2025年冀少新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2OC.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓2、下列說法中，正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.17g氨氣含有的原子總數(shù)為NAB.2.4g金屬鎂與氧氣完全反應時失去的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為NA3、常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象可說明濃硫酸具有A.揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性4、下列說法不正確的是A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物C.硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料D.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O5、下列有關化學用語使用正確的是A.氮分子的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子：C.對硝基苯酚的的結(jié)構(gòu)簡式：D.FeCl3水解的離子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-6、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是。

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D.W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、回答下列問題：

(1)下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母序號填在橫線上：

A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性。

①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。

②濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖發(fā)黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。

(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：_____，在該反應中，若生成了標準狀況下11.2LSO2，則消耗了_____molCu，生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____，SO2表現(xiàn)出_____性；若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：_____。

(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4，這體現(xiàn)了SO2的_____性。8、請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應的空白處：

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；

（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強氧化性”)。9、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③NaHCO3、④Fe2O3。請回答(填序號)：有顏色的氣體是_______，能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色的是_______，可用作紅色顏料的是_______，受熱分解能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是_______。10、根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題。

(1)氧化劑______；還原劑________

(2)氧化產(chǎn)物______；還原產(chǎn)物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________

(6)當有8molNH3參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________11、有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤氨水⑥石墨⑦酒精⑧熔融的KCl⑨氫氧化鐵⑩漂白粉。

（1）漂白粉的主要成分：________________，寫出工業(yè)上制備漂白粉的方程式：__________________

（2）以上物質(zhì)中能導電的：_______________；屬于電解質(zhì)的：___________________；

（3）寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________的電離方程式：____________________

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的化學方程式，并用雙線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移和方向：____________________

（5）說明氫氧化鐵膠體能凈水的原因___________________________12、(1)如何運用最簡方法檢驗NaCl溶液中有無離子？_________。

(2)在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________。

(3)在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2===2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。13、利用分類和氧化還原反應的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀鹽酸、NH4Cl溶液。

①NaHSO3→Na2SO3的化學方程式：______；

②KI→I2的離子方程式：______；

③濃硫酸→SO2的化學方程式：______。

(2)根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應的反應方程式。

①“焙燒”反應的化學反應方程式：______；

②“反應”為復分解反應，該反應的化學方程式：______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤18、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤19、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)20、對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子，則化學方程式為____________。21、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關的方程式進行說明）__。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、中學化學常見物質(zhì)A；B、C、D、X、Y；存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)和條件略去)

(1)若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為_______(填序號)。

A.SO3B.Ba(OH)2C.H2SO4D.CaO

(2)若A為黃鐵礦(FeS2)，D是H2SO4，則反應Ⅱ的化學方程式為_______。

(3)若A為堿性氣體，A與D反應生成一種化肥，則反應Ⅲ的化學方程式為_______。

(4)若A和X均為單質(zhì)，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應II的離子方程式為_______。23、如下圖所示；A為銀白色金屬，A；B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：(1)寫出化學式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_________________________________。(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。24、A；B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

。物質(zhì)組成。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數(shù)比。

A和C1∶1

B和A1∶4

D和E1∶3

B和E1∶4

回答下列問題：

(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3，表示這種核素組成的符號為___________。

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為___________。

(3)甲的電子式為___________，丁的化學式為___________。

(4)有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液體積是___________mL。

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共wg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重wg，則BC2與乙的質(zhì)量比值為___________。25、下圖表示有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系；其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)

(1)A，D代表的物質(zhì)分別為：________，________(填化學式)；

(2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是____________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學式)；其物質(zhì)的量之比為__________.

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為____________；④的離子方程式為_____________________________.評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

已知亞磷酸是中強酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學方程式：___________________________。27、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。28、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學獎授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號)，預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－；故A錯誤；

B.一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3故B錯誤；

C.Fe3+、SCN－在溶液中反應；不能大量共存，但不是氧化還原反應，故C錯誤；

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓；故D正確。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子總數(shù)為4NA；故A錯誤；

B．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，與氧氣完全反應時失去的電子數(shù)為0.2NA；故B錯誤；

C．常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)：×2×NA=0.2NA；故C正確；

D．常溫常壓下的Vm≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，所以11.2L氯氣含有的分子數(shù)不是0.5NA，也不是NA；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因為濃硫酸使鐵表面氧化為致密的保護膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與內(nèi)層的鐵進行反應，所以該現(xiàn)象說明了濃硫酸具有強氧化性。故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.硅是良好的半導體材料；是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料如硅太陽能電池板，A正確；

