2025年浙教版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學上冊階段測試試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A.具體說明反應的情況B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關C.說明反應條件D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關2、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。

Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應；達平衡時C的體積分數(shù)為a。

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是A.若Ⅰ達平衡時，加入3molA，則重新達到平衡時C的體積分數(shù)一定減小B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4C.若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)>n(A)＋3D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝43、氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，要使HClO的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)（已知：酸性H2CO3>HClO）A.HClB.NaHSO3C.NaHCO3D.NaOH4、某溫度時，在水中的電離常數(shù)：在冰醋酸中則下列說法不正確的是A.在水中為強酸，在冰醋酸中為弱酸B.在冰醋酸中可能發(fā)生反應：C.在某溫度下，氨水和醋酸溶液中，D.氨水和溶液反應后，若則溶液呈酸性5、下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)6、常溫下；0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.HA是強酸7、下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A.HClB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4Cl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________9、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______10、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式___________________。

（3）上述正確的反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學方程式有（___________）。11、“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應速率為_________________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為____________。當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

12、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因__。13、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

14、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)15、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)17、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))與磷肥生產(chǎn)的含氟廢氣生產(chǎn)冰晶石Na3AlF6的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)冰晶石在電解Al2O3制鋁中的作用是______，需定期更換石墨______(填“陽”或“陰”)極。

(2)不用98%硫酸進行“反應1”的可能原因是______。

A．不易發(fā)生離子反應；造成浸出率下降。

B．反應速率太快太劇烈；造成了操作危險。

C．產(chǎn)生較多酸性廢液；也提高了原料成本。

(3)保持其他條件不變，反應1的鋁浸出率在不同溫度下隨時間變化如圖所示?！胺磻?”的最佳溫度與時間分別是______℃、______min。

(4)“除雜”步驟產(chǎn)生的“濾渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等難溶物，寫出產(chǎn)生S的離子方程式______。

(5)若按“黏土濾液溶液”來制備Al2(SO4)3·18H2O，該方案的原料利用率比原方案更______(填“高”或“低”)。

(6)“反應2”所得“濾液”中含氟物質(zhì)主要為______(寫化學式)。

(7)已知Ka(HF)=6.4×10-4，Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡時c(AlF)/c(Al3+)≥10，且調(diào)節(jié)并維持濾液pH=5.5，則其中HF平衡濃度應不低于______mol/L(保留2位有效數(shù)字，100.5≈3.2)。18、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是________。

a加入過量的焦炭；同時通入空氣。

b設法將生成的BaS及時移出。

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應的平衡常數(shù)為________。19、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或?qū)懗蒄eO·Cr2O3)，還含有A12O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

請回答下列問題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

(2)操作a的實驗步驟為___________。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式___________。

(4)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示，寫出電極b的電極反應式：________。

(5)根據(jù)有關國家標準，含CrO的廢水要經(jīng)化學處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放?？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于___________mol·L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

反應的焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量；而物質(zhì)相同狀態(tài)不同時所具有的能量不同，即物質(zhì)的總能量跟呈現(xiàn)的狀態(tài)有關，因此，書寫熱化學反應方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．由于x值不確定；則若Ⅰ達平衡時，加入3molA，平衡向正反應方向移動，重新達到平衡時生成的C無法計算，C的體積分數(shù)可能增大也可能減小，故A錯誤；

B．因容器體積不變；若x=4時，C的體積分數(shù)應為a，現(xiàn)大于a，x應小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；

C．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，則n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2；若x=2，二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；

D．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2；若x=4，二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查等效平衡，掌握等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容下反應前后體積不變的條件下和恒溫恒壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效；2、恒溫恒容下反應前后體積變化的條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊對應物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則達到平衡狀態(tài)等效。3、C【分析】【詳解】

A.加入HCl，促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，使c(HClO)減小；A不合題意；

B.加入NaHSO3，將還原HClO，使c(HClO)減??；B不合題意；

C.加入NaHCO3，將與H+反應，促進Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡正向進行，使c(HClO)增大；C符合題意；

D.加入NaOH，將與H+反應，促進Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－平衡正向進行，最終使c(HClO)減?。籇不合題意。

