2024年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述；在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是。

a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液____；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，____；c．加入幾滴____作指示劑；d．____，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．____，進行滴定；f．____，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f2、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種；各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)進行如圖實驗(所加試劑均過量)：

下列說法正確的是（）A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C.取1L黃色溶液D，能恰好溶解鐵1.4gD.該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定3、關(guān)于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.生成的氫氣中只有D2B.生成的氫氣中只含有H2C.生成的氫氣中含有H2、HD2D.以上判斷都不正確4、將轉(zhuǎn)變?yōu)榉椒锳.與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3B.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOHC.與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2D.與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸5、下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?。實驗編號ABCD實驗裝置實驗?zāi)康姆蛛x的溶液檢驗乙炔的還原性驗證鐵的吸氧腐蝕滴定未知濃度的硫酸

A.AB.BC.CD.D6、環(huán)氧乙烷又名氧化乙烯；可殺滅各種微生物包括細菌芽孢，屬滅菌劑。利用電化學(xué)反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷的具體過程如圖所示。電解質(zhì)溶液為KCl溶液，在電解結(jié)束后，打開閥門，將陰；陽極電解液導(dǎo)入混合器，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法不正確的是。

已知：A.Pt電極做陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)質(zhì)量減少2gC.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.混合器中可能有少量乙二醇產(chǎn)生評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝______________。8、(1)在氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)中，當(dāng)生成112g鐵時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的一氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______升。

(2)分別寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)至中性時的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式______。9、某學(xué)生為探究的影響因素；做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結(jié)論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。10、3--氯--2--丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為一個3-氯-2-丁氨酸分子中含有___________個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為和則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為和___________。11、根據(jù)要求填寫下列空白。

(1)氨基的電子式為___________________。

(2)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為________________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個，分子中最多有__________個碳原子處于同一平面上。12、I.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中含有_______和_______兩種官能團(寫名稱)。

(2)已知有機物中若含有相同的官能團，則化學(xué)性質(zhì)相似。寫出乳酸與足量金屬鈉、碳酸鈉(少量)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

II.有機玻璃(PMMA)廣泛用于飛機、車輛、醫(yī)療器械等。合成有機玻璃的單體是甲基丙烯酸甲酯(結(jié)構(gòu)簡式為)。請回答下列問題：

(3)甲基丙烯酸和甲醇在一定條件下可合成甲基丙烯酸甲酯，該反應(yīng)條件是_______。

(4)常溫下，甲基丙烯酸甲酯能與下列試劑反應(yīng)且有明顯的顏色變化的是_______(填標(biāo)號)。A．燒堿溶液B．酸性溶液C．溴水D．氫氣、鎳粉(5)丙烯酸甲酯與甲基丙烯酸甲酯互為_______(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。

(6)下列有機物與甲基丙烯酸甲酯互為同分異構(gòu)體的有_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(7)甲基丙烯酸甲酯合成PMMA的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。13、(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲；乙兩種成分：

i.甲中含氧官能團的名稱為_______。

ii.由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物；下同)：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______(注明反應(yīng)條件)。

(2)向苯酚鈉溶液中通入少量的溶液將變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有_______(填字母)

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)。

A.①②④⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部。

(4)某炔烴與充分加成生成2，5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。14、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯誤16、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤17、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤20、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤21、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)22、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當(dāng)有6molH2SO4參加反應(yīng)的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。23、取16g某物質(zhì)(CxHyOz)在氧氣中完全燃燒；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在該有機物中；含碳元素質(zhì)量為____________g

（2）該化合物中__________(含；不含)氧元素若有；質(zhì)量為_________g

（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式是____________評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)24、某化學(xué)小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO；并探究其還原產(chǎn)物的組成。

請回答：

（1）按氣流方向；各裝置從左到右的連接順序為：

i→______________________________________尾氣處理(填儀器接口的字母編號)。

（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為___________________________。

（3）該實驗處理尾氣的方法為___________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為___________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后；F處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想；分別取少量紅色固體放入試管中，進行如下實驗。

。實驗編號。

操作。

現(xiàn)象。

a

加入足量稀硝酸；振蕩。

試管內(nèi)紅色固體完全溶解；溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生。

b

加入足量稀硫酸；振蕩。

試管內(nèi)有紅色固體；溶液為無色。

[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是________(填實驗編號)，理由為_________(用化學(xué)方程式表示)。

[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體的成分為________(填化學(xué)式)。評卷人得分六、推斷題(共3題，共18分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶；再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實驗結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；

b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL，故b錯誤；

c.酚酞溶液在酸性溶液中無色；在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達終點，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；

d.待測液為鹽酸；則需用堿來測定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯誤；

e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會殘留有H2O；若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，故e錯誤；

f.發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后；不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；

