2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Al^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}2、下列說(shuō)法中正確的是A.鹵化氫中，以rm{HF}沸點(diǎn)最高，是由于rm{HF}分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C.rm{H_{2}O}的沸點(diǎn)比rm{HF}的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氫鍵rm{X隆陋HY}的三個(gè)原子總在一條直線上3、有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}-CH=CHCH_{2}CHO}下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能被銀氨溶液氧化C.rm{1mol}該有機(jī)物能與rm{1molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.rm{1mol}該有機(jī)物只能與rm{1mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)4、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入到下列rm{100mL}溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}rm{MgSO_{4}}溶液B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Cl}溶液5、若不斷地升高溫度；實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，在變化各階段，被破壞的粒子間主要相互作用依次是（）

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵。

B.氫鍵；氫鍵；極性鍵。

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力。

D.分子間作用力；氫鍵；極性鍵。

6、以下敘述中，無(wú)法驗(yàn)證鐵和鋁的活潑性強(qiáng)弱的是A.將兩種金屬插入稀硫酸中，連接成原電池裝置B.將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中C.質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中D.將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中7、阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩B.2摩C.3摩D.4摩8、“生物質(zhì)能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境B.生物質(zhì)能源是可再生的能源C.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D.使用沼氣這種生物質(zhì)能是對(duì)化學(xué)能的充分利用9、下列說(shuō)法正確的是（）A.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D.1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5molNaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是。A．B．C．D．（3）常溫下，向10mL0．01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01mol·L－1的KOH溶液VmL，回答下列問(wèn)題：①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。④當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________________________________________________________________。11、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為_____________________。（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。A．純水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為12、（13分）I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有molσ鍵和____molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為____。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有____（填字母代號(hào)）a、離子鍵b、共價(jià)鍵c、配位鍵d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于____（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=。III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42-比HgI42-更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)椤?3、某一元弱酸rm{(}用rm{HA}表示rm{)}在水中的電離方程式是：rm{HA?H^{+}+A^{-}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)；理由是______．

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中rm{c(A^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}溶液中rm{c(OH^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，將rm{a}rm{mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中rm{c(NH;_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則溶液顯______性rm{c(NH;_{4}^{+

})=c(Cl^{-})}填“酸”、“堿”或“中”rm{(}用含rm{)}的代數(shù)式表示rm{a}的電離常數(shù)rm{NH_{3}?H_{2}O}______．rm{K_=}14、（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能(kJ·mol-1)X496.4463請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：H-H的鍵能X=________kJ·mol-1。（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2(g)+H2(g)=H2O+CH3OH(g)△H=-49.00kJ·mol-1一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00molCO2和3.00molH2，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2OC．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2)=________，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號(hào)）。A．升高反應(yīng)溫度B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體15、(8分)麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：(1)麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是________，屬于________類(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物質(zhì)：與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。16、(14分)分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴A的分子式是：。A分子中的官能團(tuán)名稱是：。⑵B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：、。⑶寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)D→C；H→G。⑷寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。17、（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。(3)下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）____：A相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；C電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑rm{.}合成rm{a-}萜品醇rm{G}的路線之一如下：

已知：rm{RCOOC_{2}H_{5}}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}所含官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(2)A}催化氫化得rm{Z(C_{7}H_{12}O_{3})}寫出rm{Z}在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)B}的分子式為______；寫出同時(shí)滿足下列條件的rm{B}的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．

rm{壟脵}核磁共振氫譜有rm{2}個(gè)吸收峰rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{(4)B隆煤C}rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型分別為______；______．

rm{(5)C隆煤D}的化學(xué)方程式為______．

rm{(6)}試劑rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(7)}通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別rm{E}rm{F}和rm{G}的試劑是______和______．

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子rm{(}連有rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子rm{)}的化合物rm{H}寫出rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)19、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。22、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{E}五種元素中，rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Z}是地殼內(nèi)含量rm{(}質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{)}最高的元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，rm{E}在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)X}rm{Y}rm{E}的元素符號(hào)依次為______；______、______；

rm{(2)XZ_{2}}與rm{YZ_{2}}分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______rm{(}寫分子式rm{)}理由是______；

rm{(3)Q}的元素符號(hào)是______；它屬于第______周期，它的核外電子排布式為______；

rm{(4)E}元素氣態(tài)氫化物的電子式______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為前rm{36}號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且rm{B}是形成化合物種類最多的元素；rm{B}rm{C}rm{D}處于同周期，rm{C}的第一電離能大于前后相鄰元素；rm{D}的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；rm{E}是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)E}元素原子的外圍電子排布式為______，rm{C}的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是______；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{A_{2}D}的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大；分析可能的原因是______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}形成的三原子分子中rm{B}的雜化軌道類型為______，該分子中含有的rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的數(shù)目之比為______．

