2025年冀教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷100考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋰空氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應(yīng)用前景。下圖是兩種不同的鋰空氣(Li-O2)電池；下列分析錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)圖1中電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極B.放電時(shí)，兩種電池負(fù)極反應(yīng)式均為：Li-e-=Li+C.轉(zhuǎn)移相同電子，兩種電池正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同D.兩種不同的鋰空氣電池比能量不同2、乙烯可用于制備乙醇：向10L某恒容密閉容器中通入2mol(g)和mmol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的2min內(nèi)，D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，m=1.83、一定條件下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個(gè)條件X，則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是（）

①當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示的物質(zhì)的量。

②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示的轉(zhuǎn)化率。

③當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)；Y表示混合氣體的密度。

④當(dāng)X表示的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示的物質(zhì)的量A.①②B.①④C.②③D.③④4、二氟卡賓(：CF2)作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以生成S=CF2；反應(yīng)歷程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.S8和：CF2生成S=CF2反應(yīng)的ΔH=-207.13kJ/molB.由生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成D.決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol5、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值變大C.提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行6、下列說(shuō)法正確的是（）A.用溶液調(diào)節(jié)pH除去溶液中的B.洗滌油污常用熱的溶液C.配制溶液時(shí)，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將溶液和溶液分別加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為和7、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發(fā)生如下電離：

結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法不正確的是A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B.水溶液顯中性C.98%的可以表示為：D.焦硫酸與水反應(yīng)方程式：8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且前后相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含等物質(zhì)的量濃度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加溶液，又產(chǎn)生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色，且長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)顏色無(wú)變化氯水顯酸性D將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性：

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過(guò)的和C保護(hù)層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個(gè)電沉積循環(huán)。

iv.重復(fù)步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內(nèi)電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成和C沉積，原因是___________。10、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最少。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式__________。11、煤化工是以煤為原料；經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母；下同)

a.容器中的壓強(qiáng)不變。

b.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c.混合氣體密度不變。

d.c(CO)=c(H2)

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施(寫兩條)_______、_______。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下：。起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO24—40%5

實(shí)驗(yàn)中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______，H2O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。12、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)；鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_____mol。13、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書(shū)館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K14、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是_____________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c()＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_____________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。15、寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式；并指出水溶液的酸堿性。

(1)_______、______。

(2)_______、_______。

(3)_______、______。16、(1)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

ΔH3=___________kJ·mol-1。

(2)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如下圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

17、科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)___mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變?cè)u(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)29、工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣；氫氧化鈣、氯化鈣和水組成；有效成分為次氯酸鈣。

準(zhǔn)確稱取7.630g研細(xì)試樣；用蒸餾水溶解，定容于1000mL容量瓶。

移取25.00mL該試樣溶液至250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗18.54mL。

移取25.00mL試樣溶液至250mL錐形瓶中，緩慢加入足量的3%H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。以0.1008mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗20.36mL。

移取25.00mL試樣溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度。移取25.00mL該稀釋液至250mL錐形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡。于氨性緩沖液中以0.01988mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗24.43mL。

(1)計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2計(jì))___________

(2)計(jì)算總氯百分含量___________

(3)計(jì)算總鈣百分含量___________30、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)；開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，D的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。請(qǐng)回答：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)______；

(3)前5min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率)

(4)化學(xué)方程式中n的值為_(kāi)______；

(5)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號(hào))。31、(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號(hào))。

(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。

(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應(yīng)前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)___mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。32、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)____．

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電池的正負(fù)極；根據(jù)化合價(jià)的升降；電荷守恒及電解液進(jìn)行書(shū)寫電極反應(yīng)。

【詳解】

A．放電時(shí)，根據(jù)圖1右側(cè)充入的氧氣判斷，b為正極，a為負(fù)極，則電流從a電極經(jīng)電解液流回b電極；故A正確；

B．放電時(shí)，圖1和圖2中負(fù)極都為L(zhǎng)i，根據(jù)電解質(zhì)液傳導(dǎo)離子判斷，傳導(dǎo)離子為鋰離子，故電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故B正確；

C．圖1中正極反應(yīng)為：O2+2e-+2Li+=Li2O2，圖2中正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；根據(jù)電子數(shù)相同判斷正極產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，故C不正確；

D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能；根據(jù)正極氧氣的化合價(jià)變化不同判斷比能量不同，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】2、D【分析】【詳解】

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b、c點(diǎn)的投料比相同，溫度低，平衡向著正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率高。b的轉(zhuǎn)化率高，所以溫度低；A錯(cuò)誤：

B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，則B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)此時(shí)(g)與(g)的物質(zhì)的量相等，即據(jù)圖中信息列三段式：

