初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式典型例題

（文末附答案）初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式典型例題

單選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品）

1、如圖是某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì)B.反應(yīng)前后元素的種類不變

C.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

2、碘酸碘化學(xué)式為1（103）3|括號(hào)外碘元素的化合價(jià)是+3,括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

3、在反應(yīng)A+3B=2c+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,

生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

高溫

4、根據(jù)FeQs+DCO2Fe+QCO2,可以推算出口內(nèi)數(shù)字分別是（）

A.3、2B.1、2c.3、3D.5、5

5、在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2W+Z中，12gx與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW,則生成Z的質(zhì)量為

A.IgB.6gC.18gD.28g

6、一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不

正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.X的值等于0

B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1

D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

7、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是

A.H2B.CkC.NaOHD.NaNO.i

8、如下圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反O氫原子

應(yīng)

?氧原子

前

繆碳原子

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)均不變

C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變

D.該反應(yīng)中消耗的

9、在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為

4HNO3+C=2H2O+4XT+CO2T貝IJX日

A.NO2

2

B.CO

C.NO

D.N2O5

10.下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是()

光照

2HC1O--------2HC1+O,

c.T

高溫

CaCO,CaO+CO2

D.t

高溫

11、根據(jù)F&O+DCO2Fe+nC02,可以推算出口內(nèi)數(shù)字分別是()

A.3、2B.1、2c.3、3D.5^5

12、碘酸碘化學(xué)式為1(10.3)3.括號(hào)外碘元素的化合價(jià)是+3,括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=二2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()

A.Z一定是化合物

8.在反應(yīng)中乂、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2:1:2

3

C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗（b-a）gY.

A小

2NaHCO3=Na,CO4+H,O+CO,T

14、工業(yè)用反應(yīng)''來(lái)制備純堿，該反應(yīng)屬于

A.分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

15、下列推理正確的是

A.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟的組成元素中一定有碳、氫、氧三種元素

B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

C.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物

D.同種元素的微粒質(zhì)子數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素

多選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

16、氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后，測(cè)得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是

A.1:2B.1：11C.2:ID.1:8

17、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為

A.31：16：142

B.31：32：142

C.124：160:284

D.31：40：71

4

18、將28g某塑料纖維在純凈的氧氣中完全燃燒后，經(jīng)測(cè)定，只生成了88gCd和36H2。。下列說(shuō)法中，正確

的是

A.塑料在氧氣中完全燃燒屬于氧化反應(yīng)

B.88gCOz中含有24g碳元素，36g水中含有4g氫元素

C.該塑料纖維中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該塑料纖維中一定含有碳元素、氫元素和氧元素

19、從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息錯(cuò)誤的是

。一氯原子

?一氧原子

O-碳原子

A.參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2HI

B.該反應(yīng)的生成物為混合物

C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1

D.中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：6：1

20、在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇的微觀示意圖,

有關(guān)說(shuō)法正確的是

一定條件o表示氫原子

00-----------?表示氧原子

乙

爹表示碳原子

5

A.該反應(yīng)中，有2種物質(zhì)為氧化物B.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變

C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1：3D.甲醇由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

21、下列說(shuō)法正確的是

A.等質(zhì)量的Sd和SOs中，硫元素的質(zhì)量比為4:5

B.等質(zhì)量的NaHCOs和MgCCh分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO?的質(zhì)量相等

C.高溫條件下48g某鐵的氧化物與足量CO充分反應(yīng)，得到33.6gFe,該氧化物的化學(xué)式為Fe：Qi

D.把碳和銅的混合物與過(guò)量的氧氣充分反應(yīng)，所得固體質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%

22、氨基鈉(NaNH“是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97~100C。熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無(wú)

水液氨(NH3),再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaNH?中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

B.NaNHz中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.9%

C.鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低

A

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+4NH34NaNH2+H21

23、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH(B.CO和H的混合氣體

C.CzHQ.CH.和CO的混合氣體

24、在一密閉容器中，有X、丫、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g82025

反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)10813

6

對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為4gB.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2：5D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為5:4

25、將汽車尾氣中的毒氣轉(zhuǎn)化為空氣中的成分，其微觀示意圖如下，說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模ǎ?/p>

碳原子■氮原子。氧原子

A.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)的分子、三種元素的原子參加反應(yīng)

B.示意圖中分子和原子都是化學(xué)變化中的最小微粒

C.在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)

催化劑

2NO+2C0N2+2CO2

D.其微觀示意圖的化學(xué)反應(yīng)方程式為

26、"世界VR看中國(guó)，中國(guó)VR看南昌”。生產(chǎn)VR（虛擬現(xiàn)實(shí)）設(shè)備的材料之一是硅，工業(yè)制取高純硅其中

