2025年滬教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳；這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，密度極小并具有磁性．下列關(guān)于“納米泡沫”碳的敘述正確的是（）

A.與金剛石互為同系物。

B.是一種化合物。

C.與石墨互為同位素。

D.是一種單質(zhì)。

2、對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)有amolN2消耗，同時(shí)生成2amolNH3B.氨氣的濃度不再變化C.容器內(nèi)氮?dú)?、氫氣、氨氣的濃度之比?︰3︰2D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2）3、“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基（—NH2）替代了氨氣分子中的三個(gè)氫原子，下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法不正確的是A.由碳、氫、氮三種元素組成B.所有N、C原子都在同一平面上C.分子中所有的N原子均是sp3雜化D.分子式為C2H8N24、關(guān)于rm{2molHCl}氣體，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.質(zhì)量為rm{36.5g}B.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)rm{HCl}分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{44.8}rm{L}D.溶于rm{1L}水后，溶液中rm{H^{+}}濃度為rm{2mol.L^{-1}}5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.rm{Na}與水反應(yīng)：rm{Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加足量rm{NaOH}溶液：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.用rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+Ca^{2+}+OH^{-}=

CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}溶液吸收rm{NaOH}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O}D.明礬常用于凈水：rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}

+ClOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O}膠體rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?Al(OH)_{3}(}6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加以區(qū)別。

B.戊烷rm{(C_{5}H_{12})}有兩種同分異構(gòu)體。

C.乙烯；聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵。

D.具有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類7、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molNa_{2}O_{2}}與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.rm{28g}rm{N_{2}}rm{CO}的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于rm{2N_{A}}C.常溫常壓下，rm{22.4L}rm{NH_{3}}分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{1mol}rm{N_{2}}與rm{3mol}rm{H_{2}}混合，充分反應(yīng)后生成氨氣分子數(shù)為rm{2N_{A}}8、常溫下，向rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{HR}溶液中逐滴滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}溶液，所得溶液rm{pH}及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析____的是

A.rm{a隆蘆b}點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明rm{HR}為弱酸B.rm點(diǎn)溶液rm{pH=5}此時(shí)酸堿恰好中和C.rm{c}點(diǎn)溶液存在rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{b隆蘆c}任意點(diǎn)溶液均有rm{c(H^{+})隆隴c(OH^{-})=K_{W}=1.0隆脕10^{-14}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、有機(jī)化合物rm{A}經(jīng)李比希法測(cè)得其中含rm{C}為rm{72.0%}rm{H}為rm{6.67%}其余為氧，用質(zhì)譜法分析得知rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{150.}rm{A}的一種同分異構(gòu)體rm{E}可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料rm{.}它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成rm{.}合成路線如圖：

rm{(1)A}的分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____．

rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式______．

rm{(5)D}的芳香族同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{3}的所有同分。

異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．10、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出反應(yīng)類型：A→B：____反應(yīng)；A→C：____反應(yīng)；A→E：____反應(yīng)（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____（填字母代號(hào)）。（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式____。（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。11、按要求填空：（8分）（1）CH2BrCH2Br與足量NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式（2）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式____；（3）葡糖糖的銀鏡反應(yīng)的方程式____（4）甲基的電子式是；12、實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置；并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油．

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①____________；②____________；③____________．

(2)將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b；c進(jìn)行連接：

e接____________；____________接____________；____________接____________接____________

(3)①儀器的A口是____________；B口是____________．

(4)蒸餾時(shí)；溫度計(jì)水銀球應(yīng)在____________(位置)．

(5)在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________．13、有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}

評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)14、下列是元素周期表的前三周期中的部分元素。

。族。

周ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二LiCNOFNe三NaMgSCl四KCaBr（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______；

（2）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH______Mg（OH）2（大于/小于）；

（3）Si元素位于元素周期表的第______周期第______族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______，由______（離子鍵/共價(jià)鍵）組成；

（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2______Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2______Br2（大于/小于）15、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}知rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}和rm{CO}的起始濃度均為rm{H_{2}O}經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)rm{2mol/L}試判斷：

rm{K=1}當(dāng)rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}時(shí)，該反應(yīng)______rm{25%}填是或否rm{(}達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向______方向移動(dòng)．

rm{)}達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．rm{CO}在保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)向平衡體系中充入rm{(3)}一氧化碳的轉(zhuǎn)化率______；rm{He}填“增大”“減小”“不變”rm{(}在保持溫度和容器體積不變時(shí)向平衡體系中充入rm{.)}一氧化碳的轉(zhuǎn)化率______rm{He}填“增大”“減小”“不變”rm{(}升高溫度，平衡常數(shù)rm{.)}______rm{K}填“增大”“減小”“不變”rm{(}rm{.)}16、原子序數(shù)小于rm{36}的元素rm{R}rm{Q}rm{T}和rm{X}rm{R}rm{Q}rm{T}原子序數(shù)依次多rm{2}rm{Q}和rm{T}在周期表中既處于同一周期又位于同一族；rm{T}和rm{X}相鄰且rm{X}核外未成對(duì)電子數(shù)為rm{1}

