高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)33用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物課件新人教版

考點(diǎn)1：合金及金屬材料【核心知識(shí)自查】1.合金2.常見金屬材料(1)分類。(2)常見合金材料。①②銅合金③鋁合金：密度___，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工。應(yīng)用于建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等。小3.銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①____________________________②______________2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+SCu2S△====4.銅的重要化合物(1)氫氧化銅——___色難溶物，是一種弱堿。藍(lán)(2)銅鹽。①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名稱為___________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：_________________________________。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====②CuSO4。___色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為____________________________。③銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。藍(lán)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△====【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)任何金屬都能形成合金。 (

)提示：×。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。(2)鋼與純鐵相比較，鋼不易生銹。 (

)提示：×。鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池，腐蝕更快。(3)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質(zhì)，不屬于合金。 (

)提示：×。青銅為銅錫等形成的合金。(4)高溫鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉。 (

)提示：√。高溫時(shí)鋁很容易被氧化。(5)利用反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是Cu。

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)提示：×。S元素從-2→+4，被氧化的元素是S?！?===(6)CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化。 (

)提示：×。CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O是化學(xué)變化。(7)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗(yàn)水的存在。 (

)提示：√。無水硫酸銅遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅。(8)銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原，鋁礦很難被還原。

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)提示：√。鋁活潑，難冶煉?？键c(diǎn)2：鋁及其化合物的主要性質(zhì)【核心知識(shí)自查】1.鋁(1)鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表_____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。第3周期ⅢA族(2)鋁的物理性質(zhì)_____色有金屬光澤的固體，有良好的_____性、_____性和_____性等，密度較___，質(zhì)地_____。(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)銀白延展導(dǎo)電傳熱小柔軟2.鋁的重要化合物(1)氧化鋁①物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。②化學(xué)性質(zhì)(2)氫氧化鋁①物理性質(zhì)___色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_____性。②化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為白吸附寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：a._______________________；b._________________________；c.______________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(3)常見的鋁鹽①硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。②明礬的化學(xué)式為________________，它是___色晶體，___溶于水，水溶液pH__7(填“<”“>”或“=”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是________________________，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。

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)提示：√。鋁中加適量的鋰，可以制得低密度的合金。(2)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂。 (

)提示：×。鎂比鋁活潑，不能用鋁粉制取鎂。(3)鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。 (

)提示：√。鋁能與酸、堿反應(yīng)。(4)能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸與濃硝酸，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)。 (

)提示：×。鋁遇濃硫酸與濃硝酸鈍化。(5)氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。 (

)提示：√。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑。(6)Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁。 (

)提示：×。電解Al2O3獲得鋁，不是因?yàn)锳l2O3具有兩性。(7)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。 (

)提示：×。明礬用作凈水劑是因?yàn)锳l3+水解生成Al(OH)3膠體的緣故。(8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2++3OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓。 (

)提示：×。離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓++2H2O?？键c(diǎn)3：金屬礦物的開發(fā)和利用【核心知識(shí)自查】1.金屬礦物開發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬?gòu)腳____態(tài)還原為_____態(tài)的過程。即：_____________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)化合Mn++ne-====M游離2.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱Fe2O3+2Al_________原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性___于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。②金屬焊接，如野外焊接_____等2Fe+Al2O3弱鋼軌高溫====【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。 (

)提示：√。冶煉鋁和鈉都是用電解法。(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (

)提示：×。活潑性比Al弱的難熔金屬，如釩、鉻、錳、鐵、銅的氧化物與Al可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(3)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