2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是合成某種藥物的兩步關(guān)鍵反應(yīng)。已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳原子稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.丙不能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲、丙分子中所含手性碳原子數(shù)相同2、由下述實驗所得的結(jié)論不正確的是①②③

A.實驗①②③都能產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體B.實驗①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C.實驗②中鐵粉發(fā)生鈍化D.實驗③表明濃硝酸具有強氧化性3、下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時；加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量。

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕。

c.電鍍時；應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd4、一定溫度下；在1L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后，該反應(yīng)停止進行D.反應(yīng)開始到10s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-15、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（）A.只有（1）B.只有（3）C.只有（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）都有6、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.7、已知可逆反應(yīng)中，5min時在不同溫度下物質(zhì)A、C的質(zhì)量分數(shù)和的變化曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在℃時達到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在℃時達到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動8、下列關(guān)于硅材料的說法正確的是A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B.制普通玻璃的原料是石灰右、純堿和石英砂C.電腦芯片的主要成分是二氧化硅D.水晶項鏈、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸鹽制品9、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向鐵電極移動C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是。

A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、質(zhì)量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過CuCl2溶液移到碳棒上B.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.閉合K，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為12gD.打開K，與閉合K時發(fā)生的總反應(yīng)相同13、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大14、下列有機物中，能以任意比與水互溶的是A.苯B.乙酸C.酒精D.汽油15、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)16、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極17、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進行到10min時，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-118、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時反應(yīng)達到平衡，此時C的百分含量如圖中實線所示，若要使圖中實線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強C.使用適當催化劑D.移走容器中的D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。20、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_____（填“增大”；“減小”或“不變”；下同）。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率_____。

(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率_____。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率_____。21、(1)有①②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖莀_______(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是______(填“A”或“B”)，負極反應(yīng)式為______________。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學(xué)式)，負極反應(yīng)式為______________22、反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知被氧化為的回答下列問題：

(1)圖中A的大小表示通常狀況下，___________mol和所組成混合氣的___________。圖中___________

(2)E的值是該反應(yīng)的___________。已知該反應(yīng)的實際過程中，發(fā)生了反應(yīng)和由此可知該反應(yīng)的催化劑可以是___________，催化劑的使用可以改變圖中的___________值(填寫“E”或“”)。23、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號)。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤26、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)27、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年；俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。28、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.29、農(nóng)村推廣使用沼氣(主要成分為甲烷)有利于環(huán)境保護。已知：通常狀況下；1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量。該狀況下，燃燒160g甲烷。試計算：

(1)生成的二氧化碳在標準狀況下的體積______。

(2)放出的熱量_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲分子中存在烷烴結(jié)構(gòu)；鍵角不為180°，故所有碳原子不可能共平面，A錯誤；

B．乙→丙為醛基結(jié)構(gòu)還原成羥基結(jié)構(gòu)；為還原反應(yīng)，B錯誤；

C．丙結(jié)構(gòu)中存在碳氧雙鍵；羥基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．甲分子中有三個手性碳原子；分別為1；2、5號碳，丙分子中有三個手性碳分別為2、3、6號碳，D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.實驗①中濃硝酸分解生成NO2，實驗②中濃硝酸與紅熱鐵粉反應(yīng)生成NO2，實驗③中紅熱木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，實驗①②③都能產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體；A正確；

B.實驗①表明濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮；氧氣和水；B正確；

C.實驗②中紅熱的鐵粉會和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C錯誤；

D.實驗③表明濃硝酸具有強氧化性；D正確；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作原電池負極加速被腐蝕，但鋅減少，氫氣也減少，故錯誤；

白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故錯誤；

電鍍時鍍件作電解池陰極，故正確；

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯誤；

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成故正確；

答案：C。

【點睛】

易錯選項是注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯點。4、D【分析】【分析】

由圖片可知X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于計量數(shù)之比確定方程式，再利用三段法進行計算。

【詳解】

由圖片可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s內(nèi)X的變化量為2mol，Y的變化量為2mol，Z的變化量為4mol，變化量之比等于計量數(shù)之比，則方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），v(Z)===0.4mol·L-1·s-1，反應(yīng)進行10s后達到平衡狀態(tài)，并沒有停止進行；又速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-1；

答案選D。5、D【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；雖氯氣不足時，多步取代反應(yīng)同時進行，生成四種有機物以及氯化氫。

【詳解】

甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，雖氯氣不足，由于氯氣和甲烷的反應(yīng)特點是多步取代同時進行，則四種物質(zhì)都存在，答案選D。6、A【分析】【詳解】