一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列結(jié)論正確的是

移+也啰:原子

0氧原子

乙丙丁。氫原子

A.甲的化學(xué)式為SiT

B.反應(yīng)中乙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C,丙是由原子構(gòu)成

D.丁中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)

27、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和CihO,下列說(shuō)

7

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CU2O的混合物

C.固體樣品可能是Clh。

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9

28、下列說(shuō)法中正確的是

A,質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3:1

B.質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大

C.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)最分?jǐn)?shù)為14%,該混合物中硝酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)

藍(lán)色沉淀

29、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH.B.CO和曰的混合氣體

C.C2H2D.CH和CO的混合氣體

30、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀

硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鋅，向右盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完

全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤(pán)

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向左盤(pán)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向左盤(pán)加入8.2g鎂

8

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤(pán)加入8.2g鎂

簡(jiǎn)答題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品)

31、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

32、天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

是:CaCO3+X+H>O=Ca(HCO3)2o

(1)X的化學(xué)式是O

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCd)2］易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)?用文字描述)。

33、錢是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來(lái)流去。

請(qǐng)閱讀信息后回答：

(1)鐐原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值為一O

(2)錢的氧化物的化學(xué)式一o

(3)氮化錢(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCh與NH」在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)得到另一種化合

9

物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O

34、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說(shuō)明理由。

35、在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如

圖所示，左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是,天平的指針一（填“偏

左""偏右”"在標(biāo)尺中央”下同），原因是.

（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針一；原因是

36、小紅同學(xué)取一些白糖、面粉分別在一中加熱至完全燒焦，請(qǐng)回答：

①燒焦后的黑色固體叫因此它們都發(fā)生了—變化.

②該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明白糖、面粉中都含有一元素，也可說(shuō)明不同的物質(zhì)中可以含有一的元素.

37、有人說(shuō)：“6g硫與10g氧氣化合可生成16g二氧化硫."請(qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，這種說(shuō)法一（是、

否）正確，原因是O

38、制氧氣時(shí)，反應(yīng)前將高鎰酸鉀粉末裝入試管，然后一起稱重，質(zhì)量為16.6g,充分加熱后再次稱重，總質(zhì)

量為16g,求生成氧氣多少克？

10

39、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:

(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大；

(2)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減??；

(3)高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小o

40、小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g,現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加

入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的量/mL252525

生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1

試求：

(1)m的值是g.

(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù)).

41、1999年科學(xué)家盧瑟福用氨原子核轟擊氮原子核，結(jié)果得到氧、氫兩種原子.某學(xué)生說(shuō)：“這是一種生成

新物質(zhì)的變化-化學(xué)變化，元素可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取"你認(rèn)為這位學(xué)生的說(shuō)法正確嗎？為什么？

MnOz

42、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法之一是用過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)：2HQ204+2H2Ot試求反應(yīng)物和生成物

之間的質(zhì)量比.

43、二氧化氯(CIO2)是一種高效、安全的消毒劑。

(1)利用氯酸鈉(NaCICh)可制備CIO,NaCId中氯元素的化合價(jià)是

通電

(2)工業(yè)上生產(chǎn)NaCQ的化學(xué)方程式為：2X+2NaCICht+2NaCld,則X的化學(xué)式為一；反應(yīng)前后化合

價(jià)發(fā)生改變的元素是

(3)在一定條件下，Cid與凝化氫(HCN)反應(yīng)(未配平)的微觀示意圖如圖。

11

一定條件Me嘴

”表示的物質(zhì)的化學(xué)式為反應(yīng)生成的N?與CO?的質(zhì)量比為

44、有人宣稱能通過(guò)發(fā)功使金屬銅發(fā)生化學(xué)變化變成金，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，指出這種說(shuō)法的違背科學(xué)之

處

45、學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小紅對(duì)此進(jìn)行了探究.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？通過(guò)

查閱資料，小紅同學(xué)已知：碳酸鈉與硫酸(HfCh)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w.

請(qǐng)你和小紅同學(xué)按下面的過(guò)程一起探究：

(1)假設(shè)：有氣體生成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量是否一定不變？

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)：小紅設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？

理由是.