B.由于二氧化硅與氫氟酸反應是氫氟酸的特性不是酸的通性；所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，B錯誤；

C.硅的導電性介于金屬和絕緣體之間；是良好的半導體材料，C正確；

D.根據(jù)原子守恒可知，硅酸鹽鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O；D正確；

故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A.氮分子的電子式為A不正確；

B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子為B不正確；

C.對硝基苯酚是硝基和羥基分別連接在苯環(huán)對位的碳原子上；C正確；

D.FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的電離方程式；D不正確。

故選C。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為S、W為Cl；

A.電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；

B.非金屬性Cl大于S；則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W，故B錯誤；

C.常溫下四種單質(zhì)中只有S為固體；則4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔；沸點最高，故C錯誤；

D.W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)為HClO；故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，將膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收變?yōu)镃uSO4；濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故合理選項是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，該物質(zhì)屬于有機物，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O兩種元素以2：1的組成脫去，蔗糖變?yōu)镃單質(zhì)而發(fā)黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；同時看到黑色固體體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，這是由于C與濃硫酸反應產(chǎn)生CO2、CO2氣體從固體中逸出；導致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故在蔗糖中加入濃硫酸時，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，故合理選項是BD；

（2）銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根據(jù)方程式可知：每反應消耗1molCu，反應產(chǎn)生1molSO2氣體?，F(xiàn)在反應產(chǎn)生了標準狀況下11.2LSO2；其物質(zhì)的量是0.5mol，則反應消耗0.5molCu；

SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將反應生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應，若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4，S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻骦nS2O4中的+3價，S元素的化合價降低，得到電子被還原，這體現(xiàn)了SO2的氧化性?！窘馕觥?1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品紅溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化8、略

【分析】【詳解】

（1）脫水性：濃硫酸可以將有機物中的氫和氮元素按水的組成比脫去；奪取其中水分，使可是有機物炭化，變黑，故把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)脫水性；故答案為：脫水性；

（2）濃硫酸具有吸水性；能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；故答案為：吸水性；

（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸中硫由+6價降為+4價，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性。故答案為：強氧化性。【解析】①.脫水性②.吸水性③.強氧化性9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①SO2、②NO2、③NaHCO3、④Fe2O3中，只有②為紅棕色氣體，①具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色，④的固體為紅褐色，可用作紅色顏料，③受熱易分解，生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，綜上所述，故答案為：②；①；④；③。【解析】②①④③10、略

【分析】【分析】

該反應NH3中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，所以氨氣是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低，所以Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)分析氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；

(2)氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl；

(3)氧化劑為Cl2；氨氣作還原劑，但只有兩個氮元素化合價升高，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；

(4)N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，每個氮原子失去3個電子，但只有兩個氮原子化合價升高，即失去6個電子，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低，得到電子，用單線橋表示為：

(5)N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，每個氮原子失去3個電子，但只有兩個氮原子化合價升高，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低，得到電子，用雙線橋表示為：

(6)當有8molNH3參加反應時，化合價變化的NH3只有2mol；N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關系式計算，注意參與反應的氨氣與被氧化的氨氣物質(zhì)的量之比為8:2，為易錯點．【解析】Cl2NH3N2NH4Cl3：26mol11、略

【分析】【分析】

漂白粉的主要成分有氯化鈣、次氯酸鈣，起漂白作用的是次氯酸鈣；工業(yè)制漂白粉的方程：導電的物質(zhì)可以是金屬和溶液或熔融狀態(tài)的物質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物；下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體本身不導電，但是電解質(zhì)，②鋁絲是金屬導電，不是電解質(zhì)，③稀硫酸是溶液導電，不是電解質(zhì)，④飽和食鹽水是溶液導電，不是電解質(zhì)，⑤氨水是溶液導電，不是電解質(zhì)，⑥石墨可以做電極；自身導電，不是電解質(zhì)，⑦酒精不導電，不是電解質(zhì)，⑧熔融的KCl是熔融態(tài)物質(zhì)，導電，是電解質(zhì)，⑨氫氧化鐵本身不導電，但是電解質(zhì)，⑩漂白粉本身不導電，但是電解質(zhì)；硫酸是強電解質(zhì)，電離時全部電離；工業(yè)制氯氣是電解食鹽水，雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移是從反應物出發(fā)指向生成物；膠體凈水是膠體吸附雜質(zhì)并沉淀。