綜上分析，b；d、e、f均錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對實驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點的判斷等，考查比較詳細，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實驗步驟、指示劑的選擇、實驗注意事項等都是重要考查點，要注意實驗的細節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，實驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內(nèi)是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質(zhì)，若潤洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。2、A【分析】【分析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含有或由分層后的液體顏色呈橙紅色，說明原溶液含Br-；加過量氫氧化鈉得到沉淀B，再加鹽酸溶解得到黃色溶液D，說明原溶液含F(xiàn)e2+、無Cu2+，由于與Fe2+不共存，所以原溶液不含一定含即原溶液中一定含F(xiàn)e2+、Br-、各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，根據(jù)電荷關(guān)系可知一定含有Na+，一定無Mg2+；以此解答該題。

【詳解】

A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、Br?、Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、故A正確；

B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Mg2+；所以沉淀B中肯定含有氫氧化鐵，不含有氫氧化鎂，故B錯誤；

C．1L黃色溶液D含有0.1molFe3+，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g；但D溶液中可能HCl過量，溶解Fe的量增加，故C錯誤；

D．因原溶液中含有加入稀硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生硫酸銀干擾Cl-的檢驗；故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與與與酸性條件下與與等等，都不能在溶液中共存。3、C【分析】【分析】

【詳解】

Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，反應(yīng)方程式為：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3與NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。Al(OH)3與NaOD反應(yīng)，Al(OH)3中的H與NaOD中的D可結(jié)合生成的氫氣中含有H2、HD、D2。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

先加入硫酸，生成鄰羥基苯甲酸，然后再加入碳酸鈉或氫氧化鈉，則酚羥基也和碳酸鈉及氫氧化鈉反應(yīng)，A、B不正確。先加入氫氧化鈉則生成若再加入稀硫酸，則將生成鄰羥基苯甲酸，因為羧基的酸性強于碳酸的，所以選項C正確。5、C【分析】【詳解】

A．用蒸餾法分離碘的四氯化碳溶液；溫度計用于測量蒸氣溫度，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，A錯誤；

B．電石與飽和食鹽水接觸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合氣體；有硫化氫；磷化氫、乙炔等，它們均具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．吸氧腐蝕時氧氣參與反應(yīng)；會導(dǎo)致密閉體系內(nèi)氣體損耗；壓強減少，那么一段紅墨水上升進入導(dǎo)管，因此可通過觀察導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水來檢驗鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，C正確；

D．氫氧化鈉不能裝在酸式滴定管；應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D錯誤；

選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析，Pt電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，Ni電極與電源負極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；據(jù)此答題。

【詳解】

A．圖示可知，Pt電極周圍乙烯和氯水中HClO發(fā)生加成反應(yīng)，即Pt電極周圍有Cl2生成，則說明Pt電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；故A正確；

B．原電池工作時右側(cè)溶液中Cl-透過陰離子交換膜向Pt電極周圍移動，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)除生成1molH2，還有2molCl-移向陽極；則質(zhì)量減少73g，故B錯誤；

C．電解池電池反應(yīng)式為①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑、氯氣和水反應(yīng)方程式為②Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClO和乙烯反應(yīng)方程式為③H2C=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl、兩區(qū)混合反應(yīng)方程式為④HOCH2CH2Cl+OH-→Cl-+H2O+將四個方程式相加得到制備總反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O→+H2；故C正確；

D．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)H2C=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，混合器中少量HOCH2CH2Cl與KOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)能生成乙二醇；故D正確；

故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變?。籅.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大；故C變小；D.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5。【解析】HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝58、略

【分析】【詳解】

(1)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鐵元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，當(dāng)生成112g鐵時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，此時參加反應(yīng)的一氧化碳為3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3mol22.4mol/L=67.2L；故答案為：6；67.2；

(2)硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液呈中性，氫離子完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4；離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。【解析】①.6②.67.2③.2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓9、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減小；加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減小；故答案為：減??；減小；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結(jié)論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度?！窘馕觥?1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；該有機物分子含有手性碳的個數(shù)為2，如圖“*”所示：

參照例子可以知道對應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”，所以的鏡像異構(gòu)體為【解析】211、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個電子，含有2個氮氫共用電子對，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個碳原子；碳原子標(biāo)號時，要符合離支鏈最近一端編號且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實驗室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個，分子結(jié)構(gòu)中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1712、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；乳酸分子中官能團是羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

（2）

乳酸中醇羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，與足量鈉的反應(yīng)方程式為+2Na→+H2↑；只有羧基能與少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑；

（3）

甲基丙烯酸和甲醇在一定條件下可合成甲基丙烯酸甲酯；即羧基和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)條件是濃硫酸；加熱；

（4）

A．甲基丙烯酸甲酯含有酯基；能在燒堿即NaOH溶液下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，溶液無顏色變化，A不選；

B．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成錳離子；溶液紫紅色褪去，B選；

C．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，C選；

D．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵；能與氫氣在鎳粉作用下發(fā)生加成反應(yīng)，無顏色變化，D不選；

故選：BC；

（5）

丙烯酸甲酯與甲基丙烯酸甲酯的官能團相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個‘CH2’；兩者互為同系物；