(3)在實(shí)驗(yàn)中，如果錐形瓶的瓶口上沒(méi)有系上氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

(4)根據(jù)小紅的實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是-

實(shí)驗(yàn)題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

46、實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體。

12

a

ABCDEF

⑴寫(xiě)出儀器a名稱：

⑵實(shí)驗(yàn)室用固體混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為若收集的氧氣用于硫燃燒實(shí)驗(yàn)，則最好選用的

制取裝置為O

⑶硫化氫(H2s)是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取H2s常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)

生成硫酸亞鐵。該化學(xué)方程式為硫化氫有劇毒，需對(duì)其進(jìn)行處理，收集和處理裝置如圖，由此可

推測(cè)硫化氫的物理性質(zhì)為(填字母)。

A.密度比空氣小B.密度比空氣大C.可溶于水D.難溶于水

47、某化學(xué)小組選用如圖裝置進(jìn)行常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取.提示：常溫下Cd難溶于飽和的NaHC。,溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器①的名稱為

13

(2)若實(shí)驗(yàn)室要加熱KMnd制取較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸，選取B、D裝置制取C(X用此方法制得的CO2中混有HCI.為了除去CO?

中混有的HCI,可在B、D裝置之間連接F裝置，導(dǎo)管口a應(yīng)連接一(填“b"或"c”)，此時(shí)F裝置中盛

裝的試劑為一O

48、某同學(xué)用如圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，

導(dǎo)管氣球

稀鹽酸MaOb

大理

反應(yīng)前

將錐形瓶?jī)A斜，使稀鹽酸和石灰石接觸，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向_____(b或a或0處)，其原因是

________o若把塞子去掉，同樣使稀鹽酸與石灰石接觸,指針又將指向_______

49、用下圖所示裝置制取氧氣?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

ABCD

⑴儀器a的名稱是一。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

⑶收集氧氣可選擇的裝置有一O

50、利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

14

氣球

玻璃管

白磷

細(xì)沙JP

在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤(pán)天平上調(diào)節(jié)至平

衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察

天平是否平衡。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球的變化是

(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是_；坡璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條

件是

(3)實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，則天平指針.(填"向左偏”“向右偏”或“指向中

間”)

(4)白磷(P.)燃燒生成寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

51、二氧化碳是一種溫室氣體。某化學(xué)興趣小組利用如下圖所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：

孔

(1)A裝置相比其他固液常溫裝置，優(yōu)點(diǎn)是一；

(2)用E裝置收集二氧化碳，并用驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿，驗(yàn)滿的方法為：一；結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不

滅，說(shuō)明該瓶氣體沒(méi)有集滿。出現(xiàn)上述情況的原因可能是：—O

(4)若用圖F裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從—；(填a或b)通入；當(dāng)打開(kāi)K,反應(yīng)一段時(shí)間后：D燒杯

中下層的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是一；B處的現(xiàn)象是一；發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為一°

15

52、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的

實(shí)驗(yàn)探究。A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量

和細(xì)致的觀察。

ABC

(1)A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放在天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷

卻后，重新放在天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填"前一種"或

“后一種”)，導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是。白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是O

(2)B實(shí)驗(yàn)：乙組同學(xué)反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈣充分反應(yīng)后，再稱量，觀察

到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向(填“左”或"右")偏轉(zhuǎn)，同學(xué)們得到的結(jié)論是“實(shí)驗(yàn)B說(shuō)明質(zhì)

量不守恒”，老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是_______________o若要得到正

確結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在_______裝置中進(jìn)行。

(3)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒，請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？o

(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號(hào)，下同)；一定改變的是

可能改變的是O

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類

53、在“質(zhì)量守恒定律“的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的

實(shí)驗(yàn)探究。同學(xué)們按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

16

氣球

軟塑料瓶

稀鹽酸

碳酸鈉溶液T

CD

(1)A實(shí)驗(yàn)：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論一：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后,

重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平平衡。結(jié)論二：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為哪個(gè)結(jié)論是正確的o而導(dǎo)致另一種結(jié)

論錯(cuò)誤的原因是O

⑵B、C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了相同的化學(xué)反應(yīng)(2HCI+Na2CC)3=ZNaQ+HzO+COf),但化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實(shí)

驗(yàn)中天平指針指向—(填“偏左”或“偏右”)。而C實(shí)驗(yàn)中天平仍然平衡，分析其原因是一。

⑶D組同學(xué)完成鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)鎂帶質(zhì)量增加了，你認(rèn)為鎂帶燃燒符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？―o

54、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的

實(shí)驗(yàn)探究.他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和

細(xì)致的觀察。

17

(1)A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放

到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平平衡。

結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原

因是：O

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：；結(jié)

論是：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。

55、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

紅熱-紅磷

贏管T\m.鹽酸&IT

粉末

AB

(1)A實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)________________

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平保持平衡的是—(填"A"或"B”)實(shí)驗(yàn),另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平不平衡的原因是______