容器容積為10L，反應(yīng)時(shí)間是2min，故C錯(cuò)誤；

D．由a、b、c點(diǎn)可知，a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，b；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系起始通入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等；將c點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系列三段式：

則解得m=1.8，b、c點(diǎn)的X投料比相同，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中；m=1.8，D正確；

故答案選D。3、A【分析】【詳解】

①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小；①正確；

②增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小；②正確；

③達(dá)到平衡后；隨著時(shí)間的變化，混合氣體的密度不變，③不正確；

④增大的物質(zhì)的量，使容積固定的密閉容器中的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則的物質(zhì)的量增大；④不正確；

綜上所述；①②符合題意。

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．由圖像可知反應(yīng)物1mol(S8+CF2)所具有的能量看為0，生成物1mol(S7+S=CF2)所具有的能量為-207.13kJ，所以S8和：CF2生成S=CF2反應(yīng)的ΔH=-207.13kJ/mol；故A正確；

B．所具有的能量高于所具有的能量；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由生成既有S-S鍵的斷裂又有S-S鍵的生成；故C正確；

D．第二步反應(yīng)的活化能大；反應(yīng)慢，決定了反應(yīng)的速率。所以決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol，故D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；

B．K值只與溫度有關(guān)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化；故C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=故Qc＜Ksp；反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．因?yàn)楹投伎梢耘c反應(yīng)，所以不能用溶液調(diào)節(jié)pH除去溶液中的A錯(cuò)誤；

B．水解呈堿性，油污在堿性條件下可水解，加熱促進(jìn)的水解；有利于除去油污，B正確；

C．易水解，配制其溶液時(shí)應(yīng)將固體溶于溶液中；C錯(cuò)誤；

D．水解生成和易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒后，得到具有還原性，在加熱過(guò)程中易被氧化為是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，也不易分解，灼燒后得到的固體是D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.．由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知；焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B．Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸；溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%=98g，H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為=1mol，H2O的物質(zhì)的量為=mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?H2O；C正確；

D．焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4；D正確；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A.先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說(shuō)明先反應(yīng)，說(shuō)明較小，故選項(xiàng)A正確；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱；否則無(wú)法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯水顯酸性；因含HClO氯水還具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論的酸性相對(duì)強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入溶液中；均無(wú)氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱，否則無(wú)法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

電解時(shí)；與電源負(fù)極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；可根據(jù)元素化合價(jià)的變化書(shū)寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應(yīng)為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應(yīng)的反應(yīng)熱為=-1250kJ/mol，即總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應(yīng)式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉(zhuǎn)移時(shí)，能量增加，吸收能量，故b錯(cuò)誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應(yīng)速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像分析解答；

（2）根據(jù)三段式法計(jì)算得到轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）由圖可以知道，在0～30h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率從小到大的順序?yàn)関Ⅰ＜vⅡ＜vⅢ；由圖可以知道反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第I種催化劑的作用下，收集的CH4最少；答案：vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；I

（2）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，根據(jù)平衡的三步計(jì)算可求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

K===27

計(jì)算得到x=0.75mol

甲烷的轉(zhuǎn)化率=×100%≈67%；

答案：67%

（3）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1①

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－602kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律①-②得到：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1；

答案：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1?！窘馕觥縱Ⅰ＜vⅡ＜vⅢI67%CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋808kJ·mol11、略

【分析】【分析】

(1)

a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等；反應(yīng)中壓強(qiáng)是變量，容器中的壓強(qiáng)不變，可以判定平衡，a正確；

b．H—H鍵斷裂為逆反應(yīng)，H—O鍵斷裂為正反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v正=v逆，可以判定平衡，b正確；

c．混合氣體密度反應(yīng)中C為固體，因此氣體的質(zhì)量m是變量，故ρ也是變量，變量不變可以判定平衡，c正確；

d．化學(xué)平衡時(shí)各組分含量保持不變，不一定相等，故c(CO)=c(H2)不能判定平衡；d錯(cuò)誤；

故選abc；

(2)

加快反應(yīng)速率的方法有增大濃度；加壓、升溫、加催化劑等；該反應(yīng)容積不變，可以通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等方法加快反應(yīng)速率；

(3)

設(shè)CO轉(zhuǎn)化了x；根據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式：

解得x=0.8mol/L，v(CO2)===0.16mol/(L·min)；H2O的轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥浚?）abc

（2）升高溫度使用催化劑。

（3）0.16mol·(L·min)-180%12、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉溶液呈中性，在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子被氧化作負(fù)極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O═4OH-；

②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線框中中改為直流電源，且將鐵電極與直流電源負(fù)極相連，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，圖示為故答案為

