2025年人教五四新版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：。t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.0～2min的平均反應(yīng)速率比4～6min快B.0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%2、化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理，解決和治理環(huán)境污染問題C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”D.秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，工藝復(fù)雜，還不如一把火燒光還田來得方便3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向飽和溶液中，先通入至飽和，再通入足量溶液變渾濁有晶體析出B將通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色氯氣有酸性和漂白性C將燃燒的鎂條迅速伸入集滿的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生有氧化性D向某溶液中加濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有

A.AB.BC.CD.D4、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能5、有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D.合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大6、一定溫度下；在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的某可逆反應(yīng)中，X；Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.t1時，Y的濃度是X的2倍C.t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到反應(yīng)進行的限度D.t3時，X、Y的量不再變化，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零7、有關(guān)基本的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A.糖類通常被稱為碳水化合物，用通式Cn(H2O)m表示，糖類可分為單糖、二糖和多糖，其中葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.鑒別蠶絲和纖維素，可以在火焰上灼燒，若有燒焦羽毛的氣味，則是纖維素D.植物油一定能使溴水褪色8、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯?氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2?)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是。

A.有O2放電的a極為電池的負極B.O2?移向電池的正極C.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2?4e?+2O2?2H2OD.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?9、在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2B.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L·min)C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D.由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為711、在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.12、下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是A.鋼化玻璃B.碳化硼陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.硼酸鹽玻璃13、科學(xué)家發(fā)明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]電池；可以持續(xù)為公共廁所照明，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+C.B極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗標準狀況下44.8L空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA14、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列說法正確的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ15、一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：

①S（單斜）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－297.16kJ/mol

②S（正交）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.83kJ/mol

下列說法錯誤的是（）A.S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－Q3kJ/molQ3>297.16B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D表示C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)16、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-117、芘經(jīng)氧化后可進一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應(yīng)后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案；試回答：

（1）第①步反應(yīng)中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。19、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)反應(yīng)從開始到平衡時，氣體C的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)反應(yīng)達平衡，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強是開始時的______倍。

(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。20、我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。

(2)寫出銅單質(zhì)和圖中稀HNO3反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。

(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21、從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)；主要化學(xué)反應(yīng)如下：粗硅的制?。?/p>

由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

根據(jù)以上反應(yīng)；回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣(Cl2)與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？H2的作用是什么___？

（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？22、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時；A；B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為此時的反應(yīng)速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢B.比800℃時快C.和800℃時速率一樣評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)23、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）。回答下列問題：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快；A正確；

B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min）；B正確；

C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L）；C錯誤；

D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%；D正確；

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A；塑料奶瓶受熱會釋放出有毒物質(zhì)；A錯誤；

B；“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境友好化學(xué)；其核心就是要利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭消除污染，B錯誤；

C；硅燃燒放出的熱量多；且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”，C正確；

D；秸稈燃燒會放出大量有害氣體；造成環(huán)境污染，D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．向飽和溶液中，先通入至飽和，再通入足量發(fā)生反應(yīng)+++H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成沉淀；溶液變渾濁，故A正確；

B．氯氣沒有漂白性；氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性，故B錯誤；

C．將燃燒的鎂條迅速伸入集滿的集氣瓶中，反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價降低，證明具有氧化性；故C正確；

D．向某溶液中加濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)則該溶液中一定有故D正確；

選B。4、D【分析】【詳解】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬；具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高；具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時；電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A；從合成塔中出來的混合氣體還要循環(huán)使用；連續(xù)化生產(chǎn)，這樣生產(chǎn)氨的工廠效率并不低，故A錯誤；

B、抽出液化氨氣，合成氨平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，且N2、H2循環(huán)使用；氨的生產(chǎn)率很高，故B正確；

C；合成氨是放熱反應(yīng)；高溫可以保證足夠的速率，但不利于提高產(chǎn)率，低溫才利于氨的生成，溫度需要綜合速率、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和催化劑活性等因素共同決定，500℃只是保證催化活性最大，不是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D；合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)；高壓有利于向正反應(yīng)方向移動，且能提高反應(yīng)速率，跟催化劑的活性無關(guān)，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，隨著時間的推移，Y的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則Y為反應(yīng)物，X為生成物，0~t3時間段內(nèi)Y、X的物質(zhì)的量變化量之比為則化學(xué)方程式為A錯誤；

B．t1時；X的物質(zhì)的量為3mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，因此Y的濃度是X的2倍，B正確；

C．t2時；X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達到反應(yīng)進行的限度，正；逆反應(yīng)速率不相等，C錯誤；

D．t3時；X和Y的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡，此時正；逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素都可用通式Cn(H2O)m表示；但由于二者的n值不同，所以淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體，A不正確；

B．糖類中的單糖和二糖等低聚糖都不是高分子化合物；B不正確；

C．鑒別蠶絲和纖維素；常采用灼燒法，纖維素具有燒紙的氣味，而蛋白質(zhì)具有燒焦羽毛的氣味，C不正確；

D．植物油中含有油酸甘油酯；其烴基中含有碳碳雙鍵，所以一定能使溴水褪色，D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極；A錯誤；

B、O2?移向電池的負極；B錯誤；

C、有H2放電的b極為電池的負極，電極反應(yīng)為2H2?4e?+2O2?＝2H2O；C正確；

D、a極是正極，氧氣在正極得電子，則對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+4e?＝2O2?；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。難點是電極反應(yīng)式的書寫和正誤判斷，判斷時一定要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，例如本題是熔融的電解質(zhì)，而不是水溶液，否則會錯選D選項。9、A【分析】【分析】

由圖甲可知，200℃時，反應(yīng)從開始到平衡A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物質(zhì)的量變化量=0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為：2A+BC；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡狀態(tài)下A、B、C物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)A正確；