56、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

過(guò)氧化

舅氫溶液

二氧/\

AB

(1)寫(xiě)出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①:_-

(2)二氧化鎰在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是_________-

18

(3)組裝好A裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開(kāi)分液漏斗的活塞,

觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是_________________-

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)將收集滿氧氣的集氣瓶放在桌面上。

57、實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

(1)本實(shí)驗(yàn)可選用的發(fā)生和收集裝置為(填字母)。

(2)①寫(xiě)出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：

m(氧氣).loo%

產(chǎn)氧率m(高鐳酸鉀)1°%

②上述反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為結(jié)果精確到°」％］。

③取一定量的高鎰酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率高于上述數(shù)值，則可能的原因有(測(cè)定過(guò)程中

產(chǎn)生的誤差可忽略)。

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用雙氧水制氧氣。某同學(xué)為研究Mn0?粉末用量對(duì)雙氧水分解速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：

采用不同質(zhì)量的粉末做催化劑，每次均用30mL.10%的雙氧水(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)，測(cè)定收集

500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如表：

序號(hào)123456789

Mn02用量

0.10.2030.40.50.60.70.80.9

/g

所用時(shí)間/S1786322222

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是

19

58、某化學(xué)興趣小組選用如圖所示裝置，進(jìn)行有關(guān)氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出儀器①的名稱

⑵選用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式為；

⑶已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。實(shí)驗(yàn)室常用固體亞

硫酸鈉與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫。實(shí)驗(yàn)室制取SO?可選用的裝置組合為一(填字母)，查閱資料發(fā)現(xiàn)

二氧化硫是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，請(qǐng)你將裝置補(bǔ)充完整—0

59、下圖是氧氣的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是裝置C中硫粉燃燒的現(xiàn)象是裝置D的作用是

20

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

60、下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

(1)A中紅磷必須足量的原因是一；

(2)B中玻璃棒的作用是一；

(3)C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律—(填“是"或"否”)

填空題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

61、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ABCDEF

(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱O

(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化銹制取并收集較純凈的氧氣時(shí)。應(yīng)選用的裝置是一

(填字母)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(3)將右側(cè)E和F裝置連接，可以測(cè)量氧氣的體積，氧氣應(yīng)從(填或“b”)口通入。

21

點(diǎn)燃

62、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+dSO,.這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是生成物是

反應(yīng)條件是還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每_____份質(zhì)量的硫

份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫.

63、硅材料在5G通信領(lǐng)域扮演著重要的角色。下圖是工業(yè)生產(chǎn)中用四氯化硅制備高純硅的反應(yīng)微觀示意圖。

O氫原子

OO高溫?氯原子

OO一?聯(lián)原子

⑴該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是①四氯化硅分子分解為氯原子和硅原子，o②氫原子和氯原子重新結(jié)合成氯化氫

分子，氯化氫分子構(gòu)成氯化氫，0

⑵由上圖還可以獲得的一條信息是0

64、清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如

圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。

O氫原子

?氧原子

怒碳原子

⑴請(qǐng)?jiān)趫D的方框中畫(huà)出丁的微觀圖示

⑵請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

⑶參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為O

⑷反應(yīng)中涉及到的氧化物為（填序號(hào)）。

65、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質(zhì)的組成⑤分子的種類,

肯定不會(huì)改變的是；肯定會(huì)改變的是；可能改變也可能不變的是

66、如圖為用乙烯（GH）處理NO脫硝的原理.

22

⑴寫(xiě)出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式一.

⑵寫(xiě)出解吸反應(yīng)的化學(xué)方程式_.

67、在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M

反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146

反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為

⑵未知物質(zhì)M一定含有的元素為

⑶已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為46,推出其化學(xué)式為

68、小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：

⑴圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是,0的微觀實(shí)質(zhì)是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是______（填字母序號(hào)）.

69、新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（簡(jiǎn)稱新國(guó)標(biāo)）中水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)從原來(lái)的35項(xiàng)增加到106項(xiàng)。對(duì)供水各環(huán)

節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。

（1）新國(guó)標(biāo)在無(wú)機(jī)物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是一（填序號(hào)）。

23

A原子B分子C元素D單質(zhì)

（2）日常生活中，可用一區(qū)分硬水和軟水；常用一的方法將硬水軟化。

（3）新國(guó)標(biāo)中消毒劑由1項(xiàng)增至4項(xiàng)，加入了對(duì)用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。

①臭氧（CM在消毒過(guò)程中轉(zhuǎn)化為氧氣。臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于一（填“物理"或者"化學(xué)"）變化。

②氯胺（NHC1）由____（填數(shù)字）種元素組成。用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NNCI+X=NHMHCIO,

其中X的化學(xué)式為—0

70、化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。

⑴汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO?和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:0

⑵氫化鎂（MgH?）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

71、小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

。氧原子

請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：

⑴圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是②的微觀實(shí)質(zhì)是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是（填字母序號(hào)）.

