2019-2021北京高一(下)期末化學(xué)匯編：化學(xué)鍵

1/12019-2021北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)鍵一、單選題1．（2021·北京昌平·高一期末）海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法中正確的是A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)B．N2H4中存在氮氮雙鍵C．反應(yīng)②中NH2OH被氧化D．等量NO22．（2021·北京大興·高一期末）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氨的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．乙醇的分子式：C2H6O D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．（2021·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．H:O:H C． D．4．（2021·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（

）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl25．（2020·北京平谷·高一期末）2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。我國(guó)華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是（

）A．位于元素周期表中第三周期第VA族B．硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．1632D．有機(jī)化合物中可能含有硫元素6．（2020·北京平谷·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A．H:O:H B．:O·??·::C::7．（2020·北京豐臺(tái)·高一期末）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．水分解為氫氣和氧氣 B．液態(tài)水變?yōu)樗魵釩．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫 D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣8．（2020·北京豐臺(tái)·高一期末）下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．NH3 B．CaO C．MgCl2 D．NaOH9．（2020·北京豐臺(tái)·高一期末）下列電子式中，書寫正確的是A． B． C．Na+C1- D．10．（2020·北京豐臺(tái)·高一期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．CH411．（2020·北京東城·高一期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．含有2個(gè)中子的氫原子：1B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OHC．N2的電子式：D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：12．（2020·北京東城·高一期末）下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵，只有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．Na2O13．（2020·北京延慶·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．14．（2020·北京延慶·高一期末）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．NaCl B．CO2 C．CaCl2 D．NH4Cl15．（2020·北京延慶·高一期末）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A．甲烷的球棍模型：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl－D．氮?dú)獾碾娮邮剑?6．（2020·北京房山·高一期末）下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（

）A．氯氣 B．氯水 C．鹽酸 D．氯化鈉17．（2020·北京順義·高一期末）下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是A．HNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH18．（2020·北京房山·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．19．（2021·北京昌平·高一期末）對(duì)事實(shí)：“100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣；溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2.”的解釋不正確的是A．100℃所提供的能量，破壞了水分子之間存在的相互作用B．2200℃所提供的能量，破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用C．100℃及2200℃時(shí)，水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉覦．對(duì)比溫度值可知，水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)二、元素或物質(zhì)推斷題20．（2020·北京東城·高一期末）下表所示為元素周期表的短周期，其中除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示種元素。(1)④表示的元素是________(填元素符號(hào))。(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。(4)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

參考答案1．D【詳解】A．反應(yīng)①中沒有化合價(jià)變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中氮有三個(gè)價(jià)鍵，每個(gè)氮與兩個(gè)氫形成氮?dú)滏I，因此只存在氮氮單鍵，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中NH2OH的?1價(jià)的N化合價(jià)降低變?yōu)镹2H4的?2價(jià)N，因此NH2OH被還原，故C錯(cuò)誤；D．等量NO2綜上所述，答案為D。2．C【詳解】A．氨為共價(jià)化合物，氮原子的最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨的電子式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，分子式為C2H6O，選項(xiàng)C正確；D．硫原子的核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．A【詳解】A．二氧化碳中碳氧之間共用兩對(duì)電子，A正確；B．氧未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．氮未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【詳解】A．H2O是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．CO2是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C符合題意；D．Cl2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選C。5．D

【詳解】A.硫?yàn)?6號(hào)元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B.硫原子核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.1632D.有機(jī)化合物中如蛋白質(zhì)中就可能含有硫元素，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．H:O:H還差兩對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；B．:OC．HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)該共用電子對(duì)即，故C錯(cuò)誤；D．還應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)該為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中有舊化學(xué)鍵的斷裂，所以水分解成氫氣和氧氣一定有化學(xué)鍵的破壞，故A不選；B．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；C．化學(xué)反應(yīng)中有舊化學(xué)鍵的斷裂，所以氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫一定有化學(xué)鍵的破壞，故C不選；D．化學(xué)反應(yīng)中有舊化學(xué)鍵的斷裂，所以氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣一定有化學(xué)鍵的破壞，故D不選；故選B。8．A【詳解】A．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B．CaO只含離子鍵，故B不選；C．氯化鎂中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C不選；D．NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；答案選A。9．B【詳解】A．N原子最外層有5個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此N原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，N2的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．O原子最外層6個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2對(duì)共用電子對(duì)；H原子最外層有1個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成1對(duì)共用電子對(duì)；因此1個(gè)O原子和2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，形成水分子，電子式為，B正確；C．NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選B。10．C【分析】含有離子鍵的物質(zhì)一般含有金屬元素，或是所有的銨鹽，據(jù)此分析；【詳解】A.H2屬于氣體單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B.HCl屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；C.NaCl屬于鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C符合題意；D.CH4屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案為C。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的物質(zhì)一定為離子化合物，如多數(shù)的金屬氧化物、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽。11．D【詳解】A．含2個(gè)中子的氫原子的質(zhì)量數(shù)=2+1=3，該原子正確的表示方法為13B．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C．N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鈉原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．NaOH中含鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵，O與H形成的極性共價(jià)鍵，故A不選；B．NaCl中含鈉離子與氯離子形成的離子鍵，只含有離子鍵，故B不選；C．H2中只含H-H共價(jià)鍵，故C選；D．Na2O中含鈉離子與氧離子形成的離子鍵，只含有離子鍵，故D不選；故選C。13．C

【詳解】A.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4對(duì)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為，故B正確；C.氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子中兩個(gè)原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是共價(jià)化合物，沒有陰陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D.水是共價(jià)化合物，H與O以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式是，故D正確；故選：C。14．B【詳解】A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子中C與O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；C.CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．D【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為，故A正確；B.鎂離子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl－，故C正確；D.氮?dú)馐呛械I的雙原子分子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D。16．B【詳解】A．氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含有氯分子，不含氯離子，故A不符合題意；B．氯水為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸形成的溶液，氯氣可溶于水，則含有氯氣分子，氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，HCl在溶液中電離生成氯離子和氫離子，故B符合題意；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中電離生成氯離子和氫離子，不含氯氣分子，故C不符合題意；D．氯化鈉是離子化合物，由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不含氯氣分子，故D不符合題意；答案選B。17．A

【詳解】A．HNO3屬于酸，HNO3溶于水也能電離出H+和硝酸根離子，但HNO3是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A選；B．NaCl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故B不選；C．MgCl2是鹽，屬于離子化合物，

含有離子鍵，故C不選；D．NaOH是堿，屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根中H和O之間還存在共價(jià)鍵，故D不選；故選A。18．D【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；答案選D。19．C【詳解】A．100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣，說明破壞了水分子之間存在的相互作用，故A正確；B．溫度達(dá)到2200℃以上時(shí)，水分解為H2和O2，說明發(fā)生了化學(xué)變化，有舊鍵的斷裂和新建的形成，故B正確；C．100℃，只是水的狀態(tài)變化，無(wú)化學(xué)變化，無(wú)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．2200℃時(shí)破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用，100℃時(shí)破壞水分子之間存在的相互作用，故D正確；故選C。20．

Na

N

＜【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)由元素在