2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷57考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、亞硫酸電離常數(shù)為改變亞硫酸溶液的其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖；下列敘述錯誤的是。

A.時，B.C.D.時，2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗C.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鋅層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕3、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色AgI沉淀KI3溶液中存在I?I2+I-平衡

A.AB.BC.CD.D4、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B.pH＝1的溶液中：Cl?、K+、S2OSOC.含有NO3?的溶液中：I?、SOSOH+D.由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、K+、SOCl?5、中華文明源遠(yuǎn)流長，史書記載中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是A.《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3B.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅C.《本草經(jīng)集注》記載“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色試驗鑒別“硝石”D.《抱樸子》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應(yīng)6、Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源，原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O；則下列說法錯誤的是。

A.Al電極為負(fù)極B.Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2OC.放電時，電池正極附近溶液pH降低D.放電時，Na＋移向Ag2O/Ag電極7、某溫度下；在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡。

①

②

下列敘述錯誤的是A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②平衡不發(fā)生移動B.升高溫度，反應(yīng)②平衡正向移動C.通入則轉(zhuǎn)化率升高D.反應(yīng)②能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列說法正確的是A.在鍍件上鍍銅時，銅作陽極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上產(chǎn)生氯氣D.在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩鋼制船體的腐蝕速率9、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應(yīng)中10、下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.含有Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH-)=c(H+)11、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+12、已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線2表示曲線4表示B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)=105.1C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()13、如圖所示是一種工作原理圖。電池工作時；下列敘述錯誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：2S2--2e-=B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中K+濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：+3I-=2S2-+I3-14、如圖所示；左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

A.第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.充入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大C.第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D.第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻(xiàn)之一。

每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破；都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖所示。

(1)甲烷燃料應(yīng)從__________口通入(圖1)，發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________。

(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在__________的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為_______________。.

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是____。

a．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]；原理如圖。

①電源的正極為________(填“A”或“B”)。

②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________(填“增大”、“減小”、“不變”);若兩極共收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。16、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。17、溫度相同、濃度均為的下列溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液⑨氨水，pH由小到大的順序是_________（填標(biāo)號）。18、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸電離常數(shù)(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(diǎn)(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達(dá)式)。19、按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置按如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。

③當(dāng)電路中通過4mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復(fù)原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。20、平衡常數(shù)（K）在化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中有重要的作用。

已知：某些弱酸的電離常數(shù)如下（25℃）：。物質(zhì)CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)1.75×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________（填字母）。

A

B

C

D

②25℃時，將溶液和HSCN溶液分別與溶液混合，在____中畫出產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式________。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序為______。

④已知25℃時，氫氧化鋁的Ksp=3.0×10-34某同學(xué)書寫了如下離子方程式，Al（OH）3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O請你運(yùn)用所給的和已學(xué)的數(shù)據(jù)，試計算出所寫離子方程式的平衡常數(shù)的值______。

⑤利用上表的信息判斷NaHSO3溶液的酸堿性，并寫出理由____________。21、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應(yīng)?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。22、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應(yīng)使用的液體是______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、已知常溫下D；E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：

(1)B的化學(xué)式為________；H的結(jié)構(gòu)式為________

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________

(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________25、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點(diǎn)為?69℃，沸點(diǎn)為58℃。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

26、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小；在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。27、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過度金屬元素F；其相關(guān)信息如下：

①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性。

②B的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0

③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色。

④E的氧化物屬于兩性氧化物。

（1）分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為____.