72、實(shí)驗(yàn)室取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物28g,加熱完全反應(yīng)后，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為18.4g。加熱時(shí)

反應(yīng)的方程式為生成氧氣的質(zhì)量為go

73、單質(zhì)硫、硫化氫燃燒時(shí)會(huì)生成同種有毒的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴如圖是磕原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中后一,在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_（“得到”或“失去"）電子。

24

硫化氫在空氣中燃燒的微觀示意圖如下:

⑵硫化氫中硫元素的化合價(jià)是0

⑶生成的有毒氣體中各元素的質(zhì)量比為O

⑷寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式O

74、根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：一。

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：o

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：一o

75、化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。

⑴液化石油氣(LNG)是洛陽(yáng)市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)。寫(xiě)出天然氣主要成

分(CH)完全燃燒的化學(xué)方程式：o

⑵汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成Cd和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

⑶氫化鎂(MgH?)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25

26

(文末附答案)初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式_031參考答案

1、答案：B

解析：

A、由圖可知，反應(yīng)前一種分子經(jīng)過(guò)變化產(chǎn)生了兩種新的分子，故反應(yīng)物和生成物共有三種物質(zhì)，不符合題意；

B、由圖及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，符合題意；

C、由圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，不符合題意；

D、該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意。

故選：Bo

2、答案：C

解析：

碘酸碘中，氧元素顯-2,設(shè)：括號(hào)內(nèi)碘元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,貝IJx=+5。故選C。

3、答案：C

解析：

試題分析：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2c+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)

7a=3X8a

分子質(zhì)量分別為7a、8a,又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，貝IJ2.8二B,則B=9.6克；根據(jù)質(zhì)量守

恒定律：2.8+9.6=C+3,6,故C=8.8克.

故選C.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會(huì)利用

27

質(zhì)量守恒定律處理問(wèn)題的方法.

4、答案：C

解析：

利用氧化原理配平法，一個(gè)一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個(gè)氧原子成為一個(gè)二氧化碳分子，因此一個(gè)氧

化鐵分子中的三個(gè)氧原子需要三個(gè)一氧化碳分子來(lái)奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、3、2、3。

故選：Co

5、答案：D

解析：

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等，所以Z的質(zhì)量為：12g+18g-2g=28g°故選：Do

6、答案：A

解析：

反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g,X=Q5。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為:50g-23g=27g,乙

的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g,丁是生成物，生成丁的質(zhì)量

為3g。該反應(yīng)是：甲一"丙+丁。

根據(jù)以上分析可知：

A、X的值等于0.5,故A錯(cuò)誤；

B、甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B正確；

C、丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=8:1,故C正確；

28

D、該反應(yīng)是：甲一丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。

故選Ao

小提示：

首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量確定出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷待測(cè)物質(zhì)是反應(yīng)物還是

生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。

7、答案：D

解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O,沒(méi)有N元素,

無(wú)法生成NaNO；Jo

故選Do

8、答案：B

解析：

A、由圖可知，反應(yīng)后存在1個(gè)氧分子，故該反應(yīng)是甲烷和氧氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，該反應(yīng)

是化合反應(yīng)，正確；

B、反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，錯(cuò)誤；

C、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，正確；

D、該反應(yīng)中消耗的甲烷和生成的甲醇的質(zhì)量比為(2x16)：(2x32)=1：2,正確；

故選Bo

9、答案：A

解析：

29

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，據(jù)此解答。

根據(jù)質(zhì)量守恒定量，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮

原子、12個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，則4X中含有4個(gè)氮原子

和8個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為Nd。故選A。

10s答案：C

解析：

A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有1種分子分解，與圖示不符，故A不正確；

B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，與圖示的分解反應(yīng)不符，故B不正確；

C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都相符，故C正確；

D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都不相符，故D不正確。

故選Co

小提示：

根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成。

11、答案：C

解析：

利用氧化原理配平法，一個(gè)一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個(gè)氧原子成為一個(gè)二氧化碳分子，因此一個(gè)氧

化鐵分子中的三個(gè)氧原子需要三個(gè)一氧化碳分子來(lái)奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為3,然后配平其它原子即

可。即化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、3、2、3O

故選:Co

12、答案：C

30

解析：

碘酸碘中，