【詳解】

（1）工業(yè)制漂白粉是氫氧化鈣和氯氣反應：漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2；

故答案為：Ca(ClO)2、CaCl2；

（2）根據(jù)以上分析；能導電的物質(zhì)：②③④⑤⑥⑧；屬于電解質(zhì)的：①⑧⑨；

故答案為：②③④⑤⑥⑧；①⑧⑨；

（3）原子內(nèi)部有原子核，原子核周圍是隨原子核運動的電子，在表示原子結(jié)構(gòu)示意圖時要注明質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，故碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫酸是強電解質(zhì)，全部電離，故硫酸的電離方程式：

故答案為：

（4）工業(yè)制氯氣，是電解食鹽水，雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移是從反應物中的元素出發(fā)指向生成物中的同一元素，并指明得失電子數(shù)：

故答案為：

（5）膠體的表面較大；易吸附水中的雜質(zhì)，吸附雜質(zhì)后，膠體帶著雜質(zhì)沉淀，從而達到凈水的效果；

故答案為：膠體的表面較大，易吸附水中的雜質(zhì)，吸附雜質(zhì)后，膠體帶著雜質(zhì)沉淀?！窘馕觥緾a(ClO)2、CaCl2②③④⑤⑥⑧①⑧⑨膠體的表面較大，易吸附水中的雜質(zhì)，吸附雜質(zhì)后，膠體帶著雜質(zhì)沉淀12、略

【分析】【詳解】

(1)向溶液中滴加HCl溶液至沒有氣體和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；說明有硫酸根；

(2)設氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg，則：二者的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)==3:2，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則N(O2):N(O3)=3NA:2NA=3:2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同，比值為1:1，故答案為：3:2；3:2；1:1；

(3)反應前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變，amolNO和bmolO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a:(a+2b)，故答案為：a:(a+2b)?！窘馕觥肯蛉芤褐械渭親Cl溶液至沒有氣體和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有硫酸根3:23:21:1a:(a+2b)13、略

【分析】【詳解】

(1)稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀鹽酸、NH4Cl溶液。

①NaHSO3為酸式鹽，能與堿反應生成正鹽，反應的化學方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；

②KI與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應I2和NO，反應的離子方程式為：6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故答案為：6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O；

③濃硫酸與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：2FeSO4+2H2SO4(濃)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O，故答案為：2FeSO4+2H2SO4(濃)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O；

(2)①由圖示可知，“焙燒”反應的反應物為Cr2O3、純堿和氧氣，生成物為Na2CrO4和CO2，反應的化學反應方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，故答案為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑；

②“反應”為復分解反應，反應物之一為KCl，生成物為K2Cr2O7和NaCl，則不難判斷另一反應物為Na2Cr2O7，反應的化學方程式為：2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl，故答案為：2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl。【解析】NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O6I-+8H++2NO=3I2+2NO↑+4H2O2FeSO4+2H2SO4(濃)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應，因此化學性質(zhì)不相似，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。四、有機推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

由表知，十種元素均為主族元素，其周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則①的原子序數(shù)為1，為氫元素，②的原子序數(shù)為2，為氦元素，③的原子序數(shù)為6，為碳元素，④的原子序數(shù)為7，為氮元素，⑤的原子序數(shù)為8，為氧元素，⑥的原子序數(shù)為9，為氟元素，⑦的原子序數(shù)為11，為鈉元素，⑧的原子序數(shù)為12，為鎂元素，⑨的原子序數(shù)為13，為鋁元素，⑩的原子序數(shù)為17；為氯元素，結(jié)合元素周期律；元素周期表，分析回答；

【詳解】

（1）⑦即鈉元素在元素周期表中的位置為：第3周期第ⅠA族；

答案為：第3周期第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金屬性最強的元素其最高價含氧酸酸性最強，則以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是HClO4，金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強，堿性最強的堿是NaOH，它們與⑨即Al的單質(zhì)反應的離子方程式分別為

答案為：HClO4；NaOH；

（3）④⑤⑥分別為N、O、F，位于同周期，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序為N>O>F，③即碳元素，則③④⑤⑥的非金屬性依次遞增，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性也隨之遞增，順序為

答案為：N>O>F；

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X為過氧化鈉，其電子式為X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則化學方程式為

答案為：

【點睛】

掌握元素周期表的編排方式，推出元素是關鍵之一，結(jié)合元素周期律及常見的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來解題?！窘馕觥康?周期第ⅠA族HClO4NaOHN>O>F21、略

【分析】【分析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體；說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

⑴C元素為硅元素；14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅；它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素；單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子；分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為NaOH溶液，X為CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入堿Ba(OH)2溶液時，會發(fā)生反應：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入堿性氧化物如CaO，其與水發(fā)生反應產(chǎn)生Ca(OH)2，然后發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O，也產(chǎn)生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其與水反應產(chǎn)生硫酸，硫酸與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體，無沉淀產(chǎn)生，故選項b；d正確；

