2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法，不正確的是（）A.醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑B.食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造C.檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤D.食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用是可以的2、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B.每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子C.FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑D.若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：33、150℃、1.01×105Pa時(shí)，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLO2混合、點(diǎn)燃，使這兩種烴充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為（）A.10aLB.（2a+b）LC.（b-a）LD.無(wú)法計(jì)算4、下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.醇的官能團(tuán)是羥基（-OH）B.羧酸的官能團(tuán)是羥基（-OH）C.酚的官能團(tuán)是羥基（-OH）D.烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵5、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)過(guò)化學(xué)分析，隕石的游離態(tài)的鐵含量約為10%左右，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等化學(xué)成分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B.此隕石具有耐酸堿的特性C.隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D.橄欖石中Fe為+2價(jià)6、將rm{O_{2}}和rm{NH_{3}}的混合氣體rm{448mL}通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到rm{44.8mL}氣體。原混合氣體中rm{O_{2}}的體積可能是rm{(}假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)(}rm{)}rm{壟脵231.5mL}rm{壟脷268.8mL}rm{壟脹287.5mL}rm{壟脺313.6mL}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脺}7、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是KOH溶液．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（）A.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB.在熔融電解質(zhì)中，OH-由負(fù)極移向正極C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-D.通入丁烷的-極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26OH--26e-═4CO2+18H2O8、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Y＜Z＜WB.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D.X、Y、Z、W四種元素可組成共價(jià)化合物9、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①Cl2一做消毒劑。

②AgBr-制膠卷；感光紙。

③NaClO-漂白紡織物。

④SO2-作防腐荊。

⑤淀粉一檢驗(yàn)I2的存在。

⑥HOCH2CH2OH-抗凍劑．A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑤D.全部評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，得到的溶液中C（Cl-）=3mol/L（體積變化忽略不計(jì)），則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（）A.都是2mol/LB.都是3mol/LC.都是6mol/LD.1mol/L、4mol/L11、構(gòu)造原理揭示的電子排布能及順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．則下列能級(jí)的能量高低順序正確的是（）A.5s＞4f＞4s＞3dB.3d＞4s＞3p＞3sC.4s＞3s＞2s＞1sD.5s＞4s＞4f＞3d12、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，區(qū)分它們的正確方法是（）A.觀察兩者的顏色B.觀察兩者的狀態(tài)C.通入溴的四氯化碳溶液D.通入高錳酸鉀酸性溶液13、一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?min-1B.用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8mol?L-1?min-1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（B）正=v（C）逆D.升高溫度可加快正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低逆反應(yīng)的速率14、“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（）A.消除硫酸廠尾氣排放的SO2：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O15、下列屬于配位化合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3?10H2OC.CuSO4?5H2OD.CO（NH3）6Cl316、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A.若甲為C，則丁一定是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO217、對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì)C.鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物18、下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（）A.NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B.由2NO2（g）?N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí)，去污效果好評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：

（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號(hào)是____．

（2）若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為____．20、據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=Q

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____

②取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），分別加入體積相同的恒容器密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q____0（填“＞”；“＜”或“=”）

③若上述反應(yīng)在有正催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，最能表示反應(yīng)體系能量變化的是____（填字母代號(hào)）

21、（2015?黑龍江模擬）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為____．

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫出兩種）．

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是____；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是____．（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為____．

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為____，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____，判斷理由是____．22、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．老師用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置；完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是____．

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)；進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是____；不能確定是否存在Fe3O4的原因是____

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖2以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____；足量氨水與金屬離子反應(yīng)的離子方程式為____．

②操作a包括過(guò)濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____．

③確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____．23、（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為；⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是；⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為；⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為；⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為；⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=g/cm3。24、研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑②電解生成的S2O82-水【解析】

S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?電解池中陰極反應(yīng)式____________。25、（2015秋?膠州市校級(jí)月考）按要求回答下列問(wèn)題。

（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．

①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過(guò)量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的離子方程式為____，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為____，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是____，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是____．