（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。

（3）1molD元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與2molE元素的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為______.評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)28、在常溫下，某溶液中由水電離出的則該溶液的pH為___________。29、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12

試回答以下問題：

(1)若2512，則a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=____。

(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_____。

(4)t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)。

(5)t2℃時，HF的Ka=6.4×10-4，則此溫度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。30、(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)的△H，但測定實驗難進(jìn)行。設(shè)計如圖1可計算得到：△H=____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。

(2)已知在壓強(qiáng)為aMPa、500℃下，2molH2和1molCO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過程中放出0.3QkJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ?mol?1)abcx

已知，白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10，白磷的燃燒熱為dkJ?mol?1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=__________________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像曲線變化關(guān)系可看出，當(dāng)時，A正確；

B．從圖中可以看到，當(dāng)時，所以此時B正確；

C．根據(jù)B項分析可知，同理，可根據(jù)公式當(dāng)時，此時=c(H+)=10-2，所以C正確；

D．從圖中可以看出，時，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知，c(H+)=10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知，=0.05mol?L-1，則＞c(H+)；D錯誤；

綜上所述，敘述錯誤的是D項，故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．鋅比鐵活潑；海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，鋼鐵外殼為正極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．純銀器皿表面因沒有兩個活潑性不同的電極而無法形成原電池；所以發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C．鋅比鐵活潑；鍍層破損后形成原電池，鋅為負(fù)極被氧化，鐵制品依據(jù)被保護(hù)，故C正確；

D．輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連；即為陰極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可以保護(hù)管道不被氧化，故D正確；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該氣體可能是氨氣，也可能是氧化性氣體，若是氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若是氧化性氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀；A結(jié)論錯誤；

B．CO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3是弱酸，不能溶解反應(yīng)產(chǎn)生的兩性物質(zhì)Al(OH)3；所以產(chǎn)生沉淀但不能溶解，B結(jié)論錯誤；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，硅酸鈉溶液中產(chǎn)生的白色沉淀可能是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生，也可能是CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生；不能比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，C結(jié)論錯誤；

D．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明存在碘單質(zhì)；后者有黃色AgI沉淀，說明存在碘離子，KI3溶液中存在I?I2+I-平衡；D結(jié)論正確；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；A不符合要求；

B．pH=1是強(qiáng)酸性條件，溶液中含大量H+，由知B不符合題意；

C．H+與同時存在相當(dāng)于硝酸，有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，氧化為C不符合題意；

D．c(H+，水)=10-13mol/L；說明水的電離受到抑制，可能是酸抑制，也可能是堿抑制，故此時溶液可能是酸性或堿性，但D選項四種離子酸性；堿性條件下都能大量共存，D符合題意；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸鉀的水溶液因CO水解；使溶液顯堿性，故A說法正確；

B．氧化銅的顏色為黑色；故B說法錯誤；

C．鉀元素的焰色試驗為紫色；硝石是硝酸鉀，灼燒會產(chǎn)生紫色火焰，故C說法正確；

D．丹砂燒之成水銀；Hg的化合價從+2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D說法正確；

答案為B。6、C【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O可知，原電池工作時Al被氧化，為原電池的負(fù)極，Ag2O被還原；為原電池的正極，結(jié)合原電池的工作原理和電極反應(yīng)式分析判斷。

【詳解】

A．Al-Ag2O電池中，Al失去電子生成AlO則Al是電池的負(fù)極，故A正確；

B．原電池工作時Al被氧化，為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；故B正確；

C．Al-Ag2O電池中，Ag2O被還原，為原電池的正極，原電池的總反應(yīng)改為離子方程式為2Al＋3Ag2O＋2OH-=AlO＋6Ag＋H2O，將總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)式×2得到正極反應(yīng)式為：3Ag2O＋6e-+3H2O=6Ag＋6OH-；正極附近溶液pH增大，故C錯誤；

D．原電池工作時陽離子向正極移動，因此Na+移向Ag2O/Ag電極；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為C，要注意電極反應(yīng)式的書寫方法的應(yīng)用。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；反應(yīng)②為氣體分子數(shù)保持不變的吸熱反應(yīng)，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①和反應(yīng)②，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動，反應(yīng)放熱使溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡也正移，故A項錯誤；

B．反應(yīng)②正向吸熱；升高溫度，平衡向吸熱的正向移動，B項正確；

C．兩個反應(yīng)中，H2都是反應(yīng)物，通入H2即增大反應(yīng)物濃度，平衡正移，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；C項正確；

D．反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是反應(yīng)②的故該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是D項正確；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在鍍件上鍍銅時；銅作陽極，失電子生成銅離子，A說法正確；

