2025年湘教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷161考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L密閉容器中進行反應(yīng)若2min后的物質(zhì)的量增加了2.4mol，下列選項正確的是A.B.C.D.2、純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小關(guān)系是（）A.大于B.等于C.小于D.不能確定3、對室溫下pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸B.加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH發(fā)生變化C.加水稀釋10倍后，鹽酸的pH變化較小D.加入足量的鎂條充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多4、通過實驗；觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是。

A.AB.BC.CD.D5、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液；得到如下曲線。以下說法不正確的是。

A.該混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：2B.滴加10mL鹽酸時：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)D.若將等濃度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性6、下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是。實驗操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果△H偏大

A.AB.BC.CD.D7、下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka1=7.5×10-3

Ka2=6.2×10-8

Ka3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變8、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A.該溶液中，Ag+、K+、NOCH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC.用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，pH試紙變藍但不褪色D.向該溶液中加入濃鹽酸，會產(chǎn)生Cl29、電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為通電電解，然后通入加以處理；下列說法不正確的是。

A.電解時陽極反應(yīng)式為B.電解過程中陰極區(qū)溶液的變大C.整個過程中需要不斷補充與D.吸收11.2L(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：

（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+；要加入的試劑分別為___________；___________。

（2）寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學方程式______________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是___（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小___________。

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。11、現(xiàn)代生產(chǎn)；生活和國防中大量使用電池；各種電池應(yīng)運而生。請回答下列問題。

(1)堿性鋅錦干電池是應(yīng)用廣泛的一次電池?？偡磻?yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2該電池的負極材料是_______，負極電極反應(yīng)式是_______。

(2)鉛蓄電池工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時，PbO2電極附近溶液的酸性將_______(填“增強”、“減弱，'或“不變”)；若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重_______g。

(3)氫氧燃料電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置。該電池的構(gòu)造如圖所示；請回答：

電極a為該電池_______(填“正極”或“負極”)，電極b的電極反應(yīng)為_______。

(4)某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：_______(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置如圖，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)盤相差12g，導線中通過_______mol電子。

12、25℃時10mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，醋酸電離程度___________(填“增大”；“減小”、“不變”；下同)

(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向___________移動，c(H+)___________

(3)加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動，n(H+)___________

(4)加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度___________13、利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計成一個帶有鹽橋的原電池。

試劑：溶液、溶液、溶液、溶液；蒸餾水等。

材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋（裝有含瓊膠的飽和溶液）等。

回答下列問題：

（1）選用________________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是________________。

（2）選用________________作負極，此電極的電極反應(yīng)式是________________。

（3）畫出一個符合題目要求的原電池的裝置圖（標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向）。_________14、科學家預(yù)言；燃料電池是21世紀獲得電子的重要途徑。甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。試回答以下問題：

(1)配平電池放電時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：_______。

_______CH3OH+_______O2→_______CO2+_______H2O

(2)在硫酸電解液中，電解液中的H+向_______極移動，請寫出此電池的正極的電極反應(yīng)式_______。

(3)如圖所示裝置，裝置A是甲醇堿性燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流出；a極流入。

①A池中b電極反應(yīng)式為_______

②當裝置A中消耗0.25mol甲醇時，裝置A中溶液的pH會_______(填寫“增大”“減小”或“不變”)；裝置B中C電極收集到_______L氣體(標準狀況下)。

(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，其次是_______。15、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；工作一段時間后，斷開K：

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為________________.

(2)若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，則能是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為________________.