（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是____（填編號(hào)）

a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子。

b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子。

c．此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒。

d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中；能使品紅褪色。

由此可猜想使品紅溶液褪色的微粒可能是____．

（4）配平并完成下列離子方程式。

____MnO4-+____H2O2+____=____Mn2++____O2+____H2O

每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成____molO2．26、減少污染；保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放；常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：____

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=____．

②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為____．

（3）電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為____．

（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L1.5×10-2mol/LCaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為____mol（保留3位有效數(shù)字）27、氯乙烯是一種重要的化工原料，請(qǐng)寫出由氯乙烯備聚氯乙烯的化學(xué)方程式：____；工業(yè)上制備氯乙烯的方法有多種．

方法一、乙炔與HCl在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)，方程式____；

方法二、乙烯在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，方程式____，該法由于乙烯易與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)而帶入比較多的雜質(zhì)____（填名稱）；

方法三、以乙烯、Cl2為原料先發(fā)生加成反應(yīng)，再使加成產(chǎn)物在一定條件下脫去HCl分子而獲得，有關(guān)反應(yīng)的方程式____、____，該法除獲得氯乙烯外還得到了副產(chǎn)物____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)28、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對(duì)確）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．根據(jù)醋具有酸味；

B．很多食品添加劑是合成的；

C．檸檬黃具有黃色；可做著色劑；

D．食品添加劑應(yīng)依法合理使用．【解析】【解答】解：A．醋能作食品防腐劑；具有酸味可以用作調(diào)味劑，故A正確；

B．很多食品添加劑是合成的；所以食品添加劑不一定用天然物質(zhì)制造，故B錯(cuò)誤；

C．檸檬黃具有黃色；可做著色劑，改善食品色澤，故C正確；

D．食品添加劑應(yīng)依法合理使用；在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，故D正確；

故選B．2、D【分析】【分析】A；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)計(jì)算；

B；根據(jù)Cl的化合價(jià)變化分析；

C；強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒；

D、若n=2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)．【解析】【解答】解：A、已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)；由化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，故A正確；

B、反應(yīng)中Cl的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl-；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C、FeO4n-具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+；可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑，故C正確；

D；若n=2；Fe元素的化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)變化2價(jià)，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．

故選D．3、B【分析】【分析】氧氣過(guò)量時(shí)，燃燒發(fā)生反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O、2C3H6+9O26CO2+6H2O，恢復(fù)150℃、1.01×105Pa時(shí)，生成的水為氣態(tài)，由方程式可知，2體積乙炔燃燒后氣體體積減少1體積，而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大1體積，故燃燒后混合物氣體的體積不變．【解析】【解答】解：氧氣過(guò)量時(shí)，燃燒發(fā)生反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O、2C3H6+9O26CO2+6H2O，恢復(fù)150℃、1.01×105Pa時(shí)，生成的水為氣態(tài)，由方程式可知，2體積乙炔燃燒后氣體體積減少1體積，而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大1體積，故燃燒后混合物氣體的體積不變，即燃燒后混合氣體的體積為（aL+aL+bL）=（2a+b）L，故選B．4、B【分析】【分析】官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有：-OH、C.-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能團(tuán)為羧基-COOH，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．醇的官能團(tuán)為羥基；如乙醇中含-OH，與烴基相連，故A正確；

