第4講 物質(zhì)的量-9-2024版高考完全解讀 化學(xué)

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第4講物質(zhì)的量

1.(2022?海南卷?7)在2.8gFe中加入100mL3mol?2HCLFe完全溶解日

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

B.HC1溶液中C1數(shù)為3也

C.2.8g^Fe含有的中子數(shù)為1.3風(fēng)

D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

答案：A

解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,與0.3mol1IC1反應(yīng)時(shí)不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為0.05molX2^mol^O.項(xiàng)正確;CF的數(shù)目為0.3乩B項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8g56Fe

含有中子數(shù)為0.05molX(56-26)A；mol-1.5Aoe項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

KH2)=0.05molX22.4L-mor'=l.12L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2022浙江1月選考彳2)設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。

A.在25℃時(shí),1LpH為12的Ba(0H)2溶液中含有0H數(shù)目為0.01鵬

B.1.8g重水位。)中所含質(zhì)子數(shù)為N&

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO,反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4用

D.32g甲醇分子中含有C—11鍵的數(shù)目為4M

答案：A

解析：25℃時(shí),pH=12即c(OH>0.01mol?L：A(OH)=0.01mol?L]X1LX/乂

川。1S01AlA正確;〃仇0)一力『一0.09川。1,已知1個(gè)D20中含有10個(gè)質(zhì)子,

故0.09molD0所含質(zhì)子數(shù)為10X0.09molXAJmol_1=0.故力錯(cuò)誤；〃(MnO?)=*O.1

2M

mol,已知1molMnOj轉(zhuǎn)化為1molMn?轉(zhuǎn)移2mole,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2'C錯(cuò)

誤;32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,l個(gè)甲醇分子中有3個(gè)C—H鍵,故含有C—H鍵

數(shù)目為3MD錯(cuò)誤。

3.（2023?重慶八中期中）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（）0

A.配制0.4000mol-L1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量

蒸儲(chǔ)水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

B.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO?固體配制一定體積的0.1mol-1?KBrO,溶液時(shí)，用到的

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管

C.量取27.2mL18.4mol?口濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL

容量瓶中即可得1.0inol?I?的H2soi溶液

D.稱取0.158gKMnOi固體，放入100磯容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度,即可得

到0.010mol?I?的KMnOi溶液

答案：B

解析：NaOH在溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移,A錯(cuò)誤;用已準(zhǔn)

確稱量的KBiQ固體配制一定體積的0.1mol?L?KBrQ,溶液時(shí)，溶解時(shí)用到燒杯、

玻璃棒，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中用到玻璃棒，定容時(shí)用到膠頭滴管,B正確;濃硫酸稀

釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸儲(chǔ)水中，并用玻璃棒不斷攪拌,C錯(cuò)誤;容量

瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解,D錯(cuò)誤。

4.（2021?湖北卷?6泗為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.23gCHQH中sp‘雜化的原子數(shù)為Ai

B.0.5molXe%中魚的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3如

C.1mol[Cu（H：0）/中配位鍵的個(gè)數(shù)為4八/

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5收

答案：A

HH

II

H—C—C—O—H

解析：CHQM）H的結(jié)構(gòu)式為HH，其中碳原子和氧原子雜化方式都是

sp：則23gC2H50H即0.5molC2H50H中含有1.5molsp‘雜化的原子,A錯(cuò)誤;X*

FF

\/

Xe

的結(jié)構(gòu)式為/'卜',所以短的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2（孤電子對(duì)數(shù)）+4（。鍵數(shù)目）=6,則

0.5molXeF,中鏡的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,%B正確;[01他0）/中每個(gè)C/'與4個(gè)水分

子中的氧原子形成配位鍵,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H.2L氣體即0.5mol,D正確。

5.(1)[2022?廣東卷?17⑴⑵]①配制250mL0.1mol?L的HAc溶液，需5mol?L?

HAc溶液的體積為mLe

②下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是

RCD

答案：①5.0②C

解析:①用5mol?L'的HAc溶液配制250mL0.1mol?!?的HAc溶液，需5mol?L"

的HAc溶液的體積為空兇?*3=0.005L=5.0mLe

5mol?L

②不能用手指堵住容量瓶瓶口,A錯(cuò)誤;定容時(shí)，視線應(yīng)與容量瓶瓶頸刻度線平齊，向

容量瓶?jī)?nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空于瓶口上方，不能伸入瓶中,B錯(cuò)誤;向

容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需用玻璃棒引流,C正確;搖勻時(shí)，需用一只手的食指頂住瓶塞,

另一只手托住容量瓶的瓶底以防容量瓶滑落,D錯(cuò)誤。

⑵[2020?全國(guó)卷I?27⑴]由FeSO.?7H20固體配制0.10mol-LFeSO,溶液,

需要的儀器有藥匙、玻璃棒、（從下列圖中選擇,寫出名稱）。

口口重YA

答案：燒杯、量筒、托盤天平

6.（1）（2022湖南師大附中診斷節(jié)選）用如圖所示裝置測(cè)定疊氮化鈉（NaNj樣品純度。

已知F中反應(yīng)的離子方程式為CIO+2N尹HQ=C1+3N,1+20H

①管Q的作用為o

②若G的初始讀數(shù)為KniL、末讀數(shù)為七mL,本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為匕

L?mol：則產(chǎn)品中NaN,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案：①平衡壓強(qiáng)，使液體容易流下;減小測(cè)定氣體體積時(shí)的誤差

②吧3(-X100%

3%

解析：②由F中反應(yīng)方程式知2NM~3N2,設(shè)NaN,樣品中NaM的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尻則有

關(guān)系式:金二J.3,化簡(jiǎn)求得產(chǎn)°噂"%

1tz

荔卬[』2以103m%100e

力n

⑵(2022?浙江1月選考?27)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定A1(N()3)3?如。的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。

稱取樣品7.50鄉(xiāng)經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有N0八。2、HNO;t.H。其中H20的質(zhì)量

為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是A1。,質(zhì)量為L(zhǎng)02ge計(jì)算：

①尸—(寫出計(jì)算過(guò)程)。

②氣體產(chǎn)物中mol0

答案：①9(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析)②0.01

解析：①計(jì)算過(guò)程：

2[A1(NO3)3?J20rAi2。3

2(213+18x)g192g

7.50g1.02g

2(213+18x)102

7.501.02

產(chǎn)9

②設(shè)生成0,的質(zhì)量為J；依據(jù)題意及①中所求可知,反應(yīng)關(guān)系式為

Al203"021

10232

1.02gy

二名，解得尸。.32g,/?（0）--0.01mo〕。

1.02gy2M

⑶（2022?江蘇卷?14節(jié)選）FeS?、FeS在空氣中易被氧化。將FeS會(huì)在空氣中氧化,

測(cè)得氧化過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS。的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如

圖所示。800℃時(shí),FcS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為（填化學(xué)式，寫

出計(jì)算過(guò)程）。

100

￡

郵90

運(yùn)

f

迫

S80

住

若

酒

66.7

60200