rm{(4)+3}價(jià)的rm{E}形成的八面體配合物rm{ECl_{a}?bNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{2molAgCl}沉淀，則rm{b=}______．27、請(qǐng)觀察下列化合物rm{A隆蘆H}的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖rm{(}圖中副產(chǎn)物均未寫出rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

rm{(1)}寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脵}______；反應(yīng)rm{壟脽}______．

rm{(2)}寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{B}______；rm{H}______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式：______．28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是元素周期表中前rm{36}號(hào)的元素。rm{A}元素的一種核素沒(méi)有中子。rm{B}的基態(tài)原子核外電子有rm{9}種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；rm{C}元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；rm{D}元素是地殼中含量第二的金屬元素。請(qǐng)回答：rm{(1)A}與rm{C}形成的最簡(jiǎn)單化合物分子，其中心原子雜化類型是__________，__________rm{(}填“易溶”或“難溶”rm{)}于水。rm{(2)B}與rm{攏脙}形成的化合物晶體類型是____________________。rm{(3)}檢驗(yàn)rm{D}的rm{+3}價(jià)離子的方法是：_______________________________________。rm{(4)}由rm{C}的單質(zhì)與rm{A}和rm{B}形成的化合物的溶液反應(yīng)的方程式為：____________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)33、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空。（1）配制100mL0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。②托盤天平稱量g氫氧化鈉固體。（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失34、（8分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：圖Ⅰ圖Ⅱ（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是____。（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，他限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，他還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是____。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是。（4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是。35、（6分）一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。①這種錯(cuò)誤操作是否導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定有誤差？答：。②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是另一同學(xué)用正確的方法測(cè)定NH4Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：rm{A.NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}都與rm{OH^{-}}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Al^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Al^{3+}}rm{AlO_{2}^{-}}之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.銨根離子；鎂離子都與輕工業(yè)離子反應(yīng)；

B.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；能夠共存；

D.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】氫鍵本題主要考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，對(duì)于氫鍵、化學(xué)鍵、范德華力來(lái)說(shuō)，強(qiáng)度不同，對(duì)物質(zhì)的影響也不相同。強(qiáng)度：化學(xué)鍵rm{>}氫鍵rm{>}范德華力．范德華力rm{>}rm{>}rm{>}分子之間存在氫鍵，其他鹵化氫分子間沒(méi)有氫鍵，只有范德華力，作用強(qiáng)度氫鍵rm{>}范德華力，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故．正確；【解答】鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力強(qiáng)度大，熔沸點(diǎn)高，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故A.rm{HF}錯(cuò)誤；rm{HF}rm{>}分子中的rm{>}原子能與周圍rm{A}分子中的兩個(gè)rm{A}原子生成兩個(gè)氫鍵而B.分子中的rm{B}原子只能形成一個(gè)氫鍵rm{B}氫鍵越多熔沸點(diǎn)越高rm{c.H_{2}O}所以rm{c.H_{2}O}熔沸點(diǎn)高，故rm{O}錯(cuò)誤；rm{O}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{H}的三個(gè)原子不一定在一條直線上，故rm{H}錯(cuò)誤。，rm{HF}rm{HF}rm{F}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，注意醛基能被溴氧化，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.該物質(zhì)中含有醛基；所以能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.該分子中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{1mol}該有機(jī)物只能與rm{1mol}rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.碳碳雙鍵和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}該有機(jī)物只能與rm{2mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】解：rm{A}硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本不變，故A錯(cuò)誤；

B；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水；離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變，故B錯(cuò)誤；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C正確；

D、氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，離子濃度增大不大，導(dǎo)電能力有所增強(qiáng)，但比rm{C}選項(xiàng)增幅小；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}

離子濃度越大，到導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子多帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)rm{.}因此離子濃度變化越大；導(dǎo)電能力變化越大．

A；硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；導(dǎo)電能力基本不變；

B；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水；離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)；

D；氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；離子濃度增大不大，導(dǎo)電能力有所增強(qiáng)．

本題考查了電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱比較，離子濃度越大，到導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子多帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．【解析】rm{C}5、B【分析】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵；當(dāng)狀態(tài)發(fā)生變化是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞；

水分解生成氧氣和氫氣；為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵；

故選B．

【解析】【答案】雪花→水→水蒸氣的過(guò)程為物理變化；被破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，被破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

6、D【分析】試題分析：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，不活潑的金屬作正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項(xiàng)能驗(yàn)證，活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，B項(xiàng)能驗(yàn)證；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，C項(xiàng)能驗(yàn)證，只有兩性氫氧化物才能和燒堿反應(yīng)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選D。考點(diǎn)：考查鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)。【解析】【答案】D7、C【分析】試題分析：阿斯匹林水解得到和CH3COOH。羧基與酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查阿斯匹林的結(jié)構(gòu)與硝酸的知識(shí)。【解析】【答案】C8、A【分析】【解答】解：A．生物質(zhì)能是一種潔凈能源；故A錯(cuò)誤；B．生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)；液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；