(3)若A；B、C、D均為石墨；W溶液為飽和氯化鈉溶液；

a.A的電極反應(yīng)式為________________

b.工作一段時間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復原，則標準狀況下丙中D電極上生成的氣體的體積為_____.

c.丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置____(“陰”或“陽”)離子交換膜。

(4)若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))，下列說法正確的是__________

A.電解過程中；陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等。

B.A為粗銅；發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.CuSO4溶液的濃度保持不變。

D.雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤17、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤20、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____21、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)23、某興趣小組在電解食鹽水實驗中發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生氣體體積不相等，該組同學猜測陽極除外可能有產(chǎn)生。小組同學利用如圖裝置進行實驗探究。

已知：在酸性條件下能被氧化為

(1)配制溶液，實驗所用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_______。

(2)利用上述裝置檢驗陽極是否產(chǎn)生其連接順序為_______：A→_______→_______→_______。實驗前從a處通入氮氣的目的為_______。

(3)小組同學根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷有產(chǎn)生，用電極反應(yīng)式表示產(chǎn)生的原因_______。

(4)該小組在恒定電壓下進行電解實驗，探究不同不同濃度的溶液對產(chǎn)生的影響，用傳感器測得在時間內(nèi)陽極區(qū)溶解氧的濃度變化；裝置如圖所示，數(shù)據(jù)記錄如下表。

編號溶解氧的濃度150.00008.3~7.325.0045.008.3~10.535.05.0x08.3~15.040050.008.3500050.08.3~15.5

①實驗2、3是判斷相同濃度在不同下是否有氧氣產(chǎn)生，其中_______。

②實驗2和5條件下，測得溶解氧的曲線如圖中Ⅰ、Ⅱ所示，分析實驗2溶解氧先降低后升高的原因是_______。

③實驗3中時間段內(nèi)溶液溶解氧逐漸增大，電解后取陽極區(qū)溶液于試管a，加入淀粉溶液，沒有明顯現(xiàn)象；然后滴加稀硫酸，溶液變藍。電解后另取陽極區(qū)溶液于試管b，加入淀粉溶液，溶液變藍。由上述實驗現(xiàn)象可獲得的實驗結(jié)論是_______。

④工業(yè)上在一定條件下電解食鹽水制備較純凈的除了控制一定的電壓，采用活性電極外，可采取的措施有_______(寫一種)。24、Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?1NaOH溶液；并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L?1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm?3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g?1·℃?1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)該同學通過實驗測出的中和熱有誤差，造成這一結(jié)果的原因不可能的是_____

A．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)。

C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中。

D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度。

Ⅲ．25℃，101KPa時，1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________。(結(jié)果取整數(shù))25、50mL1.0kJ·mol-1鹽酸跟50mL1.1kJ·mol-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__。

(2)__(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒，其原因是__。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)如果改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是__；所求中和熱數(shù)值__(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是__。

(5)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是__。

(6)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗；每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g?cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ?g-1?c-1則該反應(yīng)的中和熱為__(保留小數(shù)點后一位)。

(7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應(yīng)達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)各物質(zhì)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則A、C、D錯誤，B正確，故選B。2、C【分析】【詳解】

Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，所以前者小于后者；答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．醋酸在溶液中的電離為吸熱過程；升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，而鹽酸是強酸，升高溫度，溶液中的氫離子濃度基本不變，則溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸，故A正確；

B．鹽酸中加入少量的醋酸鈉晶體后；鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C．醋酸在溶液中存在電離平衡；分別加水稀釋10倍后，電離平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH變化小于鹽酸，故C錯誤；

D．醋酸在溶液中存在電離平衡；pH相同的醋酸溶液的濃度大于鹽酸，中和能力強于鹽酸，與足量的鎂條充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣大于鹽酸，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．HNO3具有強氧化性，會將氧化產(chǎn)生與Ba2+產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；且Ag+能與Cl-會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則原溶液中不一定含A錯誤；

B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不產(chǎn)生BaSO3沉淀；B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解使溶液顯堿性，而硫酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，故碳酸鈉溶液的pH比硫酸鈉的大，C正確；

D．Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；這是碘單質(zhì)的特征反應(yīng)，不是氯氣與淀粉的反應(yīng)，D錯誤；