B．羧酸的官能團(tuán)為羧基：-COOH；不是羥基，故B錯(cuò)誤；

C．酚的官能團(tuán)是羥基；如苯酚中含酚-OH，與苯環(huán)直接相連，故C正確；

D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵；如乙烯中存在碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選B．5、D【分析】試題分析：A、隕石中含有硅酸鹽，但還有單質(zhì)鐵、亞硫酸鹽等化學(xué)成分，錯(cuò)誤；B、隕石中有單質(zhì)鐵會(huì)和酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、隕石中游離態(tài)的鐵與地球上鐵的性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；D、硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與STS、元素及其化合物性質(zhì)用途?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】【分析】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹孔罱K收集到rm{44.8mL}氣體為氧氣或rm{NO}rm{NO}，當(dāng)為氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有：rm{4NH}rm{4NH}rm{3}rm{3}rm{+5O}rm{+5O}rm{2}rm{2}rm{?4NO+6H}rm{?4NO+6H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{4NO+3O}氨氣總體積為rm{O}則：rm{4NO+3O}由于氨氣完全反應(yīng)，則rm{2}體積氨氣消耗氧氣體積為：rm{2}同時(shí)生成rm{+2H}體積為rm{+2H}生成的rm{2}完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：rm{2}則：rm{O=4HNO}聯(lián)立rm{O=4HNO}解得：rm{3}rm{3}即：氧氣體積為，設(shè)氧氣總體積為rm{y}氨氣總體積為rm{x}則：rm{壟脵x+y=448mL}由于氨氣完全反應(yīng)，則rm{x}體積氨氣消耗氧氣體積為：rm{x隆脕5/4=1.25x}同時(shí)生成rm{NO}體積為rm{x}生成的rm{NO}完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：rm{x隆脕3/4=0.75x}則：rm{壟脷1.25x+0.75x=44.8=y}聯(lián)立rm{壟脵壟脷}解得：rm{x=134.4mL}rm{y=313.6mL}即：氧氣體積為rm{313.6mL}rm{y}時(shí)，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：rm{x}rm{壟脵x+y=448mL}rm{x}rm{x隆脕5/4=1.25x}rm{dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}}rm{NO}rm{x}rm{NO}rm{x隆脕3/4=0.75x}rm{壟脷1.25x+0.75x=44.8=y}rm{壟脵壟脷}rm{x=134.4mL}rm{y=313.6mL}rm{313.6mL}當(dāng)剩余的氣體為rm{NO}時(shí)，則氧氣、氨氣完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：rm{4NH}為rm{NO}設(shè)原混合氣體中氨氣體積為rm{4NH}氧氣體積為rm{3}則：rm{3}氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為rm{+5O}rm{+5O}rm{2}rm{2}rm{dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}}同時(shí)生成rm{4NO+6H}體積為rm{4NO+6H}其中轉(zhuǎn)化成硝酸的rm{2}體積為：rm{2}此過(guò)程中消耗氧氣體積為：rm{O}rm{4NO+3O}rm{O}rm{4NO+3O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}聯(lián)立rm{2}可得：rm{2}rm{O=4HNO}即：原混合氣體中氧氣的總體積為rm{O=4HNO}

rm{3}或rm{3}由以上分析可知，，剩余的rm{44.8mL}為rm{NO}設(shè)原混合氣體中氨氣體積為rm{x}氧氣體積為rm{y}則：rm{壟脹x+y=448mL}氨氣完全反應(yīng)消耗氧氣體積為rm{x隆脕}正確，故B符合題意。rm{44.8mL}rm{NO}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】乙烷燃料電池的電池總反應(yīng)為2C4H10+13O2+16KOH=8K2CO3+18H2O，原電池工作時(shí)C4H10被氧化生成K2CO3，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10+34OH--52e-=4CO32-+22H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為26H2O+13O2+52e-=52OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．【解析】【解答】解：A、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16KOH=8K2CO3+18H2O；故A錯(cuò)誤；

B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此在熔融電解質(zhì)中，OH-由正極移向負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C、通入空氣的一極是正極，該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-；故C正確；

D、通入丁烷的-極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+34OH--52e-=4CO32-+22H2O；故D錯(cuò)誤．

故選C．8、C【分析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解析】【解答】解；A．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、S2-；原子核外電子層數(shù)分別為2；3，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；

C．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S；故C正確；

D．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物為NaHSO3或NaHSO4；為離子化合物，故D錯(cuò)誤．

故選C．9、D【分析】【分析】①次氯酸有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒；

②AgBr不穩(wěn)定；易分解生成銀；

③NaClO能生成次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；

④防腐劑是可以殺菌或抑制微生物的生長(zhǎng)起到防腐作用的化學(xué)藥劑；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；