A.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.E(反應(yīng)物)(生成物)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.每一個化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時；都伴隨著能量變化，故E(反應(yīng)物)與E(生成物)不可能相等，故C項圖像錯誤；

D.根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時吸收能量；形成化學(xué)鍵時釋放能量可知，D項圖像錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

T2℃之前，變小，從0逐漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之前該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，而T2℃時為化學(xué)平衡狀態(tài)，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.T1溫度之后，繼續(xù)變小，繼續(xù)增大，T2℃達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，增大，減小，故T1溫度時未達到化學(xué)平衡；故A錯誤；

B.T2℃之前變小，從0漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，而T2℃時恰好平衡；故B正確；

C.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故A錯誤；

B．根據(jù)玻璃的組成可知；制玻璃的原料主要是純堿；石灰石和石英，故B正確；

C．電腦芯片的主要成分是單質(zhì)硅；故C錯誤；

D．水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時；鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片上會有金屬銅析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，由于金屬活動性Fe＞Cu，所以Fe為負極，Cu為正極，溶液中的Cu2+向負電荷較多的正極Cu電極移動；B錯誤；

C．無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵片均會溶解，C正確；

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點一般比各組分金屬的熔點低；A項錯誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動性強，所以做負極，做正極，對起保護作用；B項正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．甲物質(zhì)含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；故A正確；

B．乙物質(zhì)含有兩個羥基；1分子乙與Na反應(yīng)生成1分子氫氣，所以1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，故B錯誤；

C．甲；丙含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以無法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D．丙含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故D正確；

故答案為BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K；電子由鐵通過導(dǎo)線到達正極碳棒上，故A錯誤；

B．閉合K，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；故B錯誤；

C．該裝置為原電池，當電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子通過時，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe電極上溶解的質(zhì)量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；

D．打開K，反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；發(fā)生的總反應(yīng)相同，故D正確；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體物質(zhì)；濃度視為常數(shù)，不能利用固體的濃度變化計算反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．同一反應(yīng)；同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，故B正確；

C．用B表示的2min內(nèi)平均速率為v(B)=mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反應(yīng)速率為即時速率，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正確；

D．隨著反應(yīng)的進行；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化逐漸減小，則在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小和C表示的速率的值都逐漸減小，故D錯誤；

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

水為非極性分子；而題中苯；汽油都屬于烴類物質(zhì)，為非極性分子，不溶于水，而酒精、乙酸均為極性分子，能與水以任意比互溶；

故選：BC。15、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學(xué)鍵；對二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應(yīng)；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學(xué)鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。16、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負極，負極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；

D.放電時；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選AD。

【點睛】

此題為多選題，容易出錯的地方1.是忽略書寫電極反應(yīng)式時忽略電解質(zhì)溶液的堿性；2.是注意電子的流向和電流的方向相反，電子是從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。17、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達到平衡時，生成甲醇的物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由圖可知，反應(yīng)進行到10min時，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零；反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。18、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時C的百分含量沒有變，但是達到平衡的時間變短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡沒有移動。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動，BC符合題意。

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

（1）起始時充入SO2和O2，反應(yīng)一段時間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達到反應(yīng)限度時SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O?！窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O20、略

【分析】【分析】

在恒定溫度下；反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，升高溫度反應(yīng)速率加快。

【詳解】

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；

故答案為增大；

（2）升高溫度反應(yīng)速率加快；故答案為增大；

（3）擴大容器體積；反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為不變?！窘馕觥竣?增大②.增大③.減小④.不變21、略

【分析】【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互稱同位素；因此①④中各種微粒之間互稱同位素；同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體，因此③中的物質(zhì)之間互為同素異形體；

(2)化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成需要放出能量，生成1molNH3的過程中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量比化學(xué)鍵生成放出的總能量少；所以需要放熱，放出的熱量為46kJ；

(3)原電池中負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此通入SO2的A極為負極，負極電極反應(yīng)式為：

(4)燃料電池的負極通入的是燃料(還原劑)，因此負極通入的是CH4，負極的反應(yīng)式為：【解析】①④③放出46ACH422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化學(xué)方程式可知，圖中A的大小表示通常狀況下，2mol和所組成混合氣的總能量；被氧化為的則被氧化為的所以圖中

(2)E的值是該反應(yīng)的活化能；該反應(yīng)的實際過程中，發(fā)生了反應(yīng)和被還原為后，又被氧化為由此可知該反應(yīng)的催化劑是催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故催化劑的使用可以改變圖中的E值?！窘馕觥?能量-196活化能E23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：四、判斷題(共3題，共15分)24、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。25、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；26、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；五、計算題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；

(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；

②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物；然后依據(jù)反應(yīng)熱計算。

【詳解】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，