2025年人教新課標選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修化學(xué)下冊階段測試試卷277考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于常見醛和酮的說法中正確的是A.甲醛和乙醛都是有刺激性氣味的無色液體B.丙酮是結(jié)構(gòu)最簡單的酮，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加氫還原C.丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑D.人體缺乏維生素A時，難以氧化生成視黃醛，而引起夜盲癥2、下列實驗方案設(shè)計正確的是A.驗證具有漂白性，將氣體通入紫色石蕊中，石蕊先變紅后褪色B.向100mL0.1mol?L?1溶液中加入100mL0.1mol?L?1氨水生成藍色沉淀1.29g，說明沉淀為C.將裹有鋅皮的鐵釘放入滴加了酚酞和的熱瓊脂溶液中，觀察到鐵皮附近的瓊脂變紅色，未觀察到藍色，犧牲陽極法就是利用此原理來保護鋼鐵D.將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔3、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，在用合成有機物的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應(yīng)物有A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H24、下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）。操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液逐漸褪色烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)B將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味銅絲做催化劑，乙醇被氧化成乙醛C將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味濃硫酸做催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)D蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖尚未水解A.AB.BC.CD.D5、2020年，我國在航天科技領(lǐng)域取得舉世矚目的成就，這離不開化學(xué)學(xué)科的貢獻。下列有關(guān)說法正確的是A.北斗衛(wèi)星上所用的太陽能電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.長征火箭上所用的碳纖維材料，屬于有機高分子材料C.天問一號的太陽翼使用石墨纖維作增強體，金屬為基體的復(fù)合材料D.嫦娥五號返回艙所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）某科學(xué)工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構(gòu)型為__形。7、按要求回答下列問題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

①查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_______(填離子或共價)化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

(3)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖，則該化合物的化學(xué)式為______，C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是______。

8、如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題：

若則a______填“”、“”或“”做此判斷的理由是______．

時，某溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______．

在溫度下，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：______．9、按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______

（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體_____10、回答下列問題：

(1)某烯烴分子中只含有1個碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量為70，該烯烴的分子式為_______；若該烯烴與足量的加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是分子中只有1個碳碳雙鍵的烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到；且該烯烴是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)體。

a.寫出符合上述條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

b.寫出這種烯烴的順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。11、(1)中含有的官能團名稱為__________。

(2)異戊烷的一氯代產(chǎn)物有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)有機物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為_________。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為________________。

(5)寫出乙烷生成氯乙烷的化學(xué)方程式是__________________。

(6)寫出制備TNT的化學(xué)方程式是___________________。

(7)寫出丙烯在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式是__________。12、根據(jù)題目的已知填空。

(1)有機物與極性試劑的反應(yīng)可做如下理解：

①

②

③已知：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：寫出下面流程中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅰ_______；反應(yīng)Ⅱ_______。13、Ⅰ（1）尼泊金酯()是國際上公認的廣譜高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。下列對尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項序號)。

a.能發(fā)生水解反應(yīng)。

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c.分子中所有原子都在同一平面上。

d.與濃溴水反應(yīng)時,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）寫出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

（3）寫出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學(xué)方程式:__________。

Ⅱ.已知某反應(yīng)為:

（4）M分子中官能團名稱__________。

（5）1molM完全燃燒需要__________molO2。

（6）有機物N不可發(fā)生的反應(yīng)為______。

A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)E.加成反應(yīng)。

（7）物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤15、和是同種物質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤17、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤20、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤21、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤22、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se；Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。

（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為____。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數(shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)27、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化；吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境。

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)；生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量；有利于提高反應(yīng)速率。

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：____FeO42-+____H2O=____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH-。___________

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)28、已知:25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時；取10mL0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為____________；

②25℃時，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=____________；

③25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為____________；

(2)25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液；

①當溶液的pH=7時，此時由水電離出來的氫離子的物質(zhì)的量濃度_________10-7mol/L(填“>”、“=”或“<”).