⑥抗凍劑是一類加入到其他液體（一般為水）中以降低其冰點(diǎn)、提高抗凍抗凍能力的物質(zhì)．【解析】【解答】解：①氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以氯氣可以作消毒劑，故正確；

②AgBr不穩(wěn)定；易分解生成銀，可用來(lái)制膠卷；感光紙，故正確；

③NaClO與二氧化碳；水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，可用于漂白紡織物，故正確；

④二氧化硫溶于水形成亞硫酸；有抑制微生物生長(zhǎng)的作用，可達(dá)到防腐的目的，故正確；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)色；可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故正確；

⑥乙二醇是一種加入到其他液體（一般為水）中以降低其冰點(diǎn)；提高抗凍抗凍能力的物質(zhì)；是一種很好的抗凍劑，故正確；

故選D．二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，所得溶液中c（Cl-）=3mol/L，則：2c（MgCl2）×VL+c（NaCl）×VL=c（Cl-）×2VL，即2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L，據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，所得溶液中c（Cl-）=3mol/L，則：2c（MgCl2）×VL+c（NaCl）×VL=c（Cl-）×2VL，即2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L．

A．都是2mol/L，滿足2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L；故A符合；

B．都是3mol/L，2c（MgCl2）+c（NaCl）=9mol/L＞6mol/L；故B不符合；

C．都是6mol/L，則2c（MgCl2）+c（NaCl）=18mol/L＞6mol/L；故C不符合；

D．MgCl2溶液和NaCl溶液分別是1mol/L和4mol/L，則2c（MgCl2）+c（NaCl）=6mol/L；故D符合；

故選：AD．11、BC【分析】【分析】各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答該題．【解析】【解答】解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

A．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s；故A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知：3d＞4s＞3p＞3s；故B正確；

C．相同能級(jí)；不同能層：4s＞3s＞2s＞1s，故C正確；

D．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s；故D錯(cuò)誤；

故選BC．12、CD【分析】【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．甲烷和乙烯都是無(wú)色氣體；不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下都為氣體；不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D．乙烯含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選CD．13、BC【分析】【分析】A．A是固體；固體沒(méi)有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計(jì)算反應(yīng)速率；

B．測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率=；

C．同一反應(yīng)中；正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大．【解析】【解答】解：A．A是固體；固體沒(méi)有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計(jì)算反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．測(cè)得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率===1.8mol?L-1?min-1；故B正確；

C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以2v（B）正=3v（C）正，所以v（B）正=v（C）正=v（C）逆；即反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

故選BC．14、CD【分析】【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)；它的主要特點(diǎn)是：

1．充分利用資源和能源；采用無(wú)毒；無(wú)害的原料；

2．在無(wú)毒；無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)；以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；

3．提高原子的利用率；力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．【解析】【解答】解：A．二氧化硫是有害氣體；用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；

B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體；用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；

C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫；對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；

D．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮；對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故D選；

故選CD．15、CD【分析】【分析】配合物的判斷方法：判斷化合物中金屬原子（或離子）與非金屬離子或離子團(tuán)（分子團(tuán)）間的結(jié)合是否有配位鍵．【解析】【解答】解：A．配合物常指含有配位鍵的復(fù)雜的化合物；可以理解成一個(gè)氨分子提供一對(duì)電子給一個(gè)氫離子，形成配位鍵，但是我們一般不說(shuō)銨根是配合物，故A不選；

B．Na2CO3?10H2O中不含配位鍵；不是配合物，故B不選；

C．CuSO4?5H2O屬于配合物，陽(yáng)離子為[Cu（H2O）4]2+；故C選；

D．CO（NH3）6Cl3屬于配合物，陽(yáng)離子為[CO（NH3）6]3+；故D選．

故選CD．16、AC【分析】【分析】A、甲為C，丁為O2也可以為水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，也可以為CCOCO2；

B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；

C；若甲為Fe；丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；

D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3．【解析】【解答】解：A、甲為C，丁為O2也可以為水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，也可以為CCOCO2；故A錯(cuò)誤；