故選C。

【點睛】

HClO的酸性強于HCO3-，但弱于H2CO3，所以往氯水中加入NaHCO3，將與Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO反應中的H+反應，而與HClOH＋＋ClO－中的H+不發(fā)生反應，所以只促進Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO反應的正向進行，從而使c(HClO)增大。若往平衡體系中加入NaOH，它既促進化學平衡的正向移動，又促進電離平衡的正向進行，所以往氯水中加入過量的NaOH，最終c(HClO)減小。4、D【分析】【詳解】

A.在水中為強酸；在冰醋酸中不完全電離，為弱酸，故A正確；

B.在冰醋酸中根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：所以根據(jù)強酸制弱酸能發(fā)生；故B正確；

C.由于氨水和醋酸溶液中則故C正確；

D.氨水和溶液反應后，若根據(jù)電荷守恒可得：所以溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強弱。5、A【分析】【詳解】

A項、Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒關系：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）；故A正確；

B項、Na2CO3溶液中存在物料守恒關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故B錯誤；

C項、pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，弱酸醋酸過量，溶液顯酸性，溶液中離子濃度的大小順序為：（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；故C錯誤；

D項、0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液的pH=4說明NaHC2O4的電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度的大小順序為：c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。6、A【分析】【分析】

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A-)>c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

【詳解】

A．溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)；故A正確；

B．溶液中c(Na+)>c(A?)，說明NaA發(fā)生水解A-+H2O?HA+OH-，該混合液的pH>7；故B錯誤；

C．由上述分析可知，X表示OH?，Y表示HA，Z表示H+；故C錯誤；

D．由上述分析可知；HA為弱酸，故D錯誤；

故答案為：A。7、D【分析】【詳解】

加入物質(zhì)后能促進水的電離；說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽。

A．HCl是酸；電離出氫離子，抑制水的電離，故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸的酸式鹽；電離出氫離子，抑制水的電離，故B錯誤；

C．Na2SO4是強酸強堿鹽；不水解，溶液顯中性，故C錯誤；

D．NH4Cl是強酸弱堿鹽；銨根離子水解，溶液顯酸性，促進水的電離，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，抑制水的電離，不是促進。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%9、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1。【解析】Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-110、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標狀態(tài)，②是吸熱反應，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學方程式；

（4）稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應中⑥為中和熱的熱化學方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為是等體積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應達到平衡，故正確；B、反應方向都是向正反應方向進行，要求是一正一逆，故錯誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應達到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學反應向正反應方向移動，此反應是吸熱反應，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)、電極反應式的書寫等知識?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.812、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應，要想讓反應自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應為高溫自發(fā)反應?！窘馕觥吭摲磻庆卦龅姆磻?3、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?4、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac15、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應①，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0；

A．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應正反應是吸熱反應；升高溫度，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)17、略

【分析】【分析】

黏土中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO與硫酸反應生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、MgSO4，SiO2不反應，加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，過濾除去沉淀BaSO4、CaSO4、S、SiO2等難溶物，濾液中主要含Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4，再濃縮結晶得到Al2(SO4)3·18H2O；含氟廢氣SiF4、HF與飽和氯化鈉溶液和氨水反應，主要生成NH4F和Na2SiF6，濾液NH4F中加入Al2(SO4)3·18H2O，調(diào)節(jié)pH值，再通過轉(zhuǎn)變后得到冰晶石Na3AlF6。