rm{壟脵R}的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，rm{T}的基態(tài)原子外圍電子rm{(}價(jià)電子rm{)}排布式為_(kāi)_____，rm{X}的基態(tài)原子外圍電子軌道表示式為_(kāi)______，rm{Q^{2+}}的未成對(duì)電子數(shù)是___。rm{壟脷}元素rm{T}與rm{X}的第二電離能分別為：rm{I(X)=1958kJ隆隴mol^{-1}}rm{I(T)=1753kJ隆隴mol^{-1}}rm{I(X)>I(T)}的原因是__________________________________。rm{壟脹}元素rm{T}與rm{X}形成的某合金為立方晶胞結(jié)構(gòu)rm{(}如圖所示rm{)}晶胞中rm{X}原子與rm{T}原子的數(shù)量比為_(kāi)______。若合金的密度為rm{dg隆隴cm^{-3}}晶胞參數(shù)rm{(}立方體的邊長(zhǎng)rm{)a=}______rm{nm}

17、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)rm{.}利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。rm{(1)}由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料，以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣，該電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。rm{(2)}利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下rm{(}部分操作和條件已略去rm{)}rm{脩脦脗鹵xrightarrow[]{C{l}_{2}}碌脥脜簍露脠B{r}_{2}xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}脠脺脪潞Ixrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2}}rm{脩脦脗鹵

xrightarrow[]{C{l}_{2}}碌脥脜簍露脠B{r}_{2}

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}脠脺脪潞I

xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2}}溶液rm{壟脵}的離子方程式為：rm{I隆煤Br_{2}}未配平rm{Br^{-}+BrO_{3}^{-}+H^{+}隆陋隆陋Br_{2}+H_{2}O(}反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。rm{)}上圖中低濃度rm{壟脷}加rm{Br_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}處理的目的是___________________。rm{H_{2}SO_{4}}鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是rm{(3)}此外還含rm{MgCl_{2}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下rm{Mn^{2+}}部分操作和條件已略去rm{(}已知生成氫氧化物沉淀的rm{)}如下：。rm{pH}沉淀物rm{Fe(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Mn(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}開(kāi)始沉淀rm{7.6}rm{2.7}rm{8.3}rm{9.6}沉淀完全rm{9.6}rm{3.7}rm{9.8}rm{11.1}rm{壟脵}步驟rm{壟脷}中需控制rm{pH=9.8}其目的是____________________。rm{壟脷}步驟rm{壟脹}操作時(shí)的注意事項(xiàng)：__________________。rm{壟脹NaClO}還能除去鹽鹵中的尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理為_(kāi)____________rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}請(qǐng)你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的rm{0.1molCO(NH_{2})_{2}}時(shí)需消耗rm{NaClO}______rm{g}18、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{婁隴H<0}rm{(1)}寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}_________________。rm{(2)}降低溫度，該反應(yīng)rm{K}值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速率__________rm{(}以上均“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)600隆忙}時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________。

rm{(4)}據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至rm{20min}時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________rm{(}用文字表達(dá)rm{)}rm{10min}到rm{15min}的曲線變化的原因可能是__________rm{(}填寫(xiě)編號(hào)rm{)}A.加了催化劑rm{B.}縮小容器體積rm{C.}降低溫度rm{D.}增加rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量19、鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。Ⅰrm{.}羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：rm{壟脵Ni(S)+4CO(g)overset{{50}^{0}C}{?}Ni(CO)_{4}(g)壟脷Ni(CO)_{4}(g)overset{{230}^{0}C}{?}}rm{壟脵Ni(S)+4CO(g)overset{{50}^{0}C}{?}

Ni(CO)_{4}(g)壟脷Ni(CO)_{4}(g)overset{{230}^{0}C}{?}}完成下列填空：rm{Ni(S)+4CO(g)}在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有________rm{(1)}填序號(hào)rm{(}rm{)}離子鍵rm{A.}配位鍵rm{B.}非極性共價(jià)鍵rm{C.}金屬鍵rm{D.}比較rm{(2)}元素和rm{C}元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________rm{O}rm{(3)C}rm{O}元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____________。rm{Ni}化合物rm{(4)}呈正四面體構(gòu)型，rm{Ni(CO)_{4}}中rm{Ni(CO)_{4}}原子的雜化類型為_(kāi)______。Ⅱrm{Ni}研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。rm{.}rm{(5)NiO}的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，且rm{FeO}和rm{Ni^{2+}}的離子半徑分別為rm{Fe^{2+}}和rm{69pm}則熔點(diǎn)rm{78pm}_______rm{NiO}填“rm{FeO(}”或“rm{<}”rm{>}rm{)}金屬鎳與鑭rm{(6)}形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)________；