B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；故B正確；

C；若甲為Fe；丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；故D正確；

故選AC．17、BD【分析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物據(jù)此回答．

A．電解質(zhì)必須本身能電離；

B．硫酸鋇；AgCl是難溶物；但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；

C．電解質(zhì)必須本身能電離的化合物；

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．【解析】【解答】解：A．電解質(zhì)必須本身能電離；二氧化碳；氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇；AgCl是難溶物；但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)，故B正確；

C．電解質(zhì)必須本身能電離；二氧化碳；氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸、氨水是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；故D正確；

故選BD．18、AD【分析】【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．【解析】【解答】解：A；酯水解生成酸和醇；是可逆反應(yīng)，氫氧化鈉和酸發(fā)生中和反應(yīng)，有利于平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合；

B；加壓后顏色加深；是體積縮小濃度增大，平衡不一定移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋，故B不符合；

C；鐵粉防止氧化；是利用鐵還原鐵離子重新生成亞鐵離子，不能用勒夏特利原理解釋，故C不符合；

D；熱堿水解程度大堿性強(qiáng)；去油污效果好，能用勒夏特利原理解釋，故D符合；

故選AD．三、填空題(共9題，共18分)19、[Fe（SCN）]2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl【分析】【分析】（1）Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+；

（2）Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe（SCN）5]與KCl【解析】【解答】解：（1）①Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe（SCN）]2+；

故答案為：[Fe（SCN）]2+；

（2）Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe（SCN）5]與KCl，所以的反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl；

故答案為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．20、＜d【分析】【分析】（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

（2）曲線的變化先增大后變?。覀冎罍囟壬叻磻?yīng)速率加快．在此題中；反應(yīng)相同時(shí)間，低溫下的兩點(diǎn)是未達(dá)到平衡的兩點(diǎn)，隨溫度的升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而變大，曲線的最高點(diǎn)是某溫度下達(dá)到平衡的點(diǎn)，之后的兩點(diǎn)，皆是平衡后的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，且隨溫度升高而降低，則生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能．【解析】【解答】解：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為：；

（2）曲線的變化先增大后變?。覀冎罍囟壬叻磻?yīng)速率加快．在此題中；反應(yīng)相同時(shí)間，低溫下的兩點(diǎn)是未達(dá)到平衡的兩點(diǎn)，隨溫度的升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而變大，曲線的最高點(diǎn)是某溫度下達(dá)到平衡的點(diǎn)，之后的兩點(diǎn)，皆是平衡后的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，且隨溫度升高而降低，則生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故答案為：＜；

（3）根據(jù)（2）的結(jié)論，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)從a、b曲線中找答案，使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，因此應(yīng)該選b，故答案為：b．21、Nsp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3+1SO42-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【分析】【分析】周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素；

b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．【解析】【解答】解：周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素；

b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

e的最外層只有一個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素；

（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價(jià)層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為

故答案為：N；

（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4；

故答案為：sp3；H2O2、N2H4；

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個(gè)數(shù)=1+8×=2，e離子個(gè)數(shù)=4，所以該化合物為Cu2O；則e離子的電荷為+1，故答案為：+1；

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為硫酸根離子，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示），根據(jù)圖象知，陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，陽(yáng)離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵，氨分子個(gè)數(shù)是4、水分子個(gè)數(shù)是2，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O；

故答案為：SO42-；共價(jià)鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．22、檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗干凈固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）【分析】【分析】（1）檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2；

（2）鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出；Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+；

（3）①Fe2+能被雙氧水氧化為Fe3+；Fe3+能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液；若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗干凈；

③利用極限法來(lái)假設(shè)全部是FeO或Fe3O4解題；【解析】【解答】解：（1）有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲說(shuō)明有氫氣生成，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2；

（2）與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出說(shuō)明含有鐵；不能確定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+；且溶液中的Fe2+也有可能是Fe與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：Fe；Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+；

（3）①Fe2+能被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；Fe3+能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液；若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗干凈；

故答案為：取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液；若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗干凈；