②在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)____________(填序號)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小。

(3)若用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，應(yīng)選用的指示劑是____________。

(4)已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，則該混合溶液中下列關(guān)系式正確的是_____

a.c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)b.c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)

c.2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)d.c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲醛是氣體；乙醛為液體，A不正確；

B.丙酮中沒有醛基；只有羰基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；

C.丙酮和水互溶；C不正確；

D.人體內(nèi)缺乏維生素A會使人患夜盲癥；原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因，故D正確；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．將氣體通入紫色石蕊中，石蕊只能變紅，不能驗證具有漂白性，通入到品紅溶液中，品紅褪色，才能驗證具有漂白性；故A錯誤；

B．向100mL0.1mol?L?1溶液中加入100mL0.1mol?L?1氨水，根據(jù)量的計算最多得到0.005mol即質(zhì)量為0.49g；故B錯誤；

C．將裹有鋅皮的鐵釘放入滴加了酚酞和的熱瓊脂溶液中；觀察到鐵皮附近的瓊脂變紅色，說明鐵皮附近是氧氣變?yōu)闅溲醺从^察到藍色，說明沒有亞鐵離子生成即鐵沒有溶解，而鋅在溶解，因此犧牲陽極法就是利用此原理來保護鋼鐵，故C正確；

D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過溶液，將硫化氫雜質(zhì)除掉，但PH3未除掉，PH3會與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；因此若酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

用CH3C═CH合成要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，對照選項，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B。故選：B。4、B【分析】【詳解】

A.將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液；烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液逐漸褪色，故A錯誤；

B.將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱；銅被空氣中氧氣氧化生成氧化銅，氧化銅在加熱的條件下與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅和乙醛，反應(yīng)的實質(zhì)銅絲做催化劑，乙醇在加熱條件下被空氣中氧氣氧化成乙醛，故B正確；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；不可能在氫氧化鈉溶液的液面上觀察到透明的不溶于水的油狀液體，故C錯誤；

D.葡萄糖在堿性條件下才能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀；則蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，應(yīng)先加入足量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性后，再加入新制氫氧化銅并加熱，才能觀察到磚紅色沉淀，若不加入足量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，不能判斷蔗糖是否水解，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

葡萄糖在堿性條件下才能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，則判斷蔗糖是否水解，應(yīng)先加入足量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性后，再加入新制氫氧化銅并加熱是解答關(guān)鍵，也是易錯點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽能電池；是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．碳纖維材料屬于無機高分子纖維；是高分子材料，但不屬于有機高分子材料，B錯誤；

C．復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過人工組合得到的新型材料；復(fù)合材料包含基體和增強體兩部分，天問一號太陽翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，C正確；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷指一些耐高溫的無機材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等；該類陶瓷組成不是硅酸鹽，故不屬于硅酸鹽材料，D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書寫水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點睛】

本題的易錯點為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角7、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，Cl與Be電負性差值為1.5，電負性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價化合物，則BeCl2應(yīng)為共價化合物；

（2）鎳是28號元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價電子排布式為3d84s2；3d能級上的未成對電子數(shù)為2；

（3）根據(jù)晶胞可知，C位于體心，C的個數(shù)為1，Ni位于6個面心，Ni的個數(shù)為6=3，Mg位于8個頂點，Mg的個數(shù)為8=1，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負性最大的是C?！窘馕觥竣?共價②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C8、略

【分析】【分析】

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

硫酸鈉溶液是顯中性的；加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減小；

溫度下水的離子積常數(shù)是時顯中性；根據(jù)酸堿混合溶液過量計算公式計算。

【詳解】

水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是則故答案為：水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動；

時，某溶液中c則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變，所以cc1；故答案為：1000：1；

溫度下水的離子積常數(shù)是所以在該溫度下，的NaOH溶液中的濃度是硫酸中氫離子的濃度也是所得混合溶液的說明稀硫酸過量，所以有解得VV11；故答案為：9：11。【解析】水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動；1119、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開，離子方程式為：

（2）和反應(yīng)得到沉淀和水，后兩者不能拆開，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】10、略

【分析】【詳解】

（1）分子中只含有1個碳碳雙鍵的烯烴的分子通式為由烯烴的相對分子質(zhì)量為70，可得其分子式為該烯烴與足量加成所得的產(chǎn)物(烷烴)中含有3個甲基，表明在該烯烴分子中只含有一個支鏈，即主鏈含4個碳原子時，支鏈為1個此時烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為碳碳雙鍵可在①②③三個位置，有三種可能的結(jié)構(gòu)。

（2）①有機物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為則生成A的烯烴中，碳碳雙鍵可在①②③④⑤五個位置。②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是對應(yīng)的烯烴是該烯烴的順反異構(gòu)體分別是(順式)、(反式)。【解析】(1)

(2)5(順式)、(反式)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含有的官能團名稱為羧基；故答案為：羧基。