B．由甲可知反應(yīng)從開始到平衡B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v(B)=B錯誤；

C．由圖乙可知；當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡時C的體積分數(shù)減小，則原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；

D．由分析可知，化學(xué)方程式為：2A+BC，計算得到a=2，再根據(jù)乙圖圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數(shù)增大，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；

B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大，難點是有機物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)進行知識的遷移。11、AC【分析】【詳解】

A．Fe與Cl2點燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；A符合題意；

B．S與O2點燃生成SO2，而不是SO3；B不符合題意；

C．Si與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4；C符合題意；

D．NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，NO不與H2O反應(yīng)，無法生成HNO3；D不符合題意；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

新型無機非金屬材料有高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維；其中如氧化鋁陶瓷；氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，而玻璃、水泥和普通陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料。

A．鋼化玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；A錯誤；

B．碳化硼陶瓷屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；是新型無機非金屬材料，B正確；

C．光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；C正確；

D．硼酸鹽玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料；D錯誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

該裝置為原電池，根據(jù)工作原理圖可知，氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素價態(tài)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負極。根據(jù)原電池中陽離子向正極移動規(guī)律可知，X為氫離子，離子交換膜為質(zhì)子交換膜。

【詳解】

A．原電池中；電子從負極流向正極，即由A極流經(jīng)外電路進入B極，所以電流從B極流出，經(jīng)外電路流到A極，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+；故B正確；

C．B為正極，氧氣在此極得電子，酸性環(huán)境下生成水，電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．若消耗標準狀況下44.8L空氣，即空氣的量為2mol，氧氣的體積分數(shù)占空氣的五分之一，所以氧氣的量0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.6NA；故D錯誤；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

將反應(yīng)②反應(yīng)物與生成物交換位置后與反應(yīng)①相加可得反應(yīng)③，且△H3=△H1-△H2；由此進行分析判斷。

【詳解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A項錯誤；

B.反應(yīng)③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；

D.△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此①式表示斷裂單斜硫與O2中的共價鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ；D項錯誤；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.硫氣體變化為固體需要放出熱量，又S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/molQ3＞297.16；故A正確；

B.①S(單斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol

②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律①-②得到S(單斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol；單斜硫能量高于正交硫，故B錯誤；

C.單斜硫能量高于正交硫；單斜硫穩(wěn)定性小于正交硫，故C錯誤；

D.依據(jù)B分析，S(單斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：BC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。17、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，可以判斷芘的分子式為C16H10；A選項正確；

B．甲分子的兩個苯環(huán)相連的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此不一定都在同一平面上，B選項錯誤；

C．甲分子中含有苯環(huán)和醛基；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選項正確；

D．乙分子能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團為羧基；且1mol羧基只與1molNaOH反應(yīng)，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

孔雀石經(jīng)粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳氣體；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水。【解析】固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色Fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅氫氣19、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知；A；B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；（2）結(jié)合v=△c/△t計算,(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計算；（4））升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

【詳解】

（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)為A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)從開始到平衡時；氣體C的平均反應(yīng)速率是。

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反應(yīng)達平衡；反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；體系的壓強是開始時的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快.。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的量變化、化學(xué)反應(yīng)的確定方法、速率計算、平衡移動，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，易錯點（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將加快?！窘馕觥竣?A(g)＋3B(g)2C(g)②.0.05mol/(L·min)③.30%④.0.9⑤.加快20、略

【分析】【分析】

燃料燃燒得到氣體產(chǎn)物，其中的NO、NO2氧化為N2O5；溶于水生成硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無機顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸；硫酸反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；

（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）SO2具有還原性，可以被O2在催化劑存在條件下氧化產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）NH3具有還原性，在催化劑存在條件下可以被O2氧化產(chǎn)生NO，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中，使溶液顯黃色，為避免硝酸分解，在實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，HNO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；

（6）氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)N2，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】(1)SO2、SO3、N2O5

(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2SO2+O22SO3

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

(5)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化判斷C的作用；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及四種基本反應(yīng)類型的概念判斷其反應(yīng)類型；根據(jù)元素化合價變化判斷氫氣的作用；

（3）從沙灘到用戶；經(jīng)歷了硅的冶煉和提純。

【詳解】

（1）粗硅的制?。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗）+2CO↑中；C化合價從0變?yōu)?2，化合價升高被氧化，為還原劑；

故答案為：還原劑；

（2）Cl2與Si反應(yīng)生成四氯化硅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；SiCl4與H2反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)中氫氣化合價升高被氧化，為還原劑；

故答案為：化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；還原劑；

（3）從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，硅的冶煉的化學(xué)方程式：SiO2+2C=Si+2CO↑，硅的提純的化學(xué)方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4，SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl，故答案為：從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導(dǎo)纖維(SiO2)；半導(dǎo)體材料(Si)。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，明確四種基本反應(yīng)類型的概念及區(qū)別?！窘馕觥竣?還原劑②.化合反應(yīng)③.置換反應(yīng)④.還原劑⑤.利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導(dǎo)纖維(SiO2)，半導(dǎo)體材料(Si)22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可知；A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故答案為：B和C。

（2）故答案為：

（3）恒容條件下，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）800℃時，選B，故答案為：B?！窘馕觥緽和CB四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅，A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，其相對分子質(zhì)量比NO2大17；硝酸和銅反應(yīng)又生成NO，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A為氨氣，為共價化合物，分子中N原子和H原子形成共價鍵，其電子式為故答案為：

(2)反應(yīng)①為NO2溶于水生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2中2mol失去電子作還原劑，1mol得到電子作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；12；

(3)反應(yīng)②為硝酸和銅反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO123Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；