Ⅲrm{(La)}為測(cè)定某含鎳配合物的組成和結(jié)構(gòu)，取rm{.}該配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為rm{4.64g}在堿性條件下加熱蒸出rm{1.18g}用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}滴加過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，微熱，沉淀量沒(méi)有變化；用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素物質(zhì)的量為rm{0.12mol}rm{0.04mol}該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。rm{(7)}該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。rm{(8)}20、填寫(xiě)下列空白rm{[}第rm{(1)隆蘆(4)}小題用元素符號(hào)填寫(xiě)rm{]}

rm{(1)}第三周期原子半徑最小的元素________。第三周期原子半徑最小的元素________。

rm{(1)}第一電離能最大的元素________。

rm{(2)}第一電離能最大的元素________。rm{(2)}電負(fù)性最大的元素________。

rm{(3)}電負(fù)性最大的元素________。第四周期中第一電離能最小的元素________。

rm{(3)}含有rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素________。個(gè)質(zhì)子，rm{(4)}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。

rm{(5)}含有rm{8}個(gè)質(zhì)子，rm{10}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。最外層電子排布為rm{(5)}rm{8}rm{10}rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s}

rm{(6)}rm{4s}周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)_____________________。

rm{{,!}^{2}}rm{4p}某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{4p}寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是________。

rm{{,!}^{1}}的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)___________。寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置_________，它位于_______區(qū)。21、已知：

從rm{A}出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中rm{B}和rm{C}按rm{1}rm{2}反應(yīng)生成rm{Z}rm{F}和rm{E}按rm{1}rm{2}反應(yīng)生成rm{W}rm{W}和rm{Z}互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出反應(yīng)類型：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

rm{壟脹}______

rm{壟脺}______

rm{(3)}與rm{B}互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有rm{4}種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

rm{(4)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為rm{(}只寫(xiě)一種即可rm{)}______．22、在下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

rm{(1)}集氣瓶中有rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體；在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：______；

rm{(2)}熔化的rm{KClO_{3}}放出氣泡很慢，撒入少量rm{MnO_{2}}很快產(chǎn)生氣體：______；

rm{(3)}夏天的食品易變霉；冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：______；

rm{(4)}同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)23、汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)為：rm{2NO(g)+2CO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g).}已知rm{298K}rm{101kPa}下，該反應(yīng)rm{triangleH=-113.0kJ/mol}rm{triangleS=-143.5J/mol?K}通過(guò)計(jì)算判斷該反應(yīng)的能否自發(fā)發(fā)生？評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A．同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．“納米泡沫”碳只有一種元素構(gòu)成的純凈物；屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．“納米泡沫”碳只有一種元素構(gòu)成的純凈物；屬于單質(zhì)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；

B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同元素組成的純凈物；

C．同一元素的不同原子互稱同位素；

D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同元素組成的純凈物．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】試題分析：A、由題意可知偏二甲肼的構(gòu)成元素有C、H、N三種，正確；B、氨氣是三角錐型分子，偏二甲肼可以看作是兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基（—NH2）替代了氨氣分子中的三個(gè)氫原子，所以所有N、C原子不可能都在同一平面上，錯(cuò)誤；C、N原子的周?chē)际侨齻€(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以都是sp3雜化，正確；D、由題意可知該分子的分子式是C2H8N2，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，雜化類型的判斷，分子式的判斷【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A.2molHCl}的質(zhì)量為：rm{36.5g/mol隆脕2mol=73g}故A錯(cuò)誤；

B.rm{2molHCl}含有分子數(shù)為：rm{N=nN_{A}=2隆脕6.02隆脕10^{23}}故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下rm{2molHCl}的體積為：rm{22.4L/mol隆脕2mol=44.8L}故C正確；

D.rm{2molHCl}溶于rm{1L}水，所得溶液體積不是rm{1L}所得溶液中氫離子濃度不是rm{2mol/L}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.根據(jù)rm{m=nM}計(jì)算rm{2mol}氯化氫的質(zhì)量；

B.根據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算含有分子數(shù)；

C.根據(jù)rm{V=nVm}計(jì)算標(biāo)況下rm{2molHCl}的體積；

D.溶于rm{1L}水后，所得溶液體積不是rm{1L}．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液體積不是rm{1L}．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題是對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)的考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是正確掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹緼.rm{Na}與水反應(yīng)：rm{Na+2H}與水反應(yīng)：rm{Na}rm{Na+2H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{+}rm{+}rm{+2OH}電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}溶液，離子方程式是：rm{2}rm{2}rm{隆眉}電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；rm{隆眉}B.rm{Ca(HCO}rm{Ca(HCO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}，故B錯(cuò)誤；溶液中加足量rm{NaOH}溶液，離子方程式是：rm{2HCO}溶液吸收rm{NaOH}rm{2HCO}rm{rlap{_{3}}{^{-}}}rm{+Ca}rm{+Ca}rm{2}rm{2}rm{+}rm{+}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{-}rm{-}故C錯(cuò)誤；rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO_{3}^{2-}}rm{O+CO_{3}^{2-}}C.用rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl}膠體rm{NaOH}rm{Cl}，符合水解反應(yīng)方程式，故D正確。rm{2}rm{2}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.戊烷rm{(C_{5}H_{12})}存在正、新、異戊烷，有rm{3}種同分異構(gòu)體；故B錯(cuò)誤；