故答案為C。5、A【分析】【分析】

Na2A和NaHA混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生A2-+H+=HA-，然后發(fā)生HA-+H+=H2A。

【詳解】

A．據(jù)圖可知滴入10mL鹽酸時pH發(fā)生突變，即此時A2-+H+=HA-完全進行，所以n(Na2A)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，滴入30mL鹽酸時pH又發(fā)生突變，說明HA-+H+=H2A完全進行，由于部分HA-是由Na2A反應(yīng)生成，所以n(NaHA)=(0.03-0.01)L×0.1mol/L-0.001mol=0.001mol，所以混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：1；A錯誤；

B．滴加10mL鹽酸時溶液中的溶質(zhì)為0.001molNaCl和0.002molNaHA，則2c(Cl)=c(A)，所以2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)；B正確；

C．滴加30mL鹽酸時溶質(zhì)為0.003molNaCl和0.002molH2A，溶液中存在平衡H2AH++HA-，溶液顯酸性，同時也會電離出氫離子，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)；C正確；

D．若混合時H2A溶液的體積遠大于Na2A溶液；則溶液顯酸性，D正確；

綜上所述答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此向其中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，當向其中加入少量BaCl2固體時，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，使溶液中的濃度減小，水解平衡逆向移動，導致溶液中c(OH-)減小，因此紅色變淺，可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；A正確；

B．若溶液是中性溶液；則用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH不會發(fā)生變化，B錯誤；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH過量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液時，溶液中過量的OH-與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明Mg(OH)2與Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的大?。籆錯誤；

D．濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，測得的結(jié)果△H偏??；D錯誤；

故合理選項是A。7、D【分析】【詳解】

A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=9.1×10-8大；所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強，A正確；

B．多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離；所以多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；

C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，使電離平衡正向移動，導致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，體積相同，所以加水稀釋導致增大；C正確；

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；二者發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使溶液的溫度升高；升高溫度，能夠促進電解質(zhì)的電離，使弱電解質(zhì)電離平衡正向移動，導致其電離平衡常數(shù)增大，D錯誤；

故合理選項是D。8、D【分析】【詳解】

A．該溶液中，Ag+與Cl－反應(yīng)生成沉淀，ClO－與CH3OH(CHOH)4CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故A錯誤；

B．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液；該反應(yīng)是在堿性環(huán)境中，因此離子方程式中不會出現(xiàn)氫離子參與反應(yīng)，故B錯誤；

C．NaClO具有強氧化性；最終pH試紙褪色，故C錯誤；

D．向該溶液中加入濃鹽酸，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

由題干信息可知；該裝置為電解池。通電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

A．根據(jù)分析可知電解時陽極反應(yīng)式為故A正確；

B．結(jié)合陰極的電極反應(yīng)及水解程度：可知，電解過程中陰極區(qū)溶液變大；故B正確；

C．通入后發(fā)生反應(yīng)：所以整個過程中不需要補充和故C錯誤；

D．由C中反應(yīng)方程式可知，1轉(zhuǎn)化為1S時，消耗2結(jié)合陽極的電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移2標準狀況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5故吸收11.2L時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1故D正確；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，即除去Mg2＋用NaOH，除去Ca2＋用Na2CO3；答案：NaOH溶液；Na2CO3溶液。

（2）根據(jù)生產(chǎn)流程示意圖，裝置A是電解池裝置，電解飽和食鹽水，因此化學反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（3）①裝置A右端產(chǎn)生NaOH溶液，說明左端電極是陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此Y是氫氣，裝置A的左端是陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，X為Cl2，和NaOH溶液的反應(yīng)式Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

②裝置B中通氧氣的一極為正極，環(huán)境是NaOH，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，產(chǎn)生NaOH，因此b%>a%。答案：b%>a%。