B．用電解法精煉粗銅時；粗銅作作陽極，失電子，B說法錯誤；

C．用惰性電極電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子失電子，產(chǎn)生氯氣，C說法錯誤；

D．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊；鋅做原電池的負(fù)極，失電子，鐵做正極，能減緩鋼制船體的腐蝕速率，D說法正確；

答案為AD。9、AB【分析】【詳解】

A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故A正確；

B．由圖(b)可知；石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，故C錯誤；

D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2；故D錯誤；

故答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后，所得溶液中存在：H+、M+、OH-和A-，溶液中電荷守恒，則c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B．含有Cl-、H+、OH-的溶液中，可能呈酸性、可能呈中性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，其離子濃度可能是B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：所得溶液電荷守恒：物料守恒:則可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．一元酸；一元堿的強(qiáng)弱未知；兩者混合后的溶液，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應(yīng)，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開始時幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯誤；

C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點(diǎn)處的pH，可計算Ka2(H2S)的值；故C錯誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

答案為AD。12、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時首先發(fā)生：H3PO4+OH-=+H2O，此時H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；繼而發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；最后發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表曲線3代表曲線4代表由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線2代表曲線4代表故A錯誤；

B．根據(jù)H3PO4?+H+，K1=據(jù)圖可知c(H3PO4)=c()時，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根據(jù)?+H+，K2=據(jù)圖可知c()=c()時，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正確；

C．pH=7.2時，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol?L-1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正確；

D．pH=12.3時，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于的水解程度大于則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等；不滿足題中物料守恒，故D錯誤；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=故A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，K+從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．電池工作時，K+從左室透過交換膜移向右室，故左室K+濃度減??；故C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為：2S2--2e-=正極極反應(yīng)為：+2e-=3I-，電池總反應(yīng)為2S2-+=+3I-；故D錯誤；

故答案為CD。14、AC【分析】【分析】

容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由于打開活塞前為恒容容器，加入1molAr對化學(xué)平衡無影響。

【詳解】

A.若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時將體積縮小為原來的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減少，則第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，A項正確；B.通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強(qiáng)和右室一樣大，B項錯誤；C.左室從正反應(yīng)開始建立平衡，左室平衡時壓強(qiáng)小于左室起始壓強(qiáng)，右室從逆反應(yīng)開始建立平衡，右室平衡時壓強(qiáng)大于右室起始時壓強(qiáng)，左室與右室起始壓強(qiáng)相等，則第一次平衡時左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，C項正確；D.若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同條件下達(dá)到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當(dāng)于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項錯誤；答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)d處生成大量的水；結(jié)合氫離子的移動方向，右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極為負(fù)極，結(jié)合反應(yīng)環(huán)境是酸性溶液分析解答；

(2)以石墨電極電解飽和食鹽水；陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，據(jù)此分析解答；

(3)電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落，形成陽極泥，據(jù)此分析解答；

(4)陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，陽極附近還發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水，結(jié)合氫離子的移動方向，右側(cè)電極是正極，c處通入的是氧氣，反應(yīng)環(huán)境是酸性溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，左側(cè)電極為負(fù)極，b處通入的是甲烷，反應(yīng)環(huán)境是酸性溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：b；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

(2)以石墨電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電，溶液呈堿性，使酚酞變紅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上氯離子放電，故答案為：陰極；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al；Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。

a．在陽極上；沒有銅活潑的金屬Ag；Pt、Au等金屬會從陽極掉落，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故a正確；

b．電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；

c．溶液中Cu2+向陰極移動；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯誤；

d．電解池中；電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，還會伴隨熱能等形式的能量產(chǎn)生，故d錯誤；

故選ab。

(4)①根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律及圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2；可以判斷出放出氫氣的電極為陰極，與之連接的電極B為電源的正極，A為電源的負(fù)極，故答案為：B；

②陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，陽極附近還發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。