C.聚氯乙烯和苯不含碳碳雙鍵；而乙烯含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.具有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類，如rm{HCOOH}；故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{HCOOH}【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A.1molNa_{2}O_{2}}與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}故rm{28g}混合物的物質(zhì)的量為rm{1mol}且均為雙原子分子，故rm{1mol}混合物中含rm{2N_{A}}個(gè)原子；故B正確；

C.常溫常壓下，rm{22.4L}氨氣的物質(zhì)的量不是rm{1mol}故C錯(cuò)誤；

D.rm{1mol}氮?dú)馀crm{3mol}氫氣生成的氨氣的物質(zhì)的量一定小于rm{2mol}生成氨氣的分子數(shù)小于rm{2N_{A}}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；

B.氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}且均為雙原子分子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}

D.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力?！窘獯稹緼.rm{a隆蘆b}點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明rm{HR}在溶液中部分電離；為弱酸，故A正確；

B.體積圖象可知rm點(diǎn)溶液rm{pH=7}此時(shí)rm{HR}與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成rm{NH_{4}R}銨根離子與rm{R^{-}}的水解程度相等；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，rm{c}點(diǎn)時(shí)溶液的rm{pH>7}混合液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}結(jié)合電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}故C正確；

D.常溫下水的離子積為：rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-14}}由于rm{b-c}點(diǎn)溶液的反應(yīng)溫度相同；則水的離子積不變，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：有機(jī)物rm{A}中rm{C}原子個(gè)數(shù)rm{N(C)=dfrac{150隆脕72%}{12}=9}rm{N(C)=dfrac

{150隆脕72%}{12}=9}原子個(gè)數(shù)rm{N(H)=dfrac{150隆脕6.67%}{1}=10}rm{H}原子個(gè)數(shù)rm{N(O)=dfrac{150-12隆脕9-10}{16}=2}所以有機(jī)物rm{N(H)=dfrac

{150隆脕6.67%}{1}=10}的分子式為rm{O}

乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{N(O)=dfrac

{150-12隆脕9-10}{16}=2}為rm{A}氧氣進(jìn)一步氧化生成rm{C_{9}H_{10}O_{2}}為rm{B}甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成rm{CH_{3}CHO}為乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}為．

rm{CH_{3}COOH}根據(jù)以上分析，有機(jī)物rm{D}的分子式為rm{E}故答案為：rm{(1)}

rm{A}根據(jù)以上分析，有rm{C_{9}H_{10}O_{2}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{C_{9}H_{10}O_{2}}反應(yīng)rm{(2)}的反應(yīng)是甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng)；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

rm{E}寫(xiě)出反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)方程式故答案為：

rm{壟脹}為芳香族同分異構(gòu)體有一個(gè)取代基的為兩個(gè)取代基的為鄰、間、對(duì)甲基苯酚，共rm{(4)}種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為rm{壟脺}rm{(5)D}rm{4}rm{1}的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和故答案為：rm{2}和

有機(jī)物rm{2}中rm{3}原子個(gè)數(shù)rm{N(C)=dfrac{150隆脕72%}{12}=9}rm{4}原子個(gè)數(shù)rm{N(H)=dfrac{150隆脕6.67%}{1}=10}rm{A}原子個(gè)數(shù)rm{N(O)=dfrac{150-12隆脕9-10}{16}=2}所以有機(jī)物rm{C}的分子式為rm{N(C)=dfrac

{150隆脕72%}{12}=9}

乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{H}為rm{N(H)=dfrac

{150隆脕6.67%}{1}=10}氧氣進(jìn)一步氧化生成rm{O}為rm{N(O)=dfrac

{150-12隆脕9-10}{16}=2}甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成rm{A}為乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C_{9}H_{10}O_{2}}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等，根據(jù)譜圖寫(xiě)出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為本題易錯(cuò)點(diǎn)．rm{B}【解析】rm{C_{9}H_{10}O_{2}}取代反應(yīng)；rm{4}和10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A生成B是羥基的催化氧化。A生成E是羥基和羧基的酯化反應(yīng)。A生成C是羥基的消去反應(yīng)。（2）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是互為同分異構(gòu)體，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E，分子式都是C9H8O2。（3）由A生成B的化學(xué)方程式是（4）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，且碳碳雙鍵也是平面型結(jié)構(gòu)，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C，而其余選項(xiàng)中都含有飽和碳原子，分子中的所有原子不可能處在同一平面內(nèi)，答案選C。（4）C分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+HCOONa+2H2O?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的合成、結(jié)構(gòu)以及方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）氧化；消去；酯化（取代）（2）C和E(3)(4)C(5)（6）+2NaOH+HCOONa+2H2O【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A生成B是羥基的催化氧化。A生成E是羥基和羧基的酯化反應(yīng)。A生成C是羥基的消去反應(yīng)。（2）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物是互為同分異構(gòu)體，則根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E，分子式都是C9H8O2。（3）由A生成B的化學(xué)方程式是（4）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，且碳碳雙鍵也是平面型結(jié)構(gòu)，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C，而其余選項(xiàng)中都含有飽和碳原子，分子中的所有原子不可能處在同一平面內(nèi)，答案選C。（4）C分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+HCOONa+2H2O?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的合成、結(jié)構(gòu)以及方程式的書(shū)寫(xiě)11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：(1)蒸餾需要儀器有酒精燈；蒸餾燒瓶、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、導(dǎo)管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶；