（6）

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，甲基丙烯酸甲酯互為同分異構(gòu)體的有故選AD；

（7）

甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚甲基丙烯酸甲酯即PMMA，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。【解析】(1)羥基羧基。

(2)+2Na→+H2↑；2+Na2CO3→2+H2O+CO2↑

(3)濃硫酸；加熱。

(4)BC

(5)同系物。

(6)AD

(7)加聚反應(yīng)13、略

【分析】【詳解】

(1)i由甲的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)中含所含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基，其中羥基為含氧官能團，故答案為：羥基；

ii由X轉(zhuǎn)化為乙可知，該反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，結(jié)合經(jīng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為X可知，X為所以反應(yīng)②的方程式為O2+22H2O+2故答案為：O2+22H2O+2

(2)苯酚鈉于二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的苯酚以及碳酸氫鈉，則其方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(3)由可知該有機化合物含有的官能團有碳碳雙鍵；酯基、羥基、羧基所以該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)；故選D；

答案選D；

(4)由2，5-二甲基己烷的鍵線式可知，該炔烴應(yīng)為(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2?！窘馕觥苛u基O2+22H2O+2+CO2+H2O→+NaHCO3D(CH3)2CHC≡CCH(CH3)214、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；16、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。18、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。21、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應(yīng)，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，同時溶液中還生成K2SO4、H2O；據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液；溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色；硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

【詳解】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應(yīng)，有5molH2O2被氧化，則當(dāng)有6molH2SO4參加反應(yīng)的過程中，有=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，根據(jù)原子守恒知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性條件下；硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變?yōu)辄S色。

【點睛】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。【解析】①.10②.2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O③.0.72④.2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+⑤.H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化23、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合生成的二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中含有的碳元素和氫元素的質(zhì)量，判斷是否含有氧元素，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)22g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為22g×=6g；故答案為：6g；

(2)18g水中含有的氫元素的質(zhì)量為18g×=2g；該有機物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為6g+2g=8g＜16g；所以該有機物中含有氧元素，并且氧元素的質(zhì)量為：16g-8g=8g，故答案為：含；8g；

(3)該有機物中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為6g∶2g∶8g=3∶1∶4，相對分子質(zhì)量為32，則有12x=32×y=32×16z=32×解得：x=1，y=4，z=1，該有機物的化學(xué)式是CH3OH，故答案為：CH3OH。【解析】6g含8gCH3OH五、實驗題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氫鈉加熱分解生成CO2，干燥后CO2和碳反應(yīng)生成CO，通過堿石灰除去剩余的二氧化碳后進入裝置F中，CO還原CuO，生成的CO2用石灰水檢驗；剩余的CO需要進行處理，據(jù)此可以判斷裝置的連接順序。

（2）CO還原CuO生成紅色的銅和能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳。

（3）CO不能被溶液吸收；所以處理方法為點燃燒掉或用氣囊收集。

（4）B裝置可以除去二氧化碳中的水蒸氣，若水蒸氣進入D中，和碳反應(yīng)生成H2；也可以和氧化銅反應(yīng)。

（5）Cu和Cu2O均為紅色，都可以被硝酸氧化，但Cu2O在稀硫酸中能生成Cu和Cu2＋；而銅不和稀硫酸反應(yīng)。

【詳解】

（1）驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成，利用的原理是一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，驗證生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的產(chǎn)物為紅色固體。先制備純凈的一氧化碳，依據(jù)裝置圖可知，裝置E加熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，通過裝置B吸收水蒸氣，通過裝置D二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，通過裝置A中的堿石灰除去未反應(yīng)的二氧化碳氣體，得到純凈的一氧化碳氣體，通過裝置F加熱發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體二氧化碳通過裝置C中的澄清石灰水檢驗，最后剩余一氧化碳氣體不能排放到空氣中，需要收集或點燃進行尾氣處理，按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為icdgh(或hg)abjk(或kj)fe；

（2）上述分析可知說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色；C處澄清石灰水變渾濁；

（3）實驗過程中生成的尾氣為一氧化碳；一氧化碳氣體有毒不能排放到空氣，該實驗處理尾氣的方法為點燃燒掉或用氣囊收集；

（4）B裝置是吸收生成的水蒸氣，若去掉B裝置，NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣進入裝置D，高溫能與碳粉反應(yīng)生成H2；對實驗產(chǎn)生干擾；

（5）Cu和Cu2O均為紅色，所以紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+，分別取少量紅色固體放入試管中，加入足量稀硝酸、振蕩，試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明生成了銅離子，并有無色氣體產(chǎn)生證明為一氧化氮，但銅和氧化亞銅都可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，a實驗不能確定紅色固體成分；加入足量稀硫酸、振蕩，試管內(nèi)有紅色固體，溶液不變色證明無氧化亞銅，紅色固體為銅?！窘馕觥縞dgh(或hg)abjk(或kj)feF處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁點燃燒掉或用氣囊收集NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成H2，對實驗產(chǎn)生干擾Cu和Cu2Oa3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu2O＋14HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2OCu六、推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含