根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移6mole-時，陰極產(chǎn)生3molH2，陽極產(chǎn)生1molN2和1molCO2，故電解收集到的6.72L氣體中，V(N2)=V(CO2)==1.344L，即n(N2)=n(CO2)==0.06mol，根據(jù)方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.06molN2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.06mol，其質(zhì)量為m[CO(NH2)2]=0.06mol×60g?mol-1=3.6g；故答案為：不變；3.6。

【點(diǎn)睛】

正確判斷原電池和電解池的電極類型和電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)②，要注意陽極附近的氧化還原反應(yīng)為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl?！窘馕觥縝CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+陰極2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-abB不變3.616、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價的變化結(jié)合電子守恒元素守恒配平方程式；

(2)氧化劑得電子化合價降低；得到還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念：平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；注意固體度為常數(shù)，不寫入；

(4)放熱反應(yīng)焓變小于零；放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，據(jù)此分析；

(5)增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動；

(6)依據(jù)同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比分析；

【詳解】

(1)反應(yīng)中C元素由0價變?yōu)?2價，N元素由0價變?yōu)?3價，一個氮?dú)庵杏袃蓚€氮原子，所以C和N2的計量數(shù)之比為3:1，再結(jié)合元素守恒可得方程式為：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)；

(2)反應(yīng)中N2得電子化合價降低，所以氮?dú)鉃檠趸瘎?，得到的產(chǎn)物Si3N4為還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K=或K=

(4)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H＜0；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K減??；

(5)增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動；即向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，所以增大壓強(qiáng)該反應(yīng)逆向移動；

(6)已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3v(N2)=v(CO)，所以v(N2)=6mol?L-1?min-1?！窘馕觥?6216N2Si3N4K=或K=<減小逆617、略

【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，第一組，為二元強(qiáng)酸、為一元強(qiáng)酸，為弱酸，溶液為水解顯酸性的鹽溶液，故pH為溶液溶液溶液溶液。第二組，為二元強(qiáng)堿、為一元強(qiáng)堿，為弱堿，溶液為水解顯堿性的鹽溶液，故pH為<氨水溶液溶液。溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯中性，故本題答案為：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④?！窘馕觥竣冖佗邰啖撷蔻幄茛?8、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強(qiáng)于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。【解析】＜CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫氧根濃度；再根據(jù)相對強(qiáng)弱來判斷酸堿性；電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色，說明F極為陰極，D；F、H、Y都為陰極，C、E、G、X都為陽極，則A為正極，B為負(fù)極。

【詳解】

⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，堿電離程度大于亞硫酸第二步電離，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,顯堿性；故答案為：6×10-3；堿性。

⑵①根據(jù)前面分析得出電源A極的名稱是正極；故答案為：正極。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

③當(dāng)電路中通過4mole－時，陽極產(chǎn)生氧氣，4mole－—O2，因此生成了1mol氧氣，陰極先生成銅單質(zhì)，根據(jù)Cu2+—2mole－—Cu，1mol銅離子得到了2mol電子，生成1mol銅單質(zhì)，銅離子反應(yīng)完后，還有氫離子得電子，根據(jù)電子守恒，說明氫離子得到2mol電子，根據(jù)2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氫氣，因此整個電解過程生成1mol銅、1mol氧氣、1mol氫氣，要使甲中溶液種類和濃度均復(fù)原，可向電解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案為：1molCu(OH)2。

④氫氧化鐵膠體粒子帶正電，因此不斷的向陰極區(qū)域移動，裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深；故答案為：X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深?！窘馕觥?×10-3堿性正極2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深20、略

【分析】【分析】

①通過比較電離常數(shù)；若酸性前者大于后者，則反應(yīng)能發(fā)生。

②主要看兩點(diǎn)；一是反應(yīng)速率的快慢，即哪一種酸先達(dá)平衡；二是生成氣體的體積關(guān)系。

③酸性越強(qiáng)；對應(yīng)鹽中酸根離子水解程度越小，水解液等pH時所需濃度越大。

④借助溶度積常數(shù)；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)；求出化學(xué)平衡常數(shù)。