故答案為：①冷凝管；②蒸餾燒瓶；③錐形瓶；

(2)按組裝儀器順序從左到右；從下到上，該裝置為蒸餾石油的裝置，所以溫度計(jì)插在蒸餾燒瓶中且下端在支管口處，冷凝管在中間，右邊為錐形瓶；

故答案為：cdabfg；

(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出；延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分；

故答案為：進(jìn)水口；出水口；

(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；故溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；

故答案為：蒸餾燒瓶支管口處；

(5)為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶；需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石；

故答案為：防止暴沸；【解析】冷凝管;蒸餾燒瓶;錐形瓶;C;d;a;b;f;g;進(jìn)水口;出水口;蒸餾燒瓶支管口處;防止暴沸13、略

【分析】解：rm{A.}是空間四面體；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

B.分子式不同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

C.通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

D.分子式不同；官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

E.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

F.分子式不同；官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

故答案為：rm{C}rm{E}rm{A}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可．【解析】rm{C}rm{E}rm{A}三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)14、略

【分析】解：（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

故答案為：K；F；Ne；

（2）金屬性K＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOH＞Mg（OH）2；

故答案為：大于；

（3）Si元素原子核外電子數(shù)為14，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，最外層電子數(shù)最高化合價(jià)為+4，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SiO2，SiO2是原子晶體；硅原子和氧原子間形成的是共價(jià)鍵；

故答案為：三；ⅣA；SiO2；共價(jià)鍵；

（4）氫氣與氧氣點(diǎn)燃燃燒，而氫氣與氯氣在光照下發(fā)生爆炸，說(shuō)明氯氣與氫氣反應(yīng)更劇烈，化學(xué)性質(zhì)活潑性：O2＜Cl2；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞Br2；

故答案為：小于；大于．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

（2）金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（3）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)確定最高化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)氧化物化學(xué)式；共價(jià)鍵是原子間以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，SiO2是原子晶體；只存在共價(jià)鍵；

（4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈；化學(xué)性質(zhì)越活潑；氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性．

本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律及實(shí)驗(yàn)事實(shí)、注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律，題目難度中等．【解析】K；F；Ne；大于；三；ⅣA；SiO2；共價(jià)鍵；小于；大于15、（1）否正反應(yīng)（2）50％（3）不變不變減小【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)的綜合考查，是高考常考知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡的“三段法”計(jì)算，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹恳罁?jù)rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}知rm{(g)+H}和rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH<0}知rm{CO}和rm{H}rm{(g)triangleH<0}的起始濃度均為rm{CO}經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的起始濃度均為rm{2mol/L}經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)rm{K=1}rm{O}rm{2mol/L}rm{K=1}rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH<0}rm{(g)triangleH<0}rm{2mol/L}rm{2mol/L}rm{2mol/L}rm{0}rm{2mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{0}rm{mol/L}rm{mol/L}rm{x}rm{x}rm{mol/L}rm{mol/L}rm{x}rm{x}rm{mol/L}rm{mol/L}所以rm{dfrac{{x}^{2}}{{left(2-xright)}^{2}}=1}rm{x}據(jù)此答題。rm{x}當(dāng)rm{mol/L}轉(zhuǎn)化率為rm{mol/L}時(shí)，該反應(yīng)否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故答案為：否；正反應(yīng)；

達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，rm{x}的轉(zhuǎn)化率為rm{x}故答案為：rm{mol/L}rm{mol/L}在保持溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)向平衡體系中充入rm{(}由于反應(yīng)的氣體的計(jì)量數(shù)不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，即一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變；在保持溫度和容器體積不變時(shí)向平衡體系中充入rm{(}由于氣體的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，即一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)rm{2-x}減小。故答案為：不變；不變；減小。rm{2-x}【解析】rm{(1)}否正反應(yīng)rm{(2)50攏樓}rm{(3)}不變不變減小16、①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；3d84s2；4

②銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

③3∶1；【分析】【分析】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合試題?！窘獯稹縭m{Q}和rm{T}在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則rm{Q}rm{T}處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)rm{T}比rm{Q}多rm{2}則rm{Q}為rm{Fe}元素，rm{T}為rm{Ni}元素；和rm{Q}在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則rm{T}rm{Q}處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)rm{T}比rm{T}多rm{Q}則rm{2}為rm{Q}元素，rm{Fe}為rm{T}元素；rm{Ni}rm{R}rm{Q}rm{T}原子序數(shù)依次多rm{2}rm{R}則為rm{Cr}元素；rm{R}原子序數(shù)依次多rm{Q}rm{T}則為rm{2}元素；rm{R}和rm{Cr}相鄰且rm{T}和rm{X}相鄰且rm{X}核外未成對(duì)電子數(shù)為rm{1}核外未成對(duì)電子數(shù)為rm{T}rm{X}是銅元素；元素rm{X}rm{1}rm{X}是銅元素；和rm{X}分別為rm{R}rm{Q}rm{T}rm{X}rm{Cr}rm{Fe}的基態(tài)原子的電子排布式為rm{Ni}或rm{Cu}rm{壟脵}的基態(tài)原子外圍電子rm{壟脵}價(jià)電子rm{Cr}排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1;}}的基態(tài)原子外圍電子軌道表示式為rm{Ni}的基態(tài)原子外圍電子rm{(}價(jià)電子rm{)}排布式為rm{Ni}rm{(}rm{)}rm{3d^{8}4s^{2}}的原因是：銅失去的是全充滿的rm{Cu}的基態(tài)原子外圍電子軌道表示式為電子，鎳失去的是rm{Cu}電子；rm{Fe^{2+}}的未成對(duì)電子數(shù)是rm{4}rm{4}原子：rm{壟脷}原子：rm{壟脷}故為rm{I(Cu)>I(Ni)}的原因是：rm{I(Cu)>I(Ni)}

rm{3d^{10}}則rm{a=sqrt[3]{dfrac{251}{NA隆脕d}}隆脕{10}^{7}nm}

rm{4s^{1}}

【解析】rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}或rm{壟脵

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{[Ar]3d^{5}4s^{1;}}rm{3d^{8}4s^{2}}rm{{,!}^{;;;;}4}銅失去的是全充滿的rm{壟脷}電子，鎳失去的是rm{3d^{10}}電子rm{4s^{1}}rm{a=sqrt[3]{dfrac{251}{NA隆脕d}}隆脕{10}^{7}nm}rm{壟脹3隆脙1}17、(1)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；(2)5：1；Br2的富集；(3)①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；②在HC1氣流中加熱進(jìn)行；③CO(NH2)2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O；

22.35。【分析】【分析】

本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)；實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、物質(zhì)的制備原理；涉及知識(shí)點(diǎn)較多，題目側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用和元素化合物性質(zhì)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

rm{(1)}電解氯化鈉溶液在陰極生成氫氧化鈉和氫氣，陽(yáng)極生成氯氣，其電解反應(yīng)的離子方程式是rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(2)}與rm{壟脵}反應(yīng)生成rm{壟脵}rm{Br_{2}}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaBrO_{3}}元素部分由rm{NaBr}價(jià)升高到rm{CO_{2}}價(jià)，另一部分從rm{Br}價(jià)降低到rm{0}價(jià)，則生成的rm{+5}與rm{0}的物質(zhì)的量之比為rm{-1}rm{NaBrO_{3}}所以配平方程式為：rm{NaBr}

故答案為：rm{1}

rm{5}上圖中低濃度rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}=NaBrO_{3}+5NaBr+3CO_{2}隆眉}rm{5:1}rm{壟脷}上圖中低濃度rm{Br}rm{壟脷}rm{Br}rm{2}rm{2}加rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}的富集；

rm{3}rm{3}、rm{H}的富集；rm{H}rm{2}鹽鹵加水溶解，加rm{2}將rm{SO}氧化成rm{SO}然后加入rm{4}調(diào)節(jié)rm{4}為處理的目的是：使rm{Br}rm{2}rm{2}轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到，氯化鎂晶體，在故答案為：氣氛中加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到rm{Br}

rm{2}步驟rm{2}中需控制在于使除rm{(3)}以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過(guò)過(guò)濾而除去，即控制rm{NaClO}的目的：除去溶液中含有的rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{NaOH}雜質(zhì)；使之完全生成沉淀而除去；

故答案為：除去溶液中含有的rm{pH}rm{9.8}rm{Fe^{2+}}雜質(zhì)；使之完全生成沉淀而除去；

rm{Fe^{3+}}鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子，rm{Mn^{2+}}rm{HCl}水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱溫度升高，水解程度增大，通入rm{Mg}時(shí)，增加了溶液中的rm{壟脵}能使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制rm{壟脷}水解rm{pH=9.8}還能帶出水份，最終得到無(wú)水rm{Mg^{2+}}

故答案為：在rm{pH=9.8}氣流中加熱進(jìn)行；rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}還能除去鹽鹵中的rm{Mn^{2+}}生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)為rm{Fe^{2+}}由方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知，rm{Fe^{3+}}消耗rm{Mn^{2+}}為rm{壟脷}則rm{Mg^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}}rm{HCl}rm{c(H^{+})}rm{Mg^{2+}}rm{.HCl}rm{MgCl_{2}}rm{HC1}rm{壟脹}rm{NaClO}rm{CO(NH_{2})_{2}}rm{3NaClO+CO(NH_{2})_{2}簍T3NaCl+CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{0.1molCO(NH_{2})_{2}}

rm{NaClO}【解析】rm{(1)2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(2)5}rm{1}rm{Br_{2}}的富集；rm{(3)}rm{壟脵}使rm{壟脵}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；rm{Mn^{2+}}在rm{壟脷}氣流中加熱進(jìn)行；rm{壟脷}rm{CO(NH_{2})_{2}+3NaClO=N_{2}隆眉+3NaCl+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{HC1}rm{壟脹}18、rm{(1)}rm{(2)}增大增大減小rm{(3)15隆蘆20min}和rm{25隆蘆30min}rm{(4)}增加了rm{O_{2}}的量rm{AB}