C．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能；故C正確；

D．沼氣池中產(chǎn)生的沼氣可以做燃料；沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用，故D正確；

故選A．

【分析】A．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能；是一種潔凈；可再生能源；

B．生物質(zhì)能是可再生能源；

C．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能；

D．根據(jù)沼氣池中的產(chǎn)物均可得到利用判斷．9、D【分析】解：A．C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不確定；無(wú)法判斷二者是否屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．石油分餾得到產(chǎn)物中主要為烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；不存在乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；不會(huì)生成碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D．1mol水解位置為后的產(chǎn)物中含有3mol酚羥基；2mol羧基，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗5mol氫氧化鈉，故D正確；

故選D．

A．CH4O為甲醇，但是C2H6O可能為乙醇或甲醚；二者不一定為同系物；

B．石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；無(wú)法得到乙烯，石油經(jīng)過(guò)裂解可產(chǎn)生乙烯；

C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子；反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉；

D．1mol水解后的產(chǎn)物中含有3mol酚羥基；2mol羧基．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物概念、石油的分餾等知識(shí)，題目難度中等，主要掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念、石油分餾成分．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）KHC2O4溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽所以顯堿性。（2）由25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-。所以BD正確。（3）因?yàn)镠2C2O4是弱酸，分步電離氫離子，與堿反應(yīng)時(shí)，先生成HC2O4-，然后再生成C2O42-，所以當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O。②根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)。若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則c(H＋)＝c(OH-)。pH＝7，V＞10。③當(dāng)溶液中有c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，根據(jù)物料守恒可知溶液中只有一種溶質(zhì)KHC2O4，此時(shí)V＝10，若酸過(guò)量或者堿過(guò)量或者生成K2C2O4，則上式均不成立。④當(dāng)V＝20時(shí)，剛好反應(yīng)生成K2C2O4，水解呈堿性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)閏(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解【解析】【答案】（1）酸（2）BD（3）①H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O②=＞③KHC2O4＝④c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)11、略

【分析】試題分析：（1）b電極連著負(fù)極，所以是陽(yáng)極，得到電子被還原，而鐵是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氫離子在陽(yáng)極得到電子被還原；（2）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，表明溶液中氫氧根離子很多，只能是氫氧化鈉溶液；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，表明氫氧根離子是在電解過(guò)程中產(chǎn)生的，電解質(zhì)溶液應(yīng)是氯化鈉。（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆蓋在溶液的表面，將溶液與空氣隔絕，防止空氣中的氧氣對(duì)溶液起到氧化作用，加熱可以降低氣體在水中的溶解度，從而達(dá)到趕盡溶液中氧氣的目的；（4）當(dāng)用Na2SO4溶液做電解液時(shí)，水中的氫離子被還原，生成氧氣，把Fe(OH)2氧化?？键c(diǎn)：考查鐵的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）石墨，（2）C,B（3）隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，12、略

【分析】【解析】【答案】(1)6、2（各1分）（2）sp2（2分）（3）bc（2分，各1分）（4）分子晶體5（各2分）（5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}對(duì)平衡無(wú)影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中rm{c(A^{-})}減小，rm{c(H^{+})}減小，則rm{c(OH^{-})}增大；

故答案為：正；減小；增大；

rm{(3)}由溶液的電荷守恒可得：rm{c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}已知rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；

則此時(shí)rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}

故答案為：中；rm{K_=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}．

rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{

dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}向溶液中加入適量rm{K_=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}固體，rm{(1)}增大；結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

rm{NaA}若向溶液中加入適量rm{c(A^{-})}溶液，rm{(2)}對(duì)平衡無(wú)影響；但溶液體積增大，促進(jìn)電離；

rm{NaCl}根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合rm{NaCl}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}計(jì)算．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{(3)}【解析】逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正；減??；增大；中；rm{dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}rm{dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}14、略

【分析】試題分析：(1)從鍵能考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，所以X+1/2×496.4-463×2=-241.8，解得X=463；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，可根據(jù)組分的含量不再變化；當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為達(dá)平衡的標(biāo)志，所以A、C正確；利用題給的圖像不難確定②、③的答案；④既要提高H2轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又要加快反應(yīng)的速率，所以BD正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）436（2）①AC②0.225mol/(L·min)75%③5.33④BD15、略

【分析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，麻黃堿中含有的官能團(tuán)是羥基和氨基。用于羥基和苯環(huán)不是直接相連，所以屬于醇類。（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是DE；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基和氨基醇類（2）DEC16、略