③外加直流電源后石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；

(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會(huì)化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

(3)①電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故答案為；銅；Cu2++2e-═Cu；

②陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.08mol，故答案為0.08?！窘馕觥縊2+4e－+2H2O=4OH－2Cl－－2e－=Cl2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2銅Cu2++2e－=Cu0.0813、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是一個(gè)吸熱、熵增的反應(yīng)，只有在高溫下才會(huì)有ΔH-TΔS<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。（2）因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。（4）天然氣裂解為炭黑時(shí)，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時(shí)，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時(shí)天然氣會(huì)自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據(jù)（4）中計(jì)算出的溫度范圍，可知C項(xiàng)符合題意?！窘馕觥浚?）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應(yīng)①在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

（4）927.8~1709.4K（5）C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）對(duì)比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①<②；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)=2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1；

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，還可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，雖然反應(yīng)物的濃度降低，但溫度起決定作用；②可能產(chǎn)生的Mn2+是反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率。【解析】2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O濃度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑15、略

【分析】【分析】

水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離的弱離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)。

【詳解】

(1)S2-分步水解，水解離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；導(dǎo)致c(OH-)>c(H+)；溶液顯堿性；

(2)Cu2+結(jié)合水電離的氫氧根生成氫氧化銅，水解離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；導(dǎo)致c(OH-)+)；溶液顯酸性；

(3)銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根生成一水合氨，水解離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+；導(dǎo)致c(OH-)+)，溶液顯酸性?！窘馕觥縎2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-堿性Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+酸性+H2ONH3·H2O+H+酸性16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

由蓋斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=＋40.9kJ·mol-1；

(2)據(jù)題圖知：

V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1①

V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=(-399＋48)kJ·mol-1=-351kJ·mol-1?！窘馕觥浚?0.92V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；是電池負(fù)極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；

(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH；則電路中通過(guò)6mol電子；

(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

【點(diǎn)睛】

以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)b6對(duì)環(huán)境無(wú)污染三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a21、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC六、計(jì)算題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

ClO-與Na2S2O3反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系：n(ClO-)=n(Na2S2O3)

25.00mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)

=×0.1076mol·L-1×(18.54×10-3)L=9.975(或9.97)×10-4mol0.5分。

1000mL試樣溶液中。

n(ClO-)=×1000mL=0.03990(或0.03988)mol

n(Cl2)=n(ClO-)0.5分。

w(Cl2)=×100%=×100%

=37.08%(或37.06%)

或者不分步計(jì)算：

w(Cl2)=×100%

=×100%

=37.07%

公式2.5分：其中計(jì)量比(1/2)錯(cuò)扣2分；(1000/25.00)錯(cuò)扣0.5分。

代入數(shù)據(jù)0.5分；計(jì)算結(jié)果1分。

4-2

n(Cl)=n(AgNO3)0.5分。

25.00mL試樣溶液中。

n(Cl)=c(AgNO3)·V(AgNO3)

=0.1008mol·L-1×(20.36×10-3)L=2.052×10-3mol

1000mL試樣溶液中。

n(Cl)=×1000mL=0.08208(或0.0821)mol0.5分。

w(Cl)=×100%=×100%

=38.14%

或者。

w(Cl)=×100%

=×100%

=38.14%

公式1.5分：其中。

計(jì)量比(1)錯(cuò)扣0.5分；(1000/25.00)錯(cuò)扣0.5分，百分含量表達(dá)錯(cuò)扣0.5分。

代入數(shù)據(jù)0.5分；計(jì)算結(jié)果1分(與分步計(jì)算結(jié)果同)

4-3

25.00mL稀釋液中。

n(Ca)=c(EDTA)·V(EDTA)

=0.01988mol·L-1×(24.43×10-3)L=4.857×10-4mol

100.0mL稀釋液中。

n(Ca)=×100.0mL=1.943×10-3mol0.5分。

1000mL試樣溶液中。

n(Ca)=×1000mL=0.07772mol0.5分。

w(Ca)=×100%=×100%

=40.83%0.5分+0.5分。

或者。

w(Ca)=×100%

=×100%

=40.82%

公式1.5分：其中(100.0/25.00)錯(cuò)扣0.5分，(1000/25.00)錯(cuò)扣0.5分，百分含量表達(dá)錯(cuò)扣0.5分。代入數(shù)據(jù)0.5分，計(jì)算結(jié)果1分(答40.81%扣0.5分)。整道題有效數(shù)字錯(cuò)扣0.5分，單位錯(cuò)扣0.5分。【解析】37.07%38.14%40.82%30、略

【分析】【分析】

利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度；反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算時(shí)；常將速率轉(zhuǎn)化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。

【詳解】

D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mo