【分析】rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對(duì)rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{2SO}故答案為：rm{2SO}由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)rm{{,!}_{3}}值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；rm{(g)}，故答案為：增大；增大；減??；rm{(g)}時(shí)若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，根據(jù)圖像可知，處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是rm{K=}和rm{(2)}故答案為：rm{K}和降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小rm{(3)600隆忙}據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至rm{15隆蘆20min}時(shí)，rm{25隆蘆30min}物質(zhì)的量減小，rm{15隆蘆20min}物質(zhì)的量增大；rm{25隆蘆30min}物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了rm{(4)}的量，使平衡正向移動(dòng)。由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{20min}到rm{SO_{2}}反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，rm{O_{2}}改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。rm{SO_{3}}rm{O_{2}}正確；rm{10min}rm{10min}rm{15min}正確；rm{15min}rm{10min}rm{10min}錯(cuò)誤；A.加入了催化劑，增大反應(yīng)速率，故rm{A}正確；rm{A}錯(cuò)誤rm{A}增加了B.的量縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故rm{B}正確；

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{(2)}增大增大減小rm{(3)15隆蘆20min}和rm{25隆蘆30min}rm{(4)}增加了rm{O_{2}}的量rm{AB}

19、（1）BD

（2）H2O＞CH4

（3）O＞C＞Ni

（4）sp3

（5）＞

（6）LaNi5

（7）2

（8）[Ni(NH3)6]Cl2【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，涉及物質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性、晶胞結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力、分析問(wèn)題及解決問(wèn)題能力，難度中等?！窘獯稹竣駌m{.}rm{.}rm{(1)}

羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有配位鍵，金屬鍵，故答案為：rm{BD}；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，rm{(2)}非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，rm{C}元素和rm{O}元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素和rm{(2)}元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{C}rm{O}

故答案為：rm{H_{2}O>CH_{4}}rm{H_{2}O>CH_{4}}rm{(3)C}rm{O}rm{Ni}元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)樵氐碾娯?fù)性由大到小排列順序?yàn)閞m{(3)C}，rm{O}

故答案為：rm{Ni}；rm{O>C>Ni}化合物rm{O>C>Ni}rm{(4)}化合物rm{Ni(CO)}rm{(4)}rm{Ni(CO)}原子的雜化類型為rm{{,!}_{4}}呈正四面體構(gòu)型，rm{Ni(CO)}

rm{Ni(CO)}故答案為：rm{{,!}_{4}}中rm{Ni}原子的雜化類型為

rm{Ni}離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)rm{sp^{3}}，

rm{sp^{3}}故答案為：；Ⅱrm{.(5)}離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)rm{NiO}

rm{.(5)}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞有rm{NiO}個(gè)rm{>}原子，rm{FeO}個(gè)rm{FeO}原子，故rm{>}；

rm{(6)}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞有rm{1}個(gè)rm{La}原子，rm{5}個(gè)故答案為：rm{(6)}rm{1}

rm{La}元素原子核外有rm{5}個(gè)電子，原子核外電子排布為rm{Ni}合金的化學(xué)式為rm{LaNi_{5}}，rm{LaNi_{5}}；Ⅲrm{.(7)Ni}元素原子核外有rm{28}個(gè)電子，原子核外電子排布為rm{1s}rm{.(7)Ni}rm{28}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}能級(jí)有rm{2p}個(gè)未成對(duì)的電子，rm{2p}失去rm{{,!}^{6}}能級(jí)rm{3s}個(gè)電子形成rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{8}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，rm{3d}能級(jí)有rm{2}個(gè)未成對(duì)的電子，rm{Ni}失去rm{4s}能級(jí)rm{2}個(gè)電子形成rm{Ni}rm{3d}rm{2}rm{Ni}rm{4s}rm{2}個(gè)，

rm{Ni}故答案為：rm{{,!}^{2+}}

，rm{Ni}用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為rm{Ni}即rm{{,!}^{2+}}在堿性條件下加熱蒸出離子核外電子排布式為：rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}即rm{2s}元素物質(zhì)的量是rm{2s}用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素物質(zhì)的量是rm{{,!}^{2}}則氯元素質(zhì)量為rm{2p}根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{2p}元素質(zhì)量是rm{{,!}^{6}}所以分子中rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}的原子個(gè)數(shù)之比是rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}根據(jù)配合物的特點(diǎn)，得出分子式為：rm{{,!}^{8}}，其中未成對(duì)電子數(shù)有rm{2}個(gè)，rm{2}rm{2}rm{2}rm{(8)}用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為rm{1.18g}即rm{0.02mol}在堿性條件下加熱蒸出rm{NH}