【詳解】

(1)電解Al2O3，由于Al2O3熔點高，為節(jié)約能源，加入冰晶石能降低Al2O3的熔點，以便Al2O3能熔化后電解，所以作用是助熔劑；電解時陽極上O2-失電子發(fā)生氧化反應生成O2，陽極材料石墨與該極上生成的O2反應被消耗，所以需定期更換石墨陽極；(2)98%硫酸濃度太高，水較少，使得離子反應不易發(fā)生，造成浸出率下降，同時硫酸過量產(chǎn)生了較多酸性廢液，也提高了原料成本，所以答案選AC；(3)根據(jù)圖知，時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出90min后，浸出率變化不大，70℃和90℃浸出率變化不大，且時間過長、溫度過高導致成本較大，所以最佳溫度是70℃，時間是90min；(4)“除雜”步驟加入BaS將Fe3+還原為Fe2+，同時生成硫酸鋇沉淀和硫單質(zhì)，離子方程式為BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S；(5)該方案中，還生成了硫酸鈉，原子利用率更低；(6)含氟廢氣SiF4、HF與飽和氯化鈉溶液和氨水反應，主要生成NH4F和Na2SiF6，“濾液”中含氟物質(zhì)主要為NH4F；(7)根據(jù)Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，得已知c(AlF)/c(Al3+)≥10，得c(F-)≥1.0×10-3，由pH=5.5，得c(H+)=10-5.5mol/L=3.2×10-5mol/L，根據(jù)Ka(HF)=6.4×10-4，代入c(F-)≥1.0×10-3mol/L和c(H+)=3.2×10-5mol/L，得mol/L。

【點睛】

本題為工藝流程題，第(7)小題濃度的計算具有一定的難度，需根據(jù)兩個平衡常數(shù)的值代入計算。【解析】助熔劑陽AC7090BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S低NH4F5.0×10-618、略

【分析】【分析】

(1)、BaSO4和C反應生成BaS和CO；

(2)a、加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量；

B；設法將生成的BaS及時移出不能維持及應所需的高溫；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子；

(4)①；難溶電解質(zhì)的溶解平衡中；溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；

②；根據(jù)所發(fā)生的化學反應來判斷分析方法的優(yōu)點；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-；根據(jù)反應的平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)、BaSO4和C反應生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案為:BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；

(2)a、.加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；

b、設法將生成的BaS及時移出不能維持及應所需的高溫，故b錯誤；

故選a；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子，可用硫酸來檢驗；

故答案為硫酸；

(4)①、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3；

故答案為將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）；

②、用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是不需要消耗能量；不產(chǎn)生污染物；

故答案為節(jié)能；環(huán)保；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-反應的平衡常數(shù)為

故答案為0.05?！窘馕觥緽aSO4＋4CBaS＋4CO↑aH2SO4將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）節(jié)能、環(huán)保（答案合理即可）5×10－219、略

【分析】【分析】

煅燒時主要發(fā)生Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應，根據(jù)(1)問題干知生成Na2CrO4，同時鐵元素被氧化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3不參與反應在第二步浸出過濾時被除去，即濾渣1成分為Fe2O3，Al2O3與SiO2分別與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，兩者在第三步調(diào)節(jié)pH除雜轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀被除去，即濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，經(jīng)過除雜后得到含Na2CrO4的濾液，酸化得到含Na2Cr2O7和Na2SO4的溶液，結合圖1知可通過控制溫度提純Na2Cr2O7，進而結晶得到Na2Cr2O7晶體；另外含Na2CrO4的濾液與Na2S反應生成Cr(OH)3，灼燒得到Cr2O3，再通過鋁熱反應可得到Cr。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2與Na2CO3、空氣的反應，生成Na2CrO4，同時Fe元素被氧化為Fe2O3，根據(jù)流程知還有CO2生成，初步確定反應為：Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，根據(jù)得失電子守恒得：4Fe(CrO2)2~7O2，再根據(jù)元素守恒配平剩余物質(zhì)系數(shù)，得最終方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；

(2)根據(jù)圖1知Na2SO4在溫度高于50℃時；溶解度逐漸降低，故可以采用蒸發(fā)濃縮趁熱過濾將其除去，即操作a步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；

(3)Na2CrO4與Na2S反應生成和Cr(OH)3，初步確定反應為：S2-+→Cr(OH)3↓+根據(jù)得失電子守恒配平得6S2-+8→8Cr(OH)3↓+3等式左邊加水右邊加OH-配平元素守恒和電荷守恒，最終得離子方程式為：23H2O+6S2-+8=8Cr(OH)3↓+3+22OH-；

(4)根據(jù)圖示知電極a產(chǎn)生OH-，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，知a為陰極，故電極b為陽極，根據(jù)平衡知Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7需在酸性條件下，故陽極為H2O放電產(chǎn)生H+，即電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）；

(5)當時，此時對應的