③兩者裝置通過的電量相等，即轉(zhuǎn)移的電量是：11.2×4×6.02×1023×1.6×10－19/22.4C=1.93×105C。答案：1.93×105C。【解析】NaOH溶液Na2CO3溶液2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑H22OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2Ob％＞a％1.93×105C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)堿性鋅錦干電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反應(yīng)中還原劑是鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負極材料是Zn，負極電極反應(yīng)式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案為：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時，正極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氫離子，PbO2電極附近溶液的酸性將減弱(填“增強”、“減弱，'或“不變”)；由電池反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子；正極電極理論上增重64g，若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重6.4g。故答案為：減弱；6.4；

(3)電極a上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為該電池負極(填“正極”或“負極”)，電極b氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：負極；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4)Fe為負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時間后；兩電極質(zhì)量相差12g；

導線中通過0.2mol電子。故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。【解析】ZnZn-2e-+2OH-=Zn(OH)2減弱6.4g負極O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入少量冰醋酸；使得醋酸濃度增大，平衡正向移動，但醋酸電離程度減小，故答案為：減??；

(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，由于H+濃度增大，上述平衡向左或逆向移動，c(H+)增大；故答案為：左或逆向；增大；

(3)加入一定量蒸餾水，醋酸濃度減小，濃度越小弱酸的電離程度增大，故上述平衡向右或正向移動，n(H+)增大；故答案為：右或正向；增大；

(4)加入少量的Na2CO3固體，將消耗H+，導致H+濃度減小，故平衡正向移動，醋酸電離程度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?減小②.左或逆向③.增大④.右或正移⑤.增大⑥.增大13、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)元素的化合價升高，失去電子，則棒作負極，選擇金屬性比銅弱的金屬或非金屬導體作正極，根據(jù)題給材料可知，石墨棒作正極。負極半電池的電解質(zhì)溶液選擇銅鹽溶液，根據(jù)得到電子生成則正極半電池的電解質(zhì)溶液選擇含有的鹽溶液；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，選用石墨棒作正極，得到電子生成電極反應(yīng)式是：

(2)選用棒作負極，元素的化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)式是：

(3)要求的原電池的裝置圖為：【解析】石墨棒銅棒14、略

【分析】【分析】

甲醇酸性燃料電池中，電池反應(yīng)式與其燃燒方程式相同；甲醇堿性燃料電池中，甲醇生成的二氧化碳會與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，因此總反應(yīng)為甲醇與氧氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，在甲醇堿性燃料電池，工作時電子從b極流出，a極流入，則b極為負極；a極為正極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析解答。

【詳解】

(1)甲醇燃料酸性電池中，電池反應(yīng)式與其燃燒方程式相同，即該燃料電池反應(yīng)式為甲醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，配平后的化學方程式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，故答案為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O；

(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以電解液中的H+向正極移動；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：正；O2+4H++4e-=2H2O；

（3）①裝置A是甲醇堿性燃料電池，工作時電子從b極流出，a極流入，則b極為負極，a極為正極，在氫氧化鉀溶液中，負極上甲醇失去電子生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

②裝置A中電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，消耗氫氧化鉀，溶液的堿性減弱，pH減小；裝置B中Fe為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，C為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，當裝置A中消耗0.25mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×6=1.5mol，C電極上，2Cl--2e-＝Cl2↑得到0.75mol氯氣；在標準狀況下的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案為：減小；16.8；

(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，其次是對空氣無污染，故答案為：對空氣無污染?！窘馕觥?CH3OH+3O2→2CO2+4H2O正O2+4H++4e-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O減小16.8對空氣無污染15、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池中，負極反應(yīng)物質(zhì)失去電子，CH3OH失去電子生成CO正極氧氣得電子生成氫氧根；乙中A電極與原電池正極相連作陽極，B作陰極；丙中D電極與原電池的負極相連作陰極，C作陽極，以此解答。

【詳解】

(1)負極反應(yīng)物質(zhì)失去電子，CH3OH失去電子生成CO電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；故答案：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；

