2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練四及答案

2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練（4）及答案

一、選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

溶液中滴加溶液：

A.NaAlChNaHCChAIO2+HCOJ+H2O=A1（OH）.4+COf

B.碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SOM+2H-

C.FeSCU溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++ChT+2H2。

發(fā)生水解反應(yīng)：-

D.Na2cO3COf+2H2O=H2CO3+2OH

解析：B項(xiàng)中H【為強(qiáng)酸，應(yīng)寫為離子形式；C項(xiàng)電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2

++3+項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。

+2H+H2O2=2Fe+2H2O；D

答案：A

2.下列離子方程式或電離方程式正確的是（）

溶液呈酸性：+

A.NaHSChNaHSO3=Na+H*+SOF

B.向NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiOM+CO2+H2O=H2SiO31+COM

C.將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+=2Na“H2T

D.在Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸：2H++S2Or=S[+SO2T+H2O

解析：溶液中存在：++

NaHSChNaHSO3=Na4-HSO；,HSO?H+SOF,HSO7

+H2OH2SO3+OH,HSO5的電離程度大于其水解程度，c（H+）＞c（OH-）,A項(xiàng)

錯誤；CH3coOH為弱酸，Na與CH3co0H反應(yīng)的離子方程式為：2Na+

2cH3coOH=2Na++2cH3coeT+HzT，C項(xiàng)錯誤；S2O1具有強(qiáng)還原性，HNCh

具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3S2OM+2H++8N（萬

=6S0t+8N0t+H2O,D項(xiàng)錯誤。

答案：B

3.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSCh溶液和另一種反應(yīng)物在40?50℃時反

應(yīng)可牛成它.CuH不穩(wěn)定,易分解：CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)牛氣

體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是（）

A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B.CuH可作氧化劑、還原劑

C.CuH+Cb=CuCl+HCl（燃燒）

D.CuH+HCl=CuQ+H2T（常溫）

解析：C12具有強(qiáng)氧化性與多價態(tài)金屬反應(yīng)時，生成最高價態(tài)的金屬化合物，應(yīng)為

CuCh,故C項(xiàng)錯誤。

答案：c

4.銅有兩種常見的氧化物CuO和CmO。某學(xué)習(xí)小組?。ǎ?98g（用精密天平測

量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變更如圖1所示。另外,

某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2

所示。則下列分析正確的是（）

A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子轉(zhuǎn)移

B.圖1整個過程中共生成0.26g水

C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是X

D.圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

解析：0.98gCu（OH）2的物質(zhì)的量為0.01mol,若加熱時全部生成CuO,則CuO的

質(zhì)量為0.01mob80gme＞「=0.80g,所以A點(diǎn)是CuO。若加熱時全部生成CsO,

則C112O的質(zhì)量為0.005molx144gmol-1=0.72g,所以B點(diǎn)是C112O,D項(xiàng)錯誤；

由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CUO3=2CU2O+O23依據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)0.01molCuO

完全轉(zhuǎn)化為CsO時，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，A項(xiàng)正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和

為0.26g,B項(xiàng)錯誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計算）

為

CuO…Cu

8064

10g8g

視察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項(xiàng)錯誤。

答案：A

5,“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)''原則的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.大量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

C.研制新型殺蟲劑，使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害

△

D.工業(yè)上用廢銅制取膽磯CUSO4-5H2O：2CU+O2+2H2soM?。?8H2O=

2CUSO4-5H2O

解析:“綠色化學(xué)”要求從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不產(chǎn)生廢棄物,

原子利用率為100%,A項(xiàng)錯；純液態(tài)有機(jī)溶劑一般有毒，代替水作溶劑，會加劇

環(huán)境污染，B項(xiàng)錯。

答案：D

6.下表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所實(shí)行的措施不科學(xué)的是（）

環(huán)境問題措施

A臭氧空洞限制氟氯燒類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量

變更能源結(jié)構(gòu)，削減二氧化硫和氮氧化物的排放

B酸雨

量

C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料

D水體富養(yǎng)分化禁止運(yùn)用含磷洗衣粉及施用氮肥

解析：氟氯燃是造成臭氧空洞的主要緣由；削減二氧化硫、氮氧化物的排放有利

于限制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于削減白

色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項(xiàng)不科學(xué)。

答案：D

7.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電

時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正

確的是（）

A.放電時，空氣極為負(fù)極

B.放電時，電池反應(yīng)為4Li+O2=2Li2O

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

解析：A.放電時，Li極為負(fù)極，錯誤；B.放電時，電池反應(yīng)為4Li+Ch+2H2O=

4LiOH,錯誤；C.因?yàn)橛袖嚧嬖冢筒荒苡靡掖?，鋰和乙醇反?yīng)，錯誤；D.水性電

解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，正確，所以

選D。

答案：D

8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持

穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

放電

3Zn+2K2FeO4+8H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述正確的是()

A.放電時Zn是正極

B.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e—+2OH-=Zn(OH)2

C.充電時Fe(OH)3被還原

D.充電時電解液的堿性增加

解析：放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，A錯誤；依據(jù)電池

總反應(yīng)可知，放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn—2e—+2OH——Zn(OH)2,B正確；充

電時，F(xiàn)e(0H)3中Fe元素的化合價從+3價上升到+6價(K2FeO4),被氧化，(3錯

誤；充電時，消耗OFT,則溶液的堿性減弱，D錯誤。

答案：B

9、在常溫常壓下，已知：

①4Fe(s)+3C)2(g)=2Fe2O3(s)AHi

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH2

③2AKs)+Fe2(Xs)=AkO3(s)+2Fe(s)AH3

則AH3與AHi、AH2之間的關(guān)系正確的是()

A.AH3=1(AHI+AH2)

B.AH3=(AH2-AHI)

C.AH3=2(AHI+AH2)

D.AH3=；(AH2—AHi)

解析：依據(jù)蓋斯定律，N②一①)=③，epAH3=5(AH2-AHI)O

1J

答案：D

二、非選擇題

已知Ei=134kJ?mo「、E2=368kJ-moL,請參考題中圖表,按要求填空：

(1)圖甲是1molNCh(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CCh(g)和NO(g)過程中的能量變更

示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，Ei的變更是(填”增

大“、“減小”或“不變”，下同)，AH的變更是oNCh和CO反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為O

⑵捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO〉在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3

和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)【：2NHKl)+H2CKl)+CO2(g)=(NH4)2CO33q)AHi

反應(yīng)II：NH3(l)+H2O(l)4-CO2(g)NH4HCO3(aq)AH2

反應(yīng)IH：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO:(g)2NH4HCO3(aq)AH3

貝|」AH3與AH|、AH2之間的關(guān)系是：AH3=o

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵P—PP—00=0P=0

鍵能/(kJ-mo「)abcX

已知P4(g)+5O2(g)=P401o(g)AH=-dkJ-mol1,P4及POio的結(jié)構(gòu)如圖乙圻