(2)若A為黃鐵礦(FeS2)，F(xiàn)eS2煅燒會發(fā)生反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，SO2與氧氣在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生反應產(chǎn)生SO3，反應方程式是2SO2+O22SO3，SO3與水化合形成H2SO4，則反應Ⅱ的化學方程式為2SO2+O22SO3；

(3)若A為堿性氣體，A是NH3，NH3被氧氣催化氧化產(chǎn)生NO，反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；NO與氧氣發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應產(chǎn)生硝酸和NO，反應方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸與氨氣化合形成NH4NO3，則反應Ⅲ的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)若A和X均為單質(zhì)，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則A是Cl2，X是Fe，Cl2和鐵反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3和Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，使沉淀由白色變?yōu)榛揖G色。反應II的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥縝、d2SO2+O22SO3；NH3+HNO3=NH4NO32Fe3++Fe=3Fe2+23、略

【分析】【詳解】

本題考查無機推斷，根據(jù)信息，G常溫下為液態(tài)，則G為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，A在空氣中點燃，火焰呈黃色，說明Na元素，A是金屬單質(zhì)，則A為Na，金屬鈉在空氣中點燃，生成Na2O2，即C為Na2O2，金屬鈉放置在空氣，被氧化成Na2O，即B為Na2O，無論氧化鈉還是過氧化鈉與水反應生成NaOH，即D為NaOH，H為氣體，F(xiàn)加熱得到E，因此推出H為CO2，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3；（1）根據(jù)上述推斷，C為Na2O2，D為NaOH，F(xiàn)為NaHCO3，H為CO2，（2）金屬鈉與水反應的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(3)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，即2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（4）因為NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，反應反應是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）利用碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可以做發(fā)酵粉，利用碳酸氫鈉的堿性較弱，對人體無害，可以治療胃酸過多的藥物。

點睛：無機推斷題，首先找準突破口，突破口在A為銀白色金屬，且在空氣中加熱產(chǎn)生黃色火焰，推出A為Na，金屬鈉在點燃情況下，與氧氣反應生成過氧化鈉，露置在空氣中，生成Na2O，然后根據(jù)所學知識進行推斷，注意審題?！窘馕觥縉a2O2NaOHNaHCO3O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁做發(fā)酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑(或其他合理答案)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳；

【詳解】

(1)E為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，某種核素的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個，則中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37，表示這種核素的符號為

(2)D為Al元素，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由分析知甲為過氧化氫，是共價型化合物，其電子式為丁的化學式為CCl4；

(4)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1，c(Cl-)=1.3mol?L-1，則按溶液呈電中性可知c(Al3+)=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO需要NaOH物質(zhì)的量為0.3mol?L-1×0.2L×4+0.2mol?L-1×0.12×2=0.32mol，所以溶液的體積為=0.08L=80mL；

(5)由分析知：BC2為CO2、BC為CO、乙為CH4，則在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增重mg；因CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，發(fā)生反應有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，說明混合物應該符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的物質(zhì)的量比為1：1即可；設CH4的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，=1:1，解得：x=y，故混合氣體中CO2和CH4的質(zhì)量比為44:16=11:4?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑CCl48011:425、略

【分析】【分析】

題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應得到G(CO2)，說明B為C(碳)，C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F(O2)與E反應生成C(水)可知E為氫氣；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

推斷可知A為Al，B為C，C為H2O，D為Na2O2，E為H2，F(xiàn)為O2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3；

(1)依據(jù)推斷可知，A、D代表的物質(zhì)分別為：Al、Na2O2；

(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)依據(jù)反應C+O2=CO2：n(C)：n(O2)=1：1，發(fā)生反應產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應2C+O2=2CO；n(C)：n(O2)=2：1，發(fā)生反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B(C)與F(O2)物質(zhì)的量之比為4：3，1：1＜n(C)：n(O2)=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO2、CO；設CO2的物質(zhì)的量為amol、CO的物質(zhì)的量為bmol，則a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、b=2，故CO2和CO物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1:1；

(4)反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)為氧氣，產(chǎn)物中K為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；分析判斷G為CO2，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

【點睛】

考查無機物的推斷，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從C是常見的無色無味液體和D是淡黃色的固體化合物，展開思維的空間，尋找目標答案。【解析】AlNa2O22H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CO1:1Na2CO32+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應的化學方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個原子形成3個σ鍵，且有一個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵，故S原子與氧原子之間形成共價鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，且每個S提供孤對電子與2個O原子形成2個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無機含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量