③固體樣品m1克與紅棕色固體m2克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同；假設(shè)全部是FeO；

2FeO≈Fe2O3

144g160g

m1與m2之比==0.9；

假設(shè)全部是Fe3O4；

2Fe3O4≈3Fe2O3

464g480g

m1與m2之比==0.97，m1與m2之比最少應(yīng)大于0.9時(shí)，固體樣品中一定存在Fe3O4；

故答案為：固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量（其他合理答案也可）；23、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基態(tài)S原子核外電子排布是1s22s22p63s23p4，可見電子占據(jù)的最高能層是M層；在M能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，一共具有的原子軌道數(shù)是9個(gè)。⑵Fe2＋離子的價(jià)層電子排布圖是根據(jù)能層排布規(guī)律可知：29號(hào)元素Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；⑶C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3中心原子C采取的軌道雜化方式為sp2雜化；N元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體型。⑷化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似。性質(zhì)也相似。它們結(jié)構(gòu)相似，SCN－的電子式為⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色說(shuō)明含有K+；其內(nèi)界由中心離子Fe3＋與配位體CN－構(gòu)成，配位數(shù)為6，該離子是[Fe(CN)6]3+。配合物甲的化學(xué)式是K3[Fe(CN)6].檢驗(yàn)Fe2＋離子的檢驗(yàn)方法是向待測(cè)溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液，若產(chǎn)生具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,就證明含有Fe2＋，其離子方程式為3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，由其晶胞示意圖可知：含有S：8;Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2則其化學(xué)式為CuFeS2；該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：g/cm3。考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子的價(jià)電子排布圖、原子的電子排布式、離子的電子式、檢驗(yàn)、晶體的化學(xué)式的確定及晶體密度的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臡9個(gè)⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；⑶sp2；四面體；⑷⑸3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；⑹CuFeS2；24、略

【分析】試題分析：（1）該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案為：KClO，1．5；（2）該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充電時(shí)，氫氧根離子參加反應(yīng)生成水，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，答案為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，減??；（3）電解時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理【解析】【答案】（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；減?。?）2H++2e-=H2↑25、H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-弱2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O強(qiáng)BaSO4空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-acH2SO3或HSO3-或SO32-256H+2582.5【分析】【分析】（1）①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過(guò)量；燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溴與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，證明溴的氧化性大于亞硫酸；

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2；溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明溴離子被雙氧水氧化成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出離子方程式；證明了雙氧水的氧化成大于溴單質(zhì)；

（2）白色沉淀不溶于稀鹽酸；該沉淀只能為硫酸鋇；可能原因?yàn)閬喠蛩岜谎趸闪蛩?，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

（3）根據(jù)品紅溶液與品紅的四氯化碳溶液的區(qū)別及二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及質(zhì)量守恒配平方程式；根據(jù)配平后的方程式計(jì)算出每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：（1）①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過(guò)量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溴與亞硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；證明了亞硫酸的氧化性比溴弱；

故答案為：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；弱；

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，證明H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)；

故答案為：2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；強(qiáng)；

（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，向試管中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，該白色沉淀為BaSO4，產(chǎn)生沉淀的原因可能為：空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-；硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

故答案為：BaSO4；空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-；

（3）二氧化硫與四氯化碳不反應(yīng)；能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能夠電離出硫酸氫根離子；亞硫酸根離子；

將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，而將二氧化硫通入品紅溶液會(huì)褪色，證明使品紅溶液褪色的不是二氧化硫分子，可能為H2SO3或HSO3-或SO32-；該實(shí)驗(yàn)不能證明使品紅溶液褪色的粒子，故ac正確；

故答案為：ac；H2SO3或HSO3-或SO32-；

（4）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO4-得5個(gè)電子；H2O2→O2；

O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H2O2分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO4-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

根據(jù)反應(yīng)可知，1mol高錳酸根離子完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=2.5mol；

故答案為：2；5；6H+；2；5；8；2.5．26、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-110：8KM=KN＞KQa2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O0.128【分析】【分析】（1）已知：①．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1

②