(2)D電極與原電池的負極相連作陰極，C作陽極，陽極電極為Al，則Al失電子生成一層致密的氧化膜Al2O3，電極方程式為：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+，故答案為：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+；

(3)a.A電極與原電池正極相連作陽極，硫酸銅溶液中水放電生成氧氣和氫離子，電極方程式為：2H2O－4e-＝O2＋4H+，故答案為：2H2O－4e-＝O2＋4H+；

b.乙中B電極為陰極，銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復原，0.05molCu2(OH)2CO3可以改寫成CuOCu(OH)2CO2說明陽極產(chǎn)生了0.075molO2，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，D電極方程式為：2H++2e-=H2共生成=0.15molH2，標準狀況下氫氣的體積為：0.15mol22.4L/mol=3.36L；故答案為：3.36L；

c.丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，即不讓D極產(chǎn)生的OH-移動到C位置；可以在兩極之間放置陽離子交換膜，故答案為：陽；

(4)A.陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子；陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，故錯誤；

B.粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

C.陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；故錯誤；

D.Ag；Pt、Au活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au；Al、Zn活潑性比Cu強，不會以單質(zhì)的形式沉淀到池底，故錯誤；

正確答案是B。【解析】CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+2H2O－4e-＝O2＋4H+3.36L陽B三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤。【解析】錯21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、實驗題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

探究電解氯化鈉溶液中陽極是否有氧氣產(chǎn)生；首先排出裝置及溶解的氧氣，再利用生成的氣體通入先除掉氯氣，再檢驗氯氣是否除盡，再檢驗是否產(chǎn)生氯氣。

【詳解】

（1）配制溶液；實驗所用到的玻璃儀器有量筒；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。

（2）利用上述裝置檢驗陽極是否產(chǎn)生將產(chǎn)生的混合氣體先用氫氧化鈉溶液除掉氯氣，再用淀粉-KI溶液檢驗氯氣是否除盡，除盡后再通入到酸性淀粉-KI溶液中檢驗是否有氧氣生成，因此其通入其連接順序為A→C→B→D?？諝庵杏醒鯕?，要檢驗是否有氧氣生成，因此電解前要排出裝置內(nèi)及溶液中的氧氣，因此實驗前從a處通入氮氣的目的為排出裝置內(nèi)的空氣；故答案為：A→C→B→D；排出裝置內(nèi)及溶解的氧氣的干擾。

（3）小組同學根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷有產(chǎn)生，說明是溶液中的水失去電子變?yōu)檠鯕夂蜌潆x子，其用電極反應(yīng)式表示產(chǎn)生的原因2H2O?4e－＝4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O?4e－＝4H＋＋O2↑。

（4）①根據(jù)題意，要使得實驗2、3是判斷相同濃度在不同下是否有氧氣產(chǎn)生，則溶液的總體積應(yīng)該相等，因此其中40.0；故答案為：40.0。

②根據(jù)圖中信息分析，實驗1分析，氯氣量越多，溶解氧的含量減少，實驗2與實驗3分析同樣濃度的氯化鈉在中性和堿性條件下溶解氧是不相同，在堿性條件下溶解氧含量增多，根據(jù)實驗5分析在碳酸鈉堿性條件下溶解氧含量增加，因此根據(jù)前面分析得到實驗2溶解氧先降低后升高的原因是生成氯氣量增多，溶解氧含量減少，當氯化鈉反應(yīng)完，溶液呈堿性，氯氣逸出，此時溶解氧又慢慢增大即Cl－放電產(chǎn)生氯氣導致溶解氧降低，后OH－放電導致溶解氧升高；故答案為：Cl－放電產(chǎn)生氯氣導致溶解氧降低，后OH－放電導致溶解氧升高。

