強電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度，所以濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A錯誤；

B．醋酸溶液顯示酸性；醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液水解顯示堿性，但是碳酸鈉的水解程度大，所以碳酸鈉pH大堿性強，溶液的pH：①＜②＜③，B錯誤；

C．醋酸對水的電離起到抑制作用；能水解的鹽對水的電離起到促進作用，碳酸鈉水解程度大，對水的電離促進作用越大，所以水的電離程度：①＜②＜③，C正確；

D．由醋酸的電離常數(shù)可知，①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正確；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．t℃時，根據(jù)圖象中c點銀離子、溴離子濃度分別為：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，則Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2?L-2；故A正確；

B．b點c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，則c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以會析出AgI沉淀，故B正確；

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導(dǎo)致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c點到a點，故C錯誤；

D．t℃時，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===200；故D錯誤；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C．電子由電源負極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項錯誤。

故選AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時的濃度均為起始時的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時即則0~10s時間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強增大，平衡正向移動，溫度升高平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，故D錯誤。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)肼是氮氫單鍵，氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H過氧化氫是氫氧單鍵，氧氧單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H；故答案為：H?O?O?H。

(2)0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，其熱反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ?mol?1；則16g液態(tài)肼即物質(zhì)的量為0.5mol，因此16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是676kJ?mol?1×0.5mol=338kJ；故答案為：338。

(4)為了防止火箭溫度過高；在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有肯能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B。

(5)將第二個方程式的2倍減去第一個方程式，因此肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1?！窘馕觥縃?O?O?HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于mol?L-1=2.5mol?L-1，濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用，答案為：2.5mol?L-1；

(2)有一種藍鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，設(shè)W原子個數(shù)為1，+5價鎢原子個數(shù)為a，則+6價W原子個數(shù)為(1-a)，則5a+6(1-a)=2(3-x)，將x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為0.3：0.7=3：7，答案為：3：7?！窘馕觥?.5mol?L-13：718、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫出化學方程式：液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應(yīng)時放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質(zhì)的量為則與足量反應(yīng)生成和時放出的熱故答案為：

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是和無污染，故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水，無污染產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價為-3，阱中氮元素的化合價為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫出對應(yīng)的離子方程式，故答案為：NaCl?！窘馕觥慨a(chǎn)物為氮氣和水，無污染NaCl19、略

【分析】【分析】

剛開始時陰極Cu2+得電子，無氣體放出，Cu2+反應(yīng)完溶液中的H+放電，Ⅰ是H2，陽極先是溶液中的Cl-放電，反應(yīng)完后溶液中的OH-放電，電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O—4e-=O2↑+4H+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑；結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系，計算時抓住電子守恒。

【詳解】

（1）電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl-﹣2e﹣=Cl2↑、2H2O—4e-=O2↑+4H+，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e-﹣=H2↑；結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系，故答案為Ⅱ；

（2）由圖可知，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣為224mL，則由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=×2=0.02mol，則NaCl的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）==0.1mol/L，由t2時生成氧氣為112mL，n（O2）==0.005mol，則陽極共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，由得失電子數(shù)目守恒可知c（CuSO4）==0.1mol/L；故答案為0.1mol/L；0.1mol/L；

（3）由t2時電極反應(yīng)式2H2O—4e-=O2↑+4H+可知溶液中n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，溶液的c（H+）==0.1mol/L；則溶液中pH=1，故答案為1。

【點睛】

本題的關(guān)鍵是對圖像的解讀，剛開始時陰極Cu2+得電子，無氣體放出，Cu2+反應(yīng)完溶液中的H+放電，Ⅰ是H2，陽極先是溶液中的Cl-放電，反應(yīng)完后溶液中的OH-放電是解答難點和易錯點?！窘馕觥竣?.1mol/L0.1mol/L120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)容器①和容器②中其是反應(yīng)物物質(zhì)的量相當，即①中反應(yīng)物能夠完全轉(zhuǎn)化為②中的反應(yīng)物。若在恒溫恒容下，二者達到的平衡狀態(tài)是相同的，當然，CO2的體積分數(shù)也相同；容器②是絕熱容器，且反應(yīng)從逆向開始，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器②中的反應(yīng)從開始到平衡的過程中，溫度一直下降，不利于逆反應(yīng)正向移動，產(chǎn)生的CO2比容器①要少，故CO2的體積分數(shù)①>②；

