2025年新科版高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高三化學下冊階段測試試卷808考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列圖象正確的是（）A.

反應的正方向放熱（t1時升溫）B.

SO2氣體通入氯水中C.

NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D.

將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化2、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（）A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：13、下列食品中富含蛋白質(zhì)的是()A.瘦肉B.雞蛋C.花生D.黑木耳4、下列說法正確的是（）A.中和滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高B.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C.合成氨的反應是放熱反應，因此工業(yè)合成氨常采用低溫條件D.吸熱反應TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則△S＜O5、下列有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是()

A.甲苯分子結(jié)構(gòu)中的rm{7}個碳原子在同一平面內(nèi)B.rm{CH_{3}}rm{C隆脭CCH簍TCH}rm{C隆脭CCH簍TCH}rm{{,!}_{2}}C.的所有原子在同一條直線上羥基丁烷D.能發(fā)生消去反應生成的名稱是rm{2-}羥基丁烷個碳碳雙鍵rm{2-}6、下列說法正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大7、下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是（）A.氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁B.氫氧化鋁可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑C.實驗室可以用過量氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁D.氫氧化鋁既可與酸反應又可與堿反應，是兩性氫氧化物8、有一支25毫升的酸式滴式管，盛裝溶液時液面恰好在10.00毫升處．若將管內(nèi)液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為（）A.10毫升B.大于10毫升C.15毫升D.大于15毫升9、氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、運用化學反應原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol?L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

。弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）．

②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____．

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO═2HCO+SO

c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）

③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：____．

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO；它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．

①在廢水中存在平衡：2CrO（黃色）+2H+?Cr2O（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是____．

a．平衡常數(shù)K值可以不改變。

b．達到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率。

c．達到新平衡后；溶液pH一定增大。

d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率。

②Cr2O和CrO最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3mol?L-1，溶液的pH調(diào)至4時，____（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．

（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=____（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為____．11、（2014?涇陽縣校級模擬）已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2．為驗證該觀點是否正確；該同學設(shè)計了以下實驗．

（1）制取Cl2．如圖是實驗室制取的Cl2的裝置圖，寫出實驗室制Cl2的化學反應方程式：____．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：____．

（2）制備反應產(chǎn)物．將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃．取其表面生成物配成溶液；并分別編號為A；B，然后通過實驗確定其成分．

（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設(shè)：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．

Ⅱ．設(shè)計實驗方案：分別取A；B的溶液進行以下兩組實驗；但每組實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

。實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液

____固體物質(zhì)中含有FeCl3第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化

____Ⅲ．得出實驗結(jié)論．

（4）實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定．主要過程為：稱取6.5g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①Na2S2O3溶液裝在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

②滴定終點的判斷：____．

③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：____（保留一位有效數(shù)字）12、已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

產(chǎn)物不穩(wěn)定；受熱即脫水而生成不飽和酸．

又知：R-CH2-CH2XR-CH═CH2（X為鹵素原子）．

A是一種可以作為藥物的有機化合物；分析下列反應圖示中各有機化合物之間的關(guān)系，（所有生成無機物均已略去未寫），請回答下列問題：

（1）請寫出有機化合物A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．

A____B____C____D____

（2）請寫出E→F的化學方程式，并說明反應類型：____．13、A-H均為鏈狀有機物；它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A；D常溫下為氣態(tài)；C的相對分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，H能發(fā)生銀鏡反應．已知：

（R；R′可以是烴基也可以是氫原子）

（1）D的化學名稱是____；C的分子式是____；

（2）C不能發(fā)生的反應是____（填字母）．

a．氧化反應b．消去反應c．酯化反應d．加成反應。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：____

（4）寫出下列反應的化學方程式：

E和銀氨溶液共熱的反應：____．

C和F在濃硫酸作用下生成G的反應：____．

（5）F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體共有個____（不包含F(xiàn)），任寫其中一種____．14、從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應可生成2molCu2O．分析圖表并回答問題：

（1）A可能的兩種情況的結(jié)構(gòu)簡式：____；____；

（2）寫出反應類型：E→H____、H→I____；

（3）寫出C→F的化學方程式：____．

（4）請設(shè)計出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反應流程圖（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示；必須注明反應條件）．提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法示例如下：

BCG____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對錯）16、判斷對錯：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．17、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．18、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對錯）19、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對錯）20、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．21、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）22、因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2____．（判斷對錯）23、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、綜合題(共2題，共8分)28、［化學選修──有機化學基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是_________________________，（3）反應④化學方程式（包括反應條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應類型：①________________、⑤__________________。29、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