⑤通過比較電離常數(shù)和水解常數(shù)；確定主要發(fā)生電離還是水解。

【詳解】

①A.因為Ka(CH3COOH)>K2(H2CO3)，所以能發(fā)生；

B.因為Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以能發(fā)生；

C.因為K2(H2CO3)不能發(fā)生；

D.因為Ka(H2CO3)>Ka(HCN)，所以不能發(fā)生；

答案：AB。

②因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率快，反應(yīng)先達(dá)終點(diǎn)，但由于二者的物質(zhì)的量相等，所以最終生成CO2的體積相同。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液；因為。

Ka(CH3COOH)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)；

答案：c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)。

④Al(OH)3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O的平衡常數(shù)的值為：

答案：8．1×10-15。

⑤K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主；溶液顯酸性；

答案：K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。【解析】ABc（CH3COONa）>c（Na2SO3）>c（Na2CO3）8.1×10-15K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減小；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L；說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當(dāng)于充入1.0molPCl5，所以達(dá)到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%22、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時；陰極：氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導(dǎo)出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產(chǎn)生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達(dá)陰極室．所以d入口應(yīng)加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸四、判斷題(共1題，共10分)23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

A的焰色反應(yīng)呈黃色，電解A溶液得到氣體D、E，可知A為氯化鈉，則C為NaOH，Ⅰ為HCl。紅褐色固體為Fe(OH)3，則M為Fe(OH)2，則單質(zhì)J為鐵，E為氫氣，D為氯氣。E與L在高溫高壓下合成N，則N為NH3，L為N2，NH3與CO2反應(yīng)生成尿素，H為CO2。F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；則F為CO，G是FeO，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的化學(xué)式為FeC2O4；H是二氧化碳；結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)電解A溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(3)E為氫氣；D為氯氣，D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料是氯化氫，其反應(yīng)的現(xiàn)象是蒼白色火焰，放出大量熱；

(4)F為CO，G是FeO，F(xiàn)與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+COFe+CO2?！窘馕觥縁eC2O4O=C=O2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-蒼白色火焰，放出大量熱FeO+COFe+CO225、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正價與最低價之和為零，而D的原子序數(shù)在Na與S之間，只能是Si元素。綜上所述，A~F分別代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【詳解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，比如用作半導(dǎo)體；芯片或光電池；故答案為：第三周期第ⅣA族；半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個)。

(2)甲為氨氣，其電子式工業(yè)上常用氨氣的水溶液作為二氧化硫的吸收劑，氨水吸收足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，其離子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案為：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸點(diǎn)可知SiCl4常溫下為液體，34g化合物SiCl4的物質(zhì)的量為0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根據(jù)放電時總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，Na失去電子，作原電池負(fù)極，因此充電時陰極電極反應(yīng)式為：Na++=Na，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加23g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量增加4.6g，陽極電極反應(yīng)式：=xS+2Na+，轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molNa2Sx變?yōu)閤S，質(zhì)量減少46g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量減少4.6g，因此兩極質(zhì)量變化差為9.2g；故答案為：負(fù)；9.2。【解析】第三周期第ⅣA族半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)負(fù)9.226、略

【分析】【分析】

據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征；原子半徑規(guī)律、化合物電子特征等推斷元素；確定化合物的化學(xué)式，進(jìn)而回答相關(guān)問題。

【詳解】

短周期元素C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，則C為氧（O）元素；A、B、C的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，則A為碳（C）元素、B為氮（N）元素；四種元素中，D原子半徑最小，又能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z，則D為氫（H）元素，X、Y、Z分別是CH4、NH3、H2O。

(1)C、N、O非金屬性依次增強(qiáng)，則其氫化物CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。則X、Y、Z三種化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4。

(2)A、B、C、D四種元素組成的離子化合物，1mol含有10mol原子，則該化合物為NH4HCO3，其受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(3)Y（NH3）跟HCl反應(yīng)生成固體W（NH4Cl）。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。

(4)常溫下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中銨根水解促進(jìn)水電離，水電離出來的H＋離子濃度為10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