rm{(8)}rm{1.18g}rm{0.02mol}rm{NH}rm{{,!}_{3}}，用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為rm{0.12mol}即rm{N}元素物質(zhì)的量是rm{0.12mol}用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素物質(zhì)的量是rm{0.04mol}則氯元素質(zhì)量為rm{1.42g}根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{H}元素質(zhì)量是rm{0.36g}所以分子中rm{Ni}rm{N}rm{Cl}rm{H}的原子個(gè)數(shù)之比是rm{1}rm{6}rm{2}rm{18}根據(jù)配合物的特點(diǎn)，得出分子式為：rm{[Ni(NH}rm{0.12mol}

rm{N}【解析】rm{(1)BD}rm{(2)H_{2}O>CH_{4}}rm{(3)O>C>Ni}rm{(4)sp^{3}}rm{(5)>}rm{(6)LaNi_{5}}rm{(7)2}rm{(8)[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}20、rm{(1)Cl}

rm{(2)He}

rm{(3)F}

rm{(4)K}

rm{(5)rlap{_{8}}{^{18}}O}

rm{(6)31}

rm{(7)}

rm{(8)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

rm{(9)}第四周期Ⅰrm{B}族rm{ds}【分析】【分析】本題考查了電離能、電負(fù)性、電子排布式、電子排布圖的知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大。【解答】rm{(1)}同周期從左到右，原子半徑減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯，故答案為：rm{Cl}同周期從左到右，原子半徑減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯，故答案為：rm{(1)}

rm{Cl}第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氦，故答案為：rm{(2)}第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氦，故答案為：rm{He}

rm{(2)}電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟，故答案為：rm{He}

rm{(3)}電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟，故答案為：rm{F}第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強(qiáng)的鉀，故答案為：rm{(3)}

rm{F}表示含有rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強(qiáng)的鉀，故答案為：rm{K}個(gè)質(zhì)子、rm{(4)}個(gè)中子的元素為rm{K}元素，其質(zhì)量數(shù)rm{(5)}表示含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{10}個(gè)中子的元素為rm{O}元素，其質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=8+10=18}該原子的化學(xué)符號(hào)為質(zhì)子數(shù)rm{(5)}中子數(shù)rm{8}該原子的化學(xué)符號(hào)為rm{10}rm{O}rm{=}rm{+}

rm{=8+10=18}電子排布為rm{rlap{_{8}}{^{18}}O}，故答案為：rm{rlap{_{8}}{^{18}}O}；rm{(6)}電子排布為rm{4s}原子中核外電子數(shù)rm{(6)}核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為rm{4s}故答案為：rm{{,!}^{2}}

rm{4p}周期表中最活潑的非金屬元素rm{4p}核外電子排布式為rm{{,!}^{1}}的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)rm{=2+8+18+3=31}原子中核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為rm{31}故答案為：rm{31}rm{=2+8+18+3=31}rm{=}rm{31}rm{31}rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素rm{F}核外電子排布式為rm{1s}rm{(7)}

rm{F}rm{1s}

rm{{,!}^{2}}設(shè)最外層電子數(shù)為rm{2s}則rm{2s}求得rm{{,!}^{2}}其核外電子數(shù)rm{2p}質(zhì)子數(shù)rm{2p}該元素的為rm{{,!}^{5}}該元素原子的電子排布式是：，其原子的軌道表示式為或，故答案為：

；rm{(8)}設(shè)最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x=(x+2+8)隆脕1/6}求得rm{x=2}其核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=12}該元素的為rm{Mg}該元素原子的電子排布式是：或rm{(8)}rm{x}

rm{x=(x+2+8)隆脕1/6}的外圍電子排布式為rm{x=2}rm{=}rm{=12}rm{Mg}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{[Ne]3s^{2}}，故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{[Ne]3s^{2}}；rm{(9)Cu}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{(9)Cu}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}，基態(tài)銅原子的電子排布式rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}屬于第四周期第rm{{,!}^{2}}族元素，在周期表中位于rm{2p}區(qū)，故答案為：第四周期Ⅰrm{2p}族rm{{,!}^{6}}rm{3s}【解析】rm{(1)Cl}rm{(2)He}rm{(3)F}rm{(4)K}rm{(5)rlap{_{8}}{^{18}}O}rm{(6)31}rm{(7)}rm{(8)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}rm{(9)}第四周期Ⅰrm{B}族rm{ds}21、略

【分析】解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{D}進(jìn)一步氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}COOH.B}和rm{C}按rm{1}rm{2}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{Z}為rm{A}水解得到rm{C_{8}H_{8}O_{2}}與rm{B}可推知rm{A}含有酯基，rm{C_{8}H_{8}O_{2}}中含rm{-COOH}且能被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化得到rm{F}rm{F}和rm{E}按rm{1}rm{2}反應(yīng)生成rm{W}則rm{F}為二元羧酸，故Crm{{,!}_{8}H_{8}O_{2}}為。

rm{F}為rm{W}為rm{A}為．

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)rm{壟脷A}在酸性條件下的水解反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；水解反應(yīng)；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}反應(yīng)rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{+2CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{壟脺}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{+2CH_{3}COOH