③根據(jù)題意，由上述實驗現(xiàn)象可獲得的實驗結(jié)論是說明開始階段是OH－放電溶解氧增多，后來Cl－放電氯氣含量增多即該條件下OH－比Cl－先放電；故答案為：該條件下OH－比Cl－先放電。

④根據(jù)題意分析，根據(jù)實驗1得到是氯離子放電，而實驗3是OH－比Cl－先放電，因此可采取的措施有電解過程加入NaCl控制合適的氯離子濃度或離子交換膜；故答案為：電解過程加入NaCl控制合適的氯離子濃度或離子交換膜(其他合理答案即可)?！窘馕觥?1)250mL容量瓶。

(2)A→C→B→D排出裝置內(nèi)及溶解的氧氣的干擾。

(3)2H2O?4e－＝4H＋＋O2↑

(4)40.0Cl－放電產(chǎn)生氯氣導致溶解氧降低，后OH－放電導致溶解氧升高該條件下OH－比Cl－先放電電解過程加入NaCl控制合適的氯離子濃度或離子交換膜(其他合理答案即可)24、略

【分析】【分析】

結(jié)合已知熱化學方程式結(jié)合蓋斯定律分析解題；結(jié)合中和熱測定的實驗原理和基本操作解題；根據(jù)1g甲烷完全燃燒釋放的能量計算1mol甲烷完全燃燒釋放的熱量；再結(jié)合燃燒概念解題。

【詳解】

Ⅰ．已知：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律：③×2+②×2+①×2即可得：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=(-121×2-20×2+83×2)kJ?mol-1=-116kJ?mol-1；

Ⅱ．(1)反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L-1；所用NaOH溶液要稍過量的原因是確保鹽酸被完全中和；

(2)倒入NaOH和鹽酸溶液的正確操作是一次迅速倒入；防止熱量散失，故答案為C；

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的；不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故答案為D；

(4)只有NH3·H2O為弱堿，NH3·H2O的電離過量需要吸熱，導致中和反應(yīng)中放出熱量減少，強堿與鹽酸反應(yīng)的中和熱相同，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3；

(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；

三組數(shù)據(jù)均有效，平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，則生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×≈51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(6)實際中和熱△H=-57.3kJ/mol；該同學通過實驗測出的中和熱明顯偏大；

A．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故A正確；

B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)；液面在刻度線上方，鹽酸的體積偏大，中和時放出的熱量偏高，中和熱偏小，故B錯誤；

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故C正確；

D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度；NaOH溶液的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得中和熱的數(shù)值偏小，中和熱偏大，故D正確；

故答案為B；

Ⅲ．25℃，101KPa時，1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ熱量，已知1g甲烷的物質(zhì)的量為=mol，則1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出55.8kJ×=892.8kJ≈893kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol。

【點睛】

應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?116確保鹽酸被完全中和CDΔH1＝ΔH2<ΔH3?51.8kJ·mol?1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893kJ/mol25、略

【分析】【分析】

中和熱的測定實驗，需要準確測定出反應(yīng)放出的熱量，保溫措施是關(guān)鍵；根據(jù)Q=cmΔt計算出生成0.05mol水放出的熱量；根據(jù)中和熱的概念求出中和熱，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少熱量散失；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；金屬銅的導熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失快，會造成誤差；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減?。?/p>

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，生成水的量為0.050mol，改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，生成0.055molH2O；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，因為Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀時也有能量變化；

(6)第一次溫度差為7.6℃，第二次為6.7℃，第三次為6.8℃，第一明顯大于二、三次，舍去；取二、三二次平均值為6.75℃；每次50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×1.0mol?L-1=0.05mol；溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為Δt=6.7℃，則生成0.05mol水放出的熱量為Q=cmΔt=100g×4.184J?g-1?c-1×6.75℃=2824.2J=2.824kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH=-=-56.5kJ/mol；

(7)a．實驗裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，故b不符合題意；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中；熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c符合題意；

d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀HCl測溫度；鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d符合題意；