(2)異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為有4種位置的氫()；因此一氯代產(chǎn)物有4種；故答案為：4。

(3)有機物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其結(jié)構(gòu)為從離支鏈最近的一端開始編號，其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為2,2-二甲基-5-乙基庚烷；故答案為：2,2-二甲基-5-乙基庚烷。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其結(jié)構(gòu)為從離官能團(碳碳三鍵)最近的氧原子開始編號，其系統(tǒng)命名法名稱為4-甲基-2-戊炔；故答案為：4-甲基-2-戊炔。

(5)乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式是CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；故答案為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(6)制備TNT是甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯，其化學(xué)方程式是＋3HNO3＋3H2O；故答案為：＋3HNO3＋3H2O。

(7)丙烯在一定條件下生成高分子化合物(聚丙烯)的化學(xué)方程式是nCH3CH=CH2故答案為：nCH3CH=CH2

【點睛】

書寫有機物的名稱時，一定要將有機物書寫成常規(guī)的結(jié)構(gòu)簡式，有利于分析從哪開始編號并命名?！窘馕觥竣?羧基②.4③.2,2-二甲基-5-乙基庚烷④.4-甲基-2-戊炔⑤.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.nCH3CH=CH212、略

【分析】(1)

A為B為CH3Br與反應(yīng)生成與HBr，C為與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D和E發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則E為

(2)

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CH3CHO+3HCHO反應(yīng)Ⅱ中醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H213、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）尼泊金酯()分子中，有酚羥基、酯基兩種官能團。酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其鄰對位的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol尼泊金酯消耗2molBr2。分子中有甲基；則不可能所有原子共面，故不正確的有cd。

（2）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

（3）因苯酚的酸性介于H2CO3、HCO3-之間，故苯酚鈉中通入任意量的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式均為+CO2+H2O→+NaHCO3。

Ⅱ.（4）M分子中官能團有羧基；碳碳三鍵。

（5）1molM（分子式C9H6O2）完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量是（）mol＝9.5mol。

（6）有機物N可以燃燒氧化；醇羥基有α－H可催化氧化、碳碳三鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；這些都是氧化反應(yīng)；醇羥基可與溴化氫取代、醇羥基和羧基都可酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；醇羥基無β－H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳三鍵都能與氫氣加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故不可發(fā)生的反應(yīng)為C。

（7）有機物P(結(jié)構(gòu)簡式)分子中有羧基、醇羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cd+CO2+H2O→+NaHCO3羧基碳碳三鍵9.5C三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。15、A【分析】【詳解】

CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；16、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

硒化銀半導(dǎo)體廢料（含Ag2Se、Cu單質(zhì)），加入硫酸、通入氧氣，可生成硫酸銅、硫酸銀和SeO2，SeO2和水反應(yīng)生成H2SeO3，通入二氧化硫，被還原成Se，蒸硒渣加入氯化鈉溶液生成AgCl，過濾加入N2H4·H2O和氫氧化鈉溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag，電解精煉，可得到純銀。

【詳解】

（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率；可采用加熱；增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等措施，任答兩條；

（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為4AgCl+N2H4·H2O+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+5H2O；（或4AgCl+N2H4+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+4H2O）；

（3）由圖象可知Ksp（Ag2SO4）=10-5，Ksp（AgCl）=10-9.75，Ag2SO4（s）+2Cl－（aq）═2AgCl（s）+SO42－（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(SO42－)/c2(Cl－)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=10-5/(10-9.75)2=1014.5，則化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3═2H2SO4+Se+H2O；

（5）由圖象可知H2SeO3的Ka2=c(H＋)c(SeO32－)/c(HSO3－)=10-7.3或5.0×10-8；

（6）若電解液pH太小，則氫離子濃度較大，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生2H＋+2e－═H2↑，用10A的電流電解60min，則電子的物質(zhì)的量為10×60×60/96500mol=0.373mol，理論可得到0.373molAg，而得到32.4gAg，物質(zhì)的量為32.4g/108g·mol－1=0.3mol，則該電解池的電解效率為0.3/0.373×100%=80.4%。【解析】加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等任答兩條4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O(或4AgCl+N2H4+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O)1014H2SeO3+2SO2+H2O==2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O10-7.3或5.0×10-82H++2e-H2↑80.427、略

【分析】【詳解】

足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4；

（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO；（2）KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng)③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；n（K2FeO4）=59.4g/198g·mol－1=0.3mol，根據(jù)2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量=0.3m