(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)時，說明正=逆；反應(yīng)達到平衡；

(3)根據(jù)箭頭指向可知：CH4和CO2是反應(yīng)物，CO和H2O是生成物，利用電子守恒和原子守恒可寫成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；

(4)a．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化劑；a項錯誤；

b．過程Ⅱ發(fā)生了四個反應(yīng)：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，轉(zhuǎn)化②實現(xiàn)了碳氫分離，轉(zhuǎn)化③實現(xiàn)CO再制備，b項正確；

c．過程Ⅱ反應(yīng)④消耗CO2；有利于過程Ⅱ反應(yīng)①正向進行，c項正確；

d．轉(zhuǎn)化③方程式為：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶4；d項錯誤；

答案選bc；

(5)根據(jù)兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：隨溫度升高，呈下降趨勢的曲線表示CH4的體積分數(shù)，反應(yīng)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強時，CH4的體積分數(shù)也會減小，所以，b線表示1MPa時CH4的體積分數(shù)變化趨勢；CH4的體積分數(shù)小，剩余的CO2和H2就會變多，反應(yīng)①的產(chǎn)物H2O濃度也小，這兩個因素有利于反應(yīng)②正向移動，CO平衡體積分數(shù)增大，所以，c線表示1MPa時CO的體積分數(shù)變化趨勢；溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO2和H2的體積分數(shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點(或者，溫度相同時，降低壓強使反應(yīng)①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO2和H2的體積分數(shù)增大；有利于反應(yīng)②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點)；

(6)因為圖像是對實驗中對平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進行分析，當實驗中CO、CH4各占40%時，CO2占20%。設(shè)反應(yīng)生成xmolCH4；ymolCO，在反應(yīng)體系中：

反應(yīng)0.4mol1.6mol0.4mol0.8mol

CO2、CH4、CO的總物質(zhì)的量為則有解得則平衡時n()=0.4mol、n()=1.2mol、n()=0.2mol、n()=1mol，容器的體積為1L，則平衡常數(shù)【解析】①.>②.v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可③.CH4+3CO2=4CO+2H2O④.bc⑤.b⑥.c⑦.溫度相同時，增大壓強使反應(yīng)①平衡正向移動，水的體積分數(shù)增大，CO2和N2的體積分數(shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動，故高壓時，CO體積分數(shù)降低，M點高于N點(或者，溫度相同時，降低壓強使反應(yīng)①平衡逆向移動，水的體積分數(shù)減小，CO2和H2的體積分數(shù)增大，有利于反應(yīng)②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數(shù)增大，M點高于N點)⑧.2.8821、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng),所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol；同一容器中各種氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，所以平衡時碘化氫的物質(zhì)的量,則參加反應(yīng)的,剩余的,所以平衡時c(I2)=0.1/2=0.05mol/L.正確答案是：0.05mol/L。

(2)在甲條件下的變化如曲線(Ⅰ)所示，反應(yīng)時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應(yīng)平衡無影響,但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間；在乙條件下的變化如曲線(Ⅲ)所示，反應(yīng)時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應(yīng)速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積；綜上，則甲條件可能是③⑤；乙條件可能是④；正確答案：③⑤；④。【解析】①.0.05mol/L②.③⑤③.④22、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小為c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2=SO2-+SO在液態(tài)SO2中，看作SOC12為酸，Cs2SO3為堿，二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)即類似于酸堿中和反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學方程式為：SOC12+Cs2SO3=2CsC1+2SO2，故答案為：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；

(3)根據(jù)信息，鹽類水解的實質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰、陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過程，可知下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，故Mg3N2與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O

PC15與熱水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，由圖中數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，將0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，體積擴大一倍，溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，所以pH=13，此時即達到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)=c(Ba2+)=7×10-5mol·L-1，故答案為：4.9×10-9，13，7×10-5?！窘馕觥縞(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPCl5+4H2OH3PO4+5HCl4.9×10-9137×10-5四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。26、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為