【分析】分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比是5︰8︰2。根據(jù)化合物A的質(zhì)譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量是100，所以A的分子式就是C5H8O2。根據(jù)A的性質(zhì)可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO。所以I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2COOH。因?yàn)锽為五元環(huán)酯，且和AC互為同分異構(gòu)體，B可以通過(guò)水解、消去得到C，而C中含有甲基，且C的最終生成物I是直連的，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D為HOOCCH2CH2CH(OH)CH3，C為HOOCCH2CH＝CHCH3。E可以發(fā)生鹵代烴的水解，F(xiàn)可以發(fā)生和氫氣的加成，這說(shuō)明C發(fā)生的是甲基上氫原子的取代反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH＝CHCH2Cl，F(xiàn)是HOOCCH2CH＝CHCH2OH，G是HOOCCH2CH2CH2CH2OH，H是HOOCCH2CH2CH2CHO?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臗5H8O2、醛基⑵HOCH2CH2CH2CH2COOH⑶HOOCCH2CH2CH(OH)CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2OHOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH⑷17、略

【分析】試題分析：（1）甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16g/mol=889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489KJ/mol－4×565KJ/mol=—1928kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝—1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，盡管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大，正確；B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于溶液中Cl-的濃度比水大，會(huì)抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl小；正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯(cuò)誤；D.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質(zhì)Al(OH)3的電離平衡；正確；E.除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質(zhì)的除去的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol（2）△H＝—1928kJ／mol（3）A、B、D18、略

【分析】解：rm{(1)}由有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}中含有羰基；羧基；故答案為：羰基、羧基；

rm{(2)A}催化加氫生成rm{Z}該反應(yīng)為羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Z}為通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為

故答案為：

rm{(3)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)可知rm{B}的分子式為rm{C_{8}H_{14}O_{3}}rm{B}的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有rm{2}個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有rm{2}種rm{H}原子，由rm{B}的結(jié)構(gòu)可知，分子中rm{H}原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀不飽和度為rm{2}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基rm{2}個(gè)rm{-CHO}其余的rm{H}原子以甲基形式存在，另外的rm{O}原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{C_{8}H_{14}O_{3}}

rm{(4)}由rm{B}到rm{C}的反應(yīng)條件可知，rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成屬于取代反應(yīng)；

結(jié)合信息反應(yīng)、rm{G}的結(jié)構(gòu)以rm{E隆煤F}轉(zhuǎn)化條件可知，rm{F}為故E發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}

故答案為：取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

rm{(5)}由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{C隆煤D}的反應(yīng)方程式為rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}

故答案為：rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}

rm{(6)}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息可知，試劑rm{Y}為rm{CH_{3}MgBr}等，故答案為：rm{CH_{3}MgBr}

rm{(7)}由rm{(5)}中分析可知，酸化生成rm{E}rm{E}為含有羧基與rm{C=C}雙鍵，rm{F}為含有rm{C=C}雙鍵、酯基，rm{G}中含有rm{C=C}雙鍵、醇羥基，利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出rm{F}再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別rm{G}與rm{E}故答案為：rm{Na}rm{NaHCO_{3}}溶液；

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和rm{C}原子上，rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：．

rm{(1)}由有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}中含有羰基；羧基；

rm{(2)A}催化加氫生成rm{Z}該反應(yīng)為羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Z}為通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物；

rm{(3)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫rm{B}的分子式，注意利用rm{H}原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)；

rm{B}的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有rm{2}個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有rm{2}種rm{H}原子，由rm{B}的結(jié)構(gòu)可知，分子中rm{H}原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀不飽和度為rm{2}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基rm{2}個(gè)rm{-CHO}其余的rm{H}原子以甲基形式存在，另外的rm{O}原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的連接原子，據(jù)此結(jié)合rm{B}的分子式書寫；

rm{(4)}由rm{B}到rm{C}的反應(yīng)條件可知，rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成

結(jié)合信息反應(yīng)、rm{G}的結(jié)構(gòu)以rm{E隆煤F}轉(zhuǎn)化條件可知，rm{F}為故E發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}

rm{(5)}由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)生成

rm{(6)}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息可知，試劑rm{Y}為rm{CH_{3}MgBr}等；

rm{(7)}由rm{(5)}中分析可知，酸化生成rm{E}rm{E}為含有羧基與rm{C=C}雙鍵，rm{F}為含有rm{C=C}雙鍵、酯基，rm{G}中含有rm{C=C}雙鍵；醇羥基；故選擇試劑區(qū)別羧基、酯基、羥基即可，利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行區(qū)別；

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和rm{C}原子上．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，難度中等，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件即反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點(diǎn)題型．【解析】羰基、羧基；rm{C_{8}H_{14}O_{3}}取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)；rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}rm{CH_{3}MgBr}rm{Na}rm{NaHCO_